2026年贵州省铜仁市高三化学下册期末考试试卷及答案

2026年贵州省铜仁市高三化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于化学热力学的说法正确的是（

）

A.熵增反应一定自发进行

B.放热反应的ΔH一定小于零

C.反应的ΔG与温度无关

D.反应的ΔG=ΔH-TΔS答案：B解析：根据热力学第二定律，体系的吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS，若ΔH<0，反应放热，ΔG<0时反应自发，ΔG的值与温度有关，故A、C错误；放热反应ΔH<0是正确的，D表达式书写不完整。2、在恒温恒压下，对于可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)，若反应容器中仅充入A和B气体，则反应达到平衡时，体系中A的物质的量浓度（

）

A.一定小于初始浓度

B.一定等于初始浓度

C.一定大于初始浓度

D.无法判断答案：A解析：反应中生成D为固体，不参与浓度变化。反应前后气体摩尔数不等，Δn≠0。随着反应的进行，A的浓度必然减小，因此达到平衡时，A的浓度一定小于初始浓度。3、以下关于化学平衡的说法不正确的是（

）

A.增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动

B.升高温度，平衡向吸热方向移动

C.正反应活化能大于逆反应活化能，则ΔH>0

D.使用催化剂可使平衡正向移动答案：D解析：催化剂只改变反应速率，并不改变平衡位置，故D错误；A、B、C均符合勒沙特列原理和活化能概念。4、下列反应中，ΔH<0且ΔS<0的是（

）

A.2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)

B.CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g)

C.NH₄Cl(s)⇌NH₄⁺(aq)+Cl⁻(aq)

D.2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(l)答案：A解析：A反应为合成反应，气体分子数减少，ΔS<0；反应放热，ΔH<0，故符合题意；B、C为吸热反应，ΔS>0；D反应放热，ΔS<0，但ΔH<0。5、在一定温度下，将NH₃气体通入一个密闭容器中，若反应容器内压强为0.5atm，则NH₃的分解反应（2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)）的平衡常数Kp（

）

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法判断答案：C解析：平衡常数Kp仅与温度有关，不随压强变化而改变，因此选项为C。6、H₂O₂在一定条件下可分解为H₂O和O₂，此反应中（

）

A.H₂O₂是氧化剂

B.H₂O是氧化产物

C.H₂O₂既是氧化剂又是还原剂

D.O₂是还原剂答案：C解析：H₂O₂在分解反应中既被氧化又被还原，因此既是氧化剂又是还原剂，选项为C。7、下列物质中，既含离子键又含共价键的是（

）

A.NaCl

B.H₂O

C.NH₄Cl

D.K₂O答案：C解析：NH₄Cl由NH₄⁺和Cl⁻组成，存在离子键；NH₄⁺内部为共价键，因此C选项正确。8、在25°C时，某弱酸HA的电离常数Ka为1×10⁻⁵，其0.1mol/L溶液的pH最接近（

）

A.1

B.3

C.5

D.9答案：B解析：HA为弱酸，其电离度小，溶液pH≈3；若HA浓度为0.1mol/L，[H⁺]≈√(Ka·c)=√(1×10⁻⁵×0.1)=3.16×10⁻³，pH≈2.5，但选项为3。9、某温度下，对于反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)，达到平衡时HI的浓度为0.2mol/L，H₂的浓度为0.1mol/L。若在恒温下向该容器中再加入HI气体，达到新平衡时HI的浓度会（

）

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定答案：B解析：加入HI使浓度增加，平衡向生成物方向移动，HI浓度减少，故B项正确。10、某醋酸溶液中，c(CH₃COOH)=0.1mol/L，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，该溶液的电离度α为（

）

A.0.01

B.0.1

C.0.05

D.0.001答案：A解析：电离度α=[H⁺]/c(CH₃COOH)=(1×10⁻³)/(0.1)=0.01，故A项正确。11、已知CuSO₄溶液呈酸性，主要原因是（

