2026学年高三化学高考三模模拟试卷（辽宁专用版·原创命题A卷含答案详解与评分标准）

2025-2026学年高三化学高考三模模拟试卷（辽宁专用版·原创命题A卷，含答案详解与评分标准）学校班级姓名考号考试时间：90分钟满分：100分适用范围：辽宁专用版高三化学高考三模阶段测评可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108；标准状况下气体摩尔体积按22.4L·mol⁻¹计算。注意事项1.答题前填写学校、班级、姓名和考号；选择题答案填入答题栏，主观题在对应空白处作答。2.全卷共25题。选择题1—12题每题3分，共36分；填空题13—18题每题4分，共24分；实验探究题19—22题每题6分，共24分；计算题23—25题共16分。3.书写化学方程式须配平并注明必要条件；计算题应写出公式、代入过程、结果和单位。4.本卷为原创模拟卷，重点考查基础知识、实验能力、综合推理和规范表达。选择题答题栏题号123456789101112答案一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1.（3分）化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.84消毒液与洁厕灵混用可增强杀菌效果B.医用酒精体积分数越高，消毒效果一定越好C.铝合金表面形成致密氧化膜，可提高材料耐蚀性D.碳酸钡难溶于水，可直接用作胃部X射线造影剂2.（3分）设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25℃时，1.0LpH＝1的盐酸中H⁺数目约为0.10N_AB.1molNa₂O₂中阴、阳离子总数为4N_AC.常温常压下22.4LCO₂的物质的量一定为1molD.1molNO与0.5molO₂完全反应生成NO₂时，转移电子数为2N_A3.（3分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸，Z是同周期中金属性最强的元素，W与Y同主族。下列判断正确的是A.简单氢化物稳定性：W＞YB.原子半径：Z＞W＞Y＞XC.最高价氧化物对应水化物酸性：W＞YD.Z与Y形成的化合物只能含共价键4.（3分）分子式为C₄H₈O₂且能与NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物同分异构体数目为A.1B.2C.3D.45.（3分）下列各组离子在强酸性无色溶液中能大量共存的是A.K⁺、Fe³⁺、SCN⁻、Cl⁻B.Na⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻、H⁺D.Na⁺、K⁺、AlO₂⁻、HCO₃⁻6.（3分）一定温度下，在密闭容器中存在平衡N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)ΔH＞0。下列说法正确的是A.增大压强，平衡向生成NO₂的方向移动B.升高温度，气体颜色加深，平衡常数增大C.加入催化剂，NO₂的平衡体积分数增大D.恒容条件下充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动7.（3分）将镁片和铝片用导线相连插入NaOH溶液中形成原电池。下列说法正确的是A.镁片为负极，发生氧化反应B.铝片电极反应式可表示为Al＋4OH⁻－3e⁻＝AlO₂⁻＋2H₂OC.电子由镁片经导线流向铝片D.正极附近有氧气生成8.（3分）常温下，下列0.10mol·L⁻¹溶液pH由大到小的顺序正确的是A.NH₄Cl＞NaCl＞CH₃COONa＞Na₂CO₃B.NaCl＞NH₄Cl＞CH₃COONa＞Na₂CO₃C.CH₃COONa＞Na₂CO₃＞NaCl＞NH₄ClD.Na₂CO₃＞CH₃COONa＞NaCl＞NH₄Cl9.（3分）下列除杂方案正确的是A.除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁粉，充分反应后过滤B.除去CO₂中的少量HCl：通过足量NaOH溶液C.除去乙烷中的少量乙烯：通过酸性KMnO₄溶液后直接收集D.除去Na₂CO₃固体中的少量NaHCO₃：加水溶解后蒸发结晶10.（3分）用0.1000mol·L⁻¹盐酸滴定20.00mL某NaOH溶液，平行滴定三次，消耗盐酸体积分别为21.48mL、21.50mL、21.52mL。该NaOH溶液的浓度为A.0.1000mol·L⁻¹B.0.1050mol·L⁻¹C.0.1075mol·L⁻¹D.0.2150mol·L⁻¹11.（3分）已知键能：H—H为436kJ·mol⁻¹，Cl—Cl为243kJ·mol⁻¹，H—Cl为431kJ·mol⁻¹。反应H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)的焓变约为A.－183kJ·mol⁻¹B.＋183kJ·mol⁻¹C.－862kJ·mol⁻¹D.＋679kJ·mol⁻¹12.（3分）某无色溶液中含一种常见阴离子。向该溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，滴加稀硝酸后沉淀溶解并放出无色无味气体；另取原溶液加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水变浑浊。该阴离子最可能是A.SO₄²⁻B.SO₃²⁻C.CO₃²⁻D.Cl⁻二、填空题（本题共6小题，每小题4分，共24分）13.（4分）硫酸工业的核心是将硫元素逐步转化为三氧化硫并吸收制酸。回答下列问题：

