湖北省十堰市2025-2026学年高一化学上学期9月月考试题含解析

2025级高一上学期9月第一次考试

化学试卷

本试题卷共8页，34小题，全卷满分100分。考试用时75分钟

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、考号填写在试卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷和答题卡

上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷和答题卡上的非答题区

域均无效。

一、单选题(本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的)

1.科学技术的持续发展离不开每一位能工巧匠、科学大家的不懈努力，下列说法错误的是

A.我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿酒等较早的国家，在长期的生活和生产实践中，积累了

大量有关物质及其变化的实用知识和技能

B.抗战时期，我国科学家侯德榜先生通过数百次对原有的制碱法——氨碱法改进试验，发明了侯氏制碱法，

大大提高了原料利用率，缩短生产流程，减少对环境污染。

C.意大利科学家阿伏加德罗经过不懈努力，编制了一张现代元素周期表，使化学的研究变得有规律可循

D.我国科学家第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

【答案】C

【解析】

【详解】A．我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿酒等较早的国家，在长期的生活和生产实践中，

积累了大量有关物质及其变化的实用知识和技能，符合化学史事实，故A正确；

B．抗战时期，我国科学家侯德榜先生通过数百次对原有的制碱法——氨碱法改进试验，发明了侯氏制碱法，

大大提高了原料利用率，缩短生产流程，减少对环境污染，故B正确；

C．1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素之间的内在规律，编制了一张现代元素周期

表，使化学的研究变得有规律可循，故C错误；

D．我国科学家第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素，该项说法符合化学史事

实，故D正确；

故选C。

2.在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)

粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是

A.甲、乙、丙都是化合物B.图中有一种物质常温下为液态

C.该反应不属于四种基本反应类型之一D.生成物的微粒个数比为1：1

【答案】B

【解析】

【分析】由反应的微观示意图可知，氧化汞(HgO)在加热的条件下生成汞和氧气，反应的化学方程式为

2HgO2HgO2。

【详解】A．甲是HgO（化合物），乙是Hg（单质），丙是O2（单质），乙和丙为单质，并非都是化合物，A错

误；

B．乙是汞（Hg），常温下汞为液态金属，甲（HgO）为固体，丙（O2）为气体，图中乙常温下为液态，B正

确；

C．该反应是氧化汞分解生成汞和氧气，属于“一变多”的分解反应，属于四种基本反应类型之一，C错误；

Δ

D．生成物为Hg（乙）和O2（丙），化学方程式为2HgO2HgO2，Hg原子与O2分子个数比为2:1，

D错误；

故选B

3.下列符号不能表达与O2互为同素异形体的是

A.OB.OC.OD.2-

348O2

【答案】D

【解析】

【详解】同素异形体需满足两点：①同种元素组成；②均为单质；O3、O4、O8均为氧元素的不同单质形式（假

设存在），符合条件，而2-是离子，无法与O互为同素异形体；

O22

故选D。

4.化学操作要注意实验安全。下列根据实验有关图标说明不正确的是

A.实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源

B.实验过程中可能产生有害气体，应开启排风管道或排风扇

C.实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物

D.进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛

【答案】A

【解析】

【详解】A．实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源，而图标是提醒洗手，A错误；

B．实验过程中可能产生有害气体，应开启排风管道或排风扇，图标是排风扇，B正确；

C．实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，图标提示注意用火安全，C正确；

D．进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛，图标是护目镜，D正确；

故答案选A。

5.化学符号是独特的化学语言，内涵丰富。下列符号正确的是

A.2个氢原子：H2B.氧化铁：Fe3O4

C.石灰石：CaOD.氧化铝：Al2O3

【答案】D

【解析】

【详解】A．2个氢原子应表示为2H，H2是氢分子，A错误；

B．氧化铁的化学式为Fe2O3，Fe3O4是四氧化三铁，B错误；

C．石灰石的主要成分是CaCO3，CaO是氧化钙（生石灰），C错误；

D．氧化铝的化学式正确为Al2O3，D正确；

故选D。

6.化学实验的成功离不开规范的实验操作，以下取用试剂的操作中，正确的是

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

【详解】A．量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，A错误；

B．取用块状固体时，应先把试管横放，用镊子夹取药品放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使药品缓

