物理化学试验研究措施预习题及参照答案

物理化学试验研究措施预习题及参照答案

试验一燃烧热的测定

I.根据热化学的定义，有关燃烧热的定义下列说法对的的是（C）

（A）物质氧化时的反应热

（B）物质完全氧化时的反应热

（C）Imol物质完全氧化时的反应热

（D）Imol物质完全还原时的反应热

2.氧弹式量热计的基本原理是（A）

（A）能量守恒定律

（B）质量作用定律

（C）基希基希霍夫定律

（D）以上定律都合用

3.氧弹式量热计是种（D）

（A）绝热式量热计

（B）热导式量热计

（C）热流式量热计

（D）环境恒温式量热计

4.在用氧弹式量热计测定苯甲酸燃烧热的试验中不对的的操作是（D）

（A）在氧弹充入氧气后必须检查气密性

（B）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热

（C）测水当量和有机物燃烧热时，一切条件应完全同样

（D）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生的热互换

5.在测定蔡的燃烧热试验中，先用苯甲酸对氧弹量热计进行标定，其目的是（A）

（A）确定量热计的水当量

（B）测定苯甲酸的燃烧热

（C）减少茶燃烧时与环境的热互换

（D）确定泰燃烧时温度的增长值

6.用氧弹式量热计测定蔡的燃烧热，试验直接测量成果符号表达为（C）

（A）Q

（B）QP

（C）Qv

<D）AH

7.燃烧热测定试验中，温差的修正可用哪种措施进行（B）

（A）溶解度曲线

（B）奔特公式

（C）吸热——放热的线

（D）原则曲线

8.给氧弹充氧气时，对的的操作措施是减压阀出口压力指示表指针应指在（B）

（A）不不小于LOMFa

（B）1.5MPa—2MPa

（C）3Mpa—4MPa

（D）5MPa

9.氧弹量热计中用水作为物质燃烧时燃烧热的传热介质，将水装在容器内对的的操作是

（A）

（A）3升水装在内筒

（B）3升水装在外筒

（C）3升水装在内筒但不放在外筒内

（D）2升水装在内筒，1升水装在外筒

10.固体样品压成片状,目的是（B）

（A）便于将试样装入坨锅

（B）防止轻、细试样飞测

（C）便于燃烧完全

（D）便于连接燃烧丝

11.对氧弹装样品时，连接燃烧丝对的的操作措施是（D）

（A）燃烧丝与生期壁和两电极接触

（B）烧丝只与也坍壁接触

（C）燃烧丝与两电极接触并悬空不与试样接触

(C)继续试验

(D)将氧弹取出检查与否短路，假如没有短路再将氧弹放入内筒重新试验

16.在安装氧弹量热计外筒内的搅拌桨时，假如搅拌桨与容器产生摩擦，对试验的影响错误

的说法是(D)

(A)误差增大

(B)Q、误差增大

(C)误差增大

(D)不考虑调整搅拌浆，摩擦不影响成果

试验二溶解热的测定

1.溶解热测定试验中，温差内修正可在哪种曲线上进行(A)

(A)雷诺曲线

(B)溶解度曲线

(O原则曲线

(D)吸热---放热曲线

2.溶解热试验中所用KN。.样品的粒度对试验成果(A)

(A)有影响

(B)无影响

(C)无影响，但损坏搅拌器

(D)不能肯定

3.溶解热测定装置的基本原理是(A)

(A)能量守恒定律

(B)质量作用定律

(C)基希霍夫定律

(D)以上定律都实用

4.积分溶解热对于物质的量的规定是(B〉

(A)0.5mol

(B)1mol

(C)2mol

(D)任意量

5.本试验对量热计进行水当量标定采用的措施是(C)

(A)原则物质法

(B)'电位滴定法

(C)电加热法

(D)酸碱滴定法

6.试验中将KNCh与水加入量热计内的摩尔数比为(B)

