2026年九年级化学中考三模模拟试卷（湖南专用版·原创命题A卷含答案详解与评分标准）

2026年九年级化学中考三模模拟试卷（湖南专用版·原创命题A卷，含答案详解与评分标准）试卷卷头学校班级姓名考号________________________________________________________________考试时间：90分钟满分：100分适用范围：湖南专用版九年级化学中考三模原创综合测评注意事项：1.本卷共25题，答题前请填写学校、班级、姓名和考号。2.选择题用规定方式填涂在答题栏内，非选择题写在相应作答区。3.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64。4.答题时书写规范，化学方程式须配平并注明必要条件。题型选择题填空题实验探究题计算题题号与分值1—12题，36分13—18题，24分19—22题，24分23—25题，16分选择题答题栏题号123456789101112答案一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1.湖南多地推进“垃圾分类进校园”。下列投放或处理过程中主要发生化学变化的是（）A.将废纸压缩打包B.将碎玻璃熔融后重新成型C.厨余垃圾堆肥产生有机肥D.将塑料瓶剪成小片2.下列实验操作中，符合安全和规范要求的是（）A.闻气体气味时用手轻轻扇闻B.用嘴吹灭酒精灯C.稀释浓硫酸时把水倒入浓硫酸D.加热试管时管口正对同学3.关于空气和氧气的说法正确的是（）A.空气中氧气的体积分数约为78%B.氧气能燃烧，可用作燃料C.氮气化学性质较稳定，可用于食品防腐D.二氧化碳是空气污染物，含量越少越好4.下列有关微粒的叙述正确的是（）A.分子一定比原子大B.水结成冰后分子停止运动C.金刚石和石墨性质差异大，原因是碳原子排列方式不同D.原子失去电子后质子数也减少5.化学用语是学习化学的重要工具。下列表示正确的是（）A.两个氢原子：H₂B.氯化镁：MgClC.硫酸根离子：SO₄²⁻D.氧化铁中铁元素化合价为+2价6.下列关于溶液的说法正确的是（）A.饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.蔗糖溶于水形成的溶液中蔗糖是溶质C.溶液一定是无色透明的D.溶液中只含一种溶质7.某小组把锌片、铁片、铜片分别放入相同浓度的稀盐酸中，观察到锌片反应较快，铁片反应较慢，铜片无明显现象。下列推断正确的是（）A.金属活动性：Cu＞Fe＞ZnB.锌、铁都能置换出盐酸中的氢C.铜不能与任何酸反应D.反应越慢说明生成的氢气越多8.KNO₃和NaCl在不同温度下的溶解度数据如下表。下列说法正确的是（）温度/℃204060KNO₃溶解度/g31.663.9110.0NaCl溶解度/g36.036.637.3A.20℃时，100g水中最多溶解31.6gKNO₃B.60℃时，NaCl的溶解度比KNO₃大C.KNO₃的溶解度随温度升高而减小D.20℃时，KNO₃饱和溶液升温到60℃一定析出晶体9.某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后质量如下表。下列判断正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g241821反应后质量/g6x209A.该反应属于分解反应B.x的值为10C.甲和乙是反应物，丙和丁是生成物D.参加反应的甲与乙质量比为3∶210.下列除杂方案中，能达到目的且不引入新杂质的是（）A.除去CO₂中的CO：点燃混合气体B.除去NaCl溶液中的Na₂CO₃：加入过量CaCl₂溶液后过滤C.除去Cu粉中的Fe粉：加入足量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥D.除去KCl中的MnO₂：加入足量水溶解、过滤，取滤渣蒸发11.下列实验现象与对应结论均正确的是（）A.向某溶液滴加紫色石蕊，溶液变红，说明该溶液一定是盐酸B.向某固体滴加稀盐酸有气泡，说明该固体一定含碳酸根C.点燃某气体，火焰呈淡蓝色，干冷烧杯内壁有水雾，说明该气体可能含氢气D.向某溶液滴加BaCl₂溶液有白色沉淀，说明一定含SO₄²⁻12.甲、乙、丙、丁均为九年级常见物质。甲是赤铁矿主要成分，乙是常用还原剂，甲与乙高温反应生成丙和丁；丁能使澄清石灰水变浑浊。下列说法不正确的是（）A.甲的化学式为Fe₂O₃B.乙可能是一氧化碳C.丙是金属铁D.丁与水反应生成碳酸钙二、填空题（本题共6小题，每小题4分，共24分）13.化学用语填空。（1）氦气的化学式为________；（2）3个铝离子表示为________；（3）标出NH₄NO₃中铵根里氮元素的化合价________；（4）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.