（1）以黄铁矿为原料煅烧产生SO₂的化学方程式为____________________________。

（2）SO₂催化氧化的反应为____________________________，该反应为放热反应，从平衡角度看，较低温度有利于SO₃生成，但工业上仍采用适当较高温度，主要考虑____________________________。

（3）工业吸收SO₃常用的吸收剂是____________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.（4分）海水中镁元素资源丰富，某流程可简化为：海水浓缩液→加石灰乳→沉淀A→加盐酸→溶液B→蒸发结晶并脱水→电解熔融盐。回答下列问题：

（1）沉淀A的化学式为__________，生成A的离子方程式为____________________________。

（2）溶液B中主要溶质为__________。

（3）电解熔融B得到金属镁的阴极反应式为____________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.（4分）乙烯可作为有机合成基础原料。以乙烯制备乙酸乙酯的路线可表示为：乙烯→乙醇→乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）乙烯与水发生加成反应生成乙醇的化学方程式为____________________________。

（2）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式为____________________________，反应类型为__________。

（3）乙酸乙酯分子中含有的官能团名称为__________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.（4分）在一定温度下，恒容密闭容器中发生反应CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)。若起始时CO和H₂O各为1.00mol，其他气体为0，达到平衡时平衡常数K＝1。回答下列问题：

（1）设平衡时生成CO₂为xmol，则K的表达式可写为____________________________。

（2）平衡时x＝__________mol，CO的转化率为__________。

（3）保持温度不变，加入少量水蒸气，平衡移动方向为__________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.（4分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A原子最外层电子数为6，B与A形成的化合物B₂A₂常用作供氧剂，C的最高价氧化物对应水化物具有两性，D的最高价氧化物对应水化物为强酸。回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置为____________________________。

（2）B₂A₂中含有的阴离子为__________。

（3）C(OH)₃溶于NaOH溶液的离子方程式为____________________________。

（4）D的单质与水反应的离子方程式为____________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.（4分）25℃时，K_sp(AgCl)＝1.8×10⁻¹⁰，K_sp(AgI)＝8.5×10⁻¹⁷。向含0.010mol·L⁻¹Cl⁻和0.010mol·L⁻¹I⁻的溶液中逐滴加入AgNO₃溶液。回答下列问题：

（1）先产生的沉淀为__________，判断依据是____________________________。

（2）当Cl⁻开始沉淀时，溶液中c(Ag⁺)＝__________mol·L⁻¹。

（3）此时溶液中c(I⁻)约为__________mol·L⁻¹。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、实验探究题（本题共4小题，每小题6分，共24分）19.（6分）某小组用新制FeSO₄溶液和NaOH溶液制备并观察Fe(OH)₂，实验中采用煮沸冷却的蒸馏水配制溶液，并在NaOH溶液表面滴加少量植物油。回答下列问题：

（1）煮沸蒸馏水并冷却的目的是____________________________。

（2）向FeSO₄溶液中加入NaOH溶液生成Fe(OH)₂的离子方程式为____________________________。

（3）白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其原因用化学方程式表示为____________________________。

