2026届九年级化学中考一模模拟试卷（河南专用版·原创命题B卷含答案详解与评分标准）

2026届九年级化学中考一模模拟试卷（河南专用版·原创命题B卷，含答案详解与评分标准）学校：________________班级：__________姓名：__________考号：________________考试时间：90分钟满分：100分题型选择题填空题实验探究题计算题题号与分值1—12题，36分13—18题，24分19—22题，24分23—25题，16分注意事项：1.答题前请将学校、班级、姓名、考号填写清楚。2.选择题每小题只有一个选项符合题意；主观题要写出必要的文字说明、化学方程式、计算过程和单位。3.化学方程式配平、条件、沉淀或气体符号书写规范；计算结果保留合理有效数字。4.本卷为河南专用版原创模拟测评，注重基础覆盖、实验能力、综合分析与规范表达。一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分）1.下列变化主要属于化学变化的是（）A.湿衣服晾干B.蔗糖溶于水C.面团发酵变酸D.铁丝弯曲成环2.河南多地小麦丰收后需科学储粮。下列说法正确的是（）A.小麦富含的淀粉属于糖类B.粮仓通风只为降低粮食质量C.霉变粮食洗净后可放心食用D.为防虫可随意加大熏蒸剂用量3.空气是一种宝贵资源。下列有关空气和氧气的说法正确的是（）A.空气中氧气的体积分数约为78%B.氧气能支持燃烧，可作燃料C.稀有气体通电能发光，可用于霓虹灯D.二氧化碳属于空气污染物4.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（）A.O₂B.FeC.2HD.Na⁺5.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）A.用嘴吹灭酒精灯以快速降温B.把pH试纸直接伸入待测液中测pHC.给试管中液体加热时液体体积不超过试管容积的1/3D.称量氢氧化钠固体时直接放在托盘纸上6.从微观角度解释宏观现象。下列解释不合理的是（）A.花香四溢，说明分子在不断运动B.水受热变成水蒸气，说明水分子本身变大C.氧气和液氧都能助燃，因为构成它们的分子相同D.水通电分解，说明化学变化中分子可分、原子不可再分7.下列关于溶液的说法正确的是（）A.均一、稳定的液体一定是溶液B.汽油去除油污利用了乳化作用C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，可用降温结晶获得晶体8.下列物质的分类正确的是（）A.生石灰、石灰石都属于氧化物B.烧碱、纯碱都属于碱C.硫酸铜、碳酸钠都属于盐D.盐酸、稀硫酸都属于纯净物9.将等质量的锌片和铁片分别放入足量稀硫酸中，充分反应。下列说法正确的是（）A.锌比铁反应慢B.最终锌产生的氢气质量较多C.最终铁产生的氢气质量较多D.两者产生氢气质量一定相等10.某同学向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，并用玻璃棒不断搅拌。下列有关判断正确的是（）A.反应过程中溶液的pH一定始终小于7B.当溶液呈中性时，溶质只有氯化钠C.该反应有蓝色沉淀生成D.可用酚酞判断稀盐酸是否过量，因为酚酞遇酸变红

11.下列除杂方案合理的是（）A.除去CO₂中的少量CO：点燃混合气体B.除去NaCl固体中的少量泥沙：溶解、过滤、蒸发C.除去CuO中的少量Cu：加入足量稀盐酸后过滤D.除去CaCO₃中的少量CaO：高温煅烧12.向一定质量的CaCO₃和CaO混合固体中加入足量稀盐酸，测得生成气体的质量随反应时间变化先增大后不再变化。下列判断正确的是（）A.生成的气体是H₂B.CaO与盐酸反应也能产生该气体C.反应后溶液中一定含有CaCl₂D.若气体质量不再变化，说明溶液中一定无盐酸选择题答题栏题号123456789101112答案二、填空题（本大题共6小题，每小题4分，共24分）13.化学与生活密切相关。（每空1分，共4分）