“双碳”背景下，碳循环与能源利用备受关注。回答下列问题。（1）煤、石油、天然气属于________能源。（2）天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为________________________________。（3）植物光合作用可吸收CO₂并释放________。（4）实验室检验CO₂常用澄清石灰水，反应的化学方程式为________________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.湘江沿线水资源保护需要化学知识支持。某水样经沉降、过滤、吸附、消毒后可作生活用水。（1）过滤操作中玻璃棒的作用是________。（2）活性炭可除去水中色素和异味，利用了活性炭的________性。（3）生活中常用________的方法降低水的硬度。（4）电解水实验说明水由________组成。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.金属材料在湖南制造业中应用广泛。（1）铝制品耐腐蚀，是因为铝表面易形成致密的________薄膜。（2）铁制品在潮湿空气中易生锈，铁锈主要成分可表示为Fe₂O₃·xH₂O。防止铁锅生锈的一种方法是________。（3）将铁片放入CuSO₄溶液中，观察到铁片表面有红色固体析出，反应的化学方程式为________________________________。（4）回收废旧金属的意义之一是________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.酸、碱、盐之间的反应常用于物质鉴别和废液处理。（1）胃酸主要成分是________。（2）氢氧化钠溶液敞口放置易变质，原因是吸收空气中的________。（3）用熟石灰改良酸性土壤，发生反应的基本类型属于________反应。（4）鉴别Na₂CO₃溶液和NaCl溶液，可分别加入稀盐酸，产生________的为Na₂CO₃溶液。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.某化工流程利用石灰石制取轻质碳酸钙，其流程如下：石灰石→生石灰→熟石灰悬浊液→碳酸钙。（1）石灰石高温分解的化学方程式为________________________________。（2）生石灰与水反应放出大量热，化学方程式为________________________________。（3）向熟石灰悬浊液中通入CO₂生成碳酸钙，该过程可用于吸收部分工业尾气中的________。（4）过滤得到碳酸钙沉淀后，滤液中仍含少量Ca(OH)₂，可用________试纸初步测定其酸碱性。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、实验探究题（本题共4小题，每小题6分，共24分）19.实验室制取气体是中考常见综合实验。现有下列仪器：试管、锥形瓶、长颈漏斗、分液漏斗、导管、集气瓶、水槽、酒精灯、铁架台。回答问题。（1）用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用试管和酒精灯，还需在试管口放一团棉花，目的是________________。（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂，若要控制反应速率，加入酸液的仪器宜选________。（3）收集CO₂不宜用排水法的主要原因是________________。（4）检验CO₂是否集满的方法是________________。（5）写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式：________________________________。（6）实验结束后，若用排水法收集氧气并加热固体，停止实验时应先________________，再熄灭酒精灯。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.某兴趣小组发现一瓶氢氧化钠固体瓶口未盖紧，想探究该固体是否变质及变质程度。提出如下方案。【资料】Na₂CO₃溶液呈碱性；CaCl₂溶液呈中性；BaCl₂溶液与Na₂CO₃反应产生白色沉淀。（1）氢氧化钠变质的化学方程式为________________________________。（2）取少量样品溶于水，滴加足量CaCl₂溶液，有白色沉淀产生，说明样品中一定含有________。