陕西省西安市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1陕西省西安市2024-2025学年高一上学期1月期末考试试题一、单选题1．化学与生活、生产密切相关。下列化学理解正确的是。选项事实化学理解A纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1～100nm)或由纳米粒子作为基本单元构成的材料纳米材料属于胶体B中国古代桥梁多采用榫卯结构，以石灰和糯米浆黏结填缝生石灰和熟石灰均属于盐C漂粉精可用于游泳池的消毒漂粉精属于纯净物D操场上红色跑道所用颜料为铁红铁红属于氧化物A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】纳米材料未形成分散系，胶体是粒子直径在1~100nm分散质扩散到分散剂中形成的分散系，A错误；生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙属于碱性氧化物，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，都不属于盐，B错误；氯气通入石灰乳可制得漂粉精，其主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，C错误；铁红是氧化铁的俗称，氧化铁属于氧化物，D正确。2．氟-29（29F）原子核与液氢靶相撞，敲除多余的质子，形成氧的一种稀有同位素——氧-28（28OA．28O的质量为28g B．28O与28Si互为同位素C．28O的中子数与质子数之差为12 D．上述将29F转化为28O的过程发生了化学变化【答案】C【解析】28O的质量数为28，1个28O的真实质量非常小，为28g6.02×1023，1mol28O的质量为28g，A错误；质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，28O与28Si的质子数不同，不互为同位素，B错误；原子符号左上角表示的是质量数，O是8号元素，28O的质子数为8，中子数为20，故中子数与质子数之差为12，C正确；化学变化的最小微粒为原子，故将29F转化为28O的过程发生了质子的变化，不属于化学变化，3．实验室中常用NH4Cl固体和CaOH2固体混合加热制取A．H2OB．CaCl2C．H2O和D．NH4Cl和【答案】B【解析】氧原子半径大于氢原子，且水分子是V形结构，水的分子结构模型：，A错误；钙元素焰色呈砖红色，则CaCl2溶液的焰色呈砖红色，B正确；同素异形体是由同种元素组成的不同单质，H2O和H2O2均为化合物，C错误；氯化钙4．通过将金红石TiO2转化为TiCl4，对TiCl4再进一步处理可得到Ti(钛单质)。TiO2转化为TiCl4的方法有直接氯化法(TiO2A．两种方法中TiO2B．两种方法中Cl2C．两种方法中，每生成1molTiClD．直接氯化法的条件下，氧化性：Cl【答案】A【解析】第一种方法中，二氧化钛中氧元素化合价从-2价升高为0价，二氧化钛被氧化；第二种方法中，二氧化钛中无元素化合价变化，二氧化钛未被氧化；A错误；两种方法中，氯元素化合价均从0价降低为-1价，氯气均作为氧化剂，B正确；两种方法中，每生成1molTiCl4，均消耗2molCl2，氯元素从0价降低为-1价，则转移的电子均为4mol，转移电子数相等，C正确；直接氯化法的条件下，氯气作氧化剂，氧气是氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，则氧化性Cl2>O2，D正确。5．某溶液中只含有Na+、Ba2+、Cl-、NO3-四种离子，已知前三种离子的个数比为4∶3∶1A．1∶2 B．1∶3 C．3∶4 D．3∶2【答案】B【解析】根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数，假设Na+、Ba2+、Cl-的个数分别为4、3、1，设NO3-的个数为x，则4×1+3×2=1×1+x×1，x=9，则NO3-的个数为9，则溶液中6．化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子的转移来实现。下列关于化学键的说法错误的是A．纯净物中不一定含有化学键B．含有离子键的物质一定是离子化合物C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同【答案】C【解析】A．稀有气体为单原子分子，其中不含有化学键，则纯净物中不一定含有化学键，A正确；B．含离子键的化合物一定为离子化合物，离子化合物中一定含离子键，B正确；C．仅由非金属元素形成的化合物，比如氯化铵为离子化合物，含有离子键，C错误；D．纯碱和烧碱都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，D正确；故选C。7．下列装置能达到相应实验目的的是A．制备FeOH2，并观察B．收集少量的氯气C．除去CuSO4溶液中的少量D．