第11课原子和原子结构-(沪教版)(原卷版+解析)

【暑假零起点】九年化学上册预学精品课程第三章物质构成的奥秘第11课原子和原子结构【学习目标】1．知道原子是由原子核和核外电子构成的。2．初步认识核外电子在化学反应中的作用。3．了解核外电子的排布规律，知道原子结构示意图表示的含义并能正确书写。4．了解原子化学性质与原子结构的关系。【重点】1．初步认识核外电子在化学反应中的作用。2．了解原子化学性质与原子结构的关系。【难点】初步建立原子结构模型。原子是化学变化中的最小微粒。对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒。一、原子可以再分道尔顿：提出原子学说；汤姆生：发现电子；卢瑟福：发现质子1.卢瑟福实验①：说明原子内有很大的空间③：原子核体积小但质量很大②：原子核带正电，á粒子受斥力影响改变原来的方向卢瑟福通过这个实验告诉我们原子是可以再分的！人们利用原子核裂变时放出的巨大能量研制出了原子弹！2.原子的构成原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成。质子（带正电）原子核（带正电）中子（不带电）原子核外电子（带负电）为什么原子不带电？原子核和核外电子所带的电荷电性相反、电量相等核电荷数：即原子核所带正电荷数总结：原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数普通氢原子不含中子①电性不带电的微粒：分子、原子、中子；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子。②原子的质量主要集中在原子核（质子和中子）上即原子的质量=质子的质量+中子的质量【电子的质量=1/1837质子质量，忽略不计】二、相对原子质量Ar公式变形：公式变形：总结：①书本75页有往各个原子的相对质量，特殊的Cl：35.5②相对原子质量=质子数+中子数③相对原子质量可以表示原子的质量相对大小，比如说要比较两种原子的质量，只需比较其相对原子质量。相对分子质量Mr：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。Mr(H2O)=Ar(H)×2+Ar(O)×1=1×2+16×1=18Mr(CuSO4•5H2O)=Ar(Cu)×1+Ar(S)×1+Ar(O)×4+5×Mr(H2O)=64×1+32×1+16×4+5×18=250三、原子结构示意图1.原子核外电子排布规律核外电子在原子核外分层排布，第一层最多排2个电子，第2层最多排8个电子，最外层最多排8个电子（第一层为最外层时最多排布2个电子）。2.原子结构示意图（以钠原子结构示意图为例）部分原子结构示意图原子的最外层电子数对原子的化学性质起着决定性作用（1）当最外层电子数为8个（He是2个），化学性质很稳定。（2）最外层电子数小于4个，容易失去电子达到稳定结构（最外层电子数越小，越容易失去电子，化学性质越稳定）（3）最外层电子数大于4个，容易得到电子而达到稳定结构（最外层电子数越多，越容易得到电子，化学性质越稳定）一、单选题1．下列说法错误的是A．原子核由质子、中子构成B．花香四溢主要是分子之间有间隔C．保持水化学性质的微粒是水分子D．催化剂在化学反应前后其质量和化学性质都不变2．疫情期间，同学们由于上网课用眼增多，容易引发近视。科学家通过研究发现青少年近视还可能与体内缺少微量元素铬有关。铬原子的相对原子质量是52，核电荷数是24，则铬原子的核外电子数为A．24 B．28 C．52 D．763．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示混合物的图是A． B．C． D．4．下列关于原子的叙述正确的是A．物质都是由原子直接构成的 B．任何一种原子都含有质子、中子和电子C．原子是由质子和中子构成的 D．原子是由原子核和核外电子构成的5．原子呈中性的原因是A．构成原子的各种微粒都不带电B．原子核外的电子数大于核内的质子数C．原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反D．核内质子数等于核电荷数6．下列说法错误的是A．在原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数B．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子C．分子可以构成物质，而原子只能构成分子D．在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分7．下列关于分子和原子的说法正确的是A．水分子比氢原子、氧原子大,所以分子比原子大 B．分子可以分，原子不可分C．同种原子可以构成不同分子 D．分子是保持物质性质的一种粒子8．“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为图中x为()A.1B.2C.3D.49．考古学家通过检测碳14原子判断文物年代，这种碳原子的核电荷数为6，中子数为8，而普通碳原子核电荷数为6，中子数也为6，则关于这种碳14原子说法正确的是A．电子数为14 B．质子数为6 C．相对原子质量为14g D．与普通碳原子质量相同10.下列关于相对原子质量的说法不正确的是（）A．相对原子质量单位为1 B．相对原子质量是一个比值C．相对原子质量就是原子的实际质量D．相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小11.诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒(10－15s)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。该技术不能观测到的是()A.氧分子分解成氧原子的过程B.氧原子结合成氧分子过程C.氧分子的无规则运动D.氧原子内部的质子、中子、电子的运动12.某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则它相对原子质量是()A.13 B.14C.27 D.4013.下列叙述中，正确的是()A.相对原子质量就是原子质量的简称B.相对原子质量可用“千克”或“克”作单位C.原子得失电子后质量会有较大的改变D.相对原子质量约等于质子数和中子数之和14.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）A.a B.b C.c D.d15.推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。推测出反氢原子的结构可能是()A.由一个带负电的质子和一个电子构成B.由一个质子和一个电子构成C.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成D.由一个质子和一个带正电的电子构成16.下列说法正确的是()A.原子核内的质子数与其核电荷数相等B.原子核内的质子数与中子数一定相等C.原子核一定由质子和中子构成D.原子的质量主要取决于原子核外的电子数17.道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是原子由原子核和核外电子构成原子的质量主要集中在原子核上原子核在原子中所占的体积极小．A.B.C.D.18.学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成B.核外电子在离核远近不同的区域中运动C.原子核的质量和电子的质量相差不大D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多19．中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但分别含有1个中子、2个中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核（氦原子核内含2个质子）。根据以上叙述，下列说法正确的是A．氘原子不带电，氚原子带电 B．氘原子和氦原子的质子数相同C．氘原子和氚原子的质子数相同 D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同20．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子；下列关于和的说法错误的是A．各一个原子相比较，质子数相同 B．各一个原子相比较，中子数相同C．各一个原子相比较，核外电子数相同 D．属于同种元素二、填空题21．在①分子；②原子；③原子核；④质子；⑤中子；⑥电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子的序号填在相应的横线上。（1）能构成纯净物的粒子是___________；（2）质量最小的粒子是________；（3）能保持物质化学性质的粒子是_______；（4）带正电荷的粒子是________；（5）化学变化中的最小粒子是___________；（6）不显电性的粒子是________；（7）在同一原子中数目相等的粒子是___________；22．对于物质微观构成的了解，有助于对物质性质、用途的认识。（1）如图是表示气体分子的示意图，图中和分别表示两种不同质子数的原子。①属于纯净物的有_______(填字母，下同)；②属于单质的_______；③属于混合物的有_______。（2）用微粒的观点解释下列问题：①保持水的化学性质的微粒是：_______；②用抹布擦过的黑板，一段时间后变干的原因_______。（3）用“分子”“原子”“离子”填空：食盐是由_______构成；金属铜是由_______构成；氢气是由_______构成。1．（2021云南昆明中考）如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是A．氟原子的最外层电子数为7B．氟原子核外有2个电子层C．氟原子易失电子D．氟原子的核电荷数为92.（2021浙江衢州中考）2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（）A．含有2个质子 B．核电荷数为1 C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等3.（2021浙江温州中考）2021年4月，我国科学家首次合成的铀﹣214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀﹣214原子的核外电子数为（）A．92 B．122 C．214 D．3064.（2021四川自贡中考）不久前，某国决定将核废水排放入海引发国际争论。核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚原子的核内质子数为1，中子数为2。下列关于氚、氢两种原子的说法正确的是（）A．属于不同种元素 B．都有中子，但数目不同 C．最外层电子数相同 D．相对原子质量相同5．（2020桂林中考）某原子的核电荷数为6，中子数为8，则该原子的核内质子数是（）A．2 B．6 C．8 D．146.（2022年江西省中考）原子中质子数一定等于_____A．中子数

