辽宁省五校联考2025-2026学年高三上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=12页，共=sectionpages1212页PAGE1辽宁省五校联考2025-2026学年高三上学期1月期末考试一、单选题1．下列与生产生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是A．小苏打发酵面团 B．葡萄酒变酸C．屠呦呦利用乙醚提取青蒿素 D．豆科植物根瘤菌自然固氮【答案】C2．物质的微观结构决定其宏观性质，丙酮（）是一种常见的有机溶剂。下列说法不正确的是A．丙酮的电子式为B．丙酮分子中所有原子均在同一平面C．核磁共振氢谱只有1组峰D．丙酮可以和HCN发生加成反应【答案】B3．华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是A．氢化物的沸点：YB．X单质与L2反应生成的化合物种类相比于XC．M2与NaCl溶液反应制备D．键角：LM【答案】B4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．1mol14C所含中子数为8B．1L0.1mol/LFeCl3溶液中，阳离子数目小于0.1C．32gCu粉和足量S完全反应，转移电子数为0.5NAD．44gCO2分子中含有σ键的数目为2N【答案】B5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是A．通过红外光谱法测定酚醛树脂的平均相对分子质量，可得其链节数B．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的C．顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体D．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于人工合成高分子材料【答案】D6．下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅化学平衡向NO2减少的方向移动B向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红Fe2+具有还原性C向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化比较AgCl和AgI的Ksp大小D将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀验证氯气的氧化性【答案】B7．下列说法正确的是A．由常温下高锰酸钾与浓硫酸混合生成Mn2B．由F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推断HF、HCl、HBr、HI酸性逐渐增强C．由NO2键角大于120°且能二聚形成N2O4，可推断NOD．由O3在CCl4中溶解度大于其在水中的溶解度，可推断【答案】A8．CaO2·8H2O可以用作鱼苗运输中的供氧剂等。制备CaO2·8H2O的实验方法之一如图。关于上述实验，下列说法不正确的是A．样品可以加入一定量稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定进行含量测定B．步骤①充分反应尚存有少量固体，煮沸前溶液一定仍呈酸性C．步骤②中双氧水体现出一定的酸性D．晶体中的主要杂质可以用冷水洗涤【答案】A9．硅化镁是一种半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光武器等领域有重要应用前景，其常见立方晶胞如图甲所示，已知晶胞边长为apm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下列说法错误的是A．由晶体结构可推断硅化镁的化学式为MgB．距离B原子最近且等距的B原子有4个C．已知原子分数坐标：A点为0,0,0，则B点的原子分数坐标为3D．若将图甲中A0,0,0移动到1【答案】B10．高分子P广泛应用于口腔护理，其合成路线如下图。下列说法正确的是A．若①为加成反应，则a为CH2=CH2C．N中所有碳原子共平面 D．P在碱性条件下可发生降解【答案】C11．以高砷烟尘(主要成分是As2O3、As2O5和Pb5O8)为原料制备砷酸钠晶体(Na3AsO4·10H2O)的工艺流程如图。下列说法正确的是A．“碱浸”时，Pb5O8与Na2S反应的物质的量之比为1：3B．“抽滤”结束后，先关闭抽气泵C．“氧化”的目的是将As(Ⅲ)氧化为As(V)D．“系列操作”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥【答案】C12．已知：2X(g)+Y(g)⇌第一步：2X(g)第二步：A(g)+Y(g)在固定容积的容器中充入一定量X和Y发生上述反应，相同时间内测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。已知：在图示温度范围内，反应的焓变和熵变几乎不变。下列说法中错误的是A．EB．加入合适的催化剂，可将第一步反应变成决速步骤C．加入催化剂后重复上述实验，所得图像的变化趋势一定发生变化D．达到平衡后，若其他条件不变，再充入Z，n(X)【答案】D13．下列方程式与所给事实相符的是A．浓硝酸受热或光照分解：4B．铁与水蒸气反应：2C．Na2COD．Ca(OH)2【答案】A14．EDTA（乙二胺四乙酸）能与大多数金属离子形成稳定的配合物，其分子结构如图，下列说法正确的是A．分子式为CB．EDTA的核磁共振氢谱上有5组峰C．EDTA分子中N、O原子可以提供孤对电子与金属离子最多可形成6个配位键D．EDTA相对分子质量与正二十烷相近，所以沸点差异较小【答案】C15．室温下，用0.1000 mol⋅L-1 AgNO3溶液滴定100mL含Cl-、I-的混合溶液，溶液中pX随V（AgNO3）的变化关系如图所示，其中pXA．乙为pCl与V（AgNO3B．交点a处为I-C．