2026届高一化学高一学业水平模拟模拟试卷（广东专用版·专题融合卷含答案详解与评分标准）

2026届高一化学高一学业水平模拟模拟试卷（广东专用版·专题融合卷，含答案详解与评分标准）学校：____________________班级：__________姓名：__________考号：________________考试时间：90分钟满分：100分范围标签：广东专用版·专题融合卷题型与分值结构题型题号小题分值合计选择题1—12每题3分36分填空题13—18每题4分24分实验探究题19—22每题6分24分计算题23—25第23、24题各5分，第25题6分16分全卷1—25—100分注意事项与答题要求1.本卷共25题。选择题每小题只有一个选项符合题意，请把所选字母填入答题栏；非选择题须写出必要文字说明、化学方程式、离子方程式、计算式和单位。2.答题时应保持化学用语规范：元素符号大小写正确，化学式上下标清楚，方程式须配平并标注必要条件、气体或沉淀符号。3.计算题中有效数字与单位要合理；实验题中现象、结论、操作目的要相互对应，涉及安全的操作须写明理由。4.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Ba-137。化学用语与作答规范提示1.写化学方程式时，先确认反应物和生成物，再配平原子个数；有气体、沉淀或加热条件时要在相应位置标注。若题目要求离子方程式，应把强酸、强碱和可溶性盐拆成离子，保留弱电解质、气体、沉淀和单质。2.判断氧化还原反应时，应抓住元素化合价变化。化合价升高的物质失去电子，作还原剂；化合价降低的物质得到电子，作氧化剂。若同一种元素同时升降，要分清被氧化和被还原的产物。3.物质的量计算要先统一单位。溶液体积换算为升，气体体积在标准状况下可用22.4L·mol⁻¹；若题干给出过量条件，只按不足量物质进行计算。结果要带单位，百分数要写清保留方式。4.实验题作答应形成“操作—现象—结论”链条。只写结论没有现象，或只写现象没有解释，均会影响得分；涉及检验离子时要关注干扰离子的排除顺序。选择题答题栏题号123456789101112答案一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.海水B.胆矾晶体C.空气D.稀盐酸2.下列实验操作符合安全和规范要求的是（）A.闻气体气味时把鼻孔直接靠近集气瓶口B.加热试管中液体时，试管口朝向同伴以便观察C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.用手直接取用刚加热过的蒸发皿以检验温度3.钠露置于空气中最终可生成碳酸钠。下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）A.金属钠可保存在水中以隔绝空气B.过氧化钠与水反应只生成氢氧化钠C.碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠、二氧化碳和水D.碳酸钠溶液遇稀盐酸一定没有气体产生4.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。该反应的离子方程式正确的是（）A.Na⁺+Cl⁻=NaCl↓B.Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓C.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃D.Ag⁺+NO₃⁻=AgNO₃5.下列关于0.50mol水的说法正确的是（）A.含有0.50mol氢原子B.含有1.0mol氧原子C.含有1.0mol氢原子D.质量为9.0g且含氧原子数为1.0Nₐ6.在反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O中，下列判断正确的是（）A.氯气既作氧化剂又作还原剂B.氯元素化合价只降低C.NaOH作还原剂D.该反应不属于氧化还原反应7.关于元素周期表中第三周期元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的性质变化，下列说法正确的是（）A.原子半径从左到右逐渐增大B.金属性从左到右逐渐增强C.最高价氧化物对应水化物的酸性总体增强D.非金属性从左到右逐渐减弱8.下列有关电解质和离子反应的说法正确的是（）A.二氧化碳溶于水后溶液能导电，故CO₂属于电解质B.氯化钠晶体不导电，但NaCl属于电解质C.蔗糖溶液不导电，故蔗糖属于弱电解质D.所有能溶于水的化合物都属于电解质9.下列关于化学反应与能量变化的叙述正确的是（）A.化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量B.所有分解反应都一定释放能量C.中和反应一定吸收能量D.反应物总能量低于生成物总能量时反应放热10.某沿海城市开展空气质量调查。下列气体大量排放最可能直接导致酸雨的是（）A.N₂B.O₂C.CO₂D.SO₂11.下列关于化学键的说法正确的是（）A.HCl分子中存在离子键B.NaCl晶体中存在共价键C.Na₂O₂中既有离子键又有共价键D.稀有气体单质中一定存在化学键12.将一定量Na₂CO₃固体加入足量稀盐酸，完全反应生成0.224LCO₂（标准状况）。该Na₂CO₃的物质的量为（）A.0.0050molB.0.010molC.0.020molD.0.100mol选择题推断与草稿区（可用于列式、配平、排除选项）________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

二、填空题（本大题共6小题，每小题4分，共24分。）13.将一小块钠投入盛有水并滴有酚酞的烧杯中。可观察到钠浮在水面上并迅速运动，溶液变红，同时有气泡产生。请写出该反应的化学方程式：____________________________；从氧化还原角度看，钠作________剂。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.元素X的原子序数为11，元素Y的原子序数为17。X的原子最外层电子数为________；Y形成的常见离子符号为________；X与Y形成化合物的化学式为________，该化合物属于________化合物。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.实验室欲配制250mL0.100mol·L⁻¹NaCl溶液。需要NaCl固体的物质的量为________mol，质量约为________g；定容时视线应与容量瓶刻度线________，若定容时水加多，则所配溶液浓度将________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.高锰酸钾KMnO₄常用于氧化还原反应。