2026年江苏高考化学真题试卷及答案

-2026年江苏高考化学真题试卷及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.HClD.CO₂答案：C解析：HCl是强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离。(2)判断下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.石蜡熔化C.烟花爆炸D.食物腐败答案：B解析：石蜡熔化是状态改变，不产生新物质，属于物理变化。(3)下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Mg(OH)₂D.CaCO₃答案：B解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应也能与碱反应。(4)下列离子中，电荷数最大的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.Fe²⁺答案：C解析：Al³⁺的电荷数为+3，是四个选项中电荷数最大的。(5)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OB.HCl+NaOH→NaCl+H₂OC.2H₂+O₂→2H₂OD.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：C解析：在反应2H₂+O₂→2H₂O中，H₂被氧化，O₂被还原，属于氧化还原反应。(6)下列物质中，溶于水后溶液呈酸性的是A.Na₂OB.Na₂CO₃C.NH₄ClD.NaOH答案：C解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性。(7)下列关于离子反应的说法中，正确的是A.所有可溶性盐都能在水溶液中完全电离B.离子反应的条件是生成沉淀、气体或弱电解质C.所有酸碱中和反应都能用离子方程式表示D.酸、碱、盐在溶液中都能发生离子反应答案：B解析：离子反应的条件是生成沉淀、气体或弱电解质，这是离子反应发生的依据。(8)在标准状况下，体积为2.24L的CO₂的物质的量是A.0.1molB.0.5molC.1.0molD.2.0mol答案：A解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此2.24LCO₂的物质的量是2.(9)下列关于阿伏加德罗常数的描述中，错误的是A.阿伏加德罗常数的单位是mol⁻¹B.1mol任何物质都含有NAC.1molH₂O含有3mol原子D.1molNa⁺含有NA答案：D解析：Na⁺的电子数为10，1molNa⁺含有10NA(10)下列物质中，能与NaOH溶液反应生成沉淀的是A.CaCl₂B.AlCl₃C.FeCl₃D.NH₄Cl答案：B解析：AlCl₃与NaOH反应生成Al(OH)₃沉淀。(11)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.SiO₂C.FeD.CO₂答案：B解析：SiO₂是原子晶体，属于共价晶体。(12)下列关于氧化还原反应的说法中，错误的是A.还原剂被氧化B.氧化剂获得电子C.反应中元素的化合价升高的是氧化产物D.氧化剂的氧化性比氧化产物强答案：C解析：氧化产物是化合价升高的产物，而还原产物是化合价降低的产物。(13)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.NH₃C.CH₄D.CO₂答案：A解析：H₂O分子间存在氢键，作用力最强。(14)下列关于电离能的说法中，正确的是A.同一周期中，原子半径越小，第一电离能越大B.同一族中，原子半径越大，第一电离能越大C.电离能的大小与电子层数无关D.电离能的变化与电子排布无关答案：A解析：同一周期中，原子半径越小，核对外层电子的吸引力越大，第一电离能越大。(15)在常温下，下列物质中，能导电的是A.NaCl固体B.NaCl溶液C.酒精溶液D.氮气答案：B解析：NaCl溶液中的离子可以自由移动，能导电。(16)下列关于勒夏特列原理的说法中，错误的是A.增大反应物浓度会使平衡向正反应方向移动B.增大压强会使平衡向气体系数较小的一方移动C.增加催化剂会加快反应速率但不影响平衡位置D.升高温度会使平衡向吸热反应方向移动答案：D解析：升高温度会使平衡向吸热反应方向移动，这是勒夏特列原理的内容。(17)下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.增大固体反应物的表面积会增大反应速率B.增大反应物浓度对反应速率没有影响C.反应速率与温度无关D.活化能越低，反应速率越慢答案：A解析：增大固体反应物的表面积可以增加反应的接触面积，从而增大反应速率。(18)下列关于pH的说法中，错误的是A.pH=7为中性溶液B.pH<7为酸性溶液C.pH=0为强酸性溶液D.pH>14为强碱性溶液答案：D解析：pH的范围通常在0～14之间，pH>14不可能。(19)下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中，错误的是A.NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃B.NaHCO₃受热易分解C.Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃D.NaHCO₃具有碱性答案：D解析：NaHCO₃的水解程度小于Na₂CO₃，因此其溶液的碱性不如Na₂CO₃强。(20)下列关于原电池的说法中，正确的是A.原电池的负极发生氧化反应B.原电池中电流由负极流向正极C.原电池中电子由正极流向负极D.原电池的正极发生还原反应答案：D解析：原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。(21)下列物质中，不能与稀硫酸反应生成氢气的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg答案：B解析：Cu的金属活动性小于H，不能与稀硫酸反应生成H₂。