缓地滑到试管底部，以免打破试管；取用固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，

把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作错误，B错误；

C．取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒

入，图示操作错误，C错误；

D．用胶头滴管滴加液体药品时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示

操作正确，D正确；

故选D。

7.下列反应的离子方程式书写正确的是

+3+

A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2↑

-2+

B.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH+Cu=Cu(OH)2↓

+2+

C.锌与醋酸溶液反应：Zn+2H=Zn+H2↑

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO2=BaSO↓

44

【答案】B

【解析】

+2+

【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H=Fe+H2↑，故A错误；

-2+

B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应的离子方程式为：2OH+Cu=Cu(OH)2↓，故B正确；

2+-

C．锌与醋酸溶液反应，醋酸是弱酸不拆分，其离子方程式为：Zn+2CH3COOH=Zn+2CH3COO+H2↑，故C

错误；

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++2=BaSO↓+2HO，故D错误；

SO442

故选B。

8.建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是

A.B.

C.D.

【答案】B

【解析】

【详解】A．化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，分解反应是由一种反应物生成两种

或两种以上其他物质的反应，二者属于并列关系，模型错误，A不符合题意；

B．分子能分成原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，模型正确，B符合题意；

C．混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，纯净物只由一种物质组成，二者属于并列关系，模

型错误，C不符合题意；

D．空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、其他成分1%，模型错误，D不符合题意；

故选：B。

9.下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况。正确的是

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

--

【详解】A．N失去6e生成N2，Cl得到6e生成NH4Cl，A正确；

--

B．Cl2失去2e生成Ca(ClO)2，得到2e生成CaCl2，B错误；

-

C．NH3中N失电子，NO中N得电子，反应转移12e，C错误；

--

D．H2S失去2e生成S，H2SO4得到2e生成SO2，D错误；

故答案为A。

10.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变

化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是

A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电

D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

【答案】A

【解析】

【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子

很少，导电能力较低；

【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减

弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A错误；

B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；

C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C

正确；

D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好

完全中和，D正确；

故选：A。

11.下列物质中不属于胶体的是

①鸡蛋清溶液②清晨雾③石灰乳④淀粉溶液⑤有色玻璃⑥红墨水⑦铝⑧O3⑨稀牛奶⑩泥水

A.①③⑤⑦⑧⑨⑩B.③⑦⑧⑩

C.①③⑦⑧⑩D.①③⑤⑦⑧⑩

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】分散质微粒直径为1-100nm的分散系为胶体，分散质微粒直径大于100nm的分散系为浊液，分散

质微粒直径小于1nm的分散系为溶液，胶体具有丁达尔现象。

①鸡蛋清溶液具有丁达尔现象，属于胶体；②清晨雾具有丁达尔现象，属于胶体中气溶胶；③石灰乳属于

浊液，不属于胶体；④淀粉溶液具有丁达尔现象，属于胶体；⑤有色玻璃具有丁达尔现象，属于固溶胶；

⑥红墨水具有丁达尔现象，属于胶体；⑦铝是金属单质，不是分散系，不属于胶体；⑧O3属于非金属单质，

不是分散系，不属于胶体；⑨稀牛奶属于蛋白质胶体；⑩泥水属于浊液，不是胶体；故B正确。

故选B。

12.下列物质的分类正确的是

选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物

A纯碱H2SO4CaCO3CuOCO2

B苛性钠CH3COOHNaHCO3Fe2O3SO3

C消石灰HClNaClMn2O7SO2

D烧碱HNO3CaCl2CaOCO

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐而非碱，A错误；

B．苛性钠（NaOH）是碱，醋酸（CH3COOH）是酸，碳酸氢钠（NaHCO3）是盐，氧化铁（Fe2O3）是碱性氧化物，

三氧化硫（SO3）是酸性氧化物，分类均正确，B正确；

C．Mn2O7是酸性氧化物（对应高锰酸），而非碱性氧化物，C错误；

D．CO不属于酸性氧化物（不与碱反应生成盐和水），D错误；

故选B。

13.甲、乙两种溶液中分别含有大量的2、、、、2、这6种离子中的3种(两种

CuKHClCO3OH

溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是

A.Cu2、H、ClB.K、H、Cl

C.2、、D.、、2

CO3OHClKOHCO3

【答案】D

【解析】

【详解】已知甲溶液呈蓝色，说明含2，2、不能与2大量共存，则乙溶液中存在2、

CuCO3OHCuCO3

OH；H与OH在溶液中不能大量共存，则甲溶液中含H，结合溶液整体呈电中性，说明甲溶液中含Cl，

则乙溶液中含2、、；

CO3OHK

答案选D。

14.Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液共同的性质是()

