辽宁省营口市2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=10页，共=sectionpages1010页PAGE1辽宁省营口市2025-2026学年高三上学期11月期中考试一、单选题1．文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列辽宁省博物馆馆藏文物的主要材质属于有机物的是A．玉猪龙B．元青花松竹梅纹八棱罐C．鸭形玻璃注D．杨角行书立轴【答案】D2．下列化学用语表述错误的是A．HIO的电子式B．F2中σC．BCl3的VSEPRD．S2-【答案】C3．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．药品包装上标有的“OTC”为非处方药标识，该类药品可以直接购买B．盐卤可作为制豆腐的凝固剂是由于其能使蛋白质发生聚沉C．淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生氧化反应为生物体提供能量D．酿酒工艺中加入的酒曲与面包制作工艺中加入的发酵粉的作用相同【答案】D4．化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法不正确的是A．节日燃放的烟花的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关B．日照香炉生紫烟与胶体的丁达尔效应有关C．同分异构体的分子式相同，结构不同，它们的化学性质完全相同D．通电时，液晶电视显示器中液晶的长轴取向发生不同程度的改变，从而显示数字、文字或图像【答案】C5．实验室通过向碱石灰(CaO、NaOH)中添加浓氨水快速制氨。下列说法错误的是A．键角：H2O>NHC．NaOH中含有离子键和共价键 D．冰为分子晶体【答案】A6．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B．NH3分子间存在氢键，NHC．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃D．ClO2【答案】D7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A．工业上制金属镁：MgB．硝酸工业：NHC．工业上制银镜：AgNOD．制备环氧乙烷：CH2【答案】A8．P在常温下存在如图互变异构平衡。下列说法错误的是A．有机物P的分子式为CB．有机物P和P'C．有机物P和P'D．1molP和1【答案】C9．设NAA．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3B．密闭容器中0.2molNO与0.1molO2C．标准状况下，11.2LCl2溶于足量水中，溶液中Cl2、D．0.1molFeSO4与足量酸性【答案】D10．以含有少量杂质Fe的粗铜为原料，制备胆矾CuSO4下列说法错误的是A．实验室中的硝酸应该贮存于棕色试剂瓶中B．气体A为酸性氧化物，可与适量的氧气和水反应生成硝酸，循环利用C．为防止产生气体A污染环境，可将稀硝酸换成H2D．“一系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥【答案】B11．下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是A．K3FeCN6溶液中：Fe2+、B．使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SC．含有大量AlOH4-的溶液中：H+、KD．新制氯水中：HCHO、Mg2+、Cu2+【答案】B12．一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是A．原子半径：MB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<YC．YX4和ZD．沸点：YX【答案】D13．在MnSO4溶液中依次加入NH42S2O8溶液、FeSO4溶液、KI-淀粉溶液和Na2SO3溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②A．①中，NH42S2OB．②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为5:1C．③中，生成了I2D．④中，还原性：I【答案】C14．下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A探究SO3向Na2SO3B探究淀粉是否水解向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，反应一段时间后，冷却，再加入适量的碘水，观察现象C比较Na和Mg的金属性强弱常温下，将Na、Mg分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强D比较HSO3-与向2mLNaHSO3溶液中加入几滴FeCl3【答案】B15．某小组设计实验探究氯气的部分性质，装置如图所示。