宁夏银川市、石嘴山市2025届高考学科教学质量检测（一模）(解析版)化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1宁夏银川市、石嘴山市2025届高考学科教学质量检测（一模）一、选择题1．化学助力科学高质量发展，下列对科学成果的描述错误的是A．5G技术中使用的光导纤维不与任何酸碱反应B．耐高温的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体D．月壤中的“嫦娥石”，其主要成分Ca8【答案】A【解析】光导纤维主要成分是SiO2，SiO2为酸性氧化物，能与强碱反应，A错误；耐高温的碳化硅(SiC)陶瓷，属于新型无机非金属材料，B正确；螺旋碳纳米管TEM与石墨烯均为碳单质，互为同素异形体，C正确；月壤中的“嫦娥石”Ca8YFePO42．下列化学用语表示正确的是A．SO2的VSEPR模型： B．NH4Cl的电子式：C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D．NaCl溶液中水合Na+的示意图：【答案】A【解析】SO2的中心原子S原子价层电子对数为2+12×(6-2×2)=3，含有一个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，即，A正确；NH4Cl为离子化合物，其电子式为，B错误；邻羟基苯甲醛中羟基H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键，示意图为，C错误；NaCl溶液中，Na+带正电荷，吸引H2O中显负化合价的氧原子：，D错误。故选A。3．实验安全是实验顺利进行及避免伤害和事故的保障，下列做法正确的是A．玻璃仪器加热，均需加垫陶土网B．易燃、易爆药品与强氧化性的物质分开储存C．含重金属离子的废液，加水稀释后排放D．与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有【答案】B【解析】有些玻璃仪器如试管可直接加热，无需加垫陶土网，A错误；易燃、易爆药品与有强氧化性的物质易发生反应而发生燃烧或爆炸，要分开放置并远离火源，B正确；含重金属离子的废液要放入废液缸，不能加水稀释后排放，防止污染环境，C错误；与制备氢氧化铁胶体实验无关，D错误。故选B。4．部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法正确的是A．a可用浓硫酸干燥B．c可用向上排空气法收集氧化物C．e和金属单质反应时，e只体现酸性D．一定条件下，b转化为a或c的过程均属于氮的固定【答案】D【解析】根据N元素化合价及物质类别可知：a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3；氮元素的氢化物为NH3，是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，A错误；c为NO，遇氧气则转化为NO2，不能用向上排空气法收集，B错误；e为HNO3，与金属单质反应时，既体现强氧化性也体现酸性，C错误；氮的固定是指游离态的氮元素转化为化合态，D正确。故选D。5．工业上生产苯乙烯主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2A．t2时刻v正=v逆 BC．曲线①表示的是逆反应的v-t关系 D．反应进行到t1时，Q<K（Q为浓度商）【答案】C【解析】t2时刻，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，即v正=v逆，A正确；加入催化剂，能同等程度地加快正、逆反应速率，反应达到平衡的时间缩短，所以t2向左移动，B正确；反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大，随着反应进行，正反应速率逐渐减小；生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。曲线①表示的是正反应的v-t关系，曲线②表示的是逆反应的v-t关系，C错误；反应进行到t1时，反应未达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，所以Q<K（Q为浓度商，K为平衡常数），6．类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是选项已知方法结论AH3PO4是三元酸类比H3BO3是三元酸BO2是非极性分子类比O3是非极性分子C“杯酚”分离C60和推理“杯酚”与C60、CD离子液体具有良好的导电性推理离子液体的粒子全都是带电荷的离子A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】H3PO4是三元酸，但H3BO3的结构不同，H3BO3是一元酸，电离方程式为H3BO3+H2O⇌BOH4-+H+，A结论不合理；7．