A.两者都有丁达尔效应

B.Fe(OH)3胶体是红褐色沉淀

C.两者都能透过滤纸

D.都很稳定，其中Fe(OH)3胶体比FeCl3溶液更稳定

【答案】C

【解析】

【详解】A．只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故A错误；

B．Fe(OH)3胶体不是沉淀，故B错误；

C．胶体粒子直径较大，可通过滤纸，溶液中溶质粒子小也能通过滤纸，故C正确；

D．溶液比胶体稳定，Fe(OH)3胶体比FeCl3溶液稳定性差，故D错误；

故答案为C。

15.下列事实中，可以用胶体性质解释的是

A.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液产生蓝色沉淀

B.可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质

C.黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱

D.利用醋酸除去水垢

【答案】C

【解析】

【分析】胶体的特征：丁达尔效应、电泳、聚沉。根据分散质粒子的大小可将溶液分为：溶液、胶体、乳

浊液、悬浊液。

【详解】A．CuSO4与NaOH在溶液中发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，与胶体性质无关，故A不符合

题意；

B．过滤是将难溶杂质从溶液中除去，与胶体性质无关，故B不符合题意；

C．放映口发出的光会在影院中形成光柱，是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，故C符合题意；

D．利用醋酸除去水垢是醋酸与水垢的主要成分CaCO3等发生复分解反应，与胶体性质无关，故D不符合题

意

故答案为：C。

16.下列叙述中，正确的是

A.干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强

B.熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质

C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D.NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离

【答案】B

【解析】

【分析】电解质是在熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物，研究的对象是化合物，导电的离子必须是

本身电离产生。

【详解】A.水属于弱电解质，水的导电能力极弱，故A错误；

B.KCl属于化合物，熔融的KCl能导电，说明KCl属于电解质，故B正确；

C.铜丝、石墨属于单质，虽然能导电，但它们不属于电解质，故C错误；

D.电解质的电离需要溶于水或受热熔化，不需要通电，故D错误；

答案：B。

17.下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

【详解】A．反应的双线桥为：，A符合题意；

B．反应的双线桥为：，B不符合题意；

C．反应的双线桥为：，C不符合题意；

D．反应的双线桥为：，D不符合题意；

故选A；

18.逻辑推理是化学学习中常用的科学思维方法，以下四项推理中正确的是()

A.电解质在溶液里的复分解反应都是离子反应，离子反应都是电解质在溶液里的复分解反应

B.酸类物质都有酸性，使溶液呈酸性的化合物都是酸

C.氧化还原反应的实质是发生电子转移，凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应

D.碱类物质都有碱性，使溶液呈碱性的化合物都是碱

【答案】C

【解析】

【详解】A.电解质溶液之间可以发生复分解反应，也可以发生氧化还原反应，如离子反应2I-＋2Fe3＋=2Fe2

＋

＋I2是氧化还原反应，A错误；

B.使溶液呈酸性的化合物不一定是酸，如NaHSO在水中发生电离：NaHSO=Na＋＋H＋＋SO2，溶液呈酸性，

444

但NaHSO4是一种盐，B错误；

C.化合价有变化的反应都是氧化还原反应，化合价变化由电子转移引起的，故氧化还原反应的实质是发生

电子转移，凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应，故C正确；

D.使溶液呈碱性的化合物未必是碱，例如Na2CO3溶液显碱性，但Na2CO3是一种盐，D错误；

答案选C。

19.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

点燃

①H2＋C122HCl

②A12O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O

③2HgO2Hg＋O2↑

④CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O

A.②③B.②④C.①④D.①③

【答案】D

【解析】

【详解】氧化还原反应的判断依据，有无化合价的改变，凡有化合价改变的反应，均属于氧化还原反应。

②④反应前后化合价均没变，属于非氧化还原反应，①③反应前后化合价均有改变，属于氧化还原反应；

故答案选：D。

20.下列物质中，含有自由移动Cl的是

A.KClO3溶液B.熔融态的NaClC.NaClO溶液D.HCl气体

【答案】B

【解析】

【详解】A．氯酸钾溶液中含有自由移动的氯酸根离子，没有自由移动的氯离子，故A不符；

B．熔融态的NaCl中含有电离出Cl，能自由移动，故B符合；

C．NaClO溶液中含有自由移动的次氯酸根离子，没有自由移动的氯离子故C不符；

D．HCl气体分子中只有氯原子，没有氯离子，故D不符；

答案选B。

21.下列关于氧化物的叙述正确的是（）

A.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

C.碱性氧化物都能与水化合生成碱

D.酸性氧化物都能与水化合生成酸

【答案】B

【解析】

【详解】A.金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物；

非金属氧化物如CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误；

B.碱性氧化物一定是金属氧化物；Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金属氧化物，所以酸性氧化物不一定是