B．核电荷数

C．相对原子质量

D．_____________7．（2021山东东营中考）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是A．金原子核带正电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列C．金原子中有带负电的电子 D．金原子核的质量与a粒子质量相当【暑假零起点】九年化学上册预学精品课程第三章物质构成的奥秘第11课原子和原子结构【学习目标】1．知道原子是由原子核和核外电子构成的。2．了解原子化学性质与原子结构的关系，初步认识核外电子在化学反应中的作用。3．了解核外电子的排布规律，知道原子结构示意图表示的含义并能正确书写。【重点】1．初步认识核外电子在化学反应中的作用。2．了解原子化学性质与原子结构的关系。【难点】初步建立原子结构模型。原子是化学变化中的最小微粒。对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒。一、原子可以再分道尔顿：提出原子学说；汤姆生：发现电子；卢瑟福：发现质子1.卢瑟福实验①：说明原子内有很大的空间③：原子核体积小但质量很大②：原子核带正电，á粒子受斥力影响改变原来的方向卢瑟福通过这个实验告诉我们原子是可以再分的！人们利用原子核裂变时放出的巨大能量研制出了原子弹！2.原子的构成原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成。质子（带正电）原子核（带正电）中子（不带电）原子核外电子（带负电）为什么原子不带电？原子核和核外电子所带的电荷电性相反、电量相等核电荷数：即原子核所带正电荷数总结：原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数普通氢原子不含中子①电性不带电的微粒：分子、原子、中子；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子。②原子的质量主要集中在原子核（质子和中子）上即原子的质量=质子的质量+中子的质量【电子的质量=1/1837质子质量，忽略不计】二、相对原子质量Ar公式变形：公式变形：总结：①书本75页有往各个原子的相对质量，特殊的Cl：35.5②相对原子质量=质子数+中子数③相对原子质量可以表示原子的质量相对大小，比如说要比较两种原子的质量，只需比较其相对原子质量。相对分子质量Mr：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。Mr(H2O)=Ar(H)×2+Ar(O)×1=1×2+16×1=18Mr(CuSO4•5H2O)=Ar(Cu)×1+Ar(S)×1+Ar(O)×4+5×Mr(H2O)=64×1+32×1+16×4+5×18=250三、原子结构示意图1.原子核外电子排布规律核外电子在原子核外分层排布，第一层最多排2个电子，第2层最多排8个电子，最外层最多排8个电子（第一层为最外层时最多排布2个电子）。2.原子结构示意图（以钠原子结构示意图为例）部分原子结构示意图原子的最外层电子数对原子的化学性质起着决定性作用（1）当最外层电子数为8个（He是2个），化学性质很稳定。（2）最外层电子数小于4个，容易失去电子达到稳定结构（最外层电子数越小，越容易失去电子，化学性质越稳定）（3）最外层电子数大于4个，容易得到电子而达到稳定结构（最外层电子数越多，越容易得到电子，化学性质越稳定）一、单选题1．下列说法错误的是A．原子核由质子、中子构成 B．花香四溢主要是分子之间有间隔C．保持水化学性质的微粒是水分子 D．催化剂在化学反应前后其质量和化学性质都不变【答案】B【解析】A.原子核是由质子、中子构成，选项A正确；B.花香四溢主要是因为分子在不断运动，选项B错误；C.分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水化学性质的微粒是水分子，选项C正确；D.催化剂能改变化学反应的速率，而在化学反应前后其本身的质量和化学性质都不发生改变，选项D正确。故选：B2．疫情期间，同学们由于上网课用眼增多，容易引发近视。科学家通过研究发现青少年近视还可能与体内缺少微量元素铬有关。铬原子的相对原子质量是52，核电荷数是24，则铬原子的核外电子数为A．24 B．28 C．52 D．76【答案】A【解析】在原子中：质子数＝电子数＝核电荷数，可知铬原子的核外电子数为24；故选A。3．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示混合物的图是A． B．C． D．【答案】B【解析】A、由图可知，图中只有一种分子，即图中只含有一种物质，属于纯净物，选项错误；B、由图可知，图中含有三种分子，即图中含有三种物质，属于混合物，选项正确；C、由图可知，图中只含有一种原子，即图中只含有一种由原子直接构成的物质，属于纯净物，选项错误；D、由图可知，图中只含有一种分子，即图中只含有一种物质，属于纯净物，选项错误；故选B。4．下列关于原子的叙述正确的是A．物质都是由原子直接构成的 B．任何一种原子都含有质子、中子和电子C．原子是由质子和中子构成的 D．原子是由原子核和核外电子构成的【答案】D【解析】A、构成物质的微粒有原子、分子、离子，有的物质是由分子和离子构成的，故A不正确；B、氢原子没有中子，故B不正确；C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故C不正确；D、原子是由原子核和核外电子构成的，故D正确。故选D。5．原子呈中性的原因是A．构成原子的各种微粒都不带电B．原子核外的电子数大于核内的质子数C．原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反D．核内质子数等于核电荷数【答案】C【解析】A、原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的电子构成的，故A错误；B、原子中，核内的质子数=核外的电子数，故B错误；C、原子核带正电荷，电子带负电荷，且数值相等，所以原子呈中性，故C正确；D、核内质子数等于核电荷数，但不能说明原子是否呈中性，故D错误。故选C。6．下列说法错误的是A．在原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数B．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子C．分子可以构成物质，而原子只能构成分子D．在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分【答案】C【解析】A．在原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数，选项正确，不符合题意；B．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，选项正确，不符合题意；C．分子可以构成物质，原子也可以构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，选项错误，符合题意；D．在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，选项正确，不符合题意。故选C。7．下列关于分子和原子的说法正确的是A．水分子比氢原子、氧原子大,所以分子比原子大 B．分子可以分，原子不可分C．同种原子可以构成不同分子 D．分子是保持物质性质的一种粒子【答案】C【解析】A、水分子比氢原子、氧原子大，但是分子不一定比原子大，如氢分子小于铁原子，不符合题意；B、在化学变化中，分子可以分，原子不可分，原子还可分为原子核和核外电子，不符合题意；C、同种原子可以构成不同分子，如氧原子可构成氧分子和臭氧分子，符合题意；D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不符合题意。故选C。8．“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为图中x为()A.1B.2C.3D.4【答案】B【解析】由氦-3的原子结构示意图，原子核内质子数为2，则核外电子数也应为2，故x为2；