下列实验能达到相应目的的是A．制取SO2B．配制一定物质的量浓度的溶液C．测定氯水的pHD．测定醋酸的浓度A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】铜与浓硫酸共热可制取SO2，图中缺少酒精灯，A错误；向容量瓶中加水时，距离刻度线1~2cm时，应该改用胶头滴管，B错误；氯水中的次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，无法用pH试纸测氯水pH，C错误；醋酸钠为强碱弱酸盐，滴定终点溶液呈碱性，用酚酞作指示剂，醋酸放在酸式滴定管中，操作正确，D正确。故选8．LiDFOB具有较高的电化学稳定性和电导率，结构如图所示，其中元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2:1，下列说法正确的是A．原子半径：M<ZB．第一电离能：X>YC．该化合物的晶体熔点比LiCl晶体低D．该化合物的阴离子中有极性键、非极性键、配位键和离子键【答案】C【解析】元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2:1，X的核外电子排布式为1s22s22p2，X为C，为第二周期元素，Y可以形成2个共价键则Y为O，Z可以形成一个共价键为F，M可以形成4个共价键其中一个为配位键。M、Z位于同一短周期，M为B，Z为F，原子半径为B>FB．X为C元素，Y为O元素，第一电离能为O>C，即Y>X，B项错误；C．根据该化合物结构图可知，该化合物属于离子化合物，其阴离子半径大于LiCl晶体中Cl-半径，则其离子键弱，熔点低于LiCl晶体，CD．该化合物的阴离子中有碳氧极性键、氧硼极性键、硼氟极性键、碳碳非极性键、硼氟配位键，但是阴离子内部不存在离子键，D项错误；答案选C。9．下列对化学事实解释错误的是A．0.1mol⋅L-1B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：2C．小苏打溶液呈碱性：HCOD．用Na2CO3溶液除去水垢中的CaSO4：CaSO【答案】B【解析】NaHSO4是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离NaHSO4=Na++H++SO42-，0.1mol⋅L-1NaHSO4溶液pH=1，A正确；试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，HNO3被还原为NO，3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+210．硒化锌主要用于制造红外线光学仪器，图1是其晶胞结构，图2是晶胞的俯视图。已知晶胞参数为npm，a点离子的分数坐标为（0，0，0），NAA．Se2-位于Zn2+构成的正八面体空隙中 B．dC．硒化锌晶体密度为5.76×1023n3NAg【答案】D【解析】由晶胞结构可知，Se2-位于Zn2+构成的正四面体空隙中，A错误；d点离子的分数坐标为34,14,34，B错误；晶胞中含Se2-的个数为8×18+6×12=4，含Zn2+的个数为4故选D。11．槲皮素是从中药三七中提取的一种具有生理活性的化学物质，结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是A．分子中含有3种官能团 B．分子存在顺反异构C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol该物质最多能与4molNaOH反应【答案】A【解析】槲皮素分子含有羟基、醚键、羰基和碳碳双键4种含氧官能团，A错误；槲皮素分子含有碳碳双键，且所连原子和原子团不同，存在顺反异构，B正确；槲皮素分子含有碳碳双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；槲皮素分子有4mol酚羟基，能和4molNaOH反应，D正确。故选A。12．研究丙酮肟（A）以H3O+为质子源制备酰胺产物（P-A）反应历程如图所示。图中A-TSA．过渡态中最稳定的是A-TS2 B．制备中间体A-INT3的反应是决速步骤C．该历程中H3O+是催化剂，H2D．丙酮肟（A）制备酰胺产物（P-A）属于放热反应【答案】C【解析】由反应历程图可知，三种过渡态来A-TS1-0.4、A-TS2-30.5、A-TS3-20.0中，A-TS2-30.5能量最低，根据能量越低越稳定，过渡态中最稳定的是A-TS2，A正确；由各过渡态与中间体的能量可知，由 A-INT2 (–47.3) 到 A-TS13．