山东省枣庄市薛城区、山亭区2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1山东省枣庄市薛城区、山亭区2024-2025学年高二上学期期末考试试题一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．钢柱在水下比在空气与水的交界处附近更易生锈B．铜锡合金在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈C．航海船只的船底四周镶嵌锌块，利用原理是牺牲阳极保护法D．误食可溶性钡盐，可尽快用5％的Na2SO4溶液洗胃2．下列有关说法错误的是A．常用热的碱水溶液去清洗厨房里的油污B．溶解FeSO4时常加入稀硫酸，配好FeSO4溶液后再加入铁屑C．泡沫灭火剂中的Al2(SO4)3溶液盛放在钢瓶中，NaHCO3溶液放在玻璃管内D．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，运用了平衡移动原理3．下列说法中正确的是A．p电子的核外运动轨迹为纺锤形(哑铃形)B．分布在d区和ds区的元素均为金属C．钠、镁、铝的第1电离能依次增大D．第四周期元素的基态原子的未成对电子最多有5个4．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A．“有氧反应”的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-=4OH-B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O5．下列关于醋酸的说法中，错误的是A．常温下pH=7醋酸和醋酸钠混合液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)B．同温同体积，pH=2醋酸和pH=2盐酸分别与足量锌反应，前者放出的氢气多C．向醋酸稀溶液中加水，溶液中H＋离子数增多，溶液pH变大D．将少量浓醋酸溶液逐渐滴加到浓氨水中时，溶液的导电能力逐渐增强6．下图为阳离子交换膜法电解(直流电源省略)饱和食盐水原理示意图。下列说法错误的是A．从C口逸出的气体是Cl2B．每生成22.4LH2，同时产生2molNaOHC．阳离子交换膜左侧的食盐水浓度逐渐减小D．从B口加入含少量NaOH的水溶液，NaOH作用为增强导电能力7．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：已知①反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)

△H1=akJ·mol-1②反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H3=bkJ·mol-1下列说法错误的是：A．反应Ⅰ中反应物总能量小于生成物的总能量B．上述反应中至少涉及4种能量转化形式C．用S(g)代替反应Ⅲ中的S(s)的反应焓变为△H4，则△H3

<△H4D．反应Ⅱ的热化学方程式为3SO2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l)+S(s)

△H2=-(a+b)kJ·mol-18．在碘蒸气存在时N2O发生热分解反应，反应机理包含以下几个步骤：第一步：I2⇌2I·快速平衡第二步：N2O＋I·→IO·＋N2慢反应第三步：IO·＋N2O→N2＋I·＋O2快反应下列说法错误的是A．c(I·)对总反应速率的影响大于c(IO·)B．升高温度，第一步向右进行的程度变大C．第二步的活化能大于第三步的活化能D．当υ(N2O)=2υ(O2)时，该反应达到了平衡9．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：(原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温褪至无色的时间/min0.6mol·L-1H2C2O4H2O0.2mol·L-1KMnO43mol·L-1H2SO413.02.03.0V24.023.0V12.02.0t133.04.0V32.0t2下列说法中，错误的是A．V1=3.0B．t1<4.0C．该实验的变化条件是KMnO4溶液的浓度D．根据KMnO4溶液颜色变化来判定反应终点10．Bodensteins研究了反应2HI(g)⇌I2(g)＋H2(g)，某温度下的上述反应中，正反应速率为υ正=k正c2(HI)，逆反应速率为υ逆=k逆c(I2)·c(H2)，k=A·e-Ea/RT，其中k正、k逆为速率常数，根据以上内容得出的结论，正确的是A．反应物浓度越大，正反应速率越大 B．使用催化剂，反应的υ逆减小C．该反应的平衡常数K=k逆/k正 D．速率常数的大小只与温度有关二、多选题11．下列实验操作规范且能达实验目的的是A测定中和热B测定醋酸溶液的浓度C排滴定管的气泡D量取15mL的KMnO4溶液A．A B．B C．C D．D三、单选题12．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)⇌Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是A．该反应△H<0B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)=(a-b)/2t1mol•L-1•min-1C．M点的正反应速率υ(正)大于N点的逆反应速率υ(逆)D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小13．某温度下，卤化银AgX(X-Cl、Br、I)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知横坐标p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)，纵坐标Y=-lgc(X-)。下列说法正确的是A．c、b、a三点的KW值依次增大B．c点c(Ag＋)=c(I-)C．a点可能是AgNO3溶液中有AgCl沉淀D．AgCl＋I-⇌AgI＋Cl-K=10614．室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1盐酸中滴加0.1000mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积变化如图所示。下列说法错误的是A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7B．如改用0.2000mol•L-1NaOH溶液，滴定曲线会向左移动C．将0.1000mol•L-1盐酸改为0.1000mol•L-1醋酸，突变范围不会改变D．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差15．某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3.下列是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置。下列说法错误的是A．装置A是制备NH3的装置B．向饱和食盐水中通入气体的顺序为：先通入氨气至饱和，再通入CO2气体C．装置C中的总反应式NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClD．仪器的连接顺序为