(A)1：100

(B)1：200

(C)2：100

(D)2：200

7.向杜瓦瓶中加入水和加KNO3时，不小心撤出少部分，对于试验成果(B)

(A)无影响

(B)有影响

(C)可对温度进行校正消除影响

(D)无影响，仅对反应器外面有腐蚀

8.用容量瓶精确量取多少蒸储水倒入反应器(C)

(A)100ml

(B)300ml

(C)500ml

(D)1000ml

9.将加样管插入加样口中加样时，加样操作规定(B)

(A)匀速

(B)迅速

(C)缓慢

(D)加二分之一，另二分之一留用

10.EH加热校正水当量时，△「温港变化值(C)

(A)越大越好

(B)越小越好

(C)2°C左右

（D）不受限制

11.积分溶解热的计算公式为Q=WXAT,式中的AT的对的说法是（B）

（A）物质溶解热测量中通过热互换的量热计的温度变化

（B）物质溶解热测量中道过热互换校正的量热计的温度变化

（C）物质溶解热测量中道过热互换的量热计的实际温度值

（D）物质溶解热测量中通过热互换的量热计的温度变化需要的时间

12.测定积分溶解热的试验中常选用的测温技术对的的说法是（D）

（A）只能用热电堆

（B）只能用贝克曼温度计

（C）只能用热敏元件

（D）三种都可以使用

13.本试验采用的是绝热式量热计，而反应器是杜瓦瓶，量热汁与环境之间存在（B）

（A）物质互换

（B）热互换

（C）气流互换

（D）不能确定

试验五二元液系相图

1.根据测定的环己烷一乙醇体系的沸点一构成图，可以确定(A)

(A)恒沸温度及恒沸构成；

(B)恒压温度及恒压构成；

(C)恒容温度及恒容构成；

(D)大气压下体系的熔点。

2..下列有关阿贝折光仪的作用不对的的是(D)

(A)用它测定已知构成混合物的折光率；

(B)先用它测定已知构成混合物的折光率作出折光率对构成的工作曲线，用此曲线即可从测

得样品的折光率查出对应的气液相构成；

(C)用它测定混合物的折光率和测试时的温度；

(D)直接用它测定未知混合物的构成；

3.二元体系的沸点一构成图可以分为三类，环己烷一乙醇体系相图试验属第(C)类二元

液系沸点一构成图。

(A)理想双液系，其溶液沸点介于纯物质沸点之间

(B)各组分对拉乌尔定律均有鱼偏弗.箕溶液有最高沸点

(C)各组分对拉乌尔定律发生正偏差，其溶液有最低沸点

(D)各组分对拉乌尔定律均有正偏差，其溶液有最高沸点

4.为测定二元液系沸点一构或图，需在气液相达平衡后，同步测定(D)

(A)气相构成，液相构成

(B)液相构成和溶液沸点

(C)气相构成和溶液沸点

(D)气相构成，液相构成和溶液沸点。

5.环己烷一乙砰体系的沸点一构成相图试验采用简朴蒸僧，电热丝直接放入溶液中加热，

目的是(C)

(A)直接加热溶液更安全；

(B)环己烷、乙薛溶液易燃，不能直接用电炉加热；

(C)减少过热暴沸现象；

(D)减少热量损失，提高加热效率高；

6.环己烷一乙阵体系的沸点一构成相图试验采用简朴蒸馅，蒸情瓶上冷凝管的作用是

(D)

(A)使未平衡塞气凝聚在小玻璃槽中,然后从蒸憎瓶中取样分析液相构成,：

(B)使未平衡蒸气凝聚在小玻璃槽中，然后从中取样分析气相构成；

(C)使平衡蒸气凝聚在小玻璃槽中，然后从蒸储瓶中取样分析液相构成;

