化学选择性必修一期中试题及答案

化学选择性必修一期中试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列过程中，需要吸收能量的是（）A.H+H=H₂B.H+Cl=HClC.I₂→I+ID.S+O₂=SO₂2.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行3.对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列措施能增大正反应速率的是（）A.降低温度B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.通入大量O₂4.在一定温度下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡的标志是（）A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:2C.单位时间内生成nmolN₂的同时生成3nmolH₂D.单位时间内生成2nmolNH₃的同时生成nmolN₂5.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H⁺)=c(OH⁻)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液6.向水中加入下列物质，能使水的电离程度增大的是（）A.HClB.NaOHC.CH₃COONaD.NH₄NO₃7.已知AgCl的Ksp=1.8×10⁻¹⁰，向100mL0.01mol/L的NaCl溶液中加入1滴（0.05mL）0.01mol/L的AgNO₃溶液，下列说法正确的是（）A.有AgCl沉淀生成B.无AgCl沉淀生成C.恰好形成饱和溶液D.无法判断8.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.原电池工作时，电子从负极流出经导线流向正极9.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块10.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A.CuCl₂（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO₄（Cu(OH)₂）答案：1.C2.B3.D4.D5.B6.D7.A8.D9.A10.C二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度能增大反应速率B.增大压强一定能增大反应速率C.化学平衡状态是一种动态平衡D.达到化学平衡时，正、逆反应速率相等2.对于可逆反应2NO₂⇌N₂O₄，下列说法正确的是（）A.增大压强，平衡正向移动B.升高温度，平衡正向移动C.增大NO₂的浓度，平衡正向移动D.使用催化剂，平衡不移动3.下列关于弱电解质的说法正确的是（）A.弱电解质在水溶液中部分电离B.弱电解质的电离是可逆的C.弱电解质的电离平衡常数只与温度有关D.相同温度下，不同弱电解质的电离平衡常数一定不同4.下列关于盐类水解的说法正确的是（）A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解促进了水的电离C.盐类水解的结果使溶液一定呈酸性或碱性D.强酸弱碱盐的水解使溶液呈酸性5.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.沉淀溶解平衡是一种动态平衡B.沉淀溶解平衡的Ksp只与温度有关C.当Qc>Ksp时，溶液中会有沉淀生成D.向沉淀溶解平衡体系中加入沉淀剂，平衡一定向沉淀生成的方向移动6.下列关于原电池和电解池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应D.原电池的正极和电解池的阴极都发生还原反应7.下列关于金属腐蚀的说法正确的是（）A.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀B.电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍C.钢铁在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀D.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化8.下列关于电解原理的应用的说法正确的是（）A.电解饱和食盐水可制取氯气和氢气B.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C.电镀时，镀件作阳极，镀层金属作阴极D.电解熔融的氧化铝可制取金属铝9.下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件下也能发生D.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化10.下列关于化学平衡移动的说法正确的是（）A.改变条件使化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大B.改变条件使化学平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率一定减小C.增大反应物的浓度，平衡一定向正反应方向移动D.减小生成物的浓度，平衡一定向正反应方向移动答案：1.ACD2.ACD3.ABC4.ABD5.ABCD6.ABCD7.ABCD8.ABD9.ACD10.BCD三、判断题（每题2分，共20分）1.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。（）2.对于可逆反应，达到平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零。（）3.升高温度，化学平衡一定向吸热反应方向移动。（）4.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。（）5.盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质。（）6.沉淀溶解平衡的Ksp越大，说明该沉淀越容易溶解。（）7.原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料的活泼性强。（）8.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍。（）9.电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。（）10.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化。（）答案：1.√2.×3.√4.×5.√6.√7.×8.√9.√10.×四、简答题（每题5分，共20分）1.简述影响化学反应速率的因素。答：影响化学反应速率的因素有内因和外因。内因是反应物本身的性质。外因包括温度，升高温度反应速率加快；浓度，增大反应物浓度反应速率加快；压强，对有气体参与的反应，增大压强反应速率加快；催化剂，能显著改变反应速率；此外，固体表面积等也会影响反应速率。2.简述化学平衡状态的特征。答：化学平衡状态有“逆”“等”“动”“定”“变”的特征。“逆”指可逆反应；“等”是正、逆反应速率相等；“动”是动态平衡，反应仍在进行；“定”是各物质浓度保持不变；“变”是条件改变，平衡会移动。3.简述盐类水解的规律。答：盐类水解规律是“有弱才水解、无弱不水解、越弱越水解、谁强显谁性”。即含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐会水解，组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大，盐溶液呈酸性或碱性取决于对应酸和碱的相对强弱。4.简述原电池的工作原理。答：原电池是将化学能转化为电能的装置。原理是自发的氧化还原反应中，负极失去电子发生氧化反应，电子通过导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动得电子发生还原反应，从而形成闭合回路产生电流。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论化学反应速率和化学平衡在工业生产中的应用。答：在工业生产中，提高化学反应速率可缩短生产周期，增加产量。如通过升温、加压、使用催化剂等措施。而化学平衡可指导选择合适条件提高反应物转化率，像合成氨工业中通过调节温度、压强等让平衡向生成氨方向移动，以提高生产效益。2.讨论影响盐类水解程度的因素。答：内因是盐本身的性质，组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大。外因方面，温度升高促进水解；稀释溶液，水解平衡正向移动，水解程度增大；外加酸或碱会抑制或促进某些盐的水解，如加酸抑制强酸弱碱盐的水解。3.讨论金属腐蚀的危害及防护方法。答：金属腐蚀会造成设备损坏、缩短使用寿命、浪费资源等