（4）若要较长时间观察白色沉淀，还可采取的一项操作是____________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.（6分）为测定草酸晶体H₂C₂O₄·2H₂O样品纯度，准确称取1.260g样品溶于水并配成250.0mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.02000mol·L⁻¹酸性KMnO₄溶液滴定，平均消耗20.00mL。已知反应中MnO₄⁻被还原为Mn²⁺，草酸被氧化为CO₂。回答下列问题：

（1）滴定前KMnO₄溶液应装在__________滴定管中。

（2）配平离子方程式：__MnO₄⁻＋__H₂C₂O₄＋__H⁺＝__Mn²⁺＋__CO₂↑＋__H₂O。

（3）滴定终点的现象为____________________________。

（4）根据数据计算样品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为__________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.（6分）某小组探究SO₂的性质。将少量Na₂SO₃固体置于圆底烧瓶中，滴加70%硫酸产生SO₂，依次通入品红溶液、酸性KMnO₄溶液、澄清石灰水，尾气用NaOH溶液吸收。回答下列问题：

（1）制取SO₂的化学方程式为____________________________。

（2）品红溶液褪色，说明SO₂具有__________性；将褪色后的品红溶液加热，现象为____________________________。

（3）酸性KMnO₄溶液褪色，主要体现SO₂的__________性。

（4）尾气吸收的离子方程式可写为____________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.（6分）为比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性与溶液碱性，某小组设计如下实验：分别取等物质的量固体置于两支试管中加热，将产生的气体分别通入澄清石灰水；另取等浓度溶液，测定pH并滴加CaCl₂溶液。回答下列问题：

（1）加热时更易分解的是__________，反应化学方程式为____________________________。

（2）能证明其分解产生CO₂的现象为____________________________。

（3）等浓度溶液pH较大的是__________，原因是____________________________。

（4）向Na₂CO₃溶液滴加CaCl₂溶液的离子方程式为____________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________四、计算题（本题共3小题，共16分。要求写出必要计算过程）23.（5分）在2.00L恒容容器中充入0.400molSO₂和0.200molO₂，发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)。一定温度下达到平衡时，测得n(SO₃)＝0.300mol。计算：

（1）SO₂的平衡转化率；

（2）该温度下反应的浓度平衡常数K_c。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24.（5分）将2.740gNa₂CO₃和NaHCO₃固体混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后收集到标准状况下CO₂0.672L。计算混合物中Na₂CO₃的物质的量、NaHCO₃的物质的量及Na₂CO₃的质量分数。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________25.（6分）用惰性电极电解100.0mL0.500mol·L⁻¹CuSO₄溶液，一段时间后阴极析出3.20g铜。假设电解过程中溶液体积保持不变，且Cu²⁺恰好被完全还原。计算：

（1）通过电路的电子的物质的量；

（2）阳极生成气体在标准状况下的体积；

（3）电解后溶液中H₂SO₄的物质的量浓度。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析一、选择题参考答案题号123456789101112答案CABBBBBDACAC1.C。铝表面容易形成致密Al₂O₃薄膜，保护基体金属继续免受腐蚀。A中84消毒液与酸性洁厕灵混用会产生Cl₂，存在安全风险；B中75%左右乙醇消毒效果较好，并非浓度越高越好；D中胃部造影常用BaSO₄，BaCO₃能与胃酸反应生成可溶性钡盐，不能直接使用。2.A。pH＝1表示c(H⁺)＝0.10mol·L⁻¹，1.0L中H⁺约为0.10mol，即0.10N_A。Na₂O₂由Na⁺和O₂²⁻构成，1mol中离子总数为3N_A；常温常压下气体摩尔体积不是22.4L·mol⁻¹；NO被氧化为NO₂时N由＋2价变为＋4价，每1molNO转移1mol电子。3.B。由题意可判断X为H，Y为C，Z为Na，W为Si。原子半径同周期从左到右减小、同主族从上到下增大，故Na＞Si＞C＞H。CH₄稳定性强于SiH₄；碳酸酸性强于硅酸；Na与C形成的某些化合物中含离子键，不是只能含共价键。4.B。能与NaHCO₃反应放出CO₂，说明该有机物含—COOH。分子式C₄H₈O₂对应饱和一元羧酸，同分异构体为CH₃CH₂CH₂COOH和(CH₃)₂CHCOOH，共2种。5.B。Na⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻在强酸性无色溶液中互不反应，可大量共存。A中Fe³⁺有颜色且与SCN⁻形成络合物；C中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D中AlO₂⁻、HCO₃⁻在酸性条件下不能大量存在。6.B。N₂O₄转化为NO₂为吸热反应，升温平衡正向移动，NO₂浓度增大，颜色加深，平衡常数增大。增大压强平衡向气体分子数较少的N₂O₄方向移动；催化剂只改变速率，不改变平衡；恒容充入惰性气体，各反应气体分压不变，平衡不移动。7.B。NaOH溶液中铝可与OH⁻反应并失电子，作负极，电极反应可表示为Al＋4OH⁻－3e⁻＝AlO₂⁻＋2H₂O；镁片为正极，电子由铝经导线流向镁，正极一般发生水得电子生成H₂的反应，不生成O₂。8.D。Na₂CO₃中CO₃²⁻水解程度较大，溶液碱性强；CH₃COONa中CH₃COO⁻水解使溶液呈弱碱性；NaCl近中性；NH₄Cl中NH₄⁺水解使溶液呈酸性。因此pH顺序为Na₂CO₃＞CH₃COONa＞NaCl＞NH₄Cl。9.A。Fe可将Fe³⁺还原为Fe²⁺，自身转化为Fe²⁺，再过滤除去剩余铁粉，可除杂且不引入新的杂质。B中NaOH会吸收CO₂；C中乙烯被氧化会产生CO₂等新杂质，不能直接收集；D中加热蒸发过程中NaHCO₃可能分解，操作不规范，宜直接加热固体除去。10.C。三次数据平行性好，平均体积为21.50mL。根据c(HCl)V(HCl)＝c(NaOH)V(NaOH)，c(NaOH)＝0.1000×21.50/20.00＝0.1075mol·L⁻¹。11.A。反应焓变可近似按“断键吸热－成键放热”计算：ΔH＝436＋243－2×431＝－183kJ·mol⁻¹，负号表示放热。12.C。BaCO₃为白色沉淀，遇稀硝酸溶解并产生无色无味CO₂；CO₂通入澄清石灰水生成CaCO₃使其变浑浊。SO₄²⁻生成BaSO₄不溶于稀硝酸；SO₃²⁻遇酸产生SO₂，有刺激性气味。二、填空题参考答案与评分标准13.答案：（1）4FeS₂＋11O₂高温2Fe₂O₃＋8SO₂。（2）2SO₂＋O₂⇌2SO₃；兼顾反应速率和催化剂活性。（3）98.3%浓硫酸或浓硫酸。

解析：黄铁矿主要成分为FeS₂，煅烧时硫元素被氧化为SO₂，铁元素形成Fe₂O₃。SO₂催化氧化为放热、气体分子数减少的可逆反应，低温有利于平衡产率，但温度过低速率慢，工业上需兼顾效率。SO₃直接用水吸收易形成酸雾，采用浓硫酸吸收更合理。

评分标准：黄铁矿煅烧方程式1.5分；SO₂催化氧化方程式1分；温度原因表述0.75分；吸收剂0.75分。14.答案：（1）Mg(OH)₂；Mg²⁺＋2OH⁻＝Mg(OH)₂↓。（2）MgCl₂。（3）Mg²⁺＋2e⁻＝Mg。

解析：石灰乳提供OH⁻，使海水浓缩液中的Mg²⁺转化为难溶Mg(OH)₂。沉淀与盐酸反应生成MgCl₂，经脱水得到无水MgCl₂，电解熔融MgCl₂时Mg²⁺在阴极得到电子生成Mg。