(D)使平衡蒸气凝聚在小玻璃橹中，然后从中取样分析气相构成；

7.环己烷一乙醇体系的沸点一构成相图试验采用简朴蒸愉，笑用(B)可以直接测

出沸点。

(A)一般温度计；

(B)精密温度计；

(C)热电偶；

(D)精密热电偶。

8.最初加热冷却回流在冷却槽中的液体常常不能代表平衡时的气相构成，因此常将最初加热

冷却回流的冷却液倾回蒸馅瓶中3〜4次，待温度恒定后，停止加热，记下沸点。随即分别吸

取冷却槽中、蒸馆瓶中的液体测其折光率，测定期动作要迅速。每个样品测三次平均值。吸

取冷却槽中、蒸用瓶中的液体使用(A)

A.长短取样滴管B.长取样管C.短取样管D.移液管

9.蒸僵瓶中液体(D)

(A)不要回收，由于液体的构戌已经发生了变化(B)不要回收

(。要回收以免污类环境(D)要回收,下次试验还可以用

10.每次加入蒸僧瓶中的环己烷、乙醉混合物的量(B)

(A)一定要精确计算;

(B)一定要把加热电阻丝盖隹，以免环己烷、乙醇混合物被点燃；

(C)加多加少无影响；

(D)

11.采用(B)可以判断气液相平衡

(A)观测液体沸膊(B)观测置于气液界面的温度计读数不变

(C)加热5分钟(D)加热沸腾10分钟

12.测折光率时要尽量快的原因是(D)

(A)环己烷、乙醇构造不稳定；

(B)取出的环己烷、乙醇混合物的温度会发生变化；

(。使用阿贝折光仪规定动作要迅速；

(D)环己烷、乙醉挥发较快，若慢了则会引起待测样品构成的变化；

13.温度计木银球的位置处在•C)为哈-适

(A)气相中(B)液面下的1/2处(。气、液界面(D)紧贴玻璃瓶的底部

14.挥发性双液体系平衡时气液两相构成的分析测定中使用的仪器是(A)

(A)阿贝折光仪(B)旋光仪

(B)分光光度计(D)贝克曼温度计

试验七合金相图

I.简朴热分析法是（A）

（A）通过测量凝聚体系的冷却曲线来研究相变的就验措施；

（B）通过测量凝聚体系的升温曲线和温差来研究相变的试验措施；

（C）重要用于研究热效应小的相变；

（D）重要用于研究升温过程中物质质量的变化；

2.当纯金属或一定构成的合金熔融物在冷却过程中，冷却曲线会出现转折或水平

线段，转折点或水平线段所对应的温度即为该构成试样的（B）

（A）熔化温度（B）相变温度（C）固化温度（D）转变温度

3.测定合金的步冷曲线，规定被测体系尽量靠近平衡态，因此操作过程应注意控

制冷却过程为（A）冷却。

（A）缓慢（B）迅速（C）快、慢适中

4.用热电偶测量温度（A）

（A）需注意热电偶放入样品中的部位和深度;