一种耦合光催化和电催化分解水的装置如图。工作时，电极产生电子e-和空穴hA．a极电势高于b极电势B．离子交换膜为阴离子交换膜C．生成气体Y的电极反应式是4D．理论上每分解0.01molH2O，光催化装置生成1.905【答案】C【解析】由图示可知，a极为负极，电势低于正极b极，A错误；电催化装置为电解装置，阴极发生还原反应，电极反应式为I3-+2e-=3I-，阳极发生氧化反应，电极反应式为4OH-+4h+=2H2O+O2↑，阴极上阴离子物质的量增大，阳极上消耗阴离子，阳离子迁移到左侧，离子交换膜为阳离子交换膜，B错误；生成气体Y的电极反应式是4OH-+4h+=2H214．常温下，用0.10mol⋅L-1的NaOH溶液滴定0.10molA．KaHA的数量级为B．N点：水电离出的H+浓度为C．M点：cNaD．P→Q过程中，HA的电离程度逐渐增大【答案】B【解析】由图乙可知，lgcA-cHA=0时，pH在4.5~5.0之间，KaHA=cH+cA-cHA=cH+，KaHA的数量级为10-5，A正确；N点酸碱恰好完全中和得NaA溶液，此时溶液因水解呈碱性，pH=8.72，促进水的电离，水电离出的H+浓度为10-(14-8.72)mol⋅L-1=10-5.28mol⋅L-1，B错误；根据电荷守恒，c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)，M二、非选择题15．乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室利用如图甲所示装置制备乙酸异戊酯。已知：①主要反应：②相关有机物的物理性质相对分子质量密度/沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118易溶乙酸异戊酯1300.8710142难溶实验步骤：Ⅰ．在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。Ⅱ．缓慢加热A回流50分钟，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。Ⅲ．向分出的产物中加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化（装置如图乙所示），收集140~143℃的馏分，得乙酸异戊酯3.6g。回答下列问题：(1)仪器A的名称是。(2)步骤Ⅰ中碎瓷片的作用是。(3)图乙中毛细管的作用分别是防暴沸、搅拌和。(4)仪器B、C是否可以互换（填“是”或“否”），原因是。(5)乙酸异戊酯的产率是（保留三位有效数字），在进行蒸馏纯化时，若从130℃开始收集馏分，会使实验的产率（填“偏高”或“偏低”），原因是。【答案】(1)圆底烧瓶(2)防止暴沸(3)调节气压(4)否如果互换，直形冷凝管冷凝回流效率低，原料利用率低；球形冷凝管球泡内残留少量馏分，降低产率(5)55.4%偏高产品中混有异戊醇【解析】为了提高异戊醇的转化率，在装置A中加入过量乙酸，开始缓慢加热A，利用冷凝管冷凝回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，先用少量水洗掉大部分硫酸和醋酸，再用水洗涤碳酸氢钠溶液，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体作干燥剂，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯，计算产率。（1）仪器A的名称是圆底烧瓶；（2）步骤Ⅰ中碎瓷片的作用是防止暴沸；（3）图乙中毛细管的作用分别是防暴沸、搅拌和调节气压，所以答案为调节气压；（4）仪器B为球直形冷凝管，仪器C为直形冷凝管，如果互换，直形冷凝管冷凝回流效率低，原料利用率低；球形冷凝管球泡内残留少量馏分，降低产率；（5）由于乙酸过量，需要按异戊醇计算产率，理论上可以生成乙酸异戊酯：4.4g88g/mol×130g/mol=6.5g16．电解精炼铜产生的阳极泥主要含有铜、银、金、铅等单质。一种从阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如图所示（所加试剂均过量）。已知：①溶液2中Au的主要存在形式为AuCl②AgCl③Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如下图所示：回答下列问题：(1)基态铜原子价电子轨道表示式是，其在周期表中的位置是。(2)沉淀A含有Au、AgCl和（填化学式）。(3)步骤1中金属铜转化的化学方程式是，操作1是、过滤、洗涤、干燥。(4)步骤2中HCl的作用是。(5)步骤3中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、。