山西省忻州市第一中学2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=14页，共=sectionpages1414页PAGE1山西省忻州市第一中学2024-2025学年高一下学期第一次月考一、单选题1．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C．二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆D．碳化硅具有高温抗氧化性，可用于作耐高温轴承2．下列有关化学用语表示正确的是A．818OB．质子数为53、中子数为78的碘原子：53C．N2的结构式：N≡ND．H2O2的电子式：3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，5.6gFe与足量浓硝酸反应转移电子数为0.3NB．100mL1mol/L盐酸中所含C．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合物容器中共有NA个NO2分子D．在60gSiO2中，含Si—O键的数目是4NA4．下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是选项AB实验操作或装置实验目的验证浓硫酸的吸水性做喷泉实验选项CD实验操作或装置实验目的随关随停制备少量氧气观察钾的焰色5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应离子方程式书写正确的是A．饱和Na2CO3溶液中通入过量B．向NaHSO4中滴加少量BaHCOC．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：D．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe6．给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是A．CaClB．NHC．FeD．工业制硫酸：黄铁矿FeS7．碳及其化合物的多样性是构成物质多样性的重要原因。下列说法中正确的是A．H2、D2和T2互为同素异形体 B．富勒烯、金刚石化学性质相似C．碳纳米管、石墨烯互为同分异构体 D．12C、13C、14C三种核素互为同素异形体8．下列说法正确的有几项(1)需要通电才可以进行的有：电解水、电解饱和食盐水、电离(2)碱性氧化物一定含有金属元素(3)葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象(4)氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关(5)盐酸、氨水、胆矾均为混合物(6)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应(7)Na2O、(8)把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体(9)金属元素由化合态(化合物)变成游离态(单质)发生还原反应(10)Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的A．2项 B．3项 C．4项 D．5项9．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，碳纤维属于无机非金属材料B．HB铅笔芯的成分为二氧化铅C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素D．2022年冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于主族元素10．含氮废水包括氨氮NH3、NH4+NH下列说法错误的是A．O2的氧化性强于NOB．反应I中NH4+和反应Ⅱ中NH4C．反应Ⅱ中，若生成一个N2则转移3个电子D．若氧气过量，则NH4+11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色SO2具有漂白性B将除去氧化膜的铝片放入浓硫酸中，无明显现象常温下铝和浓硫酸不反应C取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝该食盐样品中没有添加KIO3D取少量Na2SO3固体样品配成溶液，加入足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生该Na2SO3样品变质12．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是A．a与g、f在一定条件下都可生成b B．c可用于自来水消毒C．用pH试纸纸测d的水溶液酸性强弱 D．f的钾盐可用于实验室制取O13．1.12g铜镁合金完全溶解于50mL63%的浓硝酸(密度为1.40gmL-1)中，得到NO2和NO的混合气体1120mL(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入1.0molL-1NaOH溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到2.14g沉淀。下列正确的是A．该合金中nCu：nMg2：1B．合金完全溶解时，溶液中cH+12.8molL-1C．刚好得到2.14g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是650mLD．混合气体中NO2的体积分数是20%14．烟气中的SO2A．过程Ⅰ中，SO2B．过程Ⅱ中，CaSO4C．过程Ⅱ中，1份O2参加反应时可氧化1份D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用二、解答题15．A、B、C、D、E、F、G代表7种短周期主族元素。在周期表中的位置如下：(1)C、F、G三种元素原子中，半径最大的是（填元素符号）。(2)由A、B形成的某种化合物分子中含有10个电子，写出其电子式：。(3)F、G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是（填酸的化学式）。(4)D、E分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。(5)化合物EG3熔融状态不导电，其含有化学键的类型为(6)写出一个能够说明元素C的非金属性比元素F强的化学方程式：。16．硫代硫酸钠(Na2S2O已知：①Na2②二氧化硫不溶于饱和NaHSO3(1)盛装浓H2SO4的仪器名称是，装置A中发生反应的化学方程式为(2)试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是(3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2①写出装置C中发生总反应的化学方程式：。②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O(4)装置D的作用是，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有((5)用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定I2步骤Ⅰ：准确称取15.8g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。步骤Ⅱ：量取含I2溶液50.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。已知反应为I2+S2O32-→S4O62-+I-(17．氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成NH4Cl(岩脑砂的主要成分)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：(1)NH4Cl的制备：①利用装置B制取实验所需的氯气，写出该反应的化学方程式。②为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：→ef←h←g←(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。③该实验装置除了D处导管易堵塞外，还存在的不足之处是。④检验氨气与氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为。(2)岩脑砂中元素的定量测定：准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比(夹持装置省略)。①装置H中盛装的试剂是(填试剂名称)。②若装置Ⅰ增重bg，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L·mol-1)，则岩脑砂中m(N)：m(Cl)=(用含b、V的代数式表示，不必化简)。③若用K中气体体积测定NH4Cl纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度(填偏高、偏低或无影响)。18．以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl4沸点57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl3沸点31.5℃，且能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃。(1)写出制备粗硅的化学反应方程式为。(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4，操作①采用的方法为。(3)SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。①实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式。③在制备高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是。(4)根据如图所示装置回答以下问题：若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给