（B）所选测量仪器与热电偶型号可以不一致；

（C）不能真正反应二元体系的温度；

（D）测量误差丰常小

5.有关步冷曲线（或称冷却曲线）的描述不对的的是（A）

（A）冷却曲线即系统加热到高温后让其迅速冷寻得到的系统温度与时间的关

系曲线；

（B）系统冷却过程中，无相变时，温度随时间平滑下降，即出现持续下降的平

滑曲线，但低温区的斜率稍小些；

（C）系统冷却过程中，出现相变时，因有热效应，会出现折点，曲线斜率变

小；

（D）出现自由度为0的相变（如双组分系统的三相线上），曲线变水平，斜率

为0。

6.刚好是低共熔构戌的合金或纯金属都只有一种平台转折点，低共熔构成的合金

的熔点比纯金属的熔点（A）

（A）低(B)高（C）同样

7.合金发生液一固相变时，其相变热是在一定温度下释放的，因此对应于合金液

冷却曲线的（A）或（B）的温度也是其相变温度。

（A）水平段（B）斜率变化（即转折点）

（C）突变点

8.不一样成分的冷却曲线转折点或平台长短不一的原因是（C）

（A）合金液相变热小时则冷却曲线的水平段或斜率变化会不明显；

（B）不一样成分的合金液相变热相似；

（C）不一样成分的合金液凝固的温度范围不一样；

（D）合金液凝固的温度范围愈小则冷却曲线的水平段或斜率变化会不明显；

9.在热分析法绘制合金相图的试验中，熔体冷却至凝固点如下才出现凝固的现象

称为（C）

（A）凝华（B）凝固（C）过冷现象（D）过热现象

10.热电偶的校正措施一般有（A）、（D）两种措施

（A）通过测定纯化合物的相变温度来校正：

（B）选用普一般用温度计校正；

（C）通过测定混合物的相变温度来校正;

（D）选用原则温度计，绘制校正曲线;

11.有关使用热电偶不对的的是（D）

（A）使用热电偶要进行校正；

（B）必须将两根热电偶套在硬质耐热套管中保证测量信号精确、不易受到干扰;

（C）使用热电偈要懂得热电偶的极性即正、负极，才能将热电偶与测量仪器

对的连接；

（D）构成一支热电偶的两根金属丝的成分完全同样。

试验八CaC03分解压和分解热测定

I.在CaCQ，分解压测定试验中，我们采用的测定平衡压力的措施是（C）

A.等压法B.等容法C.等温法D等比容法

2.在试验准备阶段，将系统放气，下列操作环节对的的是（B）。

A.将两通活塞族至通的位置，然后将三通活塞旋至三通位置；

B.将三通活塞族至三通的位置,然后将两通话塞族至通位置.：

C.将两通活塞旋至关闭的位置，然后将三通活塞旋至三通位置；

D.将两通活塞族至通的位置，然后将三通活塞族至两通位置;

3.在石英管里，装入云母片作用是（B）

A.减缓气流的速度；

B.挡住热量，减少对橡皮塞的热辐射，保持体系内气体不被污染、密闭系统不漏气；

C.使体系内保持密封；

D.没有什么作用

4.在抽气检漏中，当系统内气压为负lOOKPa左右时，我们应当（D）。

A.同步关闭三通活塞和两通活塞；

B.先关闭三通活塞，再关闭两通活塞；

C.先关后关哪个无所谓；

D.先关闭三通活塞，再关闭沟通活塞，关闭真空泵电源，然后将真空泵抽气口通大气;

5.确证试验密闭体系不漏气后，启动温度控制器，首先将控制温度调到（D）

A.400℃B.700℃C.800℃D.550℃

6.当温度到达55CTC时.再次将装置抽至近真空的原因是（A）

A.运用CaCCh的少许分解的CO?排出其他杂质气体；

B.多抽一次真空减少上次也许导致的误差;

C.加热过程中，便装置内继续保持近真空状态;

D.检查5500C时体系的气密性

7.在620〜800。（3之间，需控制温度恒定的温度测试点一以（C）为好。

A.1个B.3个C.5〜8个D,越多越好，至少要10个

8.假如将CaCCh粉末洒在石英管内，也许导致的影响是（D）

A.无影响；

B.会多排放CO2气体；

C.会导致石英管爆裂；

D.高温下CaO与SiCh反应生成硅酸钙，使石英管失透并损坏，无法保证体系的气密性;

9.在CaCCh分解压测定试验中，用来加热的仪器是（A）

A.管式电炉；

B.煤炉；

C.酒精灯；

D.微波炉；

10.CaCCh分解压测定试验中试验的目的不包括（B）

A.采用静态法测定CaCCh的分解压;

