山东省临沂市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1山东省临沂市2025-2026学年高二上学期期中考试试卷一、单选题1．化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是A．乙炔与氧气反应放出热量用于切割金属B．使用纯氧代替空气炼钢，加快反应C．工业合成氨时为加快反应速率，使用高温高压的反应条件D．煤矿、面粉厂需防尘防爆【答案】C2．下列措施能降低化学反应速率的是A．实验室制取氢气时采用粗锌而非纯锌 B．锌粉和盐酸反应时加水稀释C．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 D．石墨合成金刚石时减小压强【答案】B3．NAA．1L1B．1mol⋅L-1C．标准状况下，11.2LCO2D．标准状况下，11.2LCl2【答案】C4．下列实验装置或操作正确的是A．用量热计测定反应热B．配制100mLC．草酸滴定未知浓度的NaOH溶液D．探究温度对化学平衡的影响A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D5．下列方程式与所给事实相符的是A．CaCO3与醋酸反应：CaCOB．向NaHSO3溶液中滴加澄清石灰水至过量：C．H2SO3溶液中滴加D．向次氯酸钠溶液中滴加碘化氢溶液：ClO【答案】B6．氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，可利用反应Ga2O3s+2下列说法错误的是A．反应i包含三个基元反应 B．反应ii是吸热反应C．反应iii在低温条件下自发 D．总反应的速控步包含在反应iii中【答案】C7．恒容密闭容器中发生反应：COg+3H2gA．⑤ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．⑤⑥【答案】A8．在1L密闭容器中，发生反应2NOg+实验编号温度/℃起始物质的量/mol平衡时物质的总物质的量/(mol)达平衡的时间/minNOONO①2502.01.002.515②2504.02.00nt③3002.01.002.6710下列分析不正确的是A．实验①中，达平衡时NO的转化率为50B．该反应ΔC．n1<5D．实验③达平衡后，向体系中通入1molNO和0.5molO2【答案】D9．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积Ⅴ变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．CH3COOHB．a、b、c三点cH+C．a、b、c三点溶液分别用1mol⋅D．稀释过程中，cH【答案】A10．NiCO4可用于制备高纯镍。在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，反应Nis+4COg=NiCO4g达平衡时，NiCO4体积分数A．降低温度和增大压强均有利于NiCO4B．压强由大到小的顺序：pC．p1、110℃时，CO的平衡转化率为72.7%D．反应物减小一半时的时间t=【答案】D11．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的方案设计现象和结论A探究化学反应的限度取1mL0.1mol⋅L溶液变红，说明KI与FeCl3B探究反应物浓度对化学反应速率的影响向2份5mL0.1mol⋅L-1加入0.2molC探究压强对化学平衡的影响向恒温恒容密闭容器中通入100mLHI气体，分解达到平衡后再通入100mLAr气体颜色不变，说明对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强平衡不移动D探究CH3COOH与用pH计测量等浓度CH3COOH、HClO的pH，比较HClO的pH比CH3COOH大，说明CH3A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D二、多选题12．室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线Ⅰ表示溶液中H2SO3B．Ka2C．当cH2D．滴加NaOH的过程中，水的电离程度一直增大【答案】BD三、单选题13．在恒温T1恒容密闭容器中仅发生反应：2N2O5g⇌4NO2g+O2g

