青海省西宁市大通县2025-2026学年高二上学期期末检测化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1青海省西宁市大通县2025-2026学年高二上学期期末检测试卷一、选择题1．化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是选项物质应用化学原理A煤油用作火箭燃料燃烧时放出大量的热BH2可将化学能完全转化为电能CFeCl3FeCl3D石膏用于降低盐碱地(含Na2COKA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A2．在298K时，6g碳与水蒸气完全反应生成CO（g）和H2（g），同时吸收65.75kJA．Cs+B．Cs+C．Cs+D．Cs+【答案】C3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂 B．将AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水C．在浓氨水中加入碱石灰制备氨气 D．向氯水中加入CaCO3固体提高HClO【答案】A4．下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐溶液为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀【答案】C5．某元素基态原子的电子排布式为Ne3A．有5种不同能量的电子B．有5种不同运动状态的电子C．有两种不同形状的电子云D．最高能级上的3个电子自旋平行【答案】B6．氢气燃烧生成水的热化学方程式如下：反应Ⅰ：H2g+12反应Ⅱ：2H2g+OE表示键能，下列说法正确的是A．氢气的燃烧热为akJB．反应热的关系：2a<bC．ED．反应Ⅱ正反应的活化能大于逆反应的活化能【答案】C7．在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2A．增大容器的容积 B．升高反应的温度C．分离出部分氢气 D．等容下通入稀有气体【答案】D8．下列说法正确的是A．节日缤纷的烟花是由于电子跃迁时吸收能量产生的B．非金属元素均位于元素周期表的p区C．基态Cr原子简化电子排布式为[Ar]3d44s2D．基态原子未成对电子数：Mn>C>Al【答案】D9．下列说法中正确的是A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B．常温下将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释至C．在常温下，当水电离出的cH+为1×10-13mol/D．将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大【答案】C10．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极上发生的反应为CuC．粗铜连接电源的负极，其电极反应式为CuD．电解过程中，电解质溶液中cCu【答案】B11．对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是A．金属性Na>Mg>Al B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na<Mg<Al D．还原性Na>Mg>Al【答案】B12．已知Cl2与CO合成COCl①Cl2g⇌2②COg+Cl③COCl⋅g+其中反应②的速率方程v正=k正⋅cCO⋅cCl⋅，vA．反应①为放热过程B．反应②的平衡常数K=C．使用高效催化剂可增大COCl2D．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③【答案】D13．有一种瓦斯(甲烷)分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3A．瓦斯分析仪工作时，电能转化为化学能B．电极b是正极，O2-由电极b流向电极C．电极a的反应式为CHD．当外电路有4mole-转移时，电极a消耗11.2L【答案】B14．常温下，由γ-羟基丁酸（HOCH2CH2CH2COOH）生成γ-丁内酯（）的反应为HOCH2CHA．50min时正反应速率大于逆反应速率B．0~120min内v（γ-丁内酯）=7.5×10-4C．a点v正（γ-羟基丁酸）=v逆D．298K时该反应的平衡常数K为2.75【答案】C二、非选择题15．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E(1)请用元素符号完成下列空白：①元素：A、B、C、D、E、F。②A、B、C三种元素的电负性由大到小排列为（用元素符号表示，下同）。③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小排列为。(2)下列是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是（填元素符号）。元素电离能/（kJ⋅IIIII某种元素578181727451157514830(3)F元素位于周期表的区，此区元素的价层电子结构特点是。【答案】(1)HNONaAlCuO>N>HN>O>Al>Na(2)Al(3)ds价层电子排布通式为n-1d10ns16．I．实验室用100mL0.500mol⋅L-1CH3COONa溶液比热容c=4.2J⋅g-1实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值t2-醋酸NaOH溶液120.220.323.3——220.320.523.4320.520.623.5(1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是。(2)通过计算，写出CH3COOH和NaOH反应的热化学方程式：(3)CH3COOH反应热的文献值为-56.1kJ⋅molA．量热计的保温效果不好B．酸碱溶液混合不迅速C．实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数(4)相同条件下，你认为CH3COOH与NaOH中和反应的ΔH1和HCl与NaOH中和反应的ΔH2相比，(填“ΔH1”“ΔHⅡ.为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验：两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(FeO42-(5)可用碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反应式：。(6)电解过程中，X极附近溶液的碱性(填“增强”“减弱”或“不变”)。(7)电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH--4e-=2H【答案】(1)环形玻璃搅拌棒(2)CH(3)ABC(4)ΔH1(5)CH(6)增强(7)Fe-6e17．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。回答下列问题：化学式CHHHClO电离平衡常数KKa1K(1)常温下，醋酸钠溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）。(2)常温下，物质的量浓度为0.1mol⋅L-1的下列四种溶液，pHA．Na2CO3 B．NaClO C．CH(3)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中溶液pH的变化如图所示。则HX的电离平衡常数（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；HX是（填“强”或“弱”）酸，理由是。(4)1mol⋅L-1的Na2CO用沉淀滴定法测定NaCl溶液的浓度：以K2CrO4为指示剂，用标准AgNO3溶液滴定待测液（已知：AgCl为白色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀；Ag2CrO(5)当溶液中的Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5mol⋅L-1(6)滴定终点的现象是。【答案】(1)碱CH(2)A(3)大于弱体积为10mL、pH为2的HX溶液加水稀释至1000mL，若该酸是强酸则pH应为4，而稀释后pH小于4，说明在其溶液中存在电离平衡，则HX是弱酸(4)2c(5)0.02(6)滴入最后一滴标准AgNO318．工业上利用水煤气合成甲醇，反应原理为COg回答下列问题：(1)一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是________（填字母）。A．CO的浓度保持不变 B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．v(2)一定温度下，反应2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2(3)在一个容积可变的密闭容器中充有1molCO和2molH2，在催化剂作用下发生反应：COg+2H2g⇌CH3①图中横坐标表示的物理量为，m、n、p、q四点表示的化学平衡常数由大到小的顺序为。②若在2L恒容容器中充入1molCO和2molH2，CO达到50%转化率需要的时间为5min，则0~5min内，用氢气表示的平均反应速率vH2=③欲提高甲醇的平衡产率，可采取的措施有（任写一种）。④测得q