B.采用动态法测定CaCCh的分解压

C.掌握真空操作技术；

D.掌握高温控制与测定技术：

11.装样后，采用如下（C）措施确定装样瓷管在电炉中的位置。

A.将装样瓷管塞入石英管中，使石英管微倾，使亮管缓慢滑入中间位置；

B.使用铁丝将瓷管推入石英管中间位置；

C.先用铁丝量好从石英管口到管式电炉中部恒温区的长度，然后将密管推入到石英管内电

炉中部恒温区的位置；

D.凭经验确定；

12.碳酸钙在体积为V的封闭体系中分解，当分解到达平衡三温度稳定期，若将体积扩大

为1.5V,到达平衡后，分解压力（B）

（A）增长（B）不变

（C）减少（D）无法确定

13.做完试验后,淹管内剩余的固体（C）

A.趁热取出；

B.让体系通大气后，趁热取出;

C.让体系通大气，冷却后，取出倒掉;

D.冷却后，直接取出倒掉;

14.为了保护真空泵，干燥装置中干燥塔内的干燥剂是（A）

A.用来吸取水份的；B.用来吸取水份和CO?的；C.用来过滤粉尘的;

15.CaCO?（固）=CaO（固）-FCO2（气）这个反应体系口，反应的平衡常数为

3在（C）状况下，平衡常数为Kp等于P82.

A.CaCCh在低温分解一段时间后

B.CaCCh在高温下分解一段时间后

C.CaCCh在恒定高温下分解到达平衡时

D.CaCO-a在IOOO"C下分解很久后

试验十八阴极极化曲线的测定

I.在氢超电势的测定中，用塔菲尔（Tafel）关系式求出的氢超电势指的是（A）

（A）活化超电势

（B）浓差超电势

（C）欧姆超电势

（D）这三者之和

2.在试验装置中的鲁金毛细管的重要作用是(B)

(A)当作盐桥

(B)减少溶液欧姆电位降

(C)减少活化过电位

(D)增大测量电路的电阻值

3.当有电流通过试验装置中的电极时，电极反应成为(B)

(A)可逆过程

(B)不可逆过程

(C)平衡过程

4.在阴极极化试验装置中有电流通过电极时，此时电极电势比可逆(既无电流通过的平衡

状态)时(A)

(A)移向正值

(B)移向负值

(C)不变

5.一般的氢超电势由下列部分构成(D)

(A)活化超电势、浓差超电势

(B)浓差超电势、活化超电势

(C)欧姆超电势、活化超电势

(D)欧姆超电势、浓差超电势、活化超电势

6.塔菲尔关系式n=a+blogi中，常数a值的大小与哪些原因有关完整的答案是（D）

（A）电极材料、表面状态、电流密度

（B）电解质溶液的构成、温度

（C）电极材料、电解质溶液的构成、温度

（D）电极材料、表面状态、电流密度、电解质溶液的构成、温度

7.有关电解池内三个电极的作用对的的说法是（C）

（A）辅助电极与被测电极构成一种原电池

（B）参比电极与被测电极构成一种电解池

（C）辅助电极与被测电极构成一种电解池，参比电极与被测电极构成一种原电解池

（D）辅助电极与参比电极构成一种电解池

8.安装极化曲线测定装置中鲁金毛细管的对的操作措施是（A）

（A）鲁金毛细管尖对准研究电极的中心

（B）鲁金毛细管尖对准参比电极

（C）鲁金毛细管尖对准辅助电极

（D）鲁金毛细管尖浸没在电解质溶液中

9.灌装电解质溶液操作时，液体盐桥内产生气泡对试验（A）

（A）有影响

（B）无影响

（C）不确定

10.恒电流法中，塔菲尔关系式对电流密度的规定是(C)

(A)电流密度极低

(B)电流密度极高

(C)电流密度在一定范围内

(D)可任意选择

试验十九电池制作及其电化学容量充放电曲线的测定

1.下列四种电池(或仪器)中哪一种是不能用作直流电源(C)

(A)蓄电池

(B)干电池

(C)原则电池

(D)直流稳压电源

2.根据氨化物电极构成的电池，阴极贮氢的充电过程时电势随KOH浓度的增长而(A)