KMnO₄中Mn元素的化合价为________；在酸性条件下MnO₄⁻常被还原为Mn²⁺，该过程中Mn元素化合价________；反应中MnO₄⁻表现出________性。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.某无色溶液中可能含有Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的一种或几种。向样品中滴加稀盐酸有气泡产生，说明一定含有________；另取样品先加稀硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明一定含有________；检验Cl⁻时应先排除________离子的干扰，再加AgNO₃溶液。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.已知拆开1molH—H键吸收436kJ能量，拆开1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键释放431kJ能量。反应H₂+Cl₂=2HCl中，断键吸收能量共________kJ，成键释放能量共________kJ，该反应总体为________热反应，能量变化约为________kJ。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

三、实验探究题（本大题共4小题，每小题6分，共24分。）19.某学习小组收到三瓶失去标签的白色固体，已知分别为NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃。可供选择的试剂有稀盐酸、澄清石灰水、CaCl₂溶液和蒸馏水。请设计实验进行鉴别。操作现象结论或化学方程式（1）取少量三种固体分别溶于水，再分别滴加CaCl₂溶液（2）对未能完全区分的样品分别加入稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水（3）必要时加热固体或其溶液后再检验气体答：____________________________________________________________________________________答：____________________________________________________________________________________答：____________________________________________________________________________________答：____________________________________________________________________________________答：____________________________________________________________________________________20.某同学用新配制的FeSO₄溶液探究Fe²⁺和Fe³⁺的相互转化。实验用品有KSCN溶液、氯水、铁粉、稀硫酸和试管。请完成下列探究。实验步骤预期现象结论向FeSO₄溶液中滴加KSCN溶液再滴加少量氯水，振荡向反应后的红色溶液中加入少量铁粉并振荡（1）写出Fe²⁺被氯水氧化时的离子方程式。（2）说明加入铁粉后颜色变化的原因，并写出相应离子方程式。答：____________________________________________________________________________________答：____________________________________________________________________________________答：____________________________________________________________________________________答：____________________________________________________________________________________答：____________________________________________________________________________________21.实验室用2.00mol·L⁻¹NaOH溶液配制100mL0.200mol·L⁻¹NaOH溶液。NaOH具有腐蚀性，实验中应佩戴护目镜并避免溶液接触皮肤。（1）需要量取2.00mol·L⁻¹NaOH溶液的体积为________mL。（2）写出主要仪器名称，并按顺序写出“量取—转移—洗涤—定容—摇匀”等关键操作。（3）若未洗涤量取溶液后的烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏________；若定容后仰视刻度线，浓度偏________。答：____________________________________________________________________________________答：____________________________________________________________________________________答：____________________________________________________________________________________答：____________________________________________________________________________________答：____________________________________________________________________________________

22.某小组探究“反应物浓度对H₂O₂分解速率的影响”，在相同温度下取等体积H₂O₂溶液，均加入等量MnO₂，记录收集相同体积O₂所需时间。实验编号H₂O₂溶液浓度MnO₂用量收集20mLO₂所需时间甲3%0.10g82s乙6%0.10g41s丙9%0.10g28s（1）该实验的自变量是________，需要控制相同的变量有________、________等。（2）由表中数据可得出的结论是什么？（3）写出H₂O₂在MnO₂催化下分解的化学方程式，并说明MnO₂在反应前后质量和化学性质的变化。答：____________________________________________________________________________________答：____________________________________________________________________________________答：____________________________________________________________________________________答：____________________________________________________________________________________答：____________________________________________________________________________________