非金属氧化物，故B正确；

C.碱性氧化物不一定都能与水反应生成碱，如CuO、FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，但它们都不和水反应，故

C错误；

D.酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误；

正确答案是B。

【点睛】本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质。

22.在水溶液中，下列电离方程式正确的是()

A.11

NaOHNaOH

B.NaOHNaHO2

通电

2

C.H2SO4H2SO4

D.NaOHNa++OH

【答案】D

【解析】

【详解】NaOH在水分子的作用下，生成了钠离子和氢氧根离子，则电离方程式为NaOH===Na＋＋OH－，答案

为D。

【点睛】电离不需要外加电流。

23.下列化学方程式中，能用离子方程式SO2-＋Ba2＋==BaSO↓来表示的是()

44

A.BaCO3＋H2SO4==BaSO4↓＋H2O＋CO2↑B.BaCl2＋Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl

C.Ba(OH)2＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋BaSO4↓D.BaCl2＋Na2SO4==BaSO4↓＋2NaCl

【答案】D

【解析】

【详解】A.BaCO为难溶性沉淀，在离子方程式中要保留化学式，不能用离子方程式SO2-＋Ba2＋==BaSO↓

344

来表示，故A不符合题意；

B.BaCl＋NaCO==BaCO↓＋2NaCl对应的离子方程式为：CO2-＋Ba2＋==BaCO↓，故B不符合题意；

223333

C.Ba(OH)2＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋BaSO4↓对应的离子方程式为：

2+-2+2-，故C不符合题意；

Ba+2OH+Cu+SO4=Cu(OH)2+BaSO4

D.BaCl＋NaSO==BaSO↓＋2NaCl对应的离子方程式为：SO2-＋Ba2＋==BaSO↓，故D符合题意；

224444

答案选D。

浓

24.用化学用语表示KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中的相关微粒，下列说法不正确的是

A.氯离子的结构示意图：

B.KClO的电离方程式：+-

3KClO3=K+ClO3

C.双线桥可表示

D.若生成3个Cl2分子，则有5个HCl分子被氧化，还有一个分子作为酸生成KCl

【答案】C

【解析】

【详解】A．氯离子（Cl⁻）质子数为17，核外电子数为18，结构示意图为原子核内+17，核外电子层排布

2、8、8，与图片所示一致，A正确；

B．-为强电解质，完全电离生成K和-，电离方程式为+-，B正确；

ClO3⁺ClO3KClO3=K+ClO3

--

C．反应中KClO3中Cl元素由+5价降为0价（得5e），5个HCl中Cl元素由-1价升为0价（共失5e），双

线桥应标“得5e-”和“失5e-”，而非图片中的“得6e-”和“失6e-”，C错误；

D．生成3个Cl2（含6个Cl原子），其中1个Cl来自KClO3，5个Cl来自被氧化的HCl，剩余1个HCl提供

Cl-生成KCl（起酸的作用），D正确；

故选C。

25.下列物质的应用与氧化还原反应有关的是

A.用食醋除去水垢[主要成分是、]

CaCO3MgOH2

B.铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂

C.“冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰

D.用活性炭吸附新装修居室里的有害气体

【答案】B

【解析】

【详解】A．食醋的主要成分为，醋酸除水垢，是和、发生复分

CH3COOHCH3COOHCaCO3MgOH2

解反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；

B．铁粉有较强的还原性，可利用铁粉与氧气发生氧化还原反应除去氧气，防止食品袋内食品变质，属于氧

化还原反应，B正确；

C．“冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰发生了物理变化，C错误；

D．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体，利用了活性炭疏松多孔的性质，吸附气体没有发生化学变化，

