高考化学全真模拟试题及详解

高考化学全真模拟试题及详解前言高考化学的备考，不仅需要扎实的基础知识积累，更需要通过科学高效的模拟训练来检验学习成果、熟悉命题规律、提升应试技巧。本套高考化学全真模拟试题，严格依据最新高考化学考试大纲及命题趋势，精心命制而成。试题在知识点覆盖、题型设置、难度梯度等方面力求贴近真题，旨在为广大考生提供一次高质量的实战演练机会。建议考生在规定时间内独立完成，之后对照详解进行深入反思，查漏补缺，以期在最终的高考中取得理想成绩。高考化学全真模拟试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法错误的是（）A.煤的干馏、气化和液化都是化学变化B.利用CO₂合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳循环”C.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放D.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性2.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为2Nₐ3.下列离子方程式书写正确的是（）A.向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H⁺+OH⁻=H₂OB.向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺C.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2AgD.大理石与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A.X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期5.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C.淀粉、油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别6.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）（此处应有装置图，因文本限制，用文字描述选项涉及的典型装置和操作）A.用图甲装置制取并收集干燥纯净的NH₃B.用图乙装置验证牺牲阳极的阴极保护法C.用图丙装置制备少量乙酸乙酯D.用图丁装置比较Cl、C、Si的非金属性强弱7.已知：25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=8.3×10⁻¹⁷。下列说法正确的是（）A.向AgCl饱和溶液中加入少量水，溶液中c(Ag⁺)减小B.向浓度均为0.01mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先出现AgI沉淀C.将AgCl和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，产生的AgCl沉淀多于AgI沉淀D.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同二、非选择题（共58分）（一）必考题（共43分）8.（14分）某化学兴趣小组用如图所示装置（夹持仪器已略去）制备二氧化硫并探究其性质。（此处应有装置图，文字描述：装置A为分液漏斗和圆底烧瓶组合，用于制备SO₂；装置B为试管，内盛某种试剂；装置C为试管，内盛某种试剂；装置D为尾气处理装置，盛有NaOH溶液）请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，反应的化学方程式为________________。（2）若装置B中盛放品红溶液，观察到的现象是________，说明SO₂具有________性。（3）若装置C中盛放酸性KMnO₄溶液，观察到的现象是________，说明SO₂具有________性。（4）装置D中NaOH溶液的作用是________________，反应的离子方程式为________________。（5）该实验小组发现，若将SO₂气体通入硝酸钡溶液中，也会产生白色沉淀，该沉淀的化学式为________，产生沉淀的原因是________________（用文字和离子方程式解释）。9.（15分）工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备金属钛的工艺流程如下：（此处应有工艺流程图，文字描述：钛铁矿→酸浸→过滤→滤液1（含TiO²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺等）→加入铁屑→过滤→滤液2（含TiO²⁺、Fe²⁺等）→水解→H₂TiO₃→煅烧→TiO₂→电解（熔融，石墨电极）→Ti）已知：TiO²⁺易水解生成H₂TiO₃沉淀。请回答下列问题：（1）“酸浸”时，为提高浸出率，可采取的措施有________________（任写一条）。（2）“酸浸”后，钛主要以TiO²⁺形式存在，写出FeTiO₃与盐酸反应的化学方程式：________________。（3）“加入铁屑”的目的是________________。（4）“水解”反应的离子方程式为________________。如何检验TiO²⁺已完全水解：________________。（5）“煅烧”H₂TiO₃生成TiO₂和另一种氧化物，该反应的化学方程式为________________。（6）电解熔融TiO₂制备金属Ti时，阳极的电极反应式为________________，若电路中通过amol电子，理论上可得到________gTi。10.（14分）研究NOₓ、CO等大气污染物的处理具有重要意义。（1）已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+akJ/mol②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH=-bkJ/mol③4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)ΔH=-ckJ/mol则4NH₃(g)+7O₂(g)=4NO₂(g)+6H₂O(g)ΔH=________kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）。