探究氯气是否具有漂白性A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】左侧试管中铁和稀硫酸反应：Fe+H2​SO4​=FeSO4​+H2​↑，打开止水夹，产生的氢气，可将装置内的空气排出，排尽空气后，关闭止水夹，产生的氢气将硫酸亚铁通过长导管压入第二个试管内，生成氢氧化亚铁，A正确；氯气的密度大于空气，采用向上排空气法收集，应长管进气，短管出气，B错误；氯化钠易溶于水，不能采用过滤的方法除去CuSO4溶液中的少量NaCl，C错误；鲜花中含有水，能与氯气反应生成具有漂白性的次氯酸，对探究氯气是否具有漂白性有干扰，D错误8．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：B．石灰石溶于醋酸中：CaCOC．氧化铝与氢氧化钾溶液反应：AlD．氧化铁与稀硝酸反应：FeO【答案】C【解析】A项得失电子和电荷均未守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A错误；醋酸是弱酸，不能写成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH9．生活中处处有化学，下列因果关系错误的是A．Fe2O3B．硬铝常用于制造飞机的外壳，是因为它的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力C．ClO2可替代Cl2对自来水消毒，是因为D．在呼吸面具中加入Na2O2【答案】D【解析】Fe2O3呈红棕色，难溶于水，铁元素为+3价不易被氧化，因此可用作外墙涂料，因果关系正确，A错误；金属铝密度小，强度高，在空气中表面易生成致密氧化膜，具有较强的抗腐蚀能力，因此硬铝常用于制造飞机的外壳，因果关系正确，B错误；ClO2消毒时不会生成有机氯化物，因此可替代Cl2对自来水消毒，因果关系正确，C错误；Na2O2能与水、二氧化碳反应都生成氧气，不能吸收有毒有害的气体，因此常用于做供氧剂，可以在呼吸面具中加入Na2O2，因果关系错误，D正确。10．设NAA．标准状况下，1.8g2B．23gNa与足量H2O反应生成的C．6.2gNa2D．1molCl2【答案】B【解析】2H2O的相对分子质量为20，标准状况下，1.8g2H2O的物质的量为0.09mol，含氧原子的数目为0.09NA，A错误；2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，23gNa的物质的量为1mol，与足量H2O反应生成的H2分子数为0.5NA，B正确；6.2gNa2O的物质的量为0.1mol，固体中含有的阳离子的数目为0.2NA，C错误；1molCl2与足量的铁反应：2Fe+3Cl2≜2FeCl3，转移的电子数为2NA，11．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为1∶1的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法正确的是A．Z与M形成的化合物能溶于强酸B．非金属性：Y>ZC．简单离子的半径大小：W>M>ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y【答案】A〖祥解〗【解析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐，则Y为N元素，X与W同主族，则X不可能处于第三周期，X与Z可形成原子个数比为1：1的18电子分子，该分子为过氧化氢，则X为H元素、Z为O元素；X与W同主族，则W为Na元素；Z的最外层电子数为M的2倍，则M为Al元素；Z与M形成的化合物即氧化铝是两性氧化物，能与强酸溶液反应生成铝盐和水，故A正确；同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，则氧元素的非金属性强于氮元素，故B错误；电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+，故C错误；钠元素的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，氮元素的最高价氧化物对应水化物为硝酸，硝酸为强酸，氢氧化钠为强碱，故D错误；故选A。12．气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷C2H4A．摩尔质量之比MB．同温同压下，相同物质的量时，体积之比VC．同温同压下，密度之比ρD．相同质量时，物质的量之比n【答案】D【解析】环氧乙烷的摩尔质量为44g⋅mol-1，臭氧的摩尔质量为48g⋅mol-1，则M(C2H4O):M(O3)=11:12，A项错误；同温同压下，等物质的量的气体的体积之比等于1：113．为了测定某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将0.1144g样品溶于足量的稀硫酸，收集到24.64mL(已经折换成标准状况)CO2A．0.0001mol B．0.0002mol C．0.001mol D．