故选B。9．考古学家通过检测碳14原子判断文物年代，这种碳原子的核电荷数为6，中子数为8，而普通碳原子核电荷数为6，中子数也为6，则关于这种碳14原子说法正确的是A．电子数为14 B．质子数为6 C．相对原子质量为14g D．与普通碳原子质量相同【答案】B【解析】A、原子钟核电荷数=质子数=核外电子数，所以电子数为6。错误。B、质子数为6，正确。C、相对原子质量约为14，相对原子质量的单位是1不是g。错误。D、与普通碳原子的中子数不同，质子数相同，所以与普通碳原子的质量不同。错误。故选B。10.下列关于相对原子质量的说法不正确的是（）A．相对原子质量单位为1 B．相对原子质量是一个比值C．相对原子质量就是原子的实际质量D．相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小【解析】解：A、相对原子质量是个比值，是一个比值，单位是“1”。故A说法正确；B、相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳﹣12原子质量的的比值，所以相对原子质量是一个比值。故B说法正确；C、根据相对原子质量的概念知，相对原子量不是原子的实际质量。故C说法错误；D、根据相对原子质量的概念知，相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小。故D说法正确；故选：C。11.诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒(10－15s)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。该技术不能观测到的是()A.氧分子分解成氧原子的过程B.氧原子结合成氧分子过程C.氧分子的无规则运动D.氧原子内部的质子、中子、电子的运动【答案】D【解析】根据信息“化学反应时分子中原子的运动成为可能”，是说在化学反应中分子分解成原子，原子重新组合成分子，原子在化学变化中不能再分，因此不能观测到原子内部的质子、中子、电子的运动。故选D。12.某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则它相对原子质量是()A.13 B.14C.27 D.40【答案】C【解析】某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，中子不带电，则中子数为14；因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则质子数与电子数之和为40-14=26；则质子数为26÷2=13；根据相对原子质量=质子数+中子数，则它的相对原子质量是13+14=27。故选C。13.下列叙述中，正确的是()A.相对原子质量就是原子质量的简称B.相对原子质量可用“千克”或“克”作单位C.原子得失电子后质量会有较大的改变D.相对原子质量约等于质子数和中子数之和【答案】D【解析】A、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量，不是原子的实际质量，故A错误；B、相对原子质量是一个比值，单位为1，故B错误；C、电子的质量相当小，得失电子对原子质量不会有太大的影响，故C错误；D、原子的主要质量集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，故D正确。故选D。14.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）A.a B.b C.c D.d【答案】A【解析】原子核带正电荷，α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，运动轨迹不可能是a，因此a不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹。

故选A。15.推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。推测出反氢原子的结构可能是()A.由一个带负电的质子和一个电子构成B.由一个质子和一个电子构成C.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成D.由一个质子和一个带正电的电子构成【答案】C【解析】A、由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，故A错；