（1）人体缺乏铁元素易引起的健康问题是________。

（2）厨房中可用来除去水壶水垢主要成分CaCO₃的调味品是________。

（3）天然气主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为________________。

（4）用洗洁精洗去餐具油污，主要利用洗洁精的________作用。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.水和溶液是中考化学的重要内容。（每空1分，共4分）

（1）电解水实验中，正极产生的气体能使带火星木条________，该实验说明水由________组成。

（2）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠________g。

（3）若量取水时俯视读数，会使所配溶液的溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.碳及其化合物在生产生活中应用广泛。（每空1分，共4分）

（1）金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是碳原子的________不同。

（2）一氧化碳具有毒性，是因为它易与血红蛋白结合，使人体缺氧；从化学性质看，一氧化碳还具有________性，可用于冶炼金属。

（3）实验室检验二氧化碳常用澄清石灰水，反应的化学方程式为________________。

（4）为减少温室气体排放，可采取的一项合理措施是________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.金属材料支撑了现代生产生活。（每空1分，共4分）

（1）铝制品耐腐蚀，是因为铝表面易形成致密的________。

（2）铁生锈主要与空气中的氧气和________共同作用有关。

（3）将铁丝插入硫酸铜溶液中，可观察到铁丝表面有________色固体析出。

（4）该反应的化学方程式为________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.酸、碱、盐之间的反应体现了物质转化规律。（每空1分，共4分）

（1）稀盐酸可除铁锈，铁锈主要成分与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为________________。

（2）氢氧化钠溶液若暴露在空气中会变质，原因是吸收空气中的________。

（3）检验某溶液中含有CO₃²⁻，可加入稀盐酸并将生成气体通入澄清石灰水，若石灰水________，说明含有碳酸根离子。

（4）农业上常用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰的化学式为________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.某学习小组用如下数据分析质量守恒定律。把一定质量的镁条在空气中充分燃烧，记录如下：

反应前镁条质量：2.4g；反应后白色固体质量：4.0g。（每空1分，共4分）

（1）镁条燃烧的化学方程式为________________。

（2）参加反应的氧气质量为________g。

（3）该反应属于________反应（填基本反应类型）。

（4）若实验中部分白烟逸散，测得白色固体质量会________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、实验探究题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）19.实验室制取二氧化碳并探究其性质。（6分）

某小组选择大理石和稀盐酸制取CO₂，装置由锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶等组成。

（1）写出制取CO₂的化学方程式。

（2）长颈漏斗下端必须伸入液面以下，原因是什么？

（3）收集CO₂通常不用排水法的主要原因是什么？

（4）将CO₂通入紫色石蕊溶液中，溶液变红；再加热，红色逐渐褪去。请解释原因。19题作答区20.某校开展“燃烧与灭火”探究活动。（6分）

取一小块白磷和一小块红磷分别放在铜片上，用酒精灯加热铜片；另取一小块白磷放入热水中并通入氧气。观察到：铜片上的白磷先燃烧，红磷后燃烧或不易燃烧；热水中的白磷通入氧气后燃烧。

（1）铜片上的白磷先燃烧，说明燃烧需要达到什么条件？

（2）热水中的白磷通入氧气后燃烧，说明燃烧还需要什么条件？

（3）酒精洒在实验台上燃烧，最合适的处理方法是什么？说明原理。

（4）该实验中白磷用量应尽量少，并在通风良好处进行，原因是什么？20题作答区21.粗盐中含有泥沙、CaCl₂、MgCl₂等杂质。某小组设计如下流程制取较纯净的NaCl固体：粗盐→溶解→加入过量NaOH溶液→加入过量Na₂CO₃溶液→过滤→向滤液中加入适量稀盐酸→蒸发结晶。（6分）

（1）加入过量NaOH溶液的作用是什么？写出相关离子反应对应的化学方程式。

（2）加入过量Na₂CO₃溶液的目的是什么？

（3）过滤后向滤液中加入适量稀盐酸，除去的杂质有哪些？

（4）蒸发操作中，当出现较多固体时应如何操作？21题作答区22.某同学对一包久置的氢氧化钠固体是否变质进行探究。（6分）

【提出问题】该固体是否含有碳酸钠？

【实验设计】取少量固体溶于水，分成两份。第一份滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生；第二份先加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液滴加酚酞，溶液变红。

（1）氢氧化钠变质的化学方程式是什么？

（2）第一份实验中产生气泡能说明固体含有什么物质？写出反应方程式。

（3）第二份实验中加入足量氯化钙溶液的目的是什么？

（4）根据第二份实验现象，能否说明固体中仍含NaOH？请说明理由。22题作答区四、计算题（本大题共3小题，共16分）23.取某石灰石样品12.5g（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），加入足量稀盐酸，充分反应后收集到CO₂气体4.4g。计算：

（1）样品中CaCO₃的质量；

（2）样品中CaCO₃的质量分数。（5分）23题计算过程与答案24.实验室用锌粒与稀盐酸反应制取氢气。现有锌粒13.0g，加入足量稀盐酸，充分反应。计算：

（1）生成氢气的质量；

（2）生成氯化锌的质量。（5分）24题计算过程与答案25.某纯碱样品含Na₂CO₃和少量NaCl。取样品10.0g，溶于水后加入足量CaCl₂溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀8.0g。计算：

（1）样品中Na₂CO₃的质量；

（2）样品中Na₂CO₃的质量分数；

（3）反应后溶液中由Na₂CO₃生成的NaCl质量。（6分）25题计算过程与答案

参考答案与解析评分说明：化学方程式须配平，必要条件和符号书写规范；计算题按“设、写方程式、列比例、求解、答”分步给分，过程正确但单位或有效数字不规范可酌情扣分。全卷评分标准选择题每小题3分，共36分。每题只有一个正确选项，多选、错选或不选均不得分；若在答题栏中涂改导致无法辨认，以不得分处理。填空题每小题4分，共24分。每空1分，化学式、离子符号、元素符号中的大小写、角标和电荷书写必须规范；文字表述与参考答案意思一致即可得分，但把概念名称写成现象或把现象写成结论的，不得该空分。化学方程式评分以“反应物和生成物正确、配平正确、反应条件合理、必要符号规范”为主要采分点。产物写错或未配平不得满分；条件缺失但不影响主要反应判断时可按题目分值酌情扣0.5分。实验探究题每题6分，共24分。装置作用、实验现象、结论和原因要对应，不能只写现象而不说明推理依据；涉及安全操作、气密性、试剂过量、除杂顺序等内容时，答案须体现“为什么这样做”。计算题共16分。写出正确化学方程式是列比例的基础；相对分子质量、质量关系、代入数据、计算结果和单位分别给分。若只写最终答案而无过程，原则上不超过该小题总分的一半；若方程式错误但后续比例与该错误方程式自洽，只给少量过程分。规范表达加以保护，非规范表达适度扣分。合理的同义表述、等效计算方法、有效数字差异在不改变结论时可给分；把“质量分数”写成“质量”、把“参加反应的质量”写成“剩余质量”等关键量混淆时，应扣相应采分点。题号123456789101112答案CACBCBDCCBBC选择题解析：1.答案：C。面团发酵时淀粉等物质在微生物作用下生成酸性物质，有新物质生成，属于化学变化。湿衣服晾干、蔗糖溶解、铁丝弯曲均没有生成新物质，主要属于物理变化。本题3分。2.答案：A。小麦主要营养成分是淀粉，淀粉属于糖类。粮仓通风的主要作用是降低温度和湿度，抑制霉菌生长；霉变粮食可能含有有害物质，不能洗净后食用；熏蒸剂必须按安全规范使用，不能随意加大用量。本题3分。3.答案：C。空气中氮气体积分数约78%，氧气约21%；氧气支持燃烧但本身不是燃料；稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯；二氧化碳是空气成分之一，通常不列为空气污染物。本题3分。4.答案：B。Fe可表示铁元素、一个铁原子，也可表示铁这种金属单质。O₂表示氧气分子和氧气；2H只表示两个氢原子；Na⁺表示钠离子。本题3分。5.答案：C。给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的1/3，试管口不能对人。酒精灯应用灯帽盖灭；pH试纸不能直接伸入溶液；氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。本题3分。6.答案：B。水受热变为水蒸气是物理变化，水分子间隔增大，水分子本身不变。A能体现分子运动，C体现同种分子化学性质相同，D体现化学变化中分子分成原子、原子重新组合。本题3分。7.答案：D。硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，常用降温结晶得到晶体。均一稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水；汽油去油污主要是溶解油污；未指明温度和溶质时，饱和溶液不一定更浓。本题3分。8.答案：C。盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，硫酸铜、碳酸钠均属于盐。石灰石主要成分是碳酸钙，不属于氧化物；纯碱Na₂CO₃属于盐；盐酸、稀硫酸都是混合物。本题3分。9.答案：C。锌活动性强于铁，反应较快；但等质量金属与足量酸反应时，产生氢气质量与金属相对原子质量及化合价有关。Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂，56gFe生成2gH₂，65gZn生成2gH₂，等质量铁产生氢气更多。本题3分。10.答案：B。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。恰好完全反应时溶液呈中性，溶质只有氯化钠。继续滴加NaOH后pH会大于7；该反应无沉淀；酚酞在酸性、中性溶液中均为无色，不能直接显示酸过量。本题3分。11.答案：B。氯化钠易溶于水，泥沙不溶，采用溶解、过滤、蒸发可除去泥沙并得到NaCl。CO₂中少量CO难以直接点燃；CuO会与盐酸反应被除去，不能保留；CaCO₃高温分解会生成CaO，不能除去CaO。本题3分。12.答案：C。CaCO₃与盐酸反应生成CO₂、CaCl₂和H₂O，CaO与盐酸反应生成CaCl₂和H₂O，不产生气体，因此反应后溶液中一定含CaCl₂。气体是CO₂；气体不再增加只说明CaCO₃反应完，盐酸可能仍过量。本题3分。填空题参考答案与解析：13.（1）缺铁性贫血。（2）食醋。（3）CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O。（4）乳化。评分标准：每空1分，化学方程式配平、条件、产物均正确得1分；写出合理燃烧方程式但条件缺失可酌情扣0.5分。解析：食醋中醋酸能与碳酸钙反应；洗洁精能使油污分散成小液滴随水流走。14.（1）复燃；氢元素和氧元素。（2）3.0。（3）偏大。评分标准：每空1分。解析：电解水正极产生氧气，负极产生氢气；50g×6%=3.0g。俯视量水读数偏大、实际取水偏少，溶质质量分数偏大。15.（1）排列方式。（2）还原。（3）CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。（4）使用公共交通、节约用电、开发使用太阳能等合理措施均可。评分标准：每空1分；第（4）空措施合理、指向减少CO₂排放即可。解析：金刚石和石墨均由碳原子构成，但碳原子排列不同；CO可还原金属氧化物。16.（1）氧化铝保护膜。（2）水。（3）红。（4）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。评分标准：每空1分。解析：铝表面的Al₂O₃薄膜致密；铁锈蚀需要氧气和水共同参与；铁比铜活泼，可把铜从硫酸铜溶液中置换出来。17.（1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。（2）二氧化碳。（3）变浑浊。（4）Ca(OH)₂。评分标准：每空1分，方程式未配平扣0.5分。解析：铁锈主要成分为Fe₂O₃；NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃而变质；CO₂能使澄清石灰水变浑浊。18.（1）2Mg+O₂点燃2MgO。（2）1.6。（3）化合。（4）偏小。评分标准：每空1分。解析：根据质量守恒，参加反应的氧气质量为4.0g-2.4g=1.6g；镁与氧气生成一种物质，属于化合反应；白烟逸散会使固体质量偏小。实验探究题参考答案与解析：19.参考答案与评分标准：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2分，方程式正确1.5分，气体符号不作硬性扣分但书写规范给满分）。（2）防止生成的气体从长颈漏斗逸出（1分）。（3）CO₂能溶于水且能与水反应，排水法收集会造成损失（1分）。（4）CO₂与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红；加热时碳酸分解，CO₂逸出，酸性减弱，红色逐渐褪去（2分）。解析：制气装置要保证气密性；性质探究要把“CO₂本身不使石蕊变红，碳酸使石蕊变红”说清楚。20.参考答案与评分标准：（1）可燃物温度达到着火点（1.5分）。（2）可燃物与氧气接触（1.5分）。（3）用湿抹布盖灭；原理是隔绝氧气并降低温度（2分，方法1分，原理1分）。（4）白磷着火点低且燃烧产生白烟，过量或通风不良会带来安全和健康风险（1分）。解析：本题考查燃烧三条件：可燃物、氧气、温度达到着火点。灭火方法实质是破坏燃烧条件之一或几个。21.参考答案与评分标准：（1）除去MgCl₂中的Mg²⁺，生成Mg(OH)₂沉淀；2NaOH+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+2NaCl（2分）。（2）除去CaCl₂中的Ca²⁺，生成CaCO₃沉淀，同时使可能剩余的Ca²⁺进入沉淀（1分）。（3）除去过量的NaOH和Na₂CO₃，生成NaCl、水和CO₂（2分）。（4）停止加热，用余热蒸干，防止固体飞溅（1分）。解析：除杂试剂可过量，但后续必须能除去；过滤后加入盐酸的量要适当，不能大量过量影响氯化钠纯度。22.参考答案与评分标准：（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（1.5分）。（2）说明含Na₂CO₃；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（1.5分）。（3）检验并除尽Na₂CO₃，避免碳酸钠溶液的碱性干扰后续酚酞检验（1.5分）。（4）能说明仍含NaOH。因为足量CaCl₂已除尽Na₂CO₃，静置后上层清液滴加酚酞仍变红，说明溶液中还有使酚酞变红的碱性物质，即NaOH（1.5分）。解析：检验部分变质时，关键是先完全除去Na₂CO₃，再检验NaOH，顺序不能颠倒。计算题参考答案与解析：23.参考答案与评分标准：设样品中CaCO₃的质量为x。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑10044x4.4gx=10.0g（2.5分，设未知量、方程式、比例式与结果各占分）。CaCO₃质量分数=10.0g÷12.5g×100%=80%（2分）。答：样品中CaCO₃质量为10.0g，质量分数为80%（0.5分）。解析：杂质不反应，CO₂全部来自CaCO₃；计算时要使用CaCO₃与CO₂的质量关系100:44。24.参考答案与评分标准：设生成H₂质量为x，生成ZnCl₂质量为y。Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑65136213.0gyxx=0.40g（2分），y=27.2g（2分）。答：生成氢气0.40g，生成氯化锌27.2g（1分）。解析：盐酸足量，锌完全反应；比例关系应来自配平后的化学方程式，单位随结果书写。25.参考答案与评分标准：设样品中Na₂CO₃质量为x，反应生成NaCl质量为y。Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl106100117x8.0gyx=8.48g（2分）；y=9.36g（2分）。Na₂CO₃质量分数=8.48g÷10.0g×100%=84.8%（1分）。答：样品中Na₂CO₃质量为8.48g，质量分数为84.8%，由Na₂CO₃生成的NaCl质量为9.36