滴定Cl-时，可选KID．AgCl+I【答案】D二、解答题16．锑白Sb2O3是一种白色结晶状粉末，性质与Al2O3相似，主要用作颜料、阻燃剂、媒染剂、催化剂，还可用于合成锑盐。工业上以辉锑矿(主要成分为Sb2S已知：①相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见表。金属离子FeFeAl开始沉淀1.66.23.6完全沉淀2.98.24.8②“水解沉锑”时生成SbOCl沉淀。回答下列问题：(1)锑为51号元素，其在元素周期表中的位置为，基态铁原子价层电子的轨道表示式为。(2)为提高“氧化酸浸”速率，可采取的措施有(任写一种)；滤渣1的主要成分是。(3)“氧化酸浸”工序中的HCl与Sb2S3发生反应，生成SbCl3，SbCl3再与Cl2发生反应生成SbCl5。SbCl5(4)“还原过滤”工序的主要目的为。(5)为保证“水解沉锑”工序中生成SbOCl沉淀不含其他沉淀，水解时pH应小于。“水解沉锑”工序生成SbOCl的离子方程式为。(6)若“中和转化”工序中选用NaOH溶液，则会造成锑白产量下降，锑白产量下降过程中发生反应的化学方程式为。【答案】(1)第五周期第VA族(2)适当加热或粉碎辉锑矿等SiO2、(3)3(4)将+5价Sb转化为+3价Sb；将Fe3+还原为Fe2+，避免Fe3+(5)3.6Sb(6)Sb17．左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：已知：i.化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。ii.氯原子易与过渡金属形成配位键iii.RXiv.RCH回答下列问题：(1)D中含氧官能团的名称，含氮官能团的电子式。(2)F的结构简式，E→F过程中会生成一种高分子副产物，其结构简式为。(3)下列说法不正确的是_______。A．J→K发生了取代反应，且形成了配位键B．B→D的反应中，断裂的是化学键aC．I中含有共价键和离子键两种作用D．E中含有1个手性碳原子(4)G与SOCl2反应生成H和两种气体的化学方程式(5)已知：→O2AgΔ。A→B过程中氧化剂为过氧乙酸，而不选择在Ag催化下，用O2作氧化剂的原因(6)写出以为原料制备的合成路线。(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)【答案】(1)羟基(2)(3)BD(4)+SOCl2→甲苯+SO2+HCl(5)催化剂Ag易与氯原子形成配位键，导致催化剂中毒，反应效率低(6)→HBrAlBN→NaCN→2)18．CO2回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用CO2制备CH3OH涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-48.97kJ·mol-1；反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+42kJ·mol-1.已知反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如下表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的ΔH=kJ·mol-1。(2)工业上，不采用下列反应制备CH3OH，其原因是。CO2(g)+2H2O(g)⇌CH3OH(g)+32O2(g)ΔH=+676.48kJ•mol-1，ΔS=-43.87J·mol-1·K(3)在反应器中充入适量CO2和H2，发生上述反应Ⅰ合成CH3OH，下列条件下能同时提高CO2平衡转化率和反应速率的是______(填字母)。A．降低温度B．缩小体积，增大压强C．选择高效催化剂D．增大CO2浓度(4)830℃，向恒容密闭容器中充入1molCO2和1molH2，只发生上述反应Ⅱ．达到平衡时CO2的转化率为。若达到平衡后，再向反应器中充入2molCO2和2molCO，此时v(正)(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。(5)在总压5MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，反应相同时间时，甲醇产率与温度关系如图1所示。在520K，其他条件相同，甲醇体积分数与压强关系如图2所示(假设只发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ)。图1中，温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能是。图2中，当压强大于P0MPa，CH3OH体积分数急剧降低，其原因是。(6)某温度下，在总压为100kPa恒压条件下，向反应器中充入1molCO2和1.8molH2，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO2转化率为50%，CH3OH选择性为80%。反应Ⅰ的平衡常数Kp=(kPa)-2(分数表示即可)。提示：用分压计算平衡常数为压强平衡常数Kp。气体分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性=nCH【答案】(1)-90.97(2)任何温度下正反应不能自发进行(3)B(4)50%等于(5)520K时，反应Ⅰ、Ⅱ都达平衡，升温时反应Ⅰ平衡向左移动，反应Ⅱ平衡向右移动(或催化剂活性降低等合理即可)甲醇已液化(6)43125或19．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，用于合成有机高分子材料等。回答下列问题：(1)以丁烷为原料合成聚丙烯和有机溶剂氯仿(CHCl3)①甲烷分子的空间结构为。②丙烯→聚丙烯的反应类型是。③光照条件下，甲烷与Cl2反应生成氯仿的总的化学方程式为④丙烯的二氯代物有种结构(不考虑立体异构)。(2)以乙烯为原料合成乙二酸二乙酯的流程如图所示。①上述转化过程中，原子利用率为100%的反应有i