(A)丁|高

(B)减少

(C)不变

(D)不能确定

3,电池在充、放由过程中，两电极间的电势差值常和由能斯特方程计算的不一样样，币要

原因是(D)

(A)充电过量

(B)放电过量

(C)用于连接的导线上的电阻太大

(D)电极上极化现象存在

4.在电极上产生极化的重要原因是(D)

(A)来自电极表面电荷的积累

(B)来自电极表面浓度的变化

(C)来自电极或溶液内阻

(D)以上三种原因之和

5.在实际测量中，电池的实际容量比理论容量(B)

(A)同

(B)低

(C)相等

(D)不能缺定

6.在给定的充或放电条件下，所测得的电池的充电或放电曲线是((A)

(A)电压随充或放电时间的变化关系曲线

(B)电压与电流的变化关系曲线

(C)电流随充或放电时间的变化关系曲线

7.试验中提议的先放电制度一般采用的是(B)

(A)0.01-0.1C

(B)0.1-0.4C

(C)0.5-1.0C

(D)任意方式

8.放电控制中，一般放到端电压多少为止？(A)

(A)1.0V

(B)2.0V

(C)3.0V

(D)4.0V

9.电池的充放电•般可采用的方式对的的说法是(D)

(A)恒电流充电

(B)恒电压充电

(C)恒电流放电

<D)上述三种方式

试验二十溶液表面张力的测定一最大气泡压力法

一、选择题

1.在用最大气泡法测定表面活性物质水溶液的表面张力试验肘，当气泡所承受的压力差到

达最大时，气泡的曲率半径r与毛细管的内径R之间的关系为：(c)

(A)r>R

(B)r<R

(C)r=R

(D)无法确定

2.常温下一般液体的表面张力不大，毛细管的内径为(A)

(A)0.2-0.3mm

(B)O.I-0.2mm

(C)0.3-0.4mni

(D)0.4-0.5mm

3.在测定毛细管常数K时，原则物质的表面张力与待测液体的表面张力要在相似的温度下

尽量靠近。这样毛细管常数测量措施引进的(C)

(A)过错误差就会更小

(B)操作误差就会更小

(C)系统误差就会更小

(D)随机误差就会更小

4.在定温定压下描述吸附量与溶液的表面张力及溶液浓度之间的关系可用(B)

(A)兰缪尔吸附等温式

(B)吉布斯吸附等温式

(。开尔文公式

5.对弯曲液面(非平面)所产生的附加压力的对的说法是(B)

(A)一定等于零

(B)一定不等于零

(C)一定不小于零

(D)一定不不小于零

6.液体在能被它完全润湿的毛细管中上升的高度反比于(B)

(A)空气的压力

(B)毛细管半径

(C)液体的表面张力

(D)液体的粘度

7.用最大气泡压力法测定溶液表面张力的试验中，对实际操作的规定那一条是不对的的(D)

(A)毛细管壁必须严格清洁保证洁净

(B)毛细管口必须平整

(C)毛细管应垂直放置并刚好与液面相切

(D)毛细管垂直插入液体内部，每次侵入深度尽量保持不变

8.对大多数液体其表面张力随温度的变化率是(B)

(A)(1o/dT>0

(B)dc/dT<0

(c)d0/(1T=O

（D）无一定变化规律

10.用最大气泡压力法测定溶液表面张力的试验中，每次脱出,泡一种或持续两个所读的成

果：（B）

（A）相似

（B）不相似

（C）无法判断

II.用最大气泡压力法测定溶液表面张力的试验中，对正丁醇溶液的描述不对的的是（B）

（A）使用过程中要防止挥发

（B）从较高浓度往较低浓度做起

（C）从较低浓度往较高浓度做起

（D）精确配制

二.判断题

1.在试验过程中，数宇仄力计与否采零对试验成果无影响。错误

2.伴随正丁醇浓度的增长，所测压差也逐渐增大。错误

3.毛细管在大试管中是垂直放置的。对的

4.用锯酸钾洗液荡洗完后，洗液倒入废液杯，不能再使用。错误

试验二十五固体比表面的测定

一、选择题

I.时论固体对气体等温吸附的兰格缪尔理论其最重:要的基本假设为(C)