四、计算题（本大题共3小题，共16分。第23、24题各5分，第25题6分。）23.将0.240g镁条投入足量稀盐酸中，反应完全后在标准状况下收集氢气。请计算：（1）镁的物质的量；（2）生成H₂的物质的量；（3）标准状况下H₂的体积。答：____________________________________________________________________________________答：____________________________________________________________________________________答：____________________________________________________________________________________答：____________________________________________________________________________________答：____________________________________________________________________________________答：____________________________________________________________________________________24.某纯碱样品主要成分为Na₂CO₃，取10.6g样品与足量稀盐酸完全反应，收集到标准状况下CO₂2.016L。假设杂质不与盐酸反应。计算样品中Na₂CO₃的质量分数。答：____________________________________________________________________________________答：____________________________________________________________________________________答：____________________________________________________________________________________答：____________________________________________________________________________________答：____________________________________________________________________________________答：____________________________________________________________________________________25.某含CuO的工业样品10.0g，加入足量稀硫酸充分反应，过滤后将滤液稀释至250mL。取该溶液25.0mL，与足量NaOH溶液反应，所得Cu(OH)₂沉淀经加热完全转化为CuO，冷却后称得CuO质量为0.800g。假设样品中只有CuO能进入上述转化，计算：（1）250mL滤液中Cu²⁺的物质的量；（2）原样品中CuO的质量；（3）样品中CuO的质量分数。答：____________________________________________________________________________________答：____________________________________________________________________________________答：____________________________________________________________________________________答：____________________________________________________________________________________答：____________________________________________________________________________________答：____________________________________________________________________________________答：____________________________________________________________________________________

参考答案与解析一、选择题答案表题号123456789101112答案BCCBCACBADCB1.答案：B。胆矾晶体CuSO₄·5H₂O具有固定组成，属于纯净物；海水、空气、稀盐酸都由多种物质组成。主要干扰项是铜片，题目给出的选项中没有铜片，不能把生活常见金属与本题选项混淆。2.答案：C。稀释浓硫酸时必须把酸沿器壁慢慢注入水中，同时不断搅拌，使放出的热量及时扩散。A会吸入有害气体，B存在烫伤风险，D会造成灼伤或烫伤。3.答案：C。NaHCO₃受热分解：2NaHCO₃△→Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。金属钠与水剧烈反应，不能保存在水中；Na₂O₂与水反应还生成O₂；Na₂CO₃遇足量盐酸会产生CO₂。4.答案：B。NaCl和AgNO₃在水溶液中反应，本质是Ag⁺与Cl⁻结合生成难溶AgCl。A中NaCl易溶，不能写沉淀符号；C是化学方程式，不是离子方程式；D没有发生沉淀反应。5.答案：C。1个H₂O分子含2个H原子和1个O原子，0.50mol水含1.0molH原子、0.50molO原子，质量为0.50×18g=9.0g。D中氧原子数应为0.50Nₐ。6.答案：A。Cl₂中Cl元素化合价为0，生成Cl⁻时降低到-1，生成ClO⁻时升高到+1，因此同一种物质中氯既被还原又被氧化，Cl₂既作氧化剂又作还原剂。7.答案：C。第三周期从左到右原子半径总体减小，金属性减弱，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性总体增强。8.答案：B。电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaCl固体离子不能自由移动而不导电，但溶于水或熔融时能导电，属于电解质。CO₂本身不电离，蔗糖是非电解质。9.答案：A。化学反应的能量变化与化学键断裂和形成有关，断键吸热、成键放热。反应物总能量高于生成物总能量时放热，反之吸热；不能按反应类型机械判断。10.答案：D。SO₂在空气中可转化并形成酸性降水，是酸雨的重要成因之一。N₂、O₂为常见空气成分，CO₂主要与温室效应有关。11.答案：C。Na₂O₂中Na⁺与O₂²⁻之间为离子键，O₂²⁻内部O—O之间为共价键。HCl为共价化合物，NaCl主要含离子键，单原子稀有气体单质通常没有化学键。12.答案：B。标准状况下n(CO₂)=0.224L÷22.4L·mol⁻¹=0.010mol。反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃与CO₂物质的量之比为1:1，因此n(Na₂CO₃)=0.010mol。二、填空题参考答案与评分标准13.答案：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；还原。解析：钠与水反应生成NaOH使酚酞变红，同时产生H₂。钠元素由0价升高到+1价，失去电子，表现还原性，钠作还原剂。评分：方程式2分，配平、气体符号正确给满；“还原剂”1分；能说明化合价升高或失电子1分。14.答案：1；Cl⁻；NaCl；离子。解析：Na原子核外电子排布可表示为2、8、1，最外层1个电子；Cl原子易得到1个电子形成Cl⁻；Na⁺和Cl⁻形成NaCl，属于离子化合物。评分：四空各1分。15.答案：0.0250；1.46；相切（或平视凹液面最低处）；偏小。解析：n=cV=0.100mol·L⁻¹×0.250L=0.0250mol；m=nM=0.0250×58.5g=1.4625g，按常规称量约为1.46g。定容加多水使体积偏大，浓度偏小。评分：物质的量1分，质量1分，读数要点1分，误差判断1分。16.答案：+7；降低；氧化。解析：K为+1价，O为-2价，设Mn为x，则+1+x+4×(-2)=0，x=+7。MnO₄⁻转化为Mn²⁺时化合价降低，得电子，作氧化剂，表现氧化性。评分：化合价1分，变化方向1分，性质1分，说明得电子或作氧化剂1分。17.答案：CO₃²⁻；SO₄²⁻；CO₃²⁻和SO₄²⁻。解析：CO₃²⁻遇酸产生CO₂。酸化后加BaCl₂仍有白色沉淀，说明有BaSO₄生成。检验Cl⁻时若存在CO₃²⁻或SO₄²⁻，也可能与Ag⁺或Ba²⁺相关试剂产生沉淀干扰，因此应先酸化并排除干扰。评分：每空1分，能写出气体或沉淀依据1分。18.答案：679；862；放；-183。解析：断开1molH—H键和1molCl—Cl键吸收436+243=679kJ；形成2molH—Cl键释放2×431=862kJ；放出能量多于吸收能量，反应放热，ΔH≈679-862=-183kJ。评分：吸收能量1分，释放能量1分，放热判断1分，能量变化数值和符号1分。三、实验探究题参考答案与评分标准19.参考答案：先分别取三种固体少量溶于水，向三份溶液中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀的是Na₂CO₃，反应为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；无明显沉淀的可能是NaCl或NaHCO₃。再分别加入稀盐酸，有气泡产生且气体能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO₃，反应为NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O；无气泡的是NaCl。解析：Na₂CO₃与Ca²⁺生成CaCO₃沉淀，NaHCO₃与CaCl₂在常温稀溶液中现象不如碳酸钠明显，因此再用盐酸和石灰水确认CO₂。评分：操作顺序合理2分；三种物质结论各1分，共3分；方程式或现象对应完整1分。20.参考答案：向FeSO₄溶液中滴加KSCN溶液，溶液无明显红色，说明原溶液中Fe³⁺很少；再加少量氯水后溶液变红，说明Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻；加入铁粉后红色变浅或褪去，原因是Fe将Fe³⁺还原为Fe²⁺，离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺。解析：KSCN用于检验Fe³⁺，红色强弱反映Fe³⁺含量变化。评分：KSCN现象与判断1分；氯水现象1分；氧化离子方程式2分；铁粉现象与原因1分；还原方程式1分。21.参考答案：（1）10.0mL。计算：c₁V₁=c₂V₂，V₁=0.200×100mL÷2.00=10.0mL。（2）主要仪器：10mL量筒或合适移液管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。操作：量取浓NaOH溶液，加水稀释并冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2—3次并将洗涤液转入容量瓶，加水至接近刻度线，改用胶头滴管定容至凹液面最低处与刻度线相切，塞紧后上下颠倒摇匀。（3）未洗涤会使溶质转移不完全，浓度偏小；仰视定容会使实际体积偏大，浓度偏小。评分：体积计算2分；仪器和操作流程2分；两项误差判断各1分。22.参考答案：（1）自变量是H₂O₂溶液浓度；控制变量可写温度、H₂O₂溶液体积、MnO₂用量、收集O₂体积、装置气密性等。（2）在其他条件相同时，H₂O₂浓度越大，收集相同体积O₂所需时间越短，分解速率越快。（3）化学方程式为2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑；MnO₂作催化剂，反应前后质量和化学性质保持不变。解析：比较实验甲、乙、丙时只有浓度改变，时间越短说明速率越快。评分：自变量1分；控制变量写出两项2分；结论2分；方程式和催化剂性质1分。四、计算题参考答案与评分标准23.解：n(Mg)=m/M=0.240g÷24g·mol⁻¹=0.0100mol。反应方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Mg与H₂物质的量之比为1:1，所以n(H₂)=0.0100mol。标准状况下V(H₂)=n×22.4L·mol⁻¹=0.0100×22.4L=0.224L，即224mL。评分：计算Mg物质的量1分；写出或正确使用方程式1分；得出H₂物质的量1分；体积计算和单位2分。24.解：n(CO₂)=2.016L÷22.4L·mol⁻¹=0.