陕西省宝鸡市某校2025-2026学年高三上学期第一次质检化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1陕西省宝鸡市某校2025-2026学年高三上学期第一次质检试卷一、选择题1．下列关于物质的分类说法正确的是A．SiO2属于酸性氧化物，AlB．氯水、液氮属于混合物，碱石灰、冰醋酸属于纯净物C．根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】C2．化学与生活、生产联系密切，下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．利用铝热剂焊接钢轨 B．水果罐头中添加维生素C防变质C．利用油脂皂化生产肥皂 D．地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀【答案】C3．下列说法不正确的是A．硫酸是强电解质，所以硫酸溶液的导电性大于醋酸溶液的导电性B．只含有一种元素的物质，可能是纯净物也可能是混合物C．蛋白质水溶液能产生丁达尔现象D．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，但它们都不是电解质【答案】A4．化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示正确的是A．钠加入滴有酚酞的水中，出现红色：2B．向HI溶液中加入H2OC．将稀硫酸加入K2CrOD．将少量澄清石灰水滴入NaHSO3溶液中，产生白色沉淀：【答案】B5．下列各组离子能大量共存，通入NO2A．Na+、H+、AlOH4-、NO3- B．C．Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl- D．Fe2+【答案】D6．下列装置正确且能达到相应实验目的的是实验装置选项A．检验纯碱溶液中的NaHCOB．制备氢氧化铁胶体实验装置选项C．配制100mLl.00molD．分离蔗糖与氯化钠的混合溶液A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A7．已知反应：2NaClOA．氧化性：NaClOB．当反应中有2mole-转移时，被氧化的HCl为C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D．产物ClO2和Cl【答案】B8．PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3下列说法正确的是A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B．流程中，PH3C．次磷酸钠NaH2PO2属于酸式盐 D．1mol【答案】B9．设NAA．常温常压下，71gCl2B．标准状况下，22.4LCH3C．0.1mol⋅L-1D．常温常压下，1mol氧化钠和过氧化钠的混合物含有的离子数目为3【答案】D10．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙B．若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＞乙C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＜乙D．若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＞乙【答案】B11．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是净含量：1000mL主要成分：25%NaClO密度：1.19g·cm-3使用方法：稀释100倍(体积比)后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质A．次氯酸钠的摩尔质量为74.5B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中cNa+D．参阅该“84”消毒液的配方，取100mL该溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数小于12.5【答案】D12．下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是选项实验结论A溶液X的焰色试验呈黄色溶液X中一定有Na+，一定没有B取少量溶液Y于试管中，滴加H2O2溶液Y中一定有FeC取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的BaCl2溶液Z中一定有SOD取少量溶液W，加入少量淀粉，无明显现象，向其中加入新制氯水，溶液变蓝溶液W中一定有IA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D13．某地河道两旁有甲、乙两工厂，某学校化学兴趣小组取少量甲、乙两厂排放的工业废水进行研究。已知：甲、乙两厂排放的废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、A．若甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的离子是OH-、Cl-B．若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后沉淀，经过滤后的废水主要含KNO3C．若乙厂的废水为无色澄清透明溶液，则乙厂废水中可能含有AgD．经过科学严密地实验检测，发现乙厂的废水中含有NO3【答案】C14．以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是A．1mol过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有过氧键(―O―O―)数目约为6.02×1023B．“氧化除锰”过程中生成MnO2的离子方程式：Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2C．沉锌反应：3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+3(NH4)2SO4D．“调节pH”时试剂X可以选用ZnO、Zn(OH)2或ZnCO3【答案】C二、非选择题15．实验室需要90 mL 1.0 mol⋅L(1)需用量筒量取浓硫酸的体积为mL。(2)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填名称）。A．

B．C．

D．

E．(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_______。A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2 cmD．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀(4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）。①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④量取浓硫酸时，仰视读数(5)若用0.01000 mol⋅L-1 K2Cr2O7（酸性）溶液滴定20.00mL(6)某浅绿色溶液X只含Fe2+、NH4+、Ba2+、K+、CO32-、NO为了确定X组成，进行如下实验：序号操作及现象Ⅰ取适量溶液X于试管①中，加入足量NaOH溶液，共热，实验过程中无刺激性气味的气体产生Ⅱ取适量溶液X于试管②中，滴加足量的稀硫酸，产生无色气泡Ⅲ实验Ⅱ结束后，继续向试管②中滴加BaCl2回答下列问题：①仅根据溶液颜色及实验Ⅰ现象可以排除种离子存在。②实验Ⅱ中产生无色气泡的离子方程式为。③根据实验可知，X中含有的四种离子为（填离子符号）。【答案】(1)5.4(2)AC100mL容量瓶、玻璃棒(3)BC(4)①④(5)0.03000(6)23Fe2++NO3-+4H+16．某废液中含有大量的K+、MnO4-已知：部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH见下表。沉淀物FeFeMnAl开始沉淀时的pH7.02.77.74.0完全沉淀时的pH9.63.79.85.2回答下列问题：(1)加入适量FeSO4和稀硫酸的目的是，发生反应的离子方程式为(2)“氨水调节pH”时，调节pH的范围是，得到的沉淀为(写化学式)，在实验室进行过滤操作时用到的硅酸盐材质的仪器有。(3)产生MnCO3沉淀的离子方程式为；过滤、洗涤MnCO3沉淀时，检验MnCO3沉淀已洗涤干净的操作方法是(4)“煅烧”过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。【答案】(1)将MnO4-转化为Mn2+(2)5.2≤pH＜7.7Fe(OH)3、Al(OH)3漏斗、烧杯、玻璃棒(3)2HCO3-+Mn2+=MnCO(4)1:217．环境治理是当今的热点问题，研究新的环境治理手段具有重要意义。回答下列问题：(1)活性炭可用于处理NO2反应I：2反应II：2反应2NO2g+2(2)在恒温恒容密闭容器中投入足量的活性炭粉和2molNO2，发生反应2NO2(A．容器中混合气体密度保持不变时达到平衡状态B．2vC．其他条件不变，增大活性炭粉质量，达到平衡时，CO2D．平衡后升高温度，NO2(3)NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe3+为主的催化剂上可能发生的反应过程如图1所示，请写出脱硝过程总反应的化学方程式：(4)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入4molCO(g)和4molN2O(g)发生反应：CO(g)+N2(5)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放，减轻雾霾污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。若反应转移【答案】(1)-853(2)AD(3)4NH(4)0.02mol/(L⋅(5)4.4818．有机物G常用作花香型香精的定香剂，其合成路线如图。请回答下列问题：(1)B