（3）过滤后，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。能否直接说明样品中仍含NaOH？________，理由是________________________________。（4）为准确判断是否部分变质，应在加入足量CaCl₂并过滤后，再向滤液中滴加________，若出现________，说明仍含NaOH。（5）该固体应________保存。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.某小组用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，并用pH传感器记录溶液pH随滴加液体体积变化的情况。起始时烧杯中溶液pH大于7，随着滴加液体增多，pH逐渐减小并最终小于7。（1）烧杯中起始盛放的溶液是________。（2）该中和反应的化学方程式为________________________________。（3）当pH=7时，溶液中的溶质主要是________。（4）若没有pH传感器，可选用________作指示剂判断反应接近终点。（5）若滴加过量稀盐酸，溶液中一定含有的阳离子为________。（6）中和反应在实际生活中的一项应用是________________。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.某工厂含CuSO₄和少量H₂SO₄的废液需回收铜并降低酸性。实验流程如下：废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液；滤渣中加入适量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥得到铜。（1）加入过量铁粉后，发生置换反应的化学方程式为________________________________。（2）加入过量铁粉的目的是________________。（3）第一次过滤所得滤渣的成分是________。（4）向滤渣中加入适量稀硫酸的作用是________________。（5）若稀硫酸加入过量，会不会使回收的铜减少？________，理由是________________。（6）滤液排放前仍需检测的指标之一是________。作答区：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________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四、计算题（本题共3小题，共16分。写出必要的计算过程）23.20℃时，将25.0g硝酸钾加入50.0g水中充分搅拌，仍有9.2g固体未溶解。已知20℃时KNO₃的溶解度为31.6g。（5分）（1）计算此时溶解的KNO₃质量。（2）计算所得饱和溶液中溶质质量分数（结果保留到0.1%）。计算过程与答案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24.实验室用含CaCO₃质量分数为80%的石灰石样品12.5g与足量稀盐酸反应制取CO₂。杂质不与稀盐酸反应。（5分）（1）样品中CaCO₃的质量为多少？（2）理论上可生成CO₂的质量为多少？计算过程与答案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________25.某Na₂CO₃和NaCl混合固体样品13.6g，加入足量水完全溶解，再加入足量稀盐酸，充分反应后共生成CO₂4.4g。（6分）（1）写出反应的化学方程式。（2）计算样品中Na₂CO₃的质量。（3）计算样品中NaCl的质量分数。计算过程与答案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析说明：以下答案给出主要采分点和关键思路。主观题表述与参考答案意思一致、化学用语正确、过程完整，可按对应分值给分。化学方程式未配平、漏写必要条件或气体、沉淀符号影响表达时，按评分点扣分。选择题答案速查题号123456789101112答案CACCCBBACCCD一、选择题解析（每小题3分，共36分）1.答案：C。厨余垃圾堆肥过程中有新物质生成，属于化学变化；废纸压缩、塑料剪碎主要改变形状，玻璃重新成型主要改变状态和外形。评分：选C得3分。2.答案：A。闻未知气体气味应采用扇闻法；酒精灯应用灯帽盖灭；稀释浓硫酸必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；加热试管时管口不得朝向人。评分：选A得3分。3.答案：C。