山西省大同市联考2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=8页，共=sectionpages99页PAGE1山西省大同市联考2025-2026学年高一上学期11月期中考试一、单选题1．下列各组物质，按照单质、化合物、混合物顺序排列的是A．液氮、胆矾、有色玻璃B．锌、小苏打、冰水混合物C．金刚石、碱石灰、漂粉精D．氯水、干冰、体积分数为75%的酒精溶液【答案】A2．下列物质或化学实验对应的图标或标识错误的是A．酒精B．探究金属钠与水的反应C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性D．对比氯化钠固体和氯化钠溶液的导电性【答案】A3．我国古代劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列制作或使用过程中主要发生氧化还原反应的是A．端石→端砚 B．动物尾毫→湖笔C．硫黄、硝石和木炭→火药 D．青檀皮→纸浆纤维→宣纸【答案】C4．下列关于焰色试验的说法错误的是A．焰色试验是物理变化B．焰色试验中使用的铂丝在灼烧前需用稀盐酸洗净C．只有金属化合物在灼烧时会使火焰呈现特征颜色D．Na2CO3【答案】C5．下列有关钠及其化合物的性质、鉴别和用途的说法正确的是A．碳酸钠可用于治疗胃酸过多B．实验室钠着火时，可以用碳酸氢钠干粉灭火器灭火C．Na2CO3D．稀盐酸可鉴别Na2CO3【答案】D6．从50 mL A．溶液的体积 B．Cl-C．Al3+的物质的量 D．溶质AlCl【答案】B7．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A．无色澄清透明的溶液中：Mg2+、Na+、OHB．无色澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、NOC．使无色酚酞试液变红的溶液中：K+、Na+、COD．1 mol/LNaOH溶液中：Na+、【答案】C8．下列实验及结论均正确的是实验铜丝能导电NaCl固体不导电结论A．铜是电解质B．NaCl固体中的离子不能自由移动实验NaCl水溶液能导电结论C．NaCl在通电条件下发生电离D．该法可制备FeOH【答案】B9．下列电离方程式或者离子方程式书写正确的是A．NaHSO4在水溶液中的电离：B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2HC．铁和氯气反应：2D．稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：H【答案】A10．实验室现需配制480 A．配制时需选用480 B．可使用称量纸直接称量NaOH固体C．将4 g NaOH溶于1 D．若使用该溶液配制10 mL【答案】D11．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列有关判断错误的是A．干燥的氯气具有氧化性和漂白性B．氯水应该储存在棕色瓶中C．pH减小的主要原因是：光照使氯水中的次氯酸发生分解产生了HClD．向该氯水中先滴加适量稀硝酸，再滴加AgNO3【答案】A12．CuCl2可用于媒染剂、杀虫剂、石油脱臭脱硫等。工业制备CuCl2的一种方法是：将铜粉加入稀盐酸中，持续通入空气，并在A．过程Ⅰ中Fe3+B．过程Ⅱ中O2C．过程Ⅱ中的O2也可用HD．用单线桥表示过程Ⅰ中所发生反应的电子转移情况：【答案】D13．某空气日报表中主要污染物的浓度如下表所示，下列说法正确的是主要污染物PM2.5SONOCOO浓度(μg321442015A．CO和CO2B．1 mC．相同体积的SO2和NOD．常温下，相同质量的SO2和CO所含的分子个数比为【答案】D14．下列选项中的物质不能按如下图所示路径完成转化的是选项甲乙丙ACOHCaBClCaCaCOCCaOCaCaCODCuSOCuSOCu【答案】B二、填空题15．硅(Si)是重要的半导体材料，在电子通信等领域扮演着重要的角色。一种利用稻壳制备纳米硅的流程如下图所示：请据此回答下列问题。(1)稻壳中含有纤维素、木质素、二氧化硅(SiO2)(填“有机物”或“无机物”)。(2)从物质组成看，SiO2属于(填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)，从物质性质看，SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠Na2SiO3和H2O，但不能与酸反应生成盐，所以SiO2属于(填“酸性氧化物”(3)根据流程图，利用金属镁和纳米SiO2反应制备纳米Si的化学方程式为。这一反应(填“属于”或“不属于”)(4)该工艺通过加入盐酸的方法，在室温下分离MgO和纳米Si，相关反应的离子方程式为。(5)利用上述方法得到的纳米Si，粒径总体在20 nm∼40 nm。将制得的纳米Si分散在一定的分散剂中，所得的分散系属于(填“溶液”“胶体”【答案】(1)有机物(2)非金属氧化物酸性氧化物交叉分类法(3)2Mg+SiO2650(4)MgO+2H(5)胶体三、解答题16．几种中学常见物质的相关转化如下图所示：请据此回答下列问题。(1)写出图中相关字母符号所对应物质的化学式：A：；B：；E：。(2)单质A与O2反应生成C①若反应在常温下进行，则C的化学式为。②若反应条件为加热，则C与B发生反应的化学方程式为。(3)单质A与B发生反应的离子方程式为。(4)标准状况下，336mL物质D中所含原子总数与g物质B中所含原子总数相等。(5)向碱溶液中通入一定量的E制备纯碱溶液，所得溶液中溶质的成分不可能为___________。A．NaOH和Na2CO3C．NaOH和NaHCO3D．NaHCO3(6)用离子方程式表示“碱溶液”与单质D反应制取“漂白液”的原理：。【答案】(1)NaH2O(2)Na2O(3)2(4)0.18(5)C(6)Cl17．侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物，通过反应NaCl+NH3+H请回答：(1)将NaCl粉末溶于浓氨水得到饱和氨盐水溶液，而将NaCl粉末溶于酒精可形成胶体，区分二者最常用的方法是。(2)现实验室利用以下实验装置制备NaHCO3已知：饱和氨盐水可与HCl反应。①装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为，A中发生反应的离子方程式为。②装置B中使用雾化装置的优点是。连接以上装置的正确顺序是a→→g(按照气流方向，用小写字母加箭头表示(3)反应完成后，装置B中U形管内析出固体NaHCO3。从U形管的混合物中分离出固体NaHCO3的方法是(填写实验操作名称)；NaHCO3能够析出的原因是(4)由固体NaHCO3得到产品Na2CO3(5)本实验流程中，能够循环利用的物质为(填化学式，列出一个即可)。【答案】(1)丁达尔效应(2)分液漏斗CaCO3+2H+=Ca(3)过滤NaHCO3(4)2NaHCO(5)CO2、NaCl18．含氯物质在生产、生活中有重要作用。例如，氯形成的多种含氧酸盐被广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图所示装置(部分装置省略)制取氯酸钾(KClO3)和NaClO(1)图中A装置采用舍勒法制备Cl2，即将软锰矿与浓盐酸混合加热，则A中发生反应的化学方程式为(2)为了提高所制氯气的纯度，对以上实验设计进行优化，可在装置A与B之间安装盛有(填试剂名称)的洗气瓶，以除去氯气中混有的(填化学式)杂质。(3)装置B的试管中盛有15 mL 7 ①在实验室配制50 mL 7 mol/L KOH溶液，需用托盘天平称量KOH固体的质量为g。配制过程中，若未进行洗涤或洗涤次数过少，会导致所配KOH溶液的物质的量浓度(填②装置B中Cl2与KOH反应生成了KCl和KClO3，则该反应中被氧化的元素是(4)装置C的试管中盛有15 mL 8%的NaOH溶液，将其置于冰水浴中制取NaClO。结合装置B、C中的反应条件及事实，推测(5)装置D的试管中加