（2）在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的NO₂和CO，发生反应：NO₂(g)+CO(g)⇌NO(g)+CO₂(g)ΔH=-dkJ/mol(d>0)反应过程中测定的部分数据见下表：时间/minn(NO₂)/moln(CO)/mol:-------:---------:--------01.200.6020.9040.40①反应在2min内的平均速率v(NO)=________mol/(L·min)。②4min时，n(CO)=________mol，此时反应________（填“达到”或“未达到”）平衡状态。③下列可判断该反应达到平衡状态的是________（填字母）。A.容器内气体的压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C.单位时间内生成nmolNO的同时生成nmolNO₂D.混合气体的平均摩尔质量不再变化④若其他条件不变，降低温度，该反应的化学平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（二）选考题（共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分）11.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。（1）铜元素基态原子的电子排布式为________________。（2）Cu₂O的熔点比Cu₂S高，原因为________________。（3）[Cu(NH₃)₄]SO₄是一种重要的配合物。其中N原子的杂化轨道类型为________，SO₄²⁻的空间构型为________。1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中含有σ键的数目为________。（4）铜与氧形成的某种晶体的晶胞结构如图所示（黑球代表Cu原子，白球代表O原子）。（此处应有晶胞图）①该晶体的化学式为________。②已知该晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为Nₐ，则该晶胞中距离最近的两个Cu原子之间的距离为________pm（列出计算式即可）。12.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）有机物F是一种重要的医药中间体，其合成路线如下：（此处应有合成路线图，文字描述：A(C₇H₈O)→[O₂,Cu/△]B(C₇H₆O)→[HCN,OH⁻]C→[H₂O/H⁺,△]D(C₈H₈O₃)→[浓H₂SO₄,△]E(C₁₀H₁₀O₄)→[H₂,Ni/△]F(C₁₀H₁₂O₄)已知：RCHO+HCN→(OH⁻催化)RCH(OH)CN）请回答下列问题：（1）A的名称是________，B中官能团的名称是________。（2）由B生成C的反应类型是________。（3）D的结构简式为________，由D生成E的化学方程式为________________。（4）E的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）。①能发生银镜反应；②能与FeCl₃溶液发生显色反应；③苯环上有两个取代基。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1的结构简式为________。（5）参照上述合成路线，以苯甲醛和乙醇为原料（其他无机试剂任选），设计制备苯乙酸乙酯的合成路线：________________。---高考化学全真模拟试题详解一、选择题1.答案：C解析：煤的干馏（隔绝空气加强热分解）、气化（与水蒸气反应生成CO和H₂等）和液化（转化为液体燃料）都是化学变化，A正确；利用CO₂合成可降解塑料，能将CO₂转化为高分子材料，实现“碳循环”，B正确；煤液化技术是将煤转化为液体燃料，其主要成分还是碳氢化合物，燃烧仍会产生CO₂，不能减少温室气体排放，C错误；疫苗的主要成分是蛋白质，高温会导致蛋白质变性失活，因此需要冷藏存放，D正确。2.答案：C解析：标准状况下水不是气体，22.4LH₂O的物质的量远大于1mol，A错误；未给出NaCl溶液的体积，无法计算Na⁺数目，B错误；O₂和O₃都是由氧原子构成的，32g混合气体中氧原子的物质的量为32g/16g/mol=2mol，数目为2Nₐ，C正确；Fe与足量稀硝酸反应生成Fe³⁺，1molFe转移3mol电子，D错误。3.答案：C解析：向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，除了H⁺和OH⁻反应生成水，Ba²⁺和SO₄²⁻还会反应生成BaSO₄沉淀，正确的离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，A错误；B选项电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，B错误；铜与硝酸银溶液发生置换反应，生成银和硝酸铜，离子方程式正确，C正确；大理石的主要成分是CaCO₃，难溶于水，不能拆写成CO₃²⁻，正确的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，D错误。4.答案：C解析：W的简单氢化物可用作制冷剂，W为N元素（NH₃）；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为Na元素；X、Y、Z原子序数依次增大，由X、Y、Z三种元素形成的盐溶于水后加盐酸有黄色沉淀（S）和刺激性气体（SO₂）产生，可推知该盐为Na₂S₂O₃，因此X为O元素，Z为S元素。A项，非金属性O>N，故H₂O的热稳定性比NH₃强，正确；B项，Na⁺与O²⁻均具有Ne的电子层结构，正确；C项，Y与Z形成的化合物为Na₂S，其水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，错误；D项，S与O同主族，与Na同周期，正确。5.答案：D解析：乙烯使溴水褪色是发生了加成反应，苯使溴水褪色是因为萃取，原理不同，A错误；石油分馏得到的是饱和烃，乙烯通过石油裂解得到，苯通过煤的干馏或石油的催化重整得到，B错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；乙醇与饱和Na₂CO₃溶液互溶，乙酸与之反应产生CO₂气体，乙酸乙酯与之不互溶而分层，现象不同，可以鉴别，D正确。6.答案：B解析：A项，NH₃密度比空气小，应用向下排空气