内蒙古鄂尔多斯市西四旗2024-2025学年高二上学期期末联考化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=8页，共=sectionpages88页PAGE1内蒙古鄂尔多斯市西四旗2024-2025学年高二上学期期末联考一、单选题1．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B．升高温度可降低化学反应活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率C．催化剂能降低反应活化能，增大反应物分子的活化分子百分数，只加快正反应速率D．有气体参加的反应中，增大压强(缩小体积)能使单位体积内的反应物活化分子数增大2．下列说法中正确的是A．若ΔH<0ΔB．知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生C．一定温度下，反应2NaCls=2NasD．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行3．下列解释实验现象或事实的表达式不正确的是A．用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COB．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：OC．醋酸溶液中存在电离平衡：CHD．电解精炼铜的阴极反应式：Cu4．已知：CO(A．反应的平衡常数可表示为KB．平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大C．反应物断键所需能量总和小于生成物成键所释放的能量总和D．使用催化剂能提高CH35．在催化剂表面CO2与H2反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，A．反应·CO2+B．使用高效催化剂，能降低反应活化能，从而影响反应热C．②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤D．③→④的过程中断裂了极性共价键6．已知：①CH3②CHCH33(gA．放出9kJ B．吸收9kJ C．放出17kJ D．吸收18kJ7．常温下，加水稀释H2A．cH2CC．cHC2O8．为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如图所示，部分反应的热化学方程式如下：①2C②TiO2下列关于联合生产的说法正确的是A．反应TiO2B．通过电解MgCl2C．“还原”时，每生成48gTi，反应共转移2mol电子D．电解饱和食盐水时，阴极附近溶液pH降低9．根据下列实验操作和现象能达到相应实验目的或所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验目的或结论A室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol⋅L-1的NaClO比较HClO和CH3BBaSO4固体加入饱和NaKC取5mL0.1mol⋅L该反应是可逆反应D用石墨作电极电解MgSO4该电极为阴极10．设NAA．常温下，1LpH=3的FeCl3溶液中B．常温下，1L0.1mol⋅C．0.1mol⋅L-1的NaD．粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目一定为211．N2O5在一定温度下可发生反应：2N2时间/s050010001500c5.003.522.502.50下列说法不正确的是A．500s内NO2的平均生成速率为B．T1温度下发生该反应，N2C．T1、T2温度下的平衡常数分别为KD．平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的12，则12．利用肼(N2H4)—空气燃料电池电解CuSO4溶液的装置如图所示。下列说法正确的是A．装置甲中负极反应式：N2H4-6e-+4OH-=N2+4H2OB．装置甲中离子交换膜为阳离子交换膜C．一段时间后，装置甲中KOH溶液的pH不变D．标准状况下，当装置甲中有2.24LO2被还原时，装置乙阳极上放出2.24L气体13．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是A．温度升高，水的电离平衡正向移动，cHB．向水中加入NaHSO4固体后(溶液温度不变)C．室温下，pH=4的盐酸溶液中，D．由水电离出的c水14．燃煤烟气脱硫的方法之一是常温下用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成NH4HSO4A．NH4HSOB．NH4HSOC．若溶液中cSO3D．向NH4HSO15．向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol⋅L-1的NaOH溶液，沉淀的质量(m)A．原溶液中MgCl2和CuClB．该实验不能证明CuOH2的Ksp比MgC．水的电离程度：aD．若向MgOH2悬浊液中加入CuCl2二、填空题16．电动势是由电池中存在离子浓度差而产生的，该电池称为离子浓差电池(两侧离子浓度趋于相等)。某小组设计离子浓差电池，如图甲所示。以离子浓差电池为电源利用废料LiMn2O4回答下列问题：(1)图甲中离子交换膜R是(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。(2)图甲中b极与图乙中(填“A”或“B”)极连接。(3)图乙中阴极的电极反应式为。(4)电解一段时间后溶液中Mn2+浓度(填“增大”“减小”或“不变”)，判断依据是(5)电解结束，加入Na2S溶液过滤除去MnS，再加入过量的NH4HCO3溶液可得Li(6)已知图甲中交换膜两侧溶液都是200mL，忽略体积变化。利用图甲作电源，理论上制备MnO2质量为三、解答题17．Na2SO3(1)25℃时，H2SO3、HSO3-、SO32-存在于H2SO①25℃时，Ka1②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在的等式是(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)③若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，则当溶液的pH为④NaHSO3溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)(2)Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，现进行如下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol⋅L-1的I2标准溶液28mL①达到滴定终点的操作及现象为。②该样品中Na2SO3③下列情况会造成样品中Na2SO3含量测定结果偏高的是(A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁B．装Na2C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数18．铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉Cd、钴Co等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示(金属离子的起始浓度为0.1mol⋅氢氧化物FeFeCd开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5回答下列问题：(1)“操作I”之前粉碎铜镉渣的目的是。(2)“操作I”产生的滤渣I的主要成分为(填化学式)。(3)“操作III”是获得电解液的关键环节。①“操作III”中先加入适量H2O2②再加入ZnO调节反应液的pH,pH范围为。③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe(4)处理含Cd2+的废水时，常向其中加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化反应的离子方程式为；除去工业废水中的Cd2+时，若反应达到平衡后溶液中cCa2+=0.1mol⋅L-1，则溶液中c(5)电解后的废液可用于电镀锌，电镀锌时阴极电极反应式为。19．直接以CO2为原料生产CH3OH是目前的研究热点，我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步就需要将(1)已知：I．CO(II．CO(III．2HIV．2CO①反应①的自发条件是(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。②ΔH4=(2)以CO2、HI．CO2II．CO2①研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2只发生反应I和II，密闭容器保持恒温恒容，下列条件能表明该反应达到平衡状态的是(A．当2个C=O键断裂，同时断裂一个B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量