(A)气体是处在低压下

(B)固体表面的不均匀性

(C)吸附是单分子层

(D)吸附是多分子层

2.对于物理吸附的描述中，那一条是不对的的(D)

(A)吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具选择性

(B)吸附层可以是单分子层或多分子层

(C)吸附热较小

(D)吸附速度较小

3.固体对液体中的吸附要比对气体的吸附笈杂得多，人们总结了某些规律，但下列那条与

试验事实不符？(C)

(A)_能使固液表面自由焰减少最多的溶质被吸附的最多

(B)极性的吸附剂易于吸附极性溶质

(C)吸附状况只波及吸附剂与溶质的性质而与溶剂性质无关

(D)一般是温度升高,吸附量减少。

4.描述固体对气体吸附的BET公式，是在兰格缪尔理论的基础上发展而来的，它与兰格缪

尔理论的最重耍区别是认为(A)

(A)吸附是多分子层的

(B)吸附是单分子层的

(c)吸附作用是动态平衡

(D)固体表面是均匀的

5.BET公式的最重要的用途之一在于(D)

(A)获得高压下的吸附机理

(B)获得吸附等量线

(C)获得吸附等压线

(D)测量固体的比表面

6.在固体比表面的测定试验中，BET公式的合用范围是相对压力P/Po在：(B)

(A)0.00-0.05之间

(B)0.05-0.35之间

(00.35-0.50之间

(D)0.50-1.00之间

7.若在固体表面上发生某气体的单分了•层吸附，则伴随气体压力的不停增大，吸附量是:

(D)

(A)成比例的增长

(B)成倍的增长

(。恒定不变

(D)逐渐趋向饱和

8.兰格缪尔吸附等温线为r=r.bp/i+bP,其中「8为饱和吸附量，b为吸附系数。为从试

验数据来计算J和b,常将方程变化为直线方程形式。当以1/「对i/p作图时能得到直线,

则：⑻

(A)直线斜率为r8,截距为b

(B)直线斜率为截距为1/b

(C)直线斜率为1/18,截距为b

(D)直线斜率为1/Jb,截距为1/J

9.一般来说，BET公式测量固体比表面的误差为(B)

(A)l%-5%

(B)5%-IO%

(C)10%-30%

(D)l5%-20%

10.BET理论的基本要点那一条是不对的的(D)

(A)固体表面是均匀的

(B)被吸分子之间无作用力

(C)每层的吸附与脱附处在动平衡

(D)吸附是单分子层的

二.判断题

1.本试验需要对样品进行预处理。对的

I.在做粉末状的样品时，要迅速打开真空活塞。错误

2.液氮冷阱在使用完毕后，直接放入空气中，不需要回收。错误

5.该试验采用的是低温物理吸附容量法。对的

试验二十四接触角的测定

一、选择题

1.憎液固体，其表面不能为液体所润湿，其对应的接触角0是(C)

(A)0=0°

(B)0<90°

(C)0>90°

(D)0可为任意角

2.下列那点不能用以衡量液体在固体表面上的润湿程度？(B)

(A)固液两相接触后物系表面自由焰减少的程度

(B)固体在液体中分散的程度

(C)测定接触角的大小(对于固体具有光滑平表面时)

(D)测定湿润热的大小(对固体粉末)

3.液体对固体能润湿时，0为(B)

(A)0=0°

(B)0<90°

(C)0>90°

(D)0=180°

4.对于接触角测量过程中，描述错误的是(B)

(A)注射器一定要清洁

(B)测量时间与测量成果无关

(。固体表面要洁净

(D)光的强度与接触角无关

5.接触角测量时0难于重现的原因是(D)

