辽宁省重点中学大联考2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=10页，共=sectionpages1111页PAGE1辽宁省重点中学大联考2025-2026学年高三上学期期中考试一、单选题1．东北三省地大物博，矿产丰富，如著名的大庆油田、抚顺煤矿、本溪铁矿、营口盐场，东北还蕴藏着大量金矿资源，素有三千里江山，金子镶边的美誉。下列资源转化的主要过程属于化学变化的是A．石油的分馏 B．煤的干馏 C．海水晒盐 D．金砂淘金【答案】B2．聚乳酸(PLA)是一种以乳酸为主要原料的生物降解热塑性塑料，推广使用PLA可减少白色污染。以丙酸合成聚乳酸的流程如图所示：下列说法正确的是A．乳酸的分子式满足CnB．利用NaOH、AgNO3溶液可检验XC．1个聚乳酸分子与足量钠反应，可生成n个HD．有机物X的名称为2-氯丙酸【答案】D3．实验室中可利用反应H2S+A．S2-的结构示意图： B．基态Cu2+的价层电子排布式：C．H2S的VSEPR模型： D．∠O【答案】C4．汽车碰撞时，安全气囊中的Na通过反应：10Na+2KNO3=A．1molNa2B．14gN2分子中含πC．反应中生成1molN2D．1mol⋅【答案】B5．葡萄糖分子中的羟基和醛基相互作用形成氧环式结构。葡萄糖分子由链式结构转化为氧环式结构的过程表示如图所示：下列说法错误的是A．通过红外光谱可测定葡萄糖的相对分子质量B．利用银镜反应鉴别淀粉水解反应后生成了葡萄糖分子C．葡萄糖的链式结构和氧环式结构互为同分异构体D．链式结构葡萄糖能发生酯化反应和加成反应【答案】A6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．食醋去除水垢[MgOH2]B．向澄清石灰水中通入足量CO2：C．向NaClO溶液中通入少量SO2：D．向FeCl3溶液中滴入过量氨水：【答案】D7．X2、Y2、Z2为常见短周期元素的气体单质，l、m、n为均含X元素的化合物，它们之间的转化关系如下图所示(下列说法错误的是A．Z2与X2B．蘸取n的浓溶液涂在pH试纸上，无法粗略测量pHC．将Z2通入NaOH溶液制得84D．用Z2处理饮用水比用ZY【答案】D8．化学反应中颜色变化是反应实质的外观体现。下列对颜色变化的解释错误的是选项颜色变化解释A将FeCl3溶于水中，加入KSCNFeB向硫酸酸化的淀粉-KI溶液中滴入H22C向KMnO42D将铁钉放入CuSO4Fe【答案】C9．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态X、Z原子的价层电子数相等且Z的核电荷数是X的2倍，W的单质是空气的主要成分之一，Y的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是A．Z与X形成的化合物ZX2、ZXB．W和X在其简单氢化物中的杂化方式不同C．第一电离能：XD．X和Y形成的化合物中只含离子键【答案】A10．下列实验操作能达到相应实验目的的是A．配制NaCl溶液B．制取NHC．验证SO2D．制备氢氧化铁胶体【答案】C11．利用下列装置可实现将化学能转化为电能，现象为电流表指针发生偏转。下列关于两装置的说法正确的是A．甲装置中电子流向：Mg→电流表B．甲装置中Mg极反应：2C．乙装置中Al为负极，电极上发生氧化反应D．乙装置工作时，溶液中的NO3-移向【答案】B12．有机物X是常用的抗炎镇痛药的主要成分，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A．X的分子式为CB．X分子中含有手性碳原子C．1molX能与8D．X可以发生酯化反应和水解反应【答案】D13．铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，一种FeA．基态铁原子核外电子的空间运动状态有15种B．该晶胞中氮原子的分数坐标为1C．该晶胞中氮原子的配位数为6D．该FexN【答案】D14．某工厂利用钢渣(富含CaO、FeO、Fe2O3、SiO2和少量MnO等)制取锂电池正极材料四氧化三锰(Mn3O4，Mn下列说法错误的是A．滤渣1的主要成分是SiO2和B．加入H2O2的目的是将C．沉锰、氧化时，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：6D．