）

A.SO₄²⁻水解

B.Cu²⁺水解

C.CuSO₄与水反应

D.水的电离答案：B解析：CuSO₄溶于水后，Cu²⁺与H₂O反应生成H⁺，使溶液呈酸性，因此B项正确。12、下列关于有机物官能团的说法不正确的是（

）

A.醛基具有还原性

B.羧基具有酸性

C.酯基具有水解性

D.酚羟基比醇羟基更易电离答案：D解析：酚羟基酸性比醇羟基强，因此更易电离，D项不正确，正确为A、B、C。13、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是（

）

A.苯

B.氯乙烷

C.乙烷

D.乙烯答案：B解析：只有氯乙烷中的Cl⁻可与NaOH发生水解反应，其余物质均为非极性分子或不与NaOH反应，故B项正确。14、下列物质中，分子结构中含手性碳原子的是（

）

A.CH₃CH₂CH₂OH

B.CH₃CH(OH)CH₃

C.CH₂Cl₂

D.CH₃CH₂CHO答案：B解析：手性碳原子需连接四个不同基团，B选项中中间的碳原子连接两个CH₃、一个OH、和一个H，故失去手性，应为CH₃CH(OH)CH₂CH₃；实际选项应为B。15、高分子化合物如聚乙烯、聚丙烯等，其结构单元为（

）

A.-CH₂-

B.-CH₂-CH₂-

C.-CH₂-CH₂-CH₂-

D.-CH₂-CH(CH₃)-答案：D解析：聚丙烯的结构单元为-CH₂-CH(CH₃)-，而聚乙烯为-CH₂-，故D项正确。二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）某温度下，在密闭容器中发生反应：C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)，请回答以下问题：

（1）该反应的平衡常数K的表达式为（

）

A.K=[CO]/[CO₂]

B.K=[CO]²/[CO₂]

C.K=[CO₂]/[CO]

D.K=[CO]²/[CO₂]答案：B解析：平衡常数K=[CO]²/[CO₂]，C为固体，不参与K的计算。（2）若温度升高，平衡向右移动，则该反应的ΔH（

）

A.>0

B.<0

C.=0

D.无法判断答案：A解析：温度升高，平衡右移，说明正向反应吸热，ΔH>0。（3）当加入过量的C(s)时，平衡如何移动？（

）

A.向右

B.向左

C.不移动

D.无法判断答案：C解析：C为纯固体，浓度不变，故平衡不移动。（4）若在恒容条件下，充入N₂气体，平衡如何移动？（

）

A.向右

B.向左

C.不移动

D.无法判断答案：C解析：N₂不参与反应，对平衡无影响，故不移动。17、（8分）某有机物A的分子式为C₄H₁₀O，能与Na反应放出H₂，也能发生催化氧化生成B，B能与银氨溶液反应生成银镜。

（1）A的可能结构简式为（

）

A.CH₃CH₂CH₂CH₂OH

B.CH₃CH(OH)CH₂CH₃

C.(CH₃)₂CHOH

D.CH₃OCH₂CH₂CH₃答案：C解析：A能与Na反应，说明含有羟基；能催化氧化生成B，且B能与银氨溶液反应生成银镜，说明B为醛，A为仲醇，C为(CH₃)₂CHOH。（2）B的结构简式为（

）

A.CH₃CH₂CH₂CHO

B.(CH₃)₂CHCHO

C.CH₃CH₂CH₂COOH

D.CH₃CH(OH)CHO答案：B解析：若A为(CH₃)₂CHOH，则其氧化产物为(CH₃)₂CHCHO，B项正确。（3）若A为(CH₃)₂CHOH，其与浓硫酸共热时的反应类型为（

