山东省淄博市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1山东省淄博市2024-2025学年高一上学期1月期末考试试题一、单选题1．下列应用中不涉及氧化还原反应的是A．ClO2用作饮用水消毒剂 B．CaOC．Na2O2用作潜水艇的供氧剂 D2．实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是A．未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶B．火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿的沙土来灭火C．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗D．氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离3．下列化学用语或图示正确的是A．HClO的结构式：HB．F-的离子结构示意图：C．用电子式表示HCl的形成过程：D．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO4．下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是A．收集ClB．加热试管中的液体C．制取FeOHD．制取FeA．A B．B C．C D．D5．下列物质均为离子化合物，且化学键类型相同的是A．KNO3与Na2CO3 BC．NH4Cl与NaCl D．H6．约里奥-居里夫妇用α粒子轰击1327Al，获得了首个人工放射性核素1530A．a=0， b=1 BC．1327Al中子数为14 D．15307．设NAA．0.5molB．23gNa与足量H2OC．0.1molD．标准状况下，11.2LCO与O28．下列有关说法错误的是A．钠、氧化钠、过氧化钠长期放置在空气中最终产物相同B．铁的化学性质比较活泼，自然界中铁元素仅以化合态存在C．铝合金比铝硬度大的原因是原子层之间的相对滑动变得困难D．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成9．工业上将Cl2通入冷的NaOHA．NaClO溶液比HClO溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是NaClO和10．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是A．酒精灯点燃的顺序：先①后②B．用火柴点燃肥皂泡检验生成的HC．反应为2D．由此可知炽热的铁水注入模具之前，模具须干燥二、多选题11．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析AAl不能大量共存，因发生反应：FeBH不能大量共存，因发生反应：ClCNa能大量共存，粒子间不反应DFe能大量共存，粒子间不反应A．A B．B C．C D．D三、单选题12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且最外层电子数之和为20，W与Y同族，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是A．简单氢化物的稳定性：WB．X、C．W、D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y13．根据实验操作和现象所得结论错误的是选项实验操作和现象结论A向待测液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀待测液中含有Cl-B向FeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，紫红色消失Fe2+具有还原性C向NaBr溶液中滴加几滴新制氯水，溶液变为橙黄色非金属性：Cl＞BrDMg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3A．A B．B C．C D．D四、多选题14．亚氯酸钠NaClO2A．由反应①可知还原性：SOB．反应①中生成11.2 LClO2C．反应②中H2O2D．理论上，制得1 molNaClO2消耗SO215．探究Na与CO2i．打开K1、 ii．一段时间后，停止加热，关闭K1、 iii．将硬质玻璃管中的固体加水溶解，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2下列说法错误的是A．步骤i的目的是排除O2B．步骤ii中的黑色物质可能是碳单质C．步骤iii中的现象说明步骤ii中生成的白色物质为NaD．Na与CO2反应的产物可能为五、解答题16．“价一类”二维图是学习化学的一种重要工具。由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种短周期元素形成的部分化合物甲、乙、丙的“价一类”二维图如图所示，甲的焰色试验呈黄色。回答下列问题：(1)Q在元素周期表中位于第周期第族；五种元素中，原子半径最大的是(填元素符号，下同)，非金属性最强的是。(2)X与Y形成的10个电子的分子为(填化学式)，与Q的单质反应的离子方程式为。(3)Y与Z形成的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为。甲与乙反应的离子方程式为。(4)R为与M同周期相邻主族的金属元素，下列说法正确的是_____(填标号)。A．R的单质可与热水反应B．R的最高价氧化物的水化物为强碱C．金属性：ZD．Z的单质能从R的盐溶液中置换出R的单质17．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法主要过程和部分物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：(1)生产过程涉及的部分物质①CO2、②NH3、③Na2CO3、④饱和食盐水中，属于电解质的是(填序号，下同)(2)物质X的化学式为；循环(填“I”或“Ⅱ”)使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上。为测定煅烧后固体中的NaHCO3含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O(3)向母液中加入NaCl可促进副产品NH4Cl的生成，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，为使NH4A．0∼10∘CB．30∼50∘CC．(4)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，错误的是A．可利用NaOH溶液使NaHCO3转化为B．“联合制碱法”是利用NaHCO3C．利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCOD．相同条件下，等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，18．乳酸亚铁是一种补铁剂，易溶于水，难溶于乙醇，可由乳酸与FeCO3反应制得。工业上以废料铁泥(主要成分是Fe2O3已知：SiO2回答下列问题：(1)滤渣1的主要成分为(填化学式)；“酸浸”时Fe2O3(2)“还原”时，Fe3+发生反应的离子方程式为，可用(填试剂的化学式)检验Fe3+(3)滤渣3的主要成分为(填化学式)。“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为。(4)“合成”过程中加入足量乳酸充分反应，同时加入少量铁粉，加入铁粉的作用是。获得乳酸亚铁晶体的系列操作是：溶液隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，过滤，用(填“水”或“乙醇”)洗涤晶体2∼3次，干燥，制得乳酸亚铁晶体。19．磺酰氯SO2Cl2是一种重要的化工原料，实验室用Cl2和SO2催化制备SO2Cl已知：①SO2Cl2的熔点为-②SO2和Cl回答下列问题：(1)仪器A的名称为，装置甲中发生反应的化学方程式为。(2)装置乙中盛放试剂为，其作用为。(3)实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、II、III的正确判断是(填标号)。A．Cl2、HClO、HCl

B．HCl、HClO、丙装置实验体现了氯气的(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。(4)冰水浴的作用是，戊装置中发生反应的化学方程式为，图示装置存在的一处缺陷是。20．胃舒平的有效成分为AlOH3，测定其中AlOH3含量的操作如下(设该药片中的其它成分不与盐酸或①加入25.00 ②用移液管量取20.00 ③配制0.10 mol⋅④取5粒药片(0.10g/片)，研碎，加入100 ⑤用0.10 mol⋅(1)正确的操作顺序是③④(填序号)。(2)测定过程中发生反应的离子方程式为、。(3)该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为mL。用密度为1.2 g/A．查漏B．转移C．定容D．摇匀(4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaO