湖北省十堰市2025-2026学年高一化学上学期期末调研考试试题含解析

化学

本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证

号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在

试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和

答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64

一、选择题：本题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.下列物质均为中学常见干燥剂，其中属于电解质的是

A.无水氯化钙B.碱石灰C.五氧化二磷D.浓硫酸

【答案】A

【解析】

【详解】A．无水氯化钙是离子化合物，在水溶液或熔融状态下可电离出离子而导电，属于电解质，A正确；

B．碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的混合物，混合物不属于电解质，B错误；

C．五氧化二磷虽为化合物，但固态和熔融态不导电，需与水反应生成磷酸后才导电，其本身不符合电解质

定义，C错误；

D．浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，混合物不属于电解质，D错误；

故答案选A。

2.下列叙述中，不涉及氧化还原反应的是

A.使用氯气对自来水进行杀菌、消毒

B.根据《天工开物》有关火法炼锌的记载，可使用炉甘石(主要成分是碳酸锌)制备“倭铅”

C.利用溶液作为“腐蚀液”，腐蚀覆铜板上的铜

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D.碳酸钙和二氧化硅均可用于制作牙膏的摩擦剂

【答案】D

【解析】

【详解】A．氯气对自来水杀菌消毒涉及氯气与水的歧化反应，氯元素化合价变化，属于氧化还原反应，A

不符合题意；

B．火法炼锌中，炉甘石（碳酸锌）先分解为氧化锌和二氧化碳，再被碳还原为锌，涉及锌的还原和碳的氧

化，属于氧化还原反应，B不符合题意；

C．FeCl3溶液腐蚀铜的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，铁离子被还原，铜被氧化，属于氧化还原反应，

C不符合题意；

D．碳酸钙和二氧化硅作牙膏摩擦剂，主要通过物理摩擦作用清洁牙齿，不涉及化学反应，不属于氧化还

原反应，D符合题意；

故选D。

3.侯氏制碱法的主要反应为。下列有关化学用语或说法

错误的是

A.热稳定性：

B.的电子式：

C.相同温度下的溶解度：

D.中既含有离子键又含有共价键

【答案】B

【解析】

【详解】A．同族元素，从上到下，非金属性减弱，非金属性越强，简单氢化物的稳定性，所以越高，热稳

定性：，A正确；

B．水为共价化合物，所以电子式为：，B错误；

C．侯氏制碱法中以沉淀形式析出，说明其溶解度较小，而在相同条件下溶解度更大，

否则无法生成沉淀，所以相同温度下的溶解度，C正确；

D．中和之间为离子键，中N-H之间为共价键，所以中既含有离子键又含有

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共价键，D正确；

故答案选B。

4.下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是

A．溶解氯化钠固体B．定容

C．探究与反

D．稀释浓硫酸

应

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A．溶解氯化钠固体应在烧杯中进行（试管容积小，搅拌不便），且不能用手直接握住试管振荡溶

解，A错误；

B．定容时应平视凹液面最低处，仰视会导致溶液体积偏大，浓度偏低，B错误；

C．Na与水反应产生氢气并且放热，不能在狭小的试管中进行，否则有爆炸风险，C错误；

D．将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌的过程。这符合浓硫酸稀释的原则，可以有效防

止局部过热导致的液体飞溅，D正确；

故选D。

5.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.中共用电子对的数目为

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B.所含中子的数目为

C.溶液中含数目为

D.与水蒸气完全反应生成Fe3O4，生成的数目为

【答案】B

【解析】

【详解】A．22.4LCH4未指明状况(如标准状况)，不一定是1mol，因此共用电子对数目不确定，A错误；

181818

B．1molO2中，每个O原子有10个中子(质子数8，质量数18)，O2分子含2个氧原子，故1molO2

含20mol中子，数目为20NA，B正确；

C．溶液未指明体积，无法确定K+数目，C错误；

D．56gFe为1mol，反应3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2中，1molFe完全与水蒸气反应生成molH2，即生

成H2的数目为，不是NA，D错误；

故答案选B。

6.随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

下列说法错误的是

A.单质在空气中可形成致密的氧化膜

B.d、e常见离子的半径大小：d>e

C.单质在足量中燃烧，产物所含非极性键的数目为

D.、的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：

【答案】C

【解析】

【分析】d原子序数较小，最低负价为-2，推测为O；h为原子序数较大的、最低负价为-1的元素，应为Cl；

则g为S、f为Al、e为Na。

【详解】A．Al单质在空气中可形成致密的Al2O3氧化膜，A正确；

B．O、Na常见离子为O2-、Na+，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，r(O2-)>r(Na+)，B

正确；

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C．Na单质在足量O2中燃烧，产物为0.5molNa2O2，所含O-O为非极性共价键，数目为0.5NA，C

错误；

D．S、Cl的最高价氧化物的水化物分别为硫酸、高氯酸，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物

的酸性越强，非金属性：Cl＞S，故酸性：高氯酸酸性强于硫酸，D正确；

故选C。

7.下列转化(“”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，采用中学常见方法不

能全部实现的是

AB.

C.D.

【答案】C

【解析】

【详解】A．Na2O→Na2CO3可通过与CO2反应实现；Na2CO3→NaHCO3可通过与CO2和H2O反应实现；

NaHCO3→NaOH可通过与Ca(OH)2反应实现，均可一步完成，A不符合题意；

B．CaCO3→CaO可通过高温分解实现；CaO→Ca(OH)2可通过与水反应实现；Ca(OH)2→CaCl2可通过与HCl

反应实现，均可一步完成，B不符合题意；

C．Cu→CuO可通过与O2加热实现；CuO→Cu(OH)2无法直接与水反应生成，需先与酸反应生成铜盐再与

碱反应，不能一步实现；Cu(OH)2→CuSO4可通过与H2SO4反应实现，但CuO→Cu(OH)2不能一步，C符合

题意；

D．Br2→HBr可通过与H2反应实现；HBr→FeBr2可通过与Fe反应实现；FeBr2→AgBr可通过与AgNO3反

应实现，均可一步完成，D不符合题意；

故答案选C。

8.下列陈述I与陈述II不具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

A用次氯酸钠溶液消毒次氯酸钠溶液呈碱性

在医学上可作“钡

B难溶于盐酸

餐”使用

C可用柠檬酸去除水垢柠檬酸酸性强于碳酸

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D铝合金可用于航空工业铝合金密度低、强度高

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A．次氯酸钠消毒是由于其氧化性（生成次氯酸），而非碱性，故陈述I与II不具有因果关系，A

符合题意；

B．BaSO4难溶于盐酸，使其在胃酸中不溶解，可安全用作“钡餐”，陈述II是陈述I的直接原因，具有因

果关系，B不符合题意；

C．柠檬酸酸性强于碳酸，故能与碳酸钙反应生成可溶性盐和二氧化碳，从而去除水垢，陈述II是陈述I的

直接原因，具有因果关系，C不符合题意；

D．铝合金密度低、强度高，满足航空工业对材料轻量化和高强度的要求，陈述II是陈述I的直接原因，具

有因果关系，D不符合题意；

故答案选A。

9.下列过程中涉及的离子方程式正确的是

A.用稀盐酸浸泡氧化银：

B.加入水中：

C.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：

D.向溶液中滴加少量溶液：

【答案】B

【解析】

【详解】A．用稀盐酸浸泡氧化银时，应生成AgCl沉淀，不能写成Ag+，正确的离子方程式为

，A错误；

B．Na2O2加入水中的离子方程式正确，B正确；

C．石灰乳中的Ca(OH)2不能拆成离子，应写为Ca(OH)2，正确的离子方程式为

，C错误；

2+

D．向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2少量时，Ba与应按1:2参与反应，正确的离

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子方程式应为，D错误；

故答案选B。

10.为除去括号内的杂质，下列操作中错误的是

A.溶液：滴加适量溶液后，过滤

B.：通过灼热的

C.C粉(Mg粉)：向固体中加入过量盐酸后，过滤、洗涤、干燥

D.：通入饱和碳酸氢钠溶液

【答案】A

【解析】

【详解】A．溶液仅能检验，不能将其除去，应加入过量铁粉，发生反应，

再过滤，A符合题意；

B．与灼热的反应生成，可除去杂质，B不符合题意；

C．粉与盐酸反应，粉不反应，过滤、洗涤、干燥可分离，C不符合题意；

D．与饱和碳酸氢钠溶液反应生成，可除去杂质，D不符合题意；

故答案选A。

11.不同的温度、浓度下，通入溶液中主要发生以下两个反应：

I．冷的较稀溶液：

II．热的较浓溶液：

下列说法错误的是

A.反应I和II具有相同的还原产物

B.反应I和II均涉及极性键的断裂和生成

C.反应和中，参加反应与的物质的量之比相同

D.等物质的量的参与反应，反应和转移电子数之比为

【答案】D

【解析】

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【分析】两个歧化反应：反应I：；反应

II：

；据此分析。

【详解】A．反应I和II的还原产物均为，该选项表述正确，A不符合题意；

B．反应中非极性键断裂，极性键断裂，同时生成H2O，生成极性键，涉及极性键的

断裂和生成，该选项表述正确，B不符合题意；

C．反应I中与物质的量之比为，反应II中为，比例相同，该选项表述正确，C

不符合题意；

D．参与反应，反应I转移电子，反应II转移电子，转移电子数之比为，而

非，该选项表述错误，D符合题意；

故答案选D。

12.双电层模型认为胶体粒子通常由胶核和吸附层构成。向溶液中加入适量的KI溶液后制得的一

种碘化银溶胶的微观结构如图所示。

下列说法正确的是

A.胶体粒子能吸附阳离子，从而使胶体带正电荷

B.外加直流电场作用下，AgI胶体粒子可发生定向移动

C.胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的折射

D.用过滤的方法可以除去胶体中的溶液

【答案】B

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【解析】

【详解】A．由图可知，该碘化银胶体中胶核吸附的是I⁻，胶粒带负电荷，胶体是分散系，呈电中性，带电

的是胶粒，A错误；

B．外加直流电场作用下，带电的胶体粒子发生定向移动称为胶体的电泳，B正确；

C．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的散射，C错误；

D．用过滤的方法不可以除去胶体中的溶液，两种成分均会通过滤纸，D错误；

故选B。

13.价-类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。部分含物质的分类与相应的化合价关系

如图所示。

下列说法正确的是

A.过量的与反应得到

B.b是一种有磁性的黑色晶体，d可用于制作红色颜料

C.工业上用CO还原d炼铁，该反应属于置换反应

D.向溶液中滴加溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

【答案】D

【解析】

【分析】a为零价，为Fe单质；b为+2价氧化物，d为+3价氧化物，分别为FeO与Fe2O3；c为+2价碱，e

为+3价碱，分别为Fe(OH)2与Fe(OH)3。

【详解】A．Fe单质与Cl2反应仅生成FeCl3，A错误；

B．FeO无磁性，Fe2O3可用于制作红色颜料B错误；

C．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应属于氧化还原反应，不是置换反应，C错误；

D．向溶液中滴加溶液，生成的白色沉淀Fe(OH)2迅速变为灰绿色，最终变为红褐色Fe

(OH)3，D正确；

故选D。

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14.下列关于配制一定物质的量浓度的实验描述错误的是

A.进行容量瓶检漏时需倒置两次

B.配制硫酸铜溶液，需称量胆矾2.5g

C.摇匀后若容量瓶内液面低于刻度线，需加水至刻度线

D.配制前容量瓶中有少量水，对实验结果没有影响

【答案】C

【解析】

【详解】A．进行容量瓶检漏时需倒置两次，这是正确的操作，以确保瓶塞密封性，A正确；

B．配制100mL0.10mol/L硫酸铜溶液，需称量胆矾质量m=0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，B正确；

C．摇匀后若容量瓶内液面低于刻度线，需加水至刻度线，但加水会稀释溶液，导致浓度偏低，因此不应加

水，描述错误，C错误；

D．配制前容量瓶中有少量水，对实验结果没有影响，因为定容时加水至刻度线，溶质量固定，体积固定，

浓度不变，D正确；

故答案选C。

15.某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且

各种离子的物质的量浓度均相等。取该溶液若干份，进行如下实验：

下列说法错误的是

A.无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在

B.通过实验I可确定原溶液中一定不存在、

C.实验iii是为了确定溶液中一定存在，进行该步实验是有必要的

D.原溶液中一定存在的离子有、、

【答案】C

【解析】

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【分析】无色溶液中一定无（蓝色）；滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，溶液中一定

有，则一定没有、；滴加足量溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为

，原溶液中一定有；过滤后向滤液中加入溶液生成沉淀，说明沉淀为AgCl，由于实

--

验ii中加入了BaCl2溶液，引入了Cl，该实验无法确定原溶液中是否含有Cl；又各种离子的数目相等，则

原溶液中还有，且不可能含有、，据此作答。

【详解】A．原溶液为无色，而在溶液中呈蓝色，因此无需实验即可确定原溶液中一定不存在，

A正确；

B．根据分析，实验(i)表明溶液呈酸性，有存在，故和一定不存在，B正确；

C．由实验i可知，溶液中一定有H+，根据离子共存判断一定无、，则能与BaCl2溶液产生白

色沉淀的只有，故实验iii没必要，C错误；

D．结合分析可知，原溶液中一定有的离子、、，D正确；

故选C。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.下表是元素周期表的短周期部分，请参照元素①⑩在表中的位置，回答下列问题：

（1）⑦在元素周期表中处于第______周期第______族。

（2）表中元素非金属性最强的是______(填元素符号)；最不活泼元素原子的结构示意图为______。

（3）元素②有一种放射性核素，质量数为14，举出一种该核素的应用______。

（4）①、②、③各一个原子能形成一种三原子分子。该分子是生命演化过程中的基础物质之一，分子中②

和③都满足8电子稳定结构，则该分子的电子式为______。

（5）已知铯元素与⑥同主族，位于元素周期表中第六周期。铯的原子序数为______。下列推断正确的是

______(填字母)。

A．铯单质易与水反应

B．铯单质发生反应时，铯原子易得到电子

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C．氢氧化铯是一种可溶性强碱

D．铯离子的氧化性强于钾离子

（6）请写出一个能够用于证明⑧和⑨元素非金属性强弱的离子方程式：______。

【答案】（1）①.三②.IIA

（2）①.F②.

（3）考古断代（4）

（5）①.55②.AC

（6）或(合理即可)

【解析】

【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，

⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar；

【小问1详解】

⑦为Mg，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；

【小问2详解】

同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则表中元素非金属

性最强的是F；最不活泼的元素为稀有气体元素Ar，Ar为18号元素，原子结构示意图为；

【小问3详解】

C元素质量数为14的放射性核素为，其可应用于考古断代；

【小问4详解】

H、C、N各一个原子能形成一种三原子分子，分子中②和③都满足8电子稳定结构，则该分子的化学式为

HCN，电子式为；

【小问5详解】

已知铯元素与Na同主族（第ⅠA族），位于元素周期表中第六周期，则铯是第五周期0族元素氙的下一位

元素，氙的原子序数为54，则铯的原子序数为55；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性：铯＞

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钠；

A．金属性越强，单质与水反应越剧烈，钠单质易与水反应，则铯单质更易与水反应，A正确；

B．铯的金属性强，则铯单质为活泼金属，发生反应时，铯原子易失去电子，B错误；

C．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，氢氧化钠是可溶性强碱，则氢氧化铯也是一种可

溶性强碱，C正确；

D．金属性越强，金属阳离子的氧化性越弱，而金属性：铯＞钾，则铯离子的氧化性弱于钾离子，D错误；

故选AC；

【小问6详解】

元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则Cl2可以和Na2S（或H2S）发生置换反应生成S单质，

离子方程式为或。

17.过碳酸钠具有优良的漂白活性和杀菌性能，同时有和的双重性质。

可由饱和溶液与溶液混合后经冷却结晶析出。

（1）氢气和氧气在基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图(未排序)如下图所示。

生成过氧化氢的微观过程的顺序是______(填序号)。该反应的化学方程式为______。

（2）双氧水(水溶液)可用于游泳池消毒。若不慎将84消毒液与双氧水混用，则会导致游泳池藻类快

速生长，池水变绿。其可能原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：

______(填“>”或“<”)；当参加反应的和的个数比为时，该反应的还原

产物为______(填字母)。

A．B．C．D．E．

（3）在如图所示仪器中，配制饱和溶液一定不需要是______(填图中相应仪器的序号)。

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（4）过碳酸钠在生产过程中宜采用______(填“高温”或“低温”)的方法干燥。下列关于过碳酸钠的说法

正确的是______(填字母)。

A．过碳酸钠属于混合物

B．加入二氧化锰会减弱过碳酸钠的漂白效果

C．过碳酸钠的水溶液既有碱性也有强氧化性

D．加入硫酸溶液可能会使过碳酸钠晶体失效

（5）有研究认为过碳酸钠强力的杀菌消毒效果来自在碱性条件下转化为氧化性更强的。请将

过碳酸钠溶液中产生的离子方程式补充完整______：

。

【答案】（1）①.④③①②②.

（2）①.>②.D

（3）

（4）①.低温②.BCD

（5）

【解析】

【小问1详解】

生成过氧化氢(H2O2)的反应为氢气(H2)和氧气(O2)在Pd基催化剂表面反应，微观过程需体现H2、O2吸附在

催化剂表面，化学键断裂形成原子，再结合生成H2O2并脱附，顺序需根据合理的催化反应步骤排列(通常

为吸附、断键、成键、脱附)，故顺序为④③①②，化学方程式为；

【小问2详解】

NaClO与H2O2反应生成O2，O2是H2O2被氧化的产物，说明NaClO的氧化性强于H2O2，即氧化性：NaClO

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>H2O2；当NaClO与H2O2的个数比为1:1时，根据电子得失守恒，失去2个电子，则元素得到

2个电子，化合价由+1价变为-1价，故还原产物为，故选D；

【小问3详解】

图中在配制Na2CO3饱和溶液过程中用不到容量瓶和分液漏斗，B量筒可用于量取一定体积的水，D玻璃棒

可用于搅拌加速溶解和引流，E烧杯可用于溶解固体，所以一定不需要的是AC；

【小问4详解】

过碳酸钠在高温下可能会分解，因此宜采用低温的方法干燥；

A．过碳酸钠属于纯净物，A错误；

B．二氧化锰催化了过碳酸钠中过氧化氢分解成氧气和水，导致作为主要漂白成分的过氧化氢浓度迅速降低，

从而减弱了其持续漂白的效果，B正确；

C．过碳酸钠溶于水后水解使溶液呈碱性，同时释放的过氧化氢及其衍生的过氧氢根离子赋予其强氧化性，

C正确；

D．过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，加入硫酸会与其发生反应，导致生成二氧化碳和氧气，从

而破坏其结构，使其失效，D正确；

故答案选BCD；

【小问5详解】

过碳酸钠溶液中产生的离子方程式为：。

18.磺酰氯可用作氯化剂或氯磺化剂，熔点为，沸点为，遇水剧烈反应。实验室

利用反应制备，装置如下图所示(部分夹持仪器已省略)。

已知：和反应过程中放出热量。

回答下列问题：

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（1）盛装浓盐酸的仪器名称为______。

（2）将装置B、C与实验装置A、D相连，正确的接口连接顺序为a→______→f(每空填一个接口标号)。

（3）装置A中发生反应的化学方程式为______。

（4）装置E中盛放的试剂名称为______，装置D中冰水浴的作用是______。

（5）装置G中碱石灰的作用有______。

（6）与本实验安全注意事项有关的图标有______。

【答案】（1）分液漏斗

（2）decb（3）(浓)

（4）①.浓硫酸②.吸收反应放出的热量；冷凝收集

（5）防止空气中的水蒸气进入装置；吸收、等尾气，以免污染空气

（6）ABC

【解析】

【分析】实验装置中装置A用于反应生成，经过去除HCl杂质（装置C）和干燥（装置B），装置

F中生成，经过装置E干燥后，和在装置D中反应生成，据此分析：

【小问1详解】

盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；

【小问2详解】

生成先经C中饱和食盐水除HCl，且应长进短出，故a→de，后经B中浓硫酸干燥且应长进短出，故

a→decb；

【小问3详解】

装置A中发生反应的为和浓盐酸反应生成，发生反应的化学方程式为(浓)

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；

【小问4详解】

装置E的作用是干燥，防止遇水反应，故E中盛放的应为浓硫酸；装置D中冰水浴的作用是

吸收反应放出的热量，同时冷凝收集；

【小问5详解】

G中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，并且吸收、等尾气，以免污染空气；

【小问6详解】

实验中使用了浓盐酸、浓硫酸等腐蚀性物质，故选B；实验需要加热，应注意防止烫伤，故选C；实验中可

能发生液体喷溅，需佩戴护目镜，故选A，因此选择ABC。

19.某化学兴趣小组设计如下流程，用废金属屑(主要成分为、和，此外还含有少量和

)制取水处理剂明矾和高铁酸钾溶液。

（1）步骤I中，发生的氧化还原反应的化学方程式为______。

（2）溶液D中阴离子主要是______(填离子符号)；步骤II涉及到的分离操作是______。

（3）固体F灼烧时火焰呈____