评分标准：沉淀名称或化学式1分；沉淀离子方程式1分；主要溶质1分；阴极反应式1分。15.答案：（1）CH₂＝CH₂＋H₂O催化剂、加热、加压CH₃CH₂OH。（2）CH₃COOH＋CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O；酯化反应或取代反应。（3）酯基。

解析：乙烯含碳碳双键，可与水加成制乙醇；乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生可逆酯化反应生成乙酸乙酯。乙酸乙酯的特征官能团为—COO—。

评分标准：加成方程式1分；酯化方程式2分；反应类型0.5分；官能团0.5分。16.答案：（1）K＝x²/(1.00－x)²。（2）0.50；50%。（3）向正反应方向移动。

解析：该反应前后气体分子数相等，在同一容器中可用物质的量代入浓度比。设生成CO₂为xmol，则平衡时CO和H₂O均为1.00－x，CO₂和H₂均为x，K＝[CO₂][H₂]/([CO][H₂O])＝x²/(1.00－x)²。K＝1，得x＝0.50，CO转化率为0.50/1.00＝50%。加入水蒸气增大反应物浓度，平衡正向移动。

评分标准：表达式1.5分；x值1分；转化率1分；移动方向0.5分。17.答案：（1）第二周期第ⅥA族。（2）O₂²⁻。（3）Al(OH)₃＋OH⁻＝AlO₂⁻＋2H₂O。（4）Cl₂＋H₂O⇌H⁺＋Cl⁻＋HClO。

解析：A最外层电子数为6且为短周期元素，与B形成供氧剂B₂A₂，可知A为O、B为Na；C最高价氧化物对应水化物具有两性，为Al；D最高价氧化物对应水化物为强酸且原子序数大于Al，可判断为Cl。Na₂O₂中阴离子为过氧根O₂²⁻。Al(OH)₃具有两性，可溶于强碱。

评分标准：位置1分；过氧根1分；铝氢氧化物溶于碱离子方程式1分；氯气与水反应离子方程式1分。18.答案：（1）AgI；达到沉淀所需c(Ag⁺)较小，K_sp/c(I⁻)＝8.5×10⁻¹⁵，小于AgCl所需的1.8×10⁻⁸。（2）1.8×10⁻⁸。（3）约4.7×10⁻⁹。

解析：开始沉淀时c(Ag⁺)＝K_sp/c(阴离子)。I⁻与Cl⁻初始浓度相同，AgI的K_sp远小于AgCl，因此AgI先沉淀。当Cl⁻开始沉淀时c(Ag⁺)＝K_sp(AgCl)/c(Cl⁻)＝1.8×10⁻¹⁰/0.010＝1.8×10⁻⁸mol·L⁻¹，此时c(I⁻)＝K_sp(AgI)/c(Ag⁺)≈8.5×10⁻¹⁷/(1.8×10⁻⁸)≈4.7×10⁻⁹mol·L⁻¹。

评分标准：沉淀1分；判断依据1分；c(Ag⁺)1分；c(I⁻)1分。三、实验探究题参考答案与评分标准19.答案：（1）除去水中溶解的O₂，减少Fe(OH)₂被氧化。（2）Fe²⁺＋2OH⁻＝Fe(OH)₂↓。（3）4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃。（4）在氮气或氩气保护下操作，或将滴管伸入液面以下加入NaOH溶液，或用液封隔绝空气。

解析：Fe(OH)₂极易被空气中的氧气氧化，实验关键是减少氧气接触。煮沸水、植物油液封、惰性气体保护均属于隔绝或除去氧气的措施。白色沉淀逐渐变色的本质是Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，生成红褐色Fe(OH)₃。

评分标准：目的1分；生成沉淀离子方程式1.5分；氧化方程式2分；改进措施1.5分。20.答案：（1）酸式。（2）2MnO₄⁻＋5H₂C₂O₄＋6H⁺＝2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O。（3）滴入最后半滴KMnO₄溶液后，溶液呈浅紫红色且30s内不褪色。（4）100%。

解析：酸性KMnO₄具有强氧化性，应使用酸式滴定管。由离子方程式可知n(H₂C₂O₄)＝(5/2)n(Mn