(A)液滴大小无法控制

(B)测量时间无法控制

(C))匕的强度的原因

(D)固体表面的原子并非像液体表面上的分子可以自由移动

二、判断题

I.将•液体滴在固体表面上，液体并不完全铺展开而与固体表面形成•角度0,即所谓接

触角。对的

2.水在任何固体表面的接触角是固定不变的。错误

3.影响接触角测量的重要原因是光的强度。错误

4.在测量时，首先要调整润湿角测量仪的圆水准器。对的

5.注射器洁净与否与测量成果无关错误

试验二十一Fe（OH）3溶胶的制备及聚沉值的测定和电泳试验

一、选择题

1.溶胶体系是（D）。

（A）热力学上和动力学上皆属稳定体系（B）热力学上稳定而动力学上为不稳定体

系

（C）热力学上和动力学上皆为不稳定体系（D）热力学上不稳定而动力学上为稳定体

系

2.溶胶有三个最基本的特性，下列那点不在其中。（D）

（A）分散性（B）聚结不稳定性（。多相性（D）动力不稳定性

3.丁铎尔现象是光射到胶体粒子上发生下列哪种现象的成果。（A）

（A）散射（B）反射（。透射（D）折射

4.在外加电场作用下，胶体粒子在分散介质中移动的现象称为（B）

（A）电渗（B）电泳（C）流动电势（D）沉降

5.下列各性质中哪个不属于溶狡的动力性质。（C））

（A）布朗运动（B）扩散（C）电泳（D）沉降平衡

6.卜.列各点那一点不属于溶胶体系的电动现象。（A）

（A）电导（B）电泳（C）电渗（D）沉降电位

7.下列对于电动电位的描述中不对的的是（B

（A）3电位表达了胶粒溶剂化层界面到均匀液相内的电位

(B)J电位的绝对值总是不小于热力学电位

(C)C电位的值易为少许外加电解质而变化

(D)当双电层被压缩到溶剂化层相合时，G电位为零

8.溶胶的聚结，常以分散度减少开始而最终转入沉淀。在引起溶胶聚结的诸多原因中，最重

要的是(D)。

(A)温度的变化(B)溶胶浓度的变化

(C)非电解质的影响(D)电解质的影响

9.电泳试验成功与否，最关键的一步是(A)。

(A)能否形成清晰界面(B)电泳管与否洁净

(C)装入溶胶的多少(D)辅助液与溶胶的电导与否一致

1。.描述电解质对溶胶聚沉作用强弱的聚沉值和聚沉能力之间的关系为(B)0

(A)聚沉值越小，聚沉能力越小(B)聚沉值越小，聚沉能力越大

(C)聚沉值与聚沉能力之间没有可比较的关系(D)其关系视溶胶浓度而定

二、判断题

1.溶胶的温度不影响聚沉值的测定。错误

2.电解质聚沉能力的大小与溶胶颗粒所带相反电荷的离子价数有关。对的

3.制备Fe(OH)3溶胶时，是将FeCh溶液滴入沸水之中，使FeCh水解。滴加速度对制备

Fe(OH)3溶胶没影响。错误

4.制备Fe(OH)3溶胶M，是将FeCh溶液滴入沸水之中，使FeCh水解。煮沸时间长短对

制备Fc(0H)3溶胶没影响。错误

5.观测时间的长短对聚沉值的测定精确性没有影响。错误

6.测定果电解质对Fe（0H）3溶胶的聚沉值时，配置了5种浓核的该电解质溶液，通过聚沉

试验得到一种聚沉值，但该聚沉值很往往与文献值相差甚远。在试验操作完全符合规定

的状况下，这是由于所选择的浓度范围太大导致的。对的

7.测定某电解质对Fe（OH）3溶胶的聚沉值，在制备Fe（OH）3溶胶时，FeCh溶液的用量不

必精确汲取。错误

8.测定Fe（OH）3溶胶的C电位，在制裕Fe（OH）3溶胶时