B、由一个质子和一个电子构成没说明电荷种类，因为反粒子与正常的质子和电子不同，故B错；

C、氢原子内有一个质子和一个电子，且带的电荷与一般说的质子和电子电荷正好相反，故C正确；

D、质子没说带的电荷种类，故D错。故选C。16.下列说法正确的是()A.原子核内的质子数与其核电荷数相等B.原子核内的质子数与中子数一定相等C.原子核一定由质子和中子构成D.原子的质量主要取决于原子核外的电子数【答案】A【解析】A、核内质子数等于核电荷数，故A正确；B、质子数不一定等于中子数，故B错；C、氢原子核中没有中子，故C错；D、原子的质量主要取决于原子核，故D错。故选A。17.道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是原子由原子核和核外电子构成原子的质量主要集中在原子核上原子核在原子中所占的体积极小．A.B.C.D.【答案】D【解析】道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索，得出以下结论：①原子由原子核和核外电子构成；②原子的质量主要集中在原子核上；③原子核在原子中所占的体积极小。故选D。18.学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成B.核外电子在离核远近不同的区域中运动C.原子核的质量和电子的质量相差不大D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多【答案】C【解析】A、原子由居于中心的原子核和核外电子构成，正确；B、核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，正确；C、电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，错误；D、原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，正确。故选C。19．中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但分别含有1个中子、2个中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核（氦原子核内含2个质子）。根据以上叙述，下列说法正确的是A．氘原子不带电，氚原子带电 B．氘原子和氦原子的质子数相同C．氘原子和氚原子的质子数相同 D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同【答案】C【解析】A、原子中质子数=电子数，不显电性，故错误。B、氘原子质子数为1，氦原子的质子数为2，质子数不相同，故错误。C、氘、氚原子核内都只有1个质子，氘原子和氚原子质子数相同，故正确。D、相对原子质量=质子数+中子数，氘原子和氚原子中子数不同，因此相对原子质量一定不同，故错误。故选C。20．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子；下列关于和的说法错误的是A．各一个原子相比较，质子数相同 B．各一个原子相比较，中子数相同C．各一个原子相比较，核外电子数相同 D．属于同种元素【答案】B【解析】A、由题意比较和可知，其质子数都是53，即质子数相同，正确；B、相对原子质量=质子数+中子数，由题意比较和可知：其中子数分别是：131﹣53＝78，127﹣53＝74，中子数不相同，错误；C、和其质子数都是53，即质子数相同，质子数＝核外电子数，核外电子数相同，正确；D、同一元素的质子数相同，和其质子数都是53，属于同种元素，正确。故选B。二、填空题21．在①分子；②原子；③原子核；④质子；⑤中子；⑥电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子的序号填在相应的横线上。（1）能构成纯净物的粒子是___________；（2）质量最小的粒子是________；（3）能保持物质化学性质的粒子是_______；（4）带正电荷的粒子是________；（5）化学变化中的最小粒子是___________；（6）不显电性的粒子是________；（7）在同一原子中数目相等的粒子是___________；【答案】（1）①②（2）⑥（3）①②（4）③④（5）②（6）①②⑤（7）④⑥【解析】（1）分子和原子都可以直接构成物质，故填①②；（2）电子是质量最小的微粒，故填⑥；（3）由分子构成的物质，分子保持物质的化学性质；由原子构成的物质，原子保持物质的化学性质，故填①②；（4）原子核、质子带正电荷，故填③④；（5）原子是化学变化中最小的粒子，故填②；（6）分子、原子、中子不显电性，故填①②⑤；（7）在原子中，核内质子数=核外电子数，故填④⑥。22．对于物质微观构成的了解，有助于对物质性质、用途的认识。（1）如图是表示气体分子的示意图，图中和分别表示两种不同质子数的原子。①属于纯净物的有_______(填字母，下同)；②属于单质的_______；③属于混合物的有_______。（2）用微粒的观点解释下列问题：①保持水的化学性质的微粒是：_______；②用抹布擦过的黑板，一段时间后变干的原因_______。（3）用“分子”“原子”“离子”填空：食盐是由_______构成；金属铜是由_______构成；氢气是由_______构成。【答案】（1）ACABD（2）水分子分子在不断运动（3）离子原子分子【解析】（1）①AC图示中都只由一种分子构成，都属于纯净物；②A中由一种原子构成，属于单质；③BD图示中都至少有两种分子构成，都属于混合物；（2）①水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的微粒是水分子；②用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是分子不断运动，水分子扩散到空气中去了；（3）食盐的主要成分是氯化钠，是由离子构成；金属铜是金属单质，是由原子构成；氢气是由分子构成。1．（2021云南昆明中考）如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是A．氟原子的最外层电子数为7B．氟原子核外有2个电子层C．氟原子易失电子D．氟原子的核电荷数为9【答案】C【解析】A、氟原子的最外层电子数为7，说法正确；B、氟原子核外有2个电子层，说法正确；C、氟原子最外层电子数为7，大于4，容易得到1个电子形成稳定结构，说法错误；D、原子中质子数=核电荷数，氟原子的核电荷数为9，说法正确。故选C。2.（2021浙江衢州中考）2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知