灼烧滤渣2，所得产物可用作红色颜料【答案】C15．将仪器a中的试剂滴加到烧瓶b中发生反应，将产生的气体通入仪器c中，下列关于仪器c中现象或结论的描述错误的是选项仪器a中试剂烧瓶b中试剂仪器c中试剂装置c中实验现象和结论A浓硫酸Na2酸性KMnO4紫红色褪去，SO2B稀盐酸大理石饱和氨盐水溶液变浑浊，溶解度：NHC浓盐酸KMnO4淀粉-KI溶液溶液变蓝色，氧化性：ClD浓氨水生石灰AlCl3出现白色沉淀，AlOH【答案】A二、解答题16．如图所示的物质转化关系中，A、B为气体，C为金属单质且焰色反应呈黄色；D能使品红溶液褪色，且A、D、H、I含同种非金属元素，I是一种常见的强酸。回答下列问题：(1)G的化学式为；F的电子式为。(2)I与Cu反应生成D的化学方程式为。(3)在常温下将A、D混合，产物中氧化产物与还原产物的质量差为16g时，反应中转移电子的数目为(4)检验I的稀溶液中阴离子的操作为。(5)转化关系图中涉及到的气体(标准状况下)，不能用I的浓溶液干燥的是(填物质的化学式)；D在空气中过度排放，可导致形成。(6)将标准状况下11.2L气体D通入到750mL1.0mol⋅L-1的G溶液中，充分反应后溶液中两种盐的物质的量之比n(正盐)：n(酸式盐)=；要鉴别浓度均为0.1mol⋅A．澄清石灰水B．酸性KMnO4溶液C．pH【答案】(1)NaOH(2)Cu+2H(3)2NA(4)取I的稀溶液少量于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明I的稀溶液中阴离子为硫酸根离子(5)H2S酸雨(6)1:1C17．锆(Zr)在核工业中地位重要，被称为原子时代的头号金属。用锆石ZrSiO4(含少量FeO、Al2O3、SiO2和已知：①碱熔时，ZrSiO4生成难溶于水的Na2ZrO3，酸浸时②NaAlOH4③已知：Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+形成沉淀的pH范围如下[开始沉淀时c(金属离子金属离子FeFeAlCu开始沉淀的pH6.32.73.44.2沉淀完全的pH8.33.74.76.7回答下列问题：(1)锆石粉碎的目的是。(2)碱熔时，Al2O3参与反应的化学方程式为(3)酸浸时，生成ZrOCl2的离子方程式为；滤渣1的主要成分是(填化学式)(4)要使Fe3+和Al3+沉淀完全，调pH的最小值约为4.7；分离时，用到的玻璃仪器有普通漏斗、、(5)沉锆过程中，用无水乙醇洗涤ZrOH4的目的是(6)实验室中由ZrOH4制取ZrO2，可选用的装置是(【答案】(1)增大接触面积，提高碱熔速率；(2)Al(3)Na2ZrO3(4)玻璃棒烧杯(5)减少溶解损失，增大挥发速率，提高产率；(6)③18．工业上硫酸亚硝酰合铁FeNOH2O5回答下列问题：(1)图中仪器g的名称为，橡胶管k的作用是。(2)实验开始时需先鼓入N2，其目的是(3)装置A中生成NO的同时还生成了NO3-，该反应的离子方程式为(4)要检验装置B中FeSO4溶液是否变质，可选用_______(填选项字母)A．K3FeCN6溶液B．KSCN溶液C．KMnO(5)装置C中吸收NO生成NO3-，若反应吸收1molNO，则消耗NaClO的物质的量为(6)由装置B中溶液制得硫酸亚硝酰合铁晶体的化学方程式为；在结晶过程中必须隔绝空气，否则会产生红褐色难溶物，解释产生红褐色难溶物的原因是。【答案】(1)三颈烧瓶平衡压强，便于液体顺利滴下(2)排除装置内的空气，防止NO和O2(3)3NO(4)BD(5)1.5(6)NO+5H2O+FeSO4=[Fe(NO)(H2O)5]SO419．利用CO2和H2合成甲醇是已知：ⅰ.H2ⅱ.CH3ⅲ.CH3OHl和H2的燃烧热(ΔH)(1)合成甲醇的反应：CO2g+3H2g⇌CH(2)利用图1装置，可将甲醇中的化学能转化为电能。①图1中电极I的反应式为；放电过程中溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。②若线路中转移0.5mol电子，则该电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积约为(3)图2中以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解MgCl2①图2装置工作时，H+通过质子交换膜由极区向极区移动(填“a”或“b”)②电解MgCl2溶液的总反应化学方程式为