∆H＞0A．此反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．温度升高k正、kC．T1温度时，kD．平衡时，加入高效催化剂，k正、k【答案】C四、多选题14．钒催化剂对H2O2下列说法错误的是A．步骤①生成的X为H+B．VO2+C．该过程的总反应方程式为：+H2O2→H2O+D．升高温度，该反应速率一定增大【答案】BD15．向体积为20.00mL、浓度为0.1mol⋅L-1的醋酸溶液中滴加0.1molA．醋酸的电离常数KaB．M点为酸碱中和滴定终点C．M点、P点溶液均呈中性 D．用甲基橙做指示剂，测量结果比真实醋酸浓度偏低【答案】AD五、解答题16．二甲胺CH32(1)合成气制备甲醇：一定条件下发生反应，COg+2H2g=CH3OHg。CO的结构式为C≡O，估算该反应的ΔH需要(填数字)种化学键的键能数据，该反应的活化能(2)合成氨：在30.4MPa、nH2nN2=3条件下，混合气体以一定流速通过NH3合成塔。测得出口NH3含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图。(3)用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下：Ⅰ．NH3gⅡ．CH3NH该条件下氨气合成二甲胺的热化学方程式为。(4)ΔfHmθ为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成化合物NHHCHCH摩尔生成焓/-45.9-285.8-239.2-18.4标准状态下，反应NH3g+2CH3【答案】(1)5小于(2)催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢(3)NH3g(4)-65.717．探索水溶液的酸碱性对化学反应速率的影响具有重要意义。Ⅰ．研究小组甲探究了溶液呈酸碱性的原因。(1)天然水中可以分离出重水D2O。D2O溶液中存在电离平衡：D2①图中4个状态点对应的溶液呈碱性的是。②由D点到B点，可采取的措施为。Ⅱ．研究小组乙对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。【初步探究】示意图序号温度试剂A现象①0℃0.5mol4min左右出现蓝色②20℃0.5mol1min左右出现蓝色③20℃0.1mol15min左右出现蓝色④20℃蒸馏水30min左右出现蓝色(2)实验①中发生反应的离子方程式为。(3)为探究溶液温度对反应速率的影响，可选择实验对比(填序号)；实验④中加入蒸馏水的目的是。(4)对比实验②③④，得出结论：。【进一步探究】已知：i．pH<11.7时，I-能被O2氧化为I2。ii．pH>9.28时，I2发生歧化反应：3I2实验装置序号⑤⑥⑦⑧试管中溶液的pH891011放置10小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化(5)分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因。【答案】(1)AD升高温度，并加入适量的酸(2)4(3)①②控制单一变量，排除I-(4)溶液酸性越强，氢离子浓度越大，I-被O(5)试管⑦⑧中既发生氧化反应的同时发生歧化反应，且歧化反应速率大于氧化反应速率18．乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，合成乙二醇具有重要意义。回答下列问题：Ⅰ．直接合成法：2COg温度298K355K400K平衡常数6.5×1.01.3×(1)恒温恒容条件下，可提高CO转化率的措施有。a．增加原料中CO的量b．增加原料中H2的量c．通入Ar气d(2)实验表明，在500K时，即使压强（34MPa）很高乙二醇产率(7%)也很低，可能的原因是(答出1条即可)。Ⅱ．环氧乙烷(EO)水合工艺法：主反应：EOaq+H2Ol=EGaq

Δ(3)0∼30min内，v主EO=mol⋅(4)下列说法正确的是。a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量b．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率c．0∼30min内，vⅢ．以甲醛和合成气CO+①HCHO②HOCH(5)反应中伴随副反应③：HCHOg+H2g=CH3OHl。平衡常数与温度之间满足关系lnK=-ΔHRT+常数，反应②和③的lnK与1T的关系如图所示，则ΔH2ΔH【答案】(1)bd(2)温度过高，反应平衡常数较小导致产率过低（或温度过高，催化剂的催化活性下降导致产率过低）(3)0.046(4)b(5)<降低随着1T的增大，即温度降低，反应②的lnK增大的程度大于反应③的19．Ⅰ．乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：(1)已知常见酸的电离平衡常数如下(均为常温下的数据)：化学式CHHClOHH电离平衡常数KKKa1Ka1依据电离平衡常数数据，下列描述正确的是。a．CH3COO-、C2O4b．Na2CO3溶液中滴加少量醋酸：CHc．NaClO溶液中通入少量CO2：COd．Na2C2O4溶液中滴加过量氯水：Na(2)NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2a．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中

b．图乙：准确称得1.26gHc．图丙：排除碱式滴定管中的气泡

d．图丁：NaOH待测液滴定H2C2O4溶液Ⅱ．工业上配制高锰酸钾溶液常用草酸钠(Na2C2O4)进行标定，准确称取6.700gNa2C2O4配制成250mL水溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标定的KMnO4溶液进行滴定，重复上述操作两次。(3)上述标定过程中发生反应的离子方程式为。(4)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用KMnO4溶液的体积为；高锰酸钾溶液的浓度为(保留两位有效数字)。(5)接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为(填字母)；滴定终点的现象是。a．

b．c．d．(6)下列操作使所测高锰酸钾溶液浓度偏低的是。a．滴定管未润洗就直接注入KMnO4溶液b．读取高锰酸钾溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数c．滴定前盛放草酸钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥d．滴加高锰酸钾溶液时，尖嘴处前有气泡后无气泡【答案】(1)ab(2)c(3)5(4)26.100.077mol/L(5)b滴入最后半滴KMnO4溶液后，锥形瓶内溶液变为浅紫红色，且30s内不再褪色(6)ad20．短链烃是重要的化工原料，也是衡量国家化工水平的重要指标之一。Ⅰ．丙烷制烯烃的反应有：i．C3H8(g)=C3H(1)在温度为600℃、起始压强为600kPa的恒温恒容密闭容器中充入C3H8(g)发生反应i和ii，达到平衡后CH4(g)和(2)在催化剂的作用下C3H8C3H6的选择性随温度升高而(填“增大”、“减小”、“不变”)，原因可能是(C3H(3)在密闭容器中仅发生反应ii，平衡时C2①据图分析可知，T1T2(填“>”、“<”或②反应在D点达