0.002mol【答案】C【解析】HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，设样品中Na2CO3的物质的量为xmol，NaHCO3的物质的量为ymol，生成CO2物质的量为24.64×10-322.4mol=0.0011mol，根据碳原子守恒：NaHCO3~CO2、Na2CO3~CO2，x+y=0.0011，样品质量14．下列除杂试剂或方法正确的是选项物质(杂质)除杂试剂或方法AHCl气体(Cl2通过装有饱和食盐水的洗气装置BNa2O2固体在纯氧氛围中加热至恒重CFeCl3溶液(CuCl加入足量的铁粉后过滤DKI溶液(KCl)通入足量的ClA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】HCl极易溶于水，通入足量饱和NaCl溶液洗气可溶解HCl，A错误；Na2O能与O2反应：2Na2O+O2≜2Na2O2，能达到除杂的目的，B正确；氧化性：Fe3+>Cu2+，加入铁粉，先将Fe3+还原为Fe2+，过量铁粉能与氯化铜溶液发生置换反应生成氯化亚铁溶液：Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2，不能达到除杂的目的，C错误；Cl2+2KI=2KCl+I2，不能达到除杂目的，D错误。二、非选择题15．元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。元素周期表的一部分如表所示，表中①～⑧代表8种元素。回答下列问题：周期族ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧(1)用电子式表示元素⑤与⑦形成离子化合物的过程：；用原子符号表示满足下列所有条件的核素：。a．与①同主族b．位于元素周期表第六周期c．中子数为80(2)元素①～⑧中，形成的最高价含氧酸中酸性最强的是(填含氧酸的化学式)，原子半径最大的是(填元素符号)。元素④与①形成的化合物中所含共价键的类型为。(3)元素②、③分别形成的最简单氢化物中沸点较高的是(填氢化物的化学式)。(4)家庭的厨卫管道内常因有油脂、菜渣等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种管道疏通剂的主要成分为元素⑤形成的碱和元素⑥的单质，请解释疏通原理：(结合离子方程式和文字描述)。【答案】(1)55135(2)HClO4Na(3)H(4)2Al+2OH-+6【解析】（1）据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，以此解题。元素Na与S形成离子化合物硫化钠：；与H同主族、位于元素周期表第六周期，则该元素为Cs，质子数为55，中子数为80，则质量数为135，可以表示为55135Cs（2）非金属性越强，其形成的最高价含氧酸中酸性越强，同周期越靠右非金属性越强，同主族越靠上非金属性越强，F无正价，则元素①～⑧中，形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HClO4；同周期元素，从左至右，原子半径减小，同主族元素，从上至下，原子半径增大，原子半径最大的是Na；①为H，④为F，元素④与①形成的化合物为HF（3）元素N、O分别形成的最简单氢化物分别为NH3、H2O，由于水分子之间可以形成较多的氢键，则其中沸点较高的是H2O；（4）元素Na形成的碱即氢氧化钠和单质铝发生反应：2Al+2OH-+616．加强生产和使用过程中的职业防护，提供消毒剂在工业生产和医疗机构、公共场所等不同场所使用中的职业防护至关重要。(1)早在19世纪，科学家们发现：当病毒或细菌入侵免疫系统时，人体内会产生有效杀菌物质——次氯酸。光照时，次氯酸易变质，其原因是(用化学方程式表示)。(2)工业上常将氯气用于自来水消毒，将一定量氯水置于封闭试剂瓶中，用强光照射，同时开始采集数据，该体系的某一物理量X与时间的关系如图所示(a<b)。则X可能表示(填“Cl-物质的量浓度”或“溶液的pH”)，在此过程中溶液的导电能力(填“增强”“不变”或“减弱”)(3)生活中，人们常用“84”消毒液进行日常消毒，某品牌消毒液包装说明如图。某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用该“84”消毒液配制480mLNaClO的物质的量浓度为0.05mol“84”消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】25％【密度】1.19①该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为mol⋅L-1(保留1②在实验室完成本配制实验需使用的玻璃仪器：量筒、烧杯、、、玻璃棒。③溶液配制过程中需先用量筒量取mL该“84”消毒液，在烧杯中稀释并将溶液转移至容量瓶中后，按实验步骤的先后顺序将下列操作排序：(填标号)。A．B．C．

