内蒙古自治区包头市多校2025-2026学年高三上学期期中教学质量检测化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=10页，共=sectionpages1010页PAGE1内蒙古自治区包头市多校2025-2026学年高三上学期期中教学质量检测一、单选题1．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属【答案】A2．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是A．溶解氯化钠固体B．量取20.00mL草酸溶液C．收集二氧化碳气体D．观察钠与水的反应【答案】B3．下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是选项科普试验性质或应用A焰色试验Na和K的焰色均为紫色B漂白实验Cl2和SOC蛋清变性醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性D铜板刻蚀氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板【答案】C4．下列化学用语或图示表达正确的是A．CO2的电子式： B．BF3的VSEPR模型：C．C2H2的球棍模型为 D．反-2-【答案】B5．加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)A．12g12B．常温常压下，6.72LCO2含σC．1.0LpH=1的稀硫酸中含HD．64gSO2与16gO2【答案】A6．下列方程式与所给事实不相符的是A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2BrB．用绿矾(FeSO4⋅7H2OC．用5%Na2SOD．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4【答案】D7．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是选项实验粒子组A稀硝酸与铜片制NOHB70%硫酸与Na2SOHC浓盐酸与KMnO4制HD双氧水与FeCl3溶液制H【答案】C8．丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下：下列说法正确的是A．K中含手性碳原子 B．M中碳原子都是sp2C．K、M均能与NaHCO3反应 D．K、M【答案】D9．依据下列事实进行的推测正确的是选项事实推测ANaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体B电解熔融的氯化钠可得到钠电解熔融的氯化铝可得到铝C盐酸和NaHCO3盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应DH2OHF的沸点高于HCl【答案】D10．下列实验操作、现象和结论相对应的是实验操作、现象结论A用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红该溶液是酸溶液B用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味该织物含蛋白质C乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色该气体是乙烯D氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强【答案】B11．一种高聚物XYZ2n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有A．X、Z的第一电离能：X>Z B．X、Y的简单氢化物的键角：XC．最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D．X、Y、Z均能形成多种氧化物【答案】D12．下列实验方案不能得出相应结论的是AB观察电流表指针偏转方向观察溶液颜色变化结论：金属活动性顺序为Zn结论：氧化性顺序为ClCD观察溶液颜色变化观察出现浑浊所用时间结论：甲基使苯环活化结论：增大反应物浓度，该反应速率加快【答案】C13．CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是A．CO2与X的化学计量比为B．P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同C．P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构D．Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解【答案】B14．兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是AgClA．还原性：AgB．按上述方案消耗1molFe可回收C．反应①的离子方程式是CuD．溶液①中的金属离子是Fe【答案】C15．一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为dg⋅A．沿晶胞体对角线方向的投影图为B．Ag和B均为sp3C．晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个D．Ag和B的最短距离为3【答案】A二、解答题16．Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：(1)在元素周期表中，基态Fe原子的价层电子排布式。基态Fe原子与基态Fe3+离子未成对电子数之比为(2)尿素分子H2NCONH2与Fe①元素C、N、O中，第一电离能最大的是。②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为。③八面体配离子FeH2NCONH263+中Fe3+的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与(3)α-Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为a①α-Fe晶胞中Fe原子的半径为pm②研究发现，α-Fe晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是，该截面单位面积含有的Fe原子为个pm【答案】(1)3d64s(2)Nsp2(3)3a4n17．铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下：已知：铬铁矿主要成分是FeCrO22、MgCrO2回答下列问题：(1)铬铁矿石在焙烧前需粉碎，其作用是。(2)煅烧工序中FeCrO22反应生成K2CrO4(3)浸取工序中滤渣I的主要成分：Fe2O3、H2SiO3、(4)酸化工序中需加压的原因：。(5)滤液Ⅱ的主要成分：（填化学式）。(6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式。FeCO5+(7)滤渣Ⅱ可返回工序。（填工序名称）【答案】(1)增大接触面积，提高煅烧速率(2)4Fe(3)AlOH3(4)加大压强，可以增大CO2的溶解度，使液体中CO2浓度增大，保证酸化反应充分进行(5)KHCO(6)Fe(7)浸取18．某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2(1)采用下图所示装置制备SO2，仪器a的名称为；步骤I中采用冰水浴是为了(2)步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，原因是(3)步骤Ⅲ滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是(4)步骤Ⅳ生成MnCO3沉淀，判断Mn2+已沉淀完全的操作是(5)将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中。A．蒸发皿中出现少量晶体B．使用漏斗趁热过滤C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干D．用玻璃棒不断搅拌E．等待蒸发皿冷却【答案】(1)恒压滴液漏斗增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温(2)防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃(3)除去过量的SO2（或H2SO3）(4)静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全(5)D、A、E19．化合物I具有杀虫和杀真菌活性，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。回答下列问题：(1)I中含氧官能团的名称是。(2)A的结构简式为。(3)由B生成C的化学方程式为。反应时，在加热搅拌下向液体B中滴加异丙醇；若改为向异丙醇中滴加B则会导致更多副产物的生成，副产物可能的结构简式为(写出一种即可)。(4)由D生成E的反应类型为。(5)由F生