a-y-x-l-k-b四、解答题16．碳元素可以形成许多重要的化合物。回答下列问题：(1)某同学将C原子的基态电子排布式写成1s22s22px2，违背了原理。碳元素与其相邻的两种元素的电负性由大到的顺序为。(2)柠檬酸的结构简式如图。①该结构中碳原子的杂化方式有。②1mol柠檬酸分子中。氧原子与碳原子形成的σ键数为mol，Π键数为mol；氧原子所形成的极性键数为mol。(3)有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)的化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3.①Fe3＋的基态价电子排布式为，Fe3＋所具有的能级数为。②根据价层电子对互斥理论推测NO3-的空间构型为；形成的大Π键为五、填空题17．如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。(1)装置甲为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到；向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴加氯水，铁钉附近溶液变红色，表明。(2)装置乙中的石墨是极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为。(3)装置丙中，断开K3，接通K1、K2、K4，试管中气体的量的关系如图。①直流电源的D端为极；②滴在湿的Na2SO4滤纸上标出中部的KMnO4溶液会出现的现象是。(4)装置丙中，断开K4，接通K1、K2、K3，电流表指针偏转。①A电极的电极反应为。②湿的Na2SO4滤纸上发生反应的总反应式为。18．乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。在实验研究和化学工业中应用广泛。(1)室温下，草酸溶液中粒子(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)的物质的量分数随溶液回答下列问题：①图中X表示的粒子的化学式为。②向pH=2.5草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=6.5时，发生的主要反应的离子方程式是。③䓍酸的Ka2=mol·L-1；KHC2O4的水解常数Kh=mol·L-1.④图中M点所对应的pH=。(2)0.1mol·L−1KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是(填序号)。a．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OHb．c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH–)>c(H2C2Oc．c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O(3)已知常温下，H3PO4的Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13。向Na2C2O4溶液中加入足量的H3PO4溶液，反应的离子方程式为。六、解答题19．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，实验室以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：(1)“操作1”粉碎。粉碎的目的是；(2)“操作2”焙烧。高温条件下，通入空气，反应的化学方程式为。(3)【查阅资料】Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀pH1.94.7完全沉淀pH3.26.7“操作3”之前，为了使溶液中的Fe3+完全沉淀而除去，可加入的最佳试剂为(A．氨水B．CuOC．KOH)，应调节溶液的pH(填数值范围)比较合适；“操作5”应在氯化氢氛围中进行加热，原因是。(4)某实验小组探究NaHSO3溶液与CuCl2溶液的反应。【查阅资料】

Cu2＋→浓氨水[Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液)Cu＋→浓氨水[Cu(NH3)2]＋(无色溶液)→浓氨水[Cu(NH3)4]2＋(向2mL1mol·L-1的NaHSO3溶液加入2mL1mol·L-1CuCl2溶液得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。①推测无色气体为SO2。实验验证方法为：。②推测白色沉淀为CuCl。证明步骤为：完成实验后，立即过滤洗涤；然后取少量洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，观察到，反应的离子方程式为；露置一段时间，又观察到。20．我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，将二氧化碳资源化尤为重要。(1)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应△H0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。(2)CO2可与H2制甲醇，在催化剂作用下，发生以下反应：反应I：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH1=-49kJ•mol-1反应II：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)；ΔH2=+41kJ•mol-1反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)；ΔH已知述反应中相关化学键键能数据如下：化学键H-HC≡OC-HO-H键能/kJ•mol-14361075413463①C-O键能为kJ•mol-1.②若将等物质的量H2和CO2充入恒温恒容密闭容器中，进行上述反应，下列事实说明此反应已经达到化学平衡状态的是(填标号)。A．CO的体积分数保持不变。B．混合气体的密度保持不变。C．H2和CO的物质的量之比为定值。D．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等。③CO2的转化率和CO、CH3OH的产率随反应温度的变化如图所示。由图判断合成的最适宜温度为；反应过程中CH3OH的产率随温度升高先增大后减小，减小的主要原因是。(3