(6)步骤4中调节溶液pH=4时，生成AgCl的离子方程式是。【答案】(1)第四周期第ⅠB族(2)PbSO4(3)Cu+H2(4)使Au转化为AuCl4-进入溶液(6)Ag【解析】铜阳极泥中含有铜、银、金、铅等单质，步骤1发生的反应为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，Ag与Pb溶解后分别得到AgCl与PbSO4沉淀，金不溶，溶液1为CuSO4溶液，将溶液1经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥制得胆矾晶体，沉淀A为AgCl、PbSO4、Au，步骤2，Au与Cl-形成AuCl4-配合物溶解，溶液2含AuCl4-，将溶液2制得单质C，C为Au；沉淀（1）铜的原序数为29，电子排布式为[Ar]3d104s1，基态铜原子价电子排布式为3d104s1（2）沉淀A含有Au、AgCl和PbSO4；（3）步骤1中金属铜与H2O2、H2SO4反应生成CuSO4（4）在HCl酸性条件下，单质金被NaClO3氧化，金与Cl-形成配合物，使Au转化为AuCl4（5）步骤3为过滤，过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；（6）步骤4中加入稀硫酸调节溶液pH=4时，由图可知此条件下SO32-与H-更容易结合形成HSO3-，Ag+将从配合物中脱离出来与Cl17．CO2加氢制甲醇是实现碳中和的重要途径。主要反应为：CO(1)该反应通过以下步骤实现：a．COb．COΔH2=kJ⋅mol-1，若反应a能自发进行，则ΔS0（填“>”或“<”），反应b正反应活化能比逆反应活化能（填“(2)下列对主要反应的说法正确的是________。A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢B．反应体系中密度不再变化，说明反应一定达到平衡状态C．平衡时，若增大体系的压强（减小容器的容积），cCH3OHD．恒温恒容达到平衡后，再通入N2，平衡向正反应方向移动(3)向若干个体积均为1L的恒容密闭容器中，均充入1molCO2和3molH2发生主要反应，在不同温度下经过10min测得各容器中CO2的转化率如图所示。①X点前CO2的转化率随温度升高而增大，根据有效碰撞理论解释其原因是。②X点后CO2的转化率随温度升高而减小的原因是。③X点H2的转化率是，若平衡时容器中压强为p0kPa，则Kp=kPa-2（用含p0的代数式表示，K【答案】(1)-90>小(2)C(3)温度升高使部分普通分子吸收能量变为活化分子（或提高活化分子百分数），增大有效碰撞机率，反应速率加快，CO2转化率增大（合理即可）反应达到平衡状态，主要反应放热，升高温度平衡逆向移动，CO2转化率减小80%256【解析】（1）由反应可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，所以ΔH2=ΔH-ΔH1=-90kJ/mol；反应a为吸热反应，不利于自发进行，所以若反应a能自发进行，则一定是熵增的反应，则ΔS>0；反应b为放热反应，产物能量低，所以正反应活化能比逆反应活化能小，故答案为-90；>（2）升高温度逆反应速率加快，正反应速率也加快，A错误；反应若在恒容条件下进行，反应物和生成物都为气态，则反应体系中密度始终不变，无法说明反应一定达到平衡状态，B错误；平衡时，若增大体系的压强（减小容器的容积），cCH3OH、cCO2均比原来浓度大，C.正确；恒温恒容达到平衡后，再通入N2（3）①X点前CO2的转化率随温度升高而增大，根据有效碰撞理论解释其原因是温度升高使部分普通分子吸收能量变为活化分子（或提高活化分子百分数），增大有效碰撞机率，反应速率加快，CO2转化率增大；②X点后CO2的转化率随温度升高而减小的原因是反应达到平衡状态，主要反应放热，升高温度平衡逆向移动，CO2转化率减小；③起始CO2、H2的物质的量分别为1mol、3mol，由X点CO2转化率为80%时反应达到平衡可知，平衡时CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量分别为1mol-1mol×80%=0.2mol、3mol-3mol×80%=0.6mol、1mol×80%=0.8mol和1mol×80%=0.8mol，则H2的转化率是：2.4mol3mol18．贝诺酯具有解热镇痛作用，可由如下路线合成（部分反应条件省略）。(1)D的名称是，步骤①的反应类型是。(2)下列说法错误的是（填标号）。a．贝诺酯的分子式为C17H15O5Nc．水杨酸中所有碳原子一定在同一平面上d．A中碳原子的杂化方式是sp2和sp3(3)A制备D不采用A与Br2直接反应，而是经过步骤①~③，目的是。(4)G中官能团的名称是，E的结构简式是