宁夏银川市、石嘴山市2025届高考学科教学质量检测（一模）化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1宁夏银川市、石嘴山市2025届高考学科教学质量检测（一模）一、选择题1．化学助力科学高质量发展，下列对科学成果的描述错误的是A．5G技术中使用的光导纤维不与任何酸碱反应B．耐高温的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体D．月壤中的“嫦娥石”，其主要成分Ca82．下列化学用语表示正确的是A．SO2的VSEPR模型： B．NH4Cl的电子式：C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D．NaCl溶液中水合Na+的示意图：3．实验安全是实验顺利进行及避免伤害和事故的保障，下列做法正确的是A．玻璃仪器加热，均需加垫陶土网B．易燃、易爆药品与强氧化性的物质分开储存C．含重金属离子的废液，加水稀释后排放D．与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有4．部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法正确的是A．a可用浓硫酸干燥B．c可用向上排空气法收集氧化物C．e和金属单质反应时，e只体现酸性D．一定条件下，b转化为a或c的过程均属于氮的固定5．工业上生产苯乙烯主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2A．t2时刻v正=v逆 BC．曲线①表示的是逆反应的v-t关系 D．反应进行到t1时，Q<K（Q为浓度商）6．类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是选项已知方法结论AH3PO4是三元酸类比H3BO3是三元酸BO2是非极性分子类比O3是非极性分子C“杯酚”分离C60和推理“杯酚”与C60、CD离子液体具有良好的导电性推理离子液体的粒子全都是带电荷的离子A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D7．下列实验能达到相应目的的是A．制取SO2B．配制一定物质的量浓度的溶液C．测定氯水的pHD．测定醋酸的浓度A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D8．LiDFOB具有较高的电化学稳定性和电导率，结构如图所示，其中元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2:1，下列说法正确的是A．原子半径：M<ZB．第一电离能：X>YC．该化合物的晶体熔点比LiCl晶体低D．该化合物的阴离子中有极性键、非极性键、配位键和离子键9．下列对化学事实解释错误的是A．0.1mol⋅L-1B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：2C．小苏打溶液呈碱性：HCOD．用Na2CO3溶液除去水垢中的CaSO4：CaSO10．硒化锌主要用于制造红外线光学仪器，图1是其晶胞结构，图2是晶胞的俯视图。已知晶胞参数为npm，a点离子的分数坐标为（0，0，0），NAA．Se2-位于Zn2+构成的正八面体空隙中 B．dC．硒化锌晶体密度为5.76×1023n3NAg11．槲皮素是从中药三七中提取的一种具有生理活性的化学物质，结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是A．分子中含有3种官能团 B．分子存在顺反异构C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol该物质最多能与4molNaOH反应12．研究丙酮肟（A）以H3O+为质子源制备酰胺产物（P-A）反应历程如图所示。图中A-TSA．过渡态中最稳定的是A-TS2 B．制备中间体A-INT3的反应是决速步骤C．该历程中H3O+是催化剂，H2D．丙酮肟（A）制备酰胺产物（P-A）属于放热反应13．一种耦合光催化和电催化分解水的装置如图。工作时，电极产生电子e-和空穴hA．a极电势高于b极电势B．离子交换膜为阴离子交换膜C．生成气体Y的电极反应式是4D．理论上每分解0.01molH2O，光催化装置生成1.90514．常温下，用0.10mol⋅L-1的NaOH溶液滴定0.10molA．KaHA的数量级为B．N点：水电离出的H+浓度为C．M点：cNaD．P→Q过程中，HA的电离程度逐渐增大二、非选择题15．乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室利用如图甲所示装置制备乙酸异戊酯。已知：①主要反应：②相关有机物的物理性质相对分子质量密度/沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118易溶乙酸异戊酯1300.8710142难溶实验步骤：Ⅰ．在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。Ⅱ．缓慢加热A回流50分钟，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。Ⅲ．向分出的产物中加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化（装置如图乙所示），收集140~143℃的馏分，得乙酸异戊酯3.6g。回答下列问题：(1)仪器A的名称是。(2)步骤Ⅰ中碎瓷片的作用是。(3)图乙中毛细管的作用分别是防暴沸、搅拌和。(4)仪器B、C是否可以互换（填“是”或“否”），原因是。(5)乙酸异戊酯的产率是（保留三位有效数字），在进行蒸馏纯化时，若从130℃开始收集馏分，会使实验的产率（填“偏高”或“偏低”），原因是。16．电解精炼铜产生的阳极泥主要含有铜、银、金、铅等单质。一种从阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如图所示（所加试剂均过量）。已知：①溶液2中Au的主要存在形式为AuCl②AgCl③Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如下图所示：回答下列问题：(1)基态铜原子价电子轨道表示式是，其在周期表中的位置是。(2)沉淀A含有Au、AgCl和（填化学式）。(3)步骤1中金属铜转化的化学方程式是，操作1是、过滤、洗涤、干燥。(4)步骤2中HCl的作用是。(5)步骤3中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、。(6)步骤4中调节溶液pH=4时，生成AgCl的离子方程式是。17．CO2加氢制甲醇是实现碳中和的重要途径。主要反应为：CO(1)该反应通过以下步骤实现：a．COb．COΔH2=kJ⋅mol-1，若反应a能自发进行，则ΔS0（填“>”或“<”），反应b正反应活化能比逆反应活化能（填“(2)下列对主要反应的说法正确的是________。A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢B．反应体系中密度不再变化，说明反应一定达到平衡状态C．平衡时，若增大体系的压强（减小容器的容积），cCH3OHD．恒温恒容达到平衡后，再通入N2，平衡向正反应方向移动(3)向若干个体积均为1L的恒容密闭容器中，均充入1molCO2和3molH2发生主要反应，在不同温度下经过10min测得各容器中CO2的转化率如图所示。①X点前CO2的转化率随温度升高而增大，根据有效碰撞理论解释其原因是。②X点后CO2的转化率随温度升高而减小的原因是。③X点H2的转化率是，若平衡时容器中压强为p0kPa，则Kp=kPa-2（用含p0的代数式表示，18．贝诺酯具有解热镇痛作用，可由如下路线合成（部分反应条件省略）。(1)D的名称是，步骤①的反应类型是。(2)下列说法错误的是（填标号）。a．贝诺酯的分子式为C17H15O5Nc．水杨酸中所有碳原子一定在同一平面上d．A中碳原子的杂化方式是sp2和sp3(3)A制备D不采用A与Br2直接反应，而是经过步骤①~③，目的是。