陕西省安康市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1陕西省安康市2024-2025学年高一上学期1月期末考试试题1．下列化学用语表述正确的是A．中子数为18的氯原子：17B．S2-的结构示意图：C．次氯酸结构式：HD．NaHCO3的电离方程式：2．化学与生活息息相关。下列有关物质性质与用途的说法错误的是A．氯气有漂白性，可用于自来水消毒杀菌B．过氧化钠能与H2O、C．Fe3D．氧化铝熔点高，可用作耐火材料3．下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是A．制备Fe(B．制备硫酸亚铁晶体C．比较Na2CO3D．配制0.1mol⋅L-1A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D4．下列说法正确的是A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液B．金属单质在化学反应中失电子越多，还原性越强C．金属阳离子只表现氧化性D．所有的盐类物质在水溶液中和熔融状态下均可导电【答案】A5．下列转化必须加入还原剂才能实现的是A．Cl2→Cl- B．H2O6．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是A．Na→Na2C．Fe→FeCl27．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A．无色澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、NOB．滴加无色酚酞试液显红色的溶液中：K+、Na+、COC．0.1mol⋅L-1NaOH溶液中：NH4+、D．无色澄清透明的溶液中：H+、Na+、ClO8．下列离子方程式书写正确的是A．将稀硫酸滴在铜片上：CuB．向Ba(OHC．向FeBr2溶液中通入少量Cl2D．将少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中：9．下列物质既含离子键又含非极性键的是A．CO2 B．Na2O2 C．10．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与100mL0.1mol⋅L-1A．200mL0.1mol⋅L-1NaCl溶液 B．100mL0.2molC．50mL0.2mol⋅L-1NH4Cl溶液 D．50mL11．下列由实验得出的结论错误的是选项实验结论A向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有ClB氨气溶于水得到的溶液可以导电氨气是电解质C某溶液的焰色试验呈黄色该溶液中一定含有NaDAl可从Fe2+的溶液中置换出金属活动性：AlA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D12．BrF3溶于水可发生反应：3A．该反应属于氧化还原反应，HF为还原产物B．当反应转移3mol电子时，理论上生成0.5molBrC．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:5D．每生成1molO2，被水还原BrF3的物质的量为13．设NAA．常温常压下11.2LO2中含有原子的数目为B．22gN2O和CO2的混合气体中含有OC．3.2gO2在反应过程中得到电子的数目不一定为0.4D．0.1mol⋅L-1NaClO溶液中含有Na14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Ⅹ元素的某种核素没有中子，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>C．稳定性：XY>XW D15．部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到eB．b和g均为碱性氧化物C．a在氧气中燃烧生成gD．存在c→d→e→f→c的转化关系二、填空题16．回答下列问题。(1)有以下几种物质：①熔融的NaCl、②Fe、③液态氯化氢、④盐酸、⑤乙醇、⑥食醋(醋酸的质量分数为4.5%)、⑦CaCO3、⑧石墨，其中属于电解质的是(填序号，下同)；能导电的是(2)等质量的H216O和D218O中所含质子数之比为(3)20g某金属硫酸盐M2SO43中含有0.15molSO42-(4)CO2的结构式为；Na2O2(5)已知R2O82-在一定条件下可以将Mn2+氧化为MnO417．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A的一种核素的单质中不含中子，B的单质在生命活动中不可缺少，C原子的半径在短周期中最大，D的单质只具有还原性，且能与C最高价氧化物对应的水化物反应，E与B同主族。G元素的原子序数为A、B、F之和。回答下列问题：(1)上述八种元素中，属于金属元素的有(填元素符号)。(2)CA的电子式为，化合物CBA含有的化学键类型为。(3)F单质溶于水的离子方程式为。(4)G在F单质中燃烧所得生成物的化学式为，该物质水溶液的颜色为。(5)通过比较下列性质能够得出E、F非金属性强弱的有___________(填选项字母)。A．氧化物对应水化物的酸性 B．简单氢化物的稳定性C．相互间的置换能力 D．与氢气化合的难易程度(6)D的氧化物与C最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。18．由NaCl(熔融)在电解条件下衍生出的物质之间的转化关系如图所示：已知：A、B、F、H为单质。回答下列问题：(1)B中原子的结构示意图为；C的名称为。(2)漂白液的有效成分为(填化学式，下同)；漂白粉的有效成分为。(3)已知C、D均为离子化合物，则两者阳离子与阴离子的个数比：CD(填“>”、“=”或“<”)。(4)反应②的离子方程式为。(5)写出反应③的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。(6)反应①中，每生成11.5gA的同时，能生成标准状况下B的体积为L。19．现有Fe、Cl2、稀盐酸和稀硫酸，利用上述物质制取FeSO4溶液和(1)Fe和Cl2在加热条件下反应生成(填化学式，下同)，Fe和稀硫酸反应生成(2)探究Fe3+的氧化性。取适量FeCl3溶液于试管中，滴加几滴淀粉-KI溶液，反应现象为，反应的离子方程式为(3)为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验，其中实验设计不合理或预测实验现象错误的是(填序号)(4)利用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。通过(5)将适量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相