山东省潍坊市2025届高三下学期第二次模拟考试（二模）化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1山东省潍坊市2025届高三下学期第二次模拟考试（二模）试题一、单选题1．化学与生活息息相关。下列叙述正确的是A．烹煮食物时宜早期加入含碘食盐 B．聚乳酸材质的骨钉便于人体吸收代谢C．利用活性炭分解室内甲醛 D．糯米中的淀粉水解得到酒精2．下列化学用语或图示表示错误的是A．异戊二烯的键线式：B．NaCl晶胞：C．甲醛的毒性原理：D．腺嘌呤核苷酸的水解：3．下列物质对应关系错误的是选项物质性质用途A柠檬酸酸性食品加工B氯化钙溶解放热制作自加热罐头C15－冠－5冠醚分子中有孔穴识别所有碱金属离子D甲酸还原性作工业还原剂A．A B．B C．C D．D4．下列操作或装置能达到实验目的的是A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，灼烧、冷却B．萃取分液时，振荡和放气C．验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚D．实验室制备并检验乙烯5．在给定条件下，下列物质转化关系正确的是A．海带提碘：碘的四氯化碳溶液→分液浓NaOH溶液含I-、IO-B．航天器中利用萨巴蒂尔反应再生氧气：CO2→C．工业制硫酸：黄铁矿→D．海水提镁：海水→CaOH6．某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，其结构如图所示。其中Y、Z位于同周期相邻主族，基态W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法错误的是A．简单离子半径：M>Z>C．氢化物的沸点：Z一定大于Y D．该离子液体的阴、阳离子中均含有配位键7．化合物M是一种新型抗生素中间体，其合成路线如下。已知化合物K中虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是A．K中虚线圈内碳原子和氮原子的杂化方式均为spB．形成M时，氮原子与L中碳原子b成键C．Q的核磁共振氢谱有4组峰D．M水解可生成CO8．某晶体结构如图所示，下列说法错误的是A．图示为两个晶胞无隙并置B．Y的配位数为8C．标号为“1”的Y的原子分数坐标为0,D．最近的两个Y的距离为29．乙酰水杨酸()，是白色晶体，易溶于有机溶剂，微溶于水，在水中溶解度随温度升高而增大；受热易分解。通过水杨酸()、乙酸酐CH3CO2下列说法正确的是A．浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂B．操作1和操作2均包含冷却结晶、过滤C．饱和碳酸氢钠溶液可以用氢氧化钠溶液代替D．盐酸的主要作用是除去碳酸氢钠10．氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光hν-Ni：TiO2催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子e-A．X极电势低于Y极电势B．光催化剂表面发生反应：2C．X极的电极反应式是2D．每产生5.6L(标准状况)NH3二、多选题11．下列实验操作、现象及结论均正确的是选项操作现象结论A向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3液体呈透明红褐色所得液体为FeOHB向脱脂棉中加入几滴90%硫酸，小火加热，使脱脂棉完全水解，再加入NaOH溶液调节至碱性，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸出现砖红色沉淀纤维素水解生成葡萄糖C向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4D用pH计测量等浓度的2－氯丙酸和2－氟丙酸的pH分别为pH1和pH2－氯丙酸中O-H键的极性大于2－氟丙酸中OA．A B．B C．C D．D12．有机物X→A．用FeCl3溶液可以鉴别X和B．反应过程中有非极性键的断裂和生成C．类比上述反应，的异构化产物为D．苯环上有一个取代基，含醛基和羧基且有手性碳原子的X的同分异构体有3种13．常温下，H2S溶液中所有含硫物种的摩尔分数与pH变化关系如图中虚线所示；Ag2S和CdS在0.1mol⋅L-1H2S溶液(H2下列说法正确的是A．直线⑤表示H2S溶液中Ag+的-B．S2-水解平衡常数KbC．KD．向相同浓度的Ag+和Cd2+的混合溶液中通入H2三、单选题14．某同学探究EDTA4-和NH3与Cu2+的配合能力强弱，已知2序号0.75%H鲁米诺溶液(含Cu2+和氨水Na2CO3、NaHCO3EDTA4-溶液蒸馏水/mL发光时间/s荧光强度150505000.525强25050500.50120弱3050500.5x无无下列说法错误的是A．Na2B．x=50C．实验1和实验2中，发光时间越长，说明溶液中发挥催化作用的Cu2+D．与Cu2+配位能力：15．苯胺是制造药物的原料，硝基苯加氢制苯胺由以下两步反应完成：Ⅰ．C6H5Ⅱ．C6H5室温下，向1L0.2mmol⋅L-1硝基苯的甲醇溶液中加催化剂，通入H2并保持pHA．代表S(苯胺)的曲线是bB．反应Ⅰ若使用高效催化剂，N点将向左移动C．34min内苯基羟胺的反应速率是2.5×D．该温度下，反应Ⅱ平衡常数K=7.2四、解答题16．MAX相是一大类具有层状结构的金属碳化物或氮化物的总称，其中M为Ti、V、Nb(铌)等过渡金属，X为C或N，A为Al、Sn、Ge、Sb等主族元素。回答下列问题：(1)Nb是与V同族的相邻周期元素，其基态原子中的价电子分布在两个能级且均为未成对电子，基态Nb原子价电子的轨道表示式为；第4周期中，基态原子未成对电子数比Nb多的元素是(填元素符号)。(2)与N同周期的非金属主族元素中第一电离能大于N的是(填元素符号)，与N同周期的非金属元素(硼除外)形成的简单气态氢化物中键角最小的是(填化学式)。R3N可与H+结合形成R3NH+，存在平衡R3NH+⇌R3N+H+，平衡常数为Ka(3)Ti、Al、C组成的MAX相结构属六方晶系，晶胞参数a≠c，α=β=90°，γ=120°，晶胞结构及C、Ti原子沿z轴投影如图所示。晶体中与C最近且等距离的Ti原子的个数是。该晶体的密度为ρg⋅cm-3，阿伏加德罗常数的值NA=(用含a、17．锆英砂(主要成分为ZrSiO4)是目前生产金属锆和锆化合物的主要原料，通过直接氯化法生产ZrCl4，联产SiCl4，提高了资源利用效率。副反应为C+2Cl2高温已知：相关物质性质如下表物质熔点/℃沸点/℃性质ZrCl437/白色固体，遇水剧烈水解，331℃以上升华SiCl－7057.6无色或淡黄色发烟液体，易水解CCl－2376.8难溶于水回答下列问题：Ⅰ．制备ZrCl组装好仪器后，部分实验步骤如下：①检查装置气密性②装入药品③……④关闭电炉，充分冷却(1)装置E的作用为。(2)装置A中发生反应的化学方程式为。(3)步骤③为。(4)反应过程中，需要不断加热A、B之间的玻璃管，其目的是。(5)使用如图装置进一步提纯C中产品，获取SiCl4，下列说法错误的是_____A．仪器a的作用是多次冷凝回流，增强分离效果B．先从c通入冷凝水，再打开电热套C．应控制仪器a顶端支管口处蒸气温度为76.8℃左右D．仪器d中盛装的试剂可以选用五氧化二磷Ⅱ．测定ZrCl4ⅰ．取mg产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水，充分反应后过滤、洗涤沉淀，合并滤液、洗涤液及安全漏斗中的液体，转移到容量瓶中配成100mLⅱ．取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量NaOHⅲ．向锥形瓶中加入足量稀硝酸，再加入0.1000mol⋅L-1的AgNO3ⅳ．向其中加入2mLⅴ．加入指示剂，用cmol⋅L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为V(6)安全漏斗的作用为。ZrCl4的质量分数＝(列出算式)。若取消步骤ⅳ，则ZrCl4的质量分数(填“偏大”或“偏小”或“无影响18．化合物G是合成胃肠道间质瘤药物的中间体，一种合成路线如下：已知：。回答下列问题：(1)A的名称为(用系统命名法命名)，B→C的反应条件为。(2)设计B→C的目的为，C→D的化学方程式为，E中含氧官能团名称为。(3)写出一种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式。①含苯环；②有四种不同化学环境的H且个数比为1:2:4:9；③能发生银镜反应。(4)G的另一条合成路线设计如下：试剂M的结构简式为，I中有种化学环境的氢原子。19．以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S5和SiO2等)为原料制备金属Sb和PbCl2的一种工艺流程如下：已知：①“酸浸”浸出液中含有SbCl3、PbCl42-、AsCl3等；物质X、SbCl3、AsCl3均易水解；“酸浸”和“电解②25℃时，Ksp(PbSO4)＝2.55×10－8，Ksp(PbCl2)＝1.7×10－5。回答下列问题：(1)“滤渣”的成分是(填化学式)，“酸浸”时需加过量盐酸的目的：①与辉锑矿充分反应；②。(2)物质X是(填化学式)，金属Y的作用是。(3)“除砷”时氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3，反应的化学方程式为。(4)“浸取”时温度与NaCl溶液的浓度对铅浸出率和PbCl2溶解度的影响如图所示：①浸取铅的最合适的条件是。②循环浸取“沉铅”滤渣，向浸取后的溶液中加入适量BaCl2溶液处理后，加水使NaCl浓度稀释至1.5mol·L－1的目的是。③25℃时，PbCl2(s)＋2Cl－(aq)⇌PbCl42-(aq)的平衡常数为K1，浸取中反应PbSO4(s)＋4Cl－(aq)⇌PbCl42-(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数K＝(20．N，N二甲基甲酰胺CH32NCHODMF是常见的有机溶剂，一种CO2加氢耦合二甲胺CHⅠ．DMAg+Ⅱ．DMAg+Ⅲ．DMFg+2回答下列问题：(1)反应Ⅲ在(填“较高”“较低”或“任意”)温度下自发进行。(2)将1molDMA、1molCO2、1.6molH2，通入1L密闭容器发生上述反应，体系达平衡后，部分含碳物质的x[x为以碳元素计的物质的量分数，xDMA=2nDMA2nDMA+nCO2+3nDMF+3n