下列叙述错误的是A．其他条件相同，撤去热水浴，上述试管中变色速率减慢B．①中Pt极收集到的气体比Ag极收集到的气体少，可能是Cl2C．②中石蕊溶液先变红后褪色，可证明氯气有漂白性D．③中溶液变为棕黄色，说明氯的非金属性比溴的强【答案】C二、解答题16．在人类历史上曾经历了一段漫长的青铜时代，这是一个以用青铜制造工具、用具和武器为特征的人类物质文明发展阶段。根据所学知识，回答下列问题：(1)由于时间久远，青铜器表面有一层铜锈，常见的一种铜锈为铜绿，铜绿[化学式为Cu2(OH)①从物质分类的角度考虑，铜绿属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。写出Cu在空气中生成Cu2(OH)2CO3的化学方程式：②查阅资料可知，铜锈的成分非常复杂，可区分为无害锈和有害锈两种，主要成分有Cu2(OH)2CO3(致密)和Cu2(OH)3Cl(疏松)。资料显示Cu2(2)一种由铜蓝矿制备纳米铜的过程如图所示：已知：H3①加入H2O2溶液的作用是②调节pH需要使用2mol⋅L-1的硫酸溶液且预计需要约450mL，实验室用浓硫酸(质量分数为98%，密度为1.84g⋅cm-③调pH后的溶液中的Cu2+将H3PO2氧化为H3PO④H3PO2的实际用量远大于理论值的原因是【答案】(1)盐2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀(2)氧化S2-，促进CuS溶解胶头滴管、500mL容量瓶H3PO2+2Cu2++2H2O50∼70°C¯¯2Cu↓+H3PO4+4H+部分H3PO2分解；部分H3PO2被O2氧化，增大H317．钴的配合物CoNH36Cl3步骤1：在如图装置中经过下列操作得到含粗产品的混合物。步骤2：取出三颈烧瓶中的混合物，用冰水冷却结晶，过滤。将沉淀溶于50mL热的稀盐酸中，趁热过滤。在滤液中慢慢加入6mL浓盐酸，先用自来水冷却再用冰水冷却，过滤、洗涤、干燥，称量。已知：CoNH362+具有较强的还原性；Co3+请回答下列问题：(1)仪器a的名称为。(2)NH3的空间结构呈(3)仪器b中所盛药品为CaCl2，其作用是(4)加入氯化铵的作用是。(5)控制温度在10℃缓慢滴加H2O2溶液的原因是，写出加入H2O2(6)测定产品中氨的含量的实验操作如下：①准确称取ag产品，加入蒸馏烧瓶中，再加入足量的NaOH溶液，加几粒沸石：②加热蒸馏，用盛有V1mLc1mol③取下锥形瓶，加入甲基橙作指示剂，锥形瓶中的吸收液用c2mol⋅L-1的产品中氨的质量分数为%(用含c1、c【答案】(1)恒压滴液漏斗(2)三角锥形(3)吸收反应过程中挥发出的氨气(4)NH4Cl可以抑制NH3(5)防止H2O2受热分解及氨水挥发2[Co(NH3)6]2++H2O2+2NH4+活性炭(6)17c18．锰是典型的变价金属，锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一。(1)写出基态Mn原子的价层电子排布式：，基态Mn原子的电子空间运动状态有种。(2)三醋酸锰CH3COO3Mn是一种很好的有机反应氧化剂。其所含元素H、C、O的电负性由大到小的顺序为(3)某种MnO2晶体脱出部分O原子形成存在O空位的MnOx(如图所示①MnOx晶体中x=②下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是(填标号)。A．CaOB．CuOC．Fe2O3(4)硒化锰(MnSe)是一种半导体材料，有三种晶型，其中β-MnSe的立方晶胞如图a所示，晶胞边长为xnm。图b是β-MnSe晶胞沿z轴方向的投影图，其中1号原子的分数坐标为1①β-MnSe晶体中Mn的配位数为。②图中2号原子的分数坐标为。③设NA表示阿伏加德罗常数的值，β-MnSe晶体的密度为g【答案】(1)3d5(2)O(3)1.25(或54)(4)434,3三、填空题19．“生活无处不化学”，请回答下列问题：Ⅰ、多硫化物是含多硫离子(Sx2-(1)Na2S2的结构与过氧化钠相似，则Na2S(2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下，易歧化生成H2S和S，反应中被氧化的S和被还原的S(3)在碱性溶液中，多硫离子Sx2-被BrO3-氧化成SO42-,BrO3-被还原成Ⅱ、钼酸钠(Na2MoO4)是无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，工业上可利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2，还含少量PbS等(4)“焙烧”时空气从炉底通入，矿石经粉碎后从炉顶投入，这样处理的目的是。(5)另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，采用直接向粉碎后的钼精矿中加入NaOH溶液和NaClO溶液的方法来得到钼酸钠。①根据上述材料，配平下列反应的离子方程式：□MoS2+□ClO-+□______=□Cl-+②相比于将钼精矿焙烧后再进行处理得到钼酸钠的工艺，该工艺的优点是(任写一条)。(6)常利用钼酸钠和苯骈三氮唑(BTA)的混合液作为碳钢的缓蚀剂。常温下，碳钢在不同浓