空气中氧气体积分数约为21%，氮气体积分数约为78%；氧气支持燃烧但自身不是燃料；氮气性质较稳定，可减少食品氧化；CO₂不是通常意义上的空气污染物，且适量CO₂是植物光合作用原料。评分：选C得3分。4.答案：C。分子和原子大小不能简单比较；冰中水分子仍在不断运动；金刚石和石墨均由碳原子构成，性质差异主要由原子排列方式不同引起；原子失电子形成阳离子，质子数不变。评分：选C得3分。5.答案：C。两个氢原子应写为2H；氯化镁中镁元素显+2价、氯元素显-1价，化学式为MgCl₂；硫酸根离子为SO₄²⁻；氧化铁Fe₂O₃中铁元素显+3价。评分：选C得3分。6.答案：B。同一温度、同一溶质下饱和溶液浓度有确定意义，不同溶质或不同温度不能简单比较；蔗糖溶液中蔗糖为溶质、水为溶剂；溶液可以有颜色；溶液可含多种溶质。评分：选B得3分。7.答案：B。锌、铁均能与稀盐酸反应生成氢气，说明它们排在氢前；铜无明显现象，说明铜活动性弱于氢，不能从稀盐酸中置换氢。反应快慢与总产氢量不一定对应。评分：选B得3分。8.答案：A。由表可知20℃时KNO₃溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解31.6gKNO₃；60℃时KNO₃溶解度大于NaCl；KNO₃溶解度随温度升高明显增大；饱和KNO₃溶液升温后通常变为不饱和，不析晶体。评分：选A得3分。9.答案：C。根据质量守恒，反应前总质量45g，反应后总质量为6+x+20+9=35+x，故x=10。甲减少18g，乙减少8g，丙增加18g，丁增加8g，甲和乙为反应物，丙和丁为生成物；反应物质量比为18∶8=9∶4，不是3∶2；反应物有两种，不属于分解反应。评分：选C得3分。10.答案：C。CO₂中少量CO不易点燃，且可能引入氧气；Na₂CO₃与CaCl₂反应后若CaCl₂过量会引入新杂质；铁能与稀盐酸反应而铜不反应，过滤、洗涤、干燥可得铜；KCl溶于水、MnO₂不溶，除去KCl中的MnO₂应取滤液蒸发结晶。评分：选C得3分。11.答案：C。石蕊变红只能说明溶液呈酸性，不一定是盐酸；有气泡也可能是活泼金属与酸反应；气体燃烧生成水说明可能含氢元素，氢气符合现象；BaCl₂生成白色沉淀还可能是AgCl等。评分：选C得3分。12.答案：D。赤铁矿主要成分是Fe₂O₃；一氧化碳能还原氧化铁生成铁和二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。二氧化碳与水生成碳酸，不是碳酸钙。评分：选D得3分。二、填空题答案与评分（13—18题，每小题4分，共24分）13.答案：（1）He；（2）3Al³⁺；（3）NH₄NO₃中铵根氮元素为-3价；（4）CO₂分子。解析与评分：评分：每空1分，共4分。解析：稀有气体由原子直接构成，化学式用元素符号；离子个数写在离子符号前；铵根NH₄⁺中氢为+1价，设氮为x，则x+4=+1，x=-3；保持CO₂化学性质的最小粒子为二氧化碳分子。14.答案：（1）化石；（2）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O（条件：点燃）；（3）O₂；（4）CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。解析与评分：评分：每空1分，共4分；化学方程式未配平或条件、沉淀符号严重不当，相关空不得满分。解析：天然气主要成分为甲烷；CO₂与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，是检验CO₂的常用反应。15.答案：（1）引流；（2）吸附；（3）煮沸；（4）氢元素和氧元素。解析与评分：评分：每空1分，共4分。解析：过滤时玻璃棒引导液体沿棒流入漏斗；活性炭具有疏松多孔结构，可吸附色素和异味；生活中煮沸可使部分可溶性钙、镁化合物转化；电解水生成氢气和氧气，说明水由氢、氧元素组成。16.答案：（1）氧化铝；（2）洗净擦干后涂油或保持干燥；（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（4）节约金属资源或减少环境污染。解析与评分：评分：每空1分，共4分，合理表述可得分。解析：铝表面氧化铝膜阻隔空气和水；铁生锈需水和氧气共同作用；铁比铜活泼，可把铜从硫酸铜溶液中置换出来；金属回收有资源和环保双重意义。17.答案：（1）盐酸；（2）CO₂；（3）复分解；（4）气泡。解析与评分：评分：每空1分，共4分。解析：胃酸主要是盐酸；NaOH吸收CO₂生成Na₂CO₃而变质；酸与碱发生中和反应，本质上属于复分解反应；碳酸钠与盐酸生成二氧化碳气体。18.答案：（1）CaCO₃→CaO+CO₂↑（条件：高温）；（2）CaO+H₂O=Ca(OH