D．④下列操作会使配得的稀释后的消毒液中NaClO的物质的量浓度偏低的是(填标号)。a．摇匀后发现液面低于刻度线再加水b．容量瓶中原有少量蒸馏水c．定容时俯视观察液面【答案】(1)2(2)Cl-物质的量浓度(3)4.0500mL容量瓶胶头滴管6.3CBADa【解析】（1）次氯酸不稳定，光照时，次氯酸见光分解2HClO（2）由于光照过程中发生反应：2HClO光照2HCl+O2↑（3）①该“84消毒液”溶液中c(NaClO)=1000ρωM=1000×1.19×25%74.5mol∙L②配制480mL该种84消毒液需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500ml的容量瓶；③因容量瓶规格，配制的应为500ml0.05mol/L的次氯酸钠，需量取4.0mol/L的消毒液体积为0.5L×0.05mol/L4.0mol/L≈6.3ml。配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)④定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，所配溶液体积偏大，根据c=nV，a转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，不会产生误差，b对所配溶液的浓度不产生影响；定容时，俯视刻度线，如图：，液面在刻度线以下，所配溶液体积偏小，根据c=nV，c浓度偏高。17．铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题：(1)若服用的药物胶囊中铬(Cr)含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知FeCrO22中铬元素为+3价，则其中的铁元素为价，FeCrO22属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，根据“价-类”二维图，FeCrOA．只有氧化性B．只有还原性C．既有还原性又有氧化性D．无法判断(2)琥珀酸亚铁片(呈暗黄色，难溶于水，可溶于盐酸)是市场上常见的一种补铁药物。①服用维生素C片，可以使补铁药品中的Fe3+转化为Fe3+，说明维生素C具有②证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为。(3)K2FeO4①根据上述“价-类”二维图，K2FeO4位于图中(②将K2FeO4与水反应的化学方程式配平：_____K2FeO4＋_____H2O=_____FeOH3(③每生成3.36L(标准状况)O2时，转移的电子数为N【答案】(1)+2盐C(2)还原性取少量琥珀酸亚铁片碾碎后置于小试管中，加入适量稀盐酸溶解，完全溶解后向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明药品已变质(3)f4K2FeO4＋10H2O=4FeOH3(胶体)【解析】（1）设铁元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则：x+[3+(-2)×2]×2=0，即x=+2，铁元素为+2价；Fe(CrO2)2由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；Fe(CrO2)2中铁元素为+2价，根据“价-类”二维图，铁元素最高价为+6价，最低价为0价，+2价处于中间价态，其化合价既可以升高也可以降低，则Fe(CrO2)2可能具有的性质为既有还原性又有氧化性，C正确；（2）①服用维生素C片，可以使补铁药品中的Fe3+转化为Fe2+，铁元素化合价降低，Fe3+得电子，作氧化剂，被维生素C还原为Fe2+，说明维生素C具有还原性；②久置的琥珀酸亚铁片药品如被氧化变质，则Fe2+已被氧气氧化为Fe3+，只需检验药品中是否含有Fe3+即可，方法为：取在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品少许溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明药品已被氧化变质；（3）①K2FeO4由金属阳离子K+和酸根阴离子FeO42-构成，属于铁元素化合价为+6价的盐，K2FeO4位于图中②K2FeO4被还原生成FeOH3，铁元素化合价由+6价降低至+3价，降低3价，同时氧元素化合价由-2价升高至0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平得该反应为：4K2FeO4＋10H2O=4FeOH3③每生成3.36L(标准状况)O2时，转移的电子数为3.36L22.4L/mol18．某无色透明溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-①取少量原溶液于试管a中，先加入过量稀盐酸，没有明显变化，再滴入BaCl2②另取少量原溶液于试管b中，加入NaOH溶液至过量，可观察到先产生白色沉淀后沉淀完全溶解。③取少量试管a中的滤液于试管c中，加入硝酸酸化的AgNO3请回答下列问题：(1)通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子为(填离子