山西省太原市2025-2026学年高三上学期期中学业诊断化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=10页，共=sectionpages1010页PAGE1山西省太原市2025-2026学年高三上学期期中学业诊断一、单选题1．化学为实现社会可持续发展做出巨大贡献。下列说法错误的是A．“九三”阅兵观礼台的座椅使用45号钢制成，钢属于金属材料B．我国首个海上CO2封存项目累计碳封存量突破1亿立方米，有助于推进“双碳”C．非铁系脱氧剂是以抗坏血酸、茶多酚等为原料制成，它们与氧气反应生成氧化产物COD．“九三”阅兵大会放飞的气球，材质为天然乳胶、植物淀粉等可降解材料，无毒、无害【答案】C2．下列化学用语或图示正确的是A．反-1，2-B．二氯甲烷分子的球棍模型：C．基态S原子的价电子轨道表示式：D．用电子式表示CsCl的形成过程：【答案】B3．下列实验操作或处理方法正确的是A．用浓氨水溶解试管中的银镜B．取单质钠时，多余的钠块不可放回原试剂瓶C．用玻璃棒蘸取少量新制氯水滴在pH试纸的中部来测定氯水的pHD．可以将混有H2S的C2【答案】D4．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是A．用NaOH溶液吸收少量SO2：B．用Na2O2和水制备少量C．用FeCl3溶液制备FeOH3胶体：D．用AlCl3溶液和过量氨水反应：【答案】B5．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH3【答案】C6．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A．工业制备高纯硅：SiO2→高温焦炭粗硅B．金属Mg制备：MgOH2C．纯碱工业：NaCl溶液→D．硫酸工业：FeS【答案】A7．在给定的下列实验情境下，可能大量存在的粒子组是选项实验情境粒子组A浓硝酸与铜片反应后所得混合气体NO、NO2、B向碳酸钠溶液中滴加醋酸溶液得到的溶液Na+、HCO3C铝粉与一定量NaOH溶液反应后的溶液AlOH4-、D足量的铜与氯化铁溶液反应后的溶液Cu2+、Fe2+【答案】B8．W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，基态W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻，Z可以形成两种常见单质Z2和ZA．第一电离能：X<Y BC．单质沸点：Z<Y D【答案】D9．实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NAA．“反应1”中，每消耗0.1molNH4ClB．工业制硝酸需要在沸腾炉、接触室、吸收塔中完成C．“反应4”中，为使NO2完全转化成HNO3D．在密闭容器中进行“反应3”，0.1molNO充分反应后体系中有0.1NA【答案】C10．制取并探究氯气部分性质的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知SCN2为拟卤素，其性质与卤素单质相似，且氧化性：ClA．持续通入氯气后，装置B中的现象是先变红后褪色，说明Cl2可以氧化Fe2+B．装置A中的KMnO4粉末可替换为CaC．装置C中干燥的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性D．装置D为尾气处理装置，同时还可用于制备漂白液【答案】C11．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S下列说法错误的是A．反应Ⅱ可以表示为AsB．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的nD．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2【答案】B12．工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。已知：常压下，Br2的沸点为59℃A．“吹出”过程利用了Br2B．为提高生产效率和产品的纯度，蒸馏塔中的温度应控制在100~120℃C．每提取1molBr2，理论上至少消耗44.8LCl2(D．其他条件相同时，冬季使用温度适宜(15~30℃)的发电厂冷却水(海水)为原料，会提升Br2【答案】B13．部分物质在一定条件下的转化关系如图所示。已知甲、乙、丙、戊、己均为二元化合物，丁为气体单质。其中甲、己的组成元素相同，甲、戊均具有漂白性，丙是硫的简单氢化物。下列说法正确的是A．将HCl换为HNO3B．乙一定易溶于水C．甲和戊化合属于氧化还原反应D．戊通入石蕊溶液中，石蕊溶液先变红后褪色【答案】C14．明李时珍著《本草纲目》中对五倍子有“皮工造为百药煎，以染皂色，大为时用”的记载，五倍子中含有的单宁酸可用于处理皮革制品。下列关于单宁酸的说法不正确的是A．理论上1mol单宁酸最多可与35molNaOH反应B．含有5个手性碳原子C．遇FeCl3溶液发生显色反应D．在酸性条件下完全水解的产物之一可缩聚形成网状高分子【答案】A二、解答题15．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种以工业废渣(主要成分为FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)为原料制备高铁酸钠的流程如图所示：回答下列问题：(1)与配制100mL0.1mol/LNaOH溶液实验有关的图标是___________(填字母)。A．B．C．D．(2)写出基态Fe原子的电子排布式：。(3)“滤液”中的阴离子有OH-、SiO32-、(填离子符号(4)“酸浸氧化”中H2O2的作用是(用离子方程式表示)，H2O2的实际用量大于理论用量的可能原因是。(5)“氧化”中发生反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，每生成【答案】(1)AD(2)1(3)Al(4)2Fe2++H(5)3ClO16．四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含MoS2，还有Cu、Fe的化合物及SiO2等回答下列问题：(1)基态Mo原子的价层电子排布与Cr相似，其未成对电子数为；MoS2是一种典型的过渡金属二硫化物，具有类似石墨烯的二维层状结构(如图1)，说明层间没有化学键，是靠(2)①“焙烧”时采用“多层逆流焙烧”技术，即热空气从合成塔塔底进入，钼精矿粉从塔顶喷淋(如图2，图中数字代表多层结构)，其优点是。②在650℃下，MoS2(S为-2价)转化为MoO3和SO2，该反应的化学方程式为(3)①“浸出”时MoO3转化为MoO42-，该反应的离子方程式为②当浸出温度超过80℃后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致。(4)“净化”时，浸出液中残留的Cu2+、Fe2+转化为沉淀除去。则“滤渣”的主要成分是(填化学式(5)通过三级胺萃取剂N235(结构如图所示，溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相)进行阴离子交换反应可形成钼萃取配合物R3NH2Mo2O5SO42【答案】(1)6范德华力(2)增大了矿粉与空气的接触面积，加快反应速率；同时使热量能有效地从热源传递到物料，减少热量的损失(或其他合理答案)2(3)MoO3+CO32-=(4)CuS和FeS(5)sp17．利用“燃烧-碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如图所示(夹持装置略)。实验过程如下：①加样：将amg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装cKIO3:cKI略小于1:5的碱性KIO3标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向②燃烧：按一定流速通入O2③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2回答下列问题：(1)配制实验所需标准溶液：取20.00mL0.1000mol⋅L-1碱性KIO3的溶液和一定量的KI固体，配制1000A．玻璃棒B．1000mL锥形瓶C．500mL容量瓶(2)装置B和C的作用是充分干燥O2，B中的试剂为。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是(3)该滴定实验达终点的现象是；滴定消耗碱性KIO3标准溶液VmL，样品中硫的质量分数为×100%(用含a、V(4)若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进SO3的生成，粉尘在该过程中的作用是；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是；若滴定过程中，有少量IO3-不经I2直接将SO2氧化成H2【答案】(1)AD(2)浓硫酸防倒吸(3)当加入最后半滴时，溶液变为浅蓝色，30秒内不褪色0.192V(4)作催化剂I2受热升华18．Z是一种用于治疗结直肠癌的新药，它的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)：回答下列问题：(1)A→D的反应类型为，B的结构简式为。(2)D与NaOH溶液发生水解反应的化学方程式为。(3)K中含氧官能团的名称为。(4)下列说法正确的是