D错误；

故选B。

26.NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是

A.NaCl晶体由Na+与Cl-规律排列构成

B.a离子为Cl-，b离子为Na+

C.通电后，氯化钠发生电离，产生了水合离子

D.固态NaCl不导电，其水溶液能导电

【答案】C

【解析】

【详解】A．NaCl晶体中钠离子和氯离子规律排列，使氯化钠晶体有规则的几何外形，A正确；

B．氯离子半径大于钠离子，a离子为氯离子，b离子钠离子，B正确；

C．氯化钠在水分子作用下发生电离，通电则发生电解，C错误；

D．固态的氯化钠中没有自由移动的离子，溶于水后有自由移动的氯离子和钠离子，溶液能导电，D正确；

答案选C。

27.下列物质既能导电又属于电解质的是

A.稀硫酸B.烧碱溶液C.石墨D.熔融氯化钠

【答案】D

【解析】

【详解】A．稀硫酸是溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；

B．烧碱溶液即氢氧化钠溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；

C．石墨是碳元素的一种单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；

D．氯化钠是化合物，属于盐，溶于水和熔融状态可以导电，是电解质，D正确；

故本题选D。

28.下表中评价不合理的是

选

化学反应及其离子方程式评价

项

A向氢氧化铜中滴加稀硫酸：2正确

CuOH22HCu2H2O

错误，碳酸钡不应写

B向碳酸钡中加入足量稀盐酸：2

CO32HCO2H2O

成离子形式

C溶液中通入少量反应：正确

NaOHCO2OHCO2=HCO3

少量溶液与溶液反应：

NaHSO4BaOH2错误，化学计量数不

D

22匹配

2HSO4Ba2OHBaSO42H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．向氢氧化铜中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是