(22)下列关于浓硫酸的说法中，错误的是A.浓硫酸具有吸水性B.浓硫酸具有强氧化性C.浓硫酸与铜反应生成SO₂D.浓硫酸可使蔗糖碳化答案：C解析：浓硫酸与铜加热反应生成SO₂，但与铜常温不反应。(23)下列关于等物质的量浓度的溶液，酸性最强的是A.HClB.CH₃COOHC.H₂CO₃D.H₂S答案：A解析：HCl是强酸，等浓度下酸性最强。(24)下列关于一定物质的量浓度溶液的配制，说法错误的是A.使用容量瓶前应检查是否漏水B.配制时，应将称量好的固体溶解于水中后转移至容量瓶C.定容时，若液面高于刻度线，应倒出部分溶液D.配制一定浓度的NaOH溶液时，需使用碱式滴定管答案：C解析：若定容时液面高于刻度线，应加入少量蒸馏水至刻度线，不可倒出。(25)下列关于离子反应的说法中，错误的是A.离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或弱电解质B.离子反应方程式书写时，应保留难溶物和气体不拆分C.所有离子反应都必须满足电荷守恒D.离子反应方程式中reactants与products的总电荷数相等答案：D解析：离子反应方程式中，reactants与products的总电荷数应相等，这是电荷守恒的体现。(26)下列关于有机化合物的说法中，正确的是A.CH₃CH₂OH与NaOH溶液不反应B.CH₃COOH与NaHCO₃溶液反应生成CO₂C.CH₃CH₂CH₂OH是一元醇D.CH₃COOH是一个卤代烃答案：B解析：CH₃COOH与NaHCO₃溶液发生酸碱中和反应生成CO₂。(27)下列有机化合物中，能发生银镜反应的是A.CH₃CH₂OHB.CH₃CHOC.CH₃COOHD.CH₃COOCH₃答案：B解析：CH₃CHO是醛，能发生银镜反应。(28)下列有机化合物中，碳架结构为直链的是A.CH₂=CH₂B.CH₂=CHCH₃C.CH₃CH₂OHD.CH₃COOH答案：C解析：CH₃CH₂OH是乙醇，碳架为直链。(29)下列关于化学实验操作的说法中，错误的是A.过滤时，漏斗颈应紧贴烧杯内壁B.蒸馏时，冷凝水应从下口进上口出C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用NaOH与盐酸滴定实验中，可在锥形瓶内加指示剂答案：D解析：NaOH与盐酸滴定实验中，应在锥形瓶中加入指示剂。(30)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.金刚石C.NaD.Fe答案：B解析：金刚石是由碳原子通过共价键形成的晶体，属于共价晶体。(31)下列关于化学反应的方向与ΔG的说法中，正确的是A.ΔG<0时，反应正向进行B.ΔG>0时，反应正向进行C.ΔG=0时，反应处于平衡状态D.ΔG的大小与温度无关答案：A解析：ΔG<0时，反应正向自发进行。(32)下列关于晶体结构的描述中，错误的是A.离子晶体通常具有较高的熔点B.分子晶体通常不导电C.金属晶体通常具有良好延展性D.共价晶体通常熔点较低答案：D解析：共价晶体如金刚石熔点很高。(33)下列关于化学平衡常数的说法中，错误的是A.K值越大，表示正向反应进行的程度越大B.K值受温度的影响C.K值与反应物浓度无关D.K值的单位为mol·L⁻¹答案：D解析：平衡常数的单位为无量纲。(34)下列关于离子反应的说法中，错误的是A.离子反应的条件是生成沉淀、气体或弱电解质B.所有可溶性盐都能发生离子反应C.离子反应方程式书写时，应保留气体不拆分D.离子反应的实质是离子之间的相互作用答案：B解析：并非所有可溶性盐都能发生离子反应，只有在特定条件下才会。(35)下列关于化学反应速率的描述中，错误的是A.增大反应物浓度会加快反应速率B.增加催化剂会加快反应速率C.升高温度会加快反应速率D.压强变化对固体反应物的反应速率无影响答案：D解析：增大压强对固体反应物的反应速率无影响，因为压强改变不影响固体的浓度。二、化学反应原理题（4题）(36)在常温下，下列关于标准溶液的说法中，错误的是A.0.1mol·L⁻¹的盐酸溶液的pH为1B.0.1mol·L⁻¹的氢氧化钠溶液的pH为13C.0.1mol·L⁻¹的醋酸溶液的pH小于1D.0.1mol·L⁻¹的氨水溶液的pH大于13答案：D解析：0.1mol·L⁻¹的氨水溶液的pH大于7，但小于13。(37)已知在25°C时，HCl的Ka=1A.HCl是强酸B.CH₃COOH是弱酸C.在相同浓度下，HCl的pH小于CH₃COOHD.在相同浓度下，HCl的pH大于CH₃COOH答案：D解析：在相同浓度下，HCl的pH小于CH₃COOH。(38)在一定温度下，将1molN₂和3molH₂混合并放入密闭容器中，发生反应生成NH₃。若平衡时N₂的浓度为0.2mol·L⁻¹，则Kc为多少（用K答案：0解析：反应为N₂+3H₂⇌2NH₃，初始浓度为1M和3M，平衡时N₂的浓度为0.2M，H₂(39)某化学反应的ΔH=-80J·mol⁻¹，ΔS=-40J·mol⁻¹·K⁻¹，则该反应在298K时的ΔG为多少答案：Δ解析：ΔG=ΔH-TΔS，代入数据得ΔG=-80-(298×-40)=13020J·mol⁻¹。三、实验综合题（2题）(40)实验室制取二氧化碳气体时，下列操作中正确的是A.用NaCl与浓硫酸反应B.用CaCO₃与盐酸反应C.用Na₂CO₃与稀硫酸反应D.用Zn与稀硫酸反应答案：B解析：实验室常用CaCO₃与盐酸反应制取二氧化碳气体。(41)在配制1mol·L⁻¹的NaOH溶液时，下列装置中不需要的是A.烧杯B.容量瓶C.酸式滴定管D.电子天平答案：C解析：配制NaOH溶液时，无需酸式滴定管。四、化工流程题（2题）(42)在工业上，利用浓硫酸与铁反应制取硫酸亚铁，反应方程式为Fe+A.Fe₂(SO₄)₃B.FeSO₄C.H₂OD.SO₂答案：A解析：浓硫酸含有氧化性，可能将部分Fe氧化成Fe³⁺。(43)现有0.1mol氢气与0.3mol氧气在密闭容器中反应生成水，反应式为2H₂+O₂→答案：0解析：初始物质的量为0.1molH₂和0.3molO₂，反应后H₂的浓度为0.05mol·L⁻¹，因此H₂消耗了0.05m