内蒙古包头市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=10页，共=sectionpages1010页PAGE1内蒙古包头市2024-2025学年高二上学期期末考试一、单选题1．能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中，能量直接转化关系错误的是氧炔焰切割金属车用燃料电池电解精炼铜太阳能电池板ABCDA．化学能→机械能 B．化学能→电能C．电能→化学能 D．太阳能→电能2．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是①增加反应物浓度

②增大气体的压强

③升高体系的温度

④使用催化剂A．①② B．②③ C．①④ D．③④3．能量与人类生存息息相关，已知C(石墨，s)+O2gA．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．石墨的燃烧热为-393.5C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D．反应中石墨(s)和O2的总能量与CO二、多选题4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．cFe2+=1mol⋅L-1的溶液中：B．cH+是cOH-的10-12倍的溶液中：K+C．0.1mol⋅L-1的NaAlOH4溶液中：D．水电离出的cH+=1×10-13mol⋅L三、单选题5．溶液的酸碱性对人类的生产，生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是A．100℃时纯水的pH=6，所以纯水在100℃B．将1mLpH=6的盐酸稀释1000mL，所得溶液的pHC．0.2mol⋅D．常温下，pH=3的醋酸与pH=116．下列应用问题，主要涉及的反应原理与盐的水解无关的是A．用热的纯碱溶液清洗炊具B．向FeCl3溶液中滴加氯水除去混有的C．ZnCl2D．实验室配制AlCl3溶液时，在AlCl7．环己烷C6A．相同条件下，椅型结构最稳定B．一定条件下，C6H12C．C6H12经过(椅型)→(扭船型)→(船型D．椅型转化成船型正反应的活化能大于逆反应的活化能8．T℃，在容积为2L的密闭容器中发生反应3Ag+bBg⇌cCg

ΔH=-QkJ⋅A．前12s内，vA=0.025mol⋅C．化学计量数之比b:c=3:29．以物质的量之比为1：2向桓压密闭容器中充入X，Y，发生反应Xg+Yg⇌2ZgA．Q点，N点均已达到平衡状态B．M，N点反应物分子的有效碰撞几率不同C．升温平衡逆向移动，说明ΔD．由于温度低导致反应速率慢M点未达平衡10．利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是A．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀B．若X为锡(Sn)棒，Y为NaCl溶液，开关K置于C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将增大11．常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，Ka=1.0×10-3，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(只有A．酸性强的食物有利于药物吸收 B．HA在血液中电离度小于胃中C．在胃中，c(A-)12．利用下列装置设计的实验方案正确且能达到实验目的的是A．反应速率①>②，可知催化效果Fe3+B．验证牺牲阳极的阴极保护法C．测定生成氢气的速率D．用已知浓度的NaOH测定未知浓度13．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(已知t℃时Ksp(AgCl)=4.9×10-10)A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点D．在t℃时，AgCl(s)+Br—(aq)⇌AgBr(s)+Cl—(aq)的平衡常数K=100014．室温下，向10mL0.1mol⋅L-1H2A溶液中滴加0.1mol⋅L-1的NaOH溶液时，pH、pc(X)[pc(X)=﹣lgc(X)](X=HA．曲线①表示pcHA-随V(NaOHB．反应A2-+C．当V(NaOH溶液)=10mL时，cD．常温下，当pH=7.6时，有c15．下面是科学家最近研发的Ca-LiFePO4可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li下列说法正确的是A．放电时，负极反应为：LiFePOB．充电时，Li1-xFePO4/LiFePOC．放电时，当转移0.2mol电子时，理论上左室中电解质的质量增重4.0gD．LiPF6四、填空题16．在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题：(1)下列反应一定属于吸热反应的是(选填序号)。a.干冰汽化b.C与CO2反应生成COc.铝热反应d.燃烧反应e.(2)科学家利用计算机模拟了单个甲醇分子CH3①反应Ⅰ的ΔH0(填“<”“>”或“=”)；反应Ⅱ的活化能为kJ②决定反应速率快慢的步骤为(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。(3)CH4和CH①由：2COg2H2则：H2和CO的燃烧热之和a+b。(填“大于”，“等于”或“小于②根据图1中的能量关系，可求得CH4中C-H的键能为③图2表示氧、硫、硒、碲在相同条件下生成气态氢化物时的焓变数据，试写出该条件下硫化氢发生分解反应的热化学方程式：。17．甲醇CH3OH既是重要的化工原料，又是一种清洁燃料。利用CO和CO2加氢均可合成CH3OH。向容积为2L的刚性容器中通入一定量的CO(1)图中B物质为。(2)由CO合成甲醇时，以下有关该反应的说法正确的是_______(填字母)。A．恒温，恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中，达到平衡后，测得cCO=0.2mol(3)在T1℃时，体积为2L的容器中充入2molH2和①若经过5min达到平衡，CO的转化率为60%，则0~5min内平均反应速率vH2②若5min时，再向容器中加入COg和CH3OHg各0.2mol，平衡将(填“向右”，“向左”或“不”)移动，H2的转化率将(选填“增大”，“减小”(4)在3L密闭容器中，发生CO2g+3H2g⇌CH3OHg①该反应在有利于自发进行(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)。②在温度600K下，经10min时该反应达到平衡，此时该反应化学平衡常数为。18．常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：弱酸CHNHH电离平衡常数KKK(1)由已知数据可知0.1mol⋅L-1的CH3COONH4溶液呈(选填“酸性”，“中性”或“碱性”)，此时溶液中c(2)向0.1mol⋅L-1的CH3COOH溶液中加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡(填“向左”，“向右”或“不”)(3)25℃时，向0.1mol⋅L-1的氨水中缓缓通入少量CO2气体的过程中(A．0.1-cNH4+cHCO3- B．(4)在25℃下，将xmol⋅L-1的氨水与0.01mol⋅L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(5)25℃时，有起始体积均为V0，pH=3的盐酸和醋酸溶液，加水稀释过程中pH的变化如下图所示(V表示稀释后的溶液体积①代表盐酸稀释情况的是曲线(填“M”或“N”)。②分别取c、d两点溶液与10mL0.1mol⋅L-1NaOH溶液恰好中和，消耗溶液体积Vc五、解答题19．为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。I.用图甲所示装置进行第一组实验：(1)在保证电极反应不变的情况下，Mg不能替代Cu作电极的原因是。(2)一段时间后，可观察到滤纸上的现象是。Ⅱ.该小组同学用图乙所示装置进行二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根Fe