2，评价合理，故不选A；

CuOH22H=Cu2H2O

B．向碳酸钡中加入足量稀盐酸生成氯化钡、二氧化碳、水，碳酸钡难溶不应写成离子形式，反应的离子方

程式是2，评价合理，故不选B；

BaCO32H=BaCO2H2O

C．溶液中通入少量反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是2，

NaOHCO22OHCO2=CO3H2O

评价不合理，故选C；

D．少量溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式是

NaHSO4BaOH2

22，评价合理，故不选D；

HSO4BaOH=BaSO4H2O

选C。

29.离子方程式不仅表示某个具体的反应，还能表示同一类型的反应。下列化学反应中能用+-

H+OH=H2O

表示的是

A.NaHSO4溶液与NaOH溶液充分反应

B.稀醋酸与NaOH溶液充分反应

C.稀硫酸与Na2O充分反应

D.向澄清石灰水中通入少量CO2

【答案】A

【解析】

【详解】A．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：

+-，故A符合题意；

H+OH=H2O

B．醋酸是弱电解质，不改成离子形式，离子方程式为：-，故B不符

CH3COOH+OH=H2O+CH3COO

合题意；

C．稀硫酸与Na2O反应是强酸与碱性氧化物反应生成可溶性盐和水，离子方程式为：

+，C不符合题意；

2H+Na2O=H2O+2Na

D．澄清石灰水中通入少量CO2反应生成水的同时还有碳酸钙沉淀生成，沉淀不改成离子形式，离子方程式

为：2-，D不符合题意；

CO2+Ca+2OH=CaCO3+H2O

故选：A。

30.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH

B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4

C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4

D.少量NaHCO3和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和少量NaOH

【答案】D

【解析】

++2+

【详解】A．Cu(OH)2与盐酸反应时，H来自强酸HCl（完全离解），离子方程式为Cu(OH)2+2H=Cu+2H2O；

+

而Cu(OH)2与CH3COOH反应时，H来自弱酸CH3COOH（不能完全电离），需保留分子形式，离子方程式为Cu(OH)2

2+-

+2CH3COOH=Cu+2CH3COO+2H2O。两者离子方程式不同，A不符合题意；

B．BaCl与NaSO反应的离子方程式为Ba2++2=BaSO↓；而Ba(OH)与(NH)SO反应时，除生成BaSO

224SO4424244

沉淀外，与OH-结合生成NH·HO，离子方程式为Ba2++2+2OH-=BaSO↓+2NH·HO。

NH432SO42NH4432

两者离子方程式不同，B不符合题意；

C．NaHCO与NaHSO反应时，与H+结合生成CO和HO，离子方程式为+H+=CO↑+HO；而

34HCO322HCO322

NaCO与NaHSO反应时，2需结合2个H+，离子方程式为2+2H+=CO↑+HO。两者离子方程式

234CO3CO322

不同，C不符合题意；

D．少量NaHCO与Ca(OH)反应时，与OH-结合生成2，再与Ca2+生成CaCO沉淀，离子方程式为

32HCO3CO33

+OH-+Ca2+=CaCO↓+HO；Ca(HCO)与少量NaOH反应时，NaOH提供的OH-优先中和，

HCO33232HCO3

反应式同样为+OH-+Ca2+=CaCO↓+HO。两者离子方程式相同，D符合题意；

HCO332

故选D。

二、非选择题：本大题共4小题，共40分。

31.已知反应：

①SO3+H2O=H2SO4②3NO2+H2O=2HNO3+NO

③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O⑥Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

（1）上述反应不属于氧化还原反应的有___________(填序号)。

（2）用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：___________。

（3）用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：___________。

（4）写出反应④的离子方程式：___________。

【答案】（1）①⑤⑥（2）

+-

（3）（4）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑

【解析】

【小问1详解】

氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。反应①、反应⑤、反应⑥中，各元素的化合价均未发生变化，

所以不属于氧化还原反应；而反应②、③、④中均有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。

【小问2详解】

在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2中N元素的化合价为+4价，一部分N元素化合价升高到HNO3中的+5价，

失去电子；另一部分N元素化合价降低到NO中的+2价，得到电子。每3molNO2参与反应，有2molNO2

失去2mol电子，1molNO2得到2mol电子。

【小问3详解】

在反应2F2+2H2O=4HF+O2中，F2中F元素的化合价从0价降低到-1价，得到电子；H2O中O元素的化合价从-2

价升高到0价，失去电子。电子从O原子转移到F原子，转移电子总数为4mol。

【小问4详解】

+-

反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，NaOH是易溶于水的强电解质，在溶液中完全电离，拆分为Na和OH，而Na、

+-

H2O、H2均保留化学式，所以离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑。

32.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是(填化学式)：A___________；B___________；C___________。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化

还原反应。

（3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式___________。

（4）与+、在溶液中能大量共存吗___________，？试用离子方程式说明：___________，

HCO3HOH

___________。

【答案】（1）①.CO2②.H2O③.Na2CO3

（2）不是（3）2-+

CO3+2H=CO2+H2O

（4）①.不能大量共存②.--2-③.-+

HCO3+OH=CO3+H2OHCO3+H=CO2+H2O

【解析】

【小问1详解】

①中二氧化碳为非金属氧化物，物质的类别与其他三种都是金属氧化物不同，则A为二氧化碳；②中水的

物质的类别与其他三种都是酸不同，则B为水；③碳酸钠是盐，物质的类别与其他三种都是碱不同，则C

为碳酸钠，故答案为：CO2；H2O；Na2CO3；

【小问2详解】

这三种物质相互作用可生成碳酸氢钠的反应为碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应中没有元素

发生化合价变化，该反应不是氧化还原反应，故答案为：不是；

【小问3详解】

碳酸钠溶液与足量的稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为

2-+，故答案为：2-+；

CO3+2H=CO2+H2OCO3+2H=CO2+H2O

【小问4详解】

溶液中碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，与氢离子反应生成二氧化碳和水，则溶液中

碳酸氢根离子与氢氧根离子、氢离子都不能大量共存，反应的离子方程式分别为--2-、

HCO3+OH=CO3+H2O

-+，故答案为：--2-；-+。

HCO3+H=CO2+H2OHCO3+OH=CO3+H2OHCO3+H=CO2+H2O

33.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________(填字母)。

A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液

（2）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。

①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，

继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确___________。(填“正确”或“不正确”)

②乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确___________。(同上)

③丙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确___________。

(同上)

（3）①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式___________

②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，在与光束垂直的方向观察到

___________，说明制得的是胶体。

③该操作利用胶体的性质是___________。

（4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。

A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间

B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

【答案】（1）B（2）①.正确②.不正确③.不正确

（3）①.胶体②.一条光亮的通路③.丁达尔效应

FeCl3+3H2OFe(OH)3()+3HCl

（4）A

【解析】

【小问1详解】

将FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体，因此答案选B；

【小问2详解】

根据上一问的解析可知，甲同学的操作正确；直接加热饱和FeCl3溶液，不能得到Fe(OH)3胶体，所以乙同

学操作不正确；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，之后煮至呈红褐色便需要停止