陕西省宝鸡市金台区2025届高三上学期第二次模拟检测化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1陕西省宝鸡市金台区2025届高三上学期第二次模拟检测一、选择题1．化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是A．“长征Ⅴ号”火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量B．实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料航空煤油是煤干馏的产品C．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅D．成功坐底深度10909m马里亚纳海沟的“奋斗者”号载人潜水器所用的硬质合金潜孔钻头属于复合材料2．下列表示正确的是A．乙醛的结构简式：CH3COH B．2-C．S2-的结构示意图： D．过氧化钠的电子式：3．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制备H2 B．用乙装置制备NH3C．用丙装置验证NaHCO3的分解 D．用丁装置在铁上镀铜4．NAA．18g重水(D2O)B．3mol的NO2与H2C．32g环状S8()分子中含有的S-S键数为1D．1LpH=4的0.1mol⋅L-1K5．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：ClB检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水C向金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末中加入2~3ml蒸馏水有气体生成固体粉末中有NaD检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D6．氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是A．浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封B．戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．实验室中可以采取加热甲物质的方法制取氨气D．向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2和NH7．中学常见的某反应化学方程式为X＋Y→M＋N＋H2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是A．若X、Y的物质的量之比为1：4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl-＝Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋C．若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X与Y反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO3-＝Fe3＋＋NO↑＋2HD．若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O＝4H＋＋SO42-8．近日，武汉大学肖巍教授研究了一种电化学分解甲烷源(ESM)的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如图所示。下列说法正确的是A．Ni电极连接电源的正极B．反应过程中，需要不断补充COC．理论上每生产11.2LH2，电路中转移2mole-D．Ni-YSZ电极的电极反应为CH9．我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与WA．原子半径大小顺序为WB．化合物XW中的化学键为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D11．常温下，向20mL 0.1mol⋅L-1 CH3A．a点的pH=1 B．b点时，C．c点时，V(NaOH)=20mL D．12．某有机化工产品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法错误的是A．一定条件下，R可与5molH2发生加成反应 B．R中碳原子的杂化形式有sp2C．R能发生氧化、加成和水解反应 D．R分子中所有碳原子共平面13．中国科学技术大学、南京大学等单位的研究者，开发了具有丰富双晶结构的高晶格Cu3N做电催化剂，拟用来还原CO，有望实现可再生的能源存储。Cu3N的一种晶胞(立方)结构如图所示：则下列说法正确的是A．基态Cu原子的价层电子排布式为：3d9B．图中小黑点位置为Cu原子C．Cu3N的密度为206×1021ND．距离最近两个Cu＋间的距离为3214．HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c2(M+)随c(H＋)而变化，M+下列叙述错误的是A．溶液pH=4时，B．MA的溶度积KC．溶液pH=7时，c(MD．HA的电离常数K二、非选择题15．TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4。已知：TiCl4易挥发，易水解形成白色沉淀，且高温时能和O2反应，不和HCl反应。回答下列问题：(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是，装置B中长导管的作用是，装置E中的试剂是(填试剂名称)。(2)装置A中发生反应的离子方程式。(3)在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是(4)装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为：(5)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取mg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液作指示剂，用nmol·L①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与TiCl4反应外，还有②产品的纯度为(用含m、n和V的代数式表示)。16．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。（2）步骤②需要加热的目的是，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为（填标号）。（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是。分批加入H2O2，同时为了，溶液要保持pH小于0.5。（4）步骤⑤的具体实验操作有，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为。17．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：通过图示信息可判断该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，判断的依据是。(2)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N①该反应的化学方程式为。②某温度下，在VL的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：时间/s0123…c4.00×3.45×3.10×2.95×…用CO的浓度变化表示反应由开始到2s时的平均反应速率为mol⋅L-1⋅s-1；若恒温下保持起始投料量相同，容器体积变为2VL，则该反应的速率会(填“增大”“减小③下列可以表明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。a．容器中的气体压强保持不变b．NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2∶2∶2c．N2d．相同时间内，反应消耗2molNO的同时消耗1molN18．化合物G是一种治疗帕金森症的药品，其合成路线流程图如下：(1)D中的官能团名称为溴原子、和。(2)B、C、D三种有机物与NaOH乙醇溶液共热，能发生消去反应的是（填字母）。(3)写出同时满足下列条件的D的一