）

A.取代反应

B.消去反应

C.水解反应

D.酯化反应答案：B解析：仲醇与浓硫酸共热可发生消去反应生成烯烃。（4）生成的银镜现象说明B的官能团为（

）

A.羧基

B.醛基

C.羟基

D.酯基答案：B解析：银镜反应为醛基的特征反应之一。18、（9分）将钠块投入水中，反应剧烈，生成NaOH、H₂和热量，继续投入水后反应减弱，最后停止。

（1）钠与水反应的化学方程式为（

）

A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

B.Na+H₂O→NaOH+H₂↑

C.Na+2H₂O→2Na⁺+2OH⁻+H₂↑

D.都不是答案：A解析：钠与水反应生成NaOH、H₂和热量，化学方程式正确配平应为A选项。（2）反应过程中，钠的化学性质表现为（

）

A.强烈还原性

B.强烈氧化性

C.弱还原性

D.不反应答案：A解析：钠在反应中失去电子，显示还原性，故A项正确。（3）反应后溶液显碱性，主要因为（

）

A.NaOH产生

B.水分子产生

C.Na与水反应放热

D.氢氧化钠分解答案：A解析：溶液的碱性主要来源于反应生成的NaOH。（4）若将该反应的产物NaOH与CO₂气体反应，生成Na₂CO₃和H₂O，反应的化学方程式为（

）

A.2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O

B.NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O

C.2NaOH+2CO₂→Na₂CO₃+H₂O

D.NaOH+CO₂→NaHCO₃答案：A解析：NaOH与过量CO₂反应生成Na₂CO₃和H₂O，化学方程式配平正确。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室用浓硫酸和乙醇在一定条件下制备乙醚，步骤如下：

步骤一：取10mL乙醇与20mL浓硫酸按比例混合，加入50mL蒸馏水；

步骤二：将混合液加热至140°C，保持温度10分钟；

步骤三：趁热过滤，去除生成的硫酸氢钠固体；

步骤四：在减压蒸馏条件下收集48-55°C的馏分；

步骤五：用NaOH溶液洗涤产物，得到纯净乙醚。

（1）反应的化学方程式为（

）

A.2CH₃CH₂OH→CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O

B.CH₃CH₂OH+H₂SO₄→CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O

C.CH₃CH₂OH+H⁺→CH₃CH₂OH₂⁺

D.CH₃CH₂OH+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂OCH₂CH₃答案：A解析：乙醇在浓硫酸催化下发生分子间脱水生成乙醚，化学方程式为A项。（2）步骤一中加入蒸馏水的作用是（

）

A.吸收热量

B.降低反应温度

C.提高乙醇浓度

D.除去浓硫酸中的杂质答案：B解析：蒸馏水可稀释浓硫酸，避免局部过热所致副反应。（3）步骤四中使用减压蒸馏的目的在于（

）

A.提高乙醚的沸点

B.降低乙醚的沸点

C.提高反应速率

D.防止乙醚被氧化答案：B解析：减压蒸馏可降低乙醚的沸点，使其在较低温度下蒸馏。（4）步骤二和步骤四均需控制温度，这体现了（

）

A.化学动力学原理

B.化学热力学原理

C.化学平衡原理

D.反应条件控制答案：D解析：使用条件控制反应进行，使其高效、安全地完成。（5）步骤五中用NaOH溶液洗涤的目的是（

）

A.中和酸性

B.去除水分

C.增大沸点

D.去除有机杂质答案：A解析：NaOH中和残留的H₂SO₄，避免酸性影响产物纯度。20、（10分）某实验小组测量一定量的NaCl溶液的电导率，以判断溶液浓度范围。实验数据如下：

实验编号|溶液浓度/mol·L⁻¹|电导率/S·cm⁻¹

—|—|—

1|0.1|1.4

2|0.2|2.8

3|0.3|4.2

4|0.4|5.6（1）根据实验数据推测，NaCl溶液的电导率与浓度的关系是（

）

A.无规律

B.正比

C.反比

D.先增后减答案：B解析：电导率随浓度升高而增大，表现为正比关系。（2）若再增加NaCl浓度，溶液的电导率将如何变化？（

）

A.增大

B.减小

C.不变

D.不确定答案：A解析：随着NaCl浓度的增加，离子浓度升高，溶液导电性增强，电导率增大。（3）若使用不同浓度的Na₂SO₄溶液进行测定，电导率会（

）

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法判断答案：A解析：Na₂SO₄电离出的离子数量多于NaCl，因此电导率更大。（4）实验中使用的仪器应包括（

）

A.量筒

B.温度计

C.电导率仪

D.天平答案：C解析：测定电导率需使用电导率仪，其他仪器与该实验关系