2025年北京五十五中高二（下）期中化学试卷含答案

A.3.5-二甲基己烷3.维生素C是重要的营养素，其分子结构为：A.维生素C的分子式为C6H8O6B.维生素C含有4种官能团ABC酸性：CH3COOH<CCl3COOHD沸点：H2O>H2S6.电石的主要成分为CaC2，可利用其制备乙炔，其晶胞结构与NaCl晶体类似，如下图所示，由于哑铃C.距Ca2+最近且等距离的C−有6个D.晶胞中含4个Ca2+和4个C−A分离粗苯甲酸样品中的少量NaCl大于NaClBC酸性KMnO4溶乙烯与酸性KMnO4溶液D8.钛及其化合物有着广泛用途。下图是四卤化钛的熔B.钛合金可作电极材料，是因其晶体中D.TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点依次升高，是因为钛卤键的键能依次增大11.配合物Cu(NH3)4SO4.H2O常用作杀虫剂、媒染剂等。其制备的流程图如下：中两个NH3被两个Cl取代，只有一种结构B.过程②发生反应的化学方程式Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)4(OH)2C.过程③加入95%乙醇的作用是减小D.根据上述实验现象可知，与Cu2+结合能力的强弱顺序为：Hⅲ14.W是合成高分子材料中的软化剂和增塑剂，其合成路线D.可以使用酸性KMnO4检验Z是否完全转化为W（1）现有下列有机物：a．C(CH3)4b．CH3CH2CH2CH3A1______②碘甲烷跟CH3COONa反应：______。③溴乙烷跟NaHS反应：______。（1）制备乙炔并检验性质。利用电石可制备乙炔，电石的主要成分为CaC2，还含有CaS和Ca3P2等少量⑤由乙炔可制备聚乙炔，由聚乙炔结构可知，聚乙炔______（填写“能”/“不能”）使酸性高（2）制备乙烯并验证乙烯的性质。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与②甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明装置Ⅰ中有乙烯生成，原因是_③乙同学建议：在装置Ⅰ和Ⅱ之间增加一个洗气装置，洗气的试剂是_已知：Fe3++6C6H5O−Fe(C6H5O)63−;其中Fe(C6H5O)63−为紫色配合物。（1）FeCl3溶液呈______（填“酸性”或“碱性”用离子方程式表示原因______。（2）Fe(C6H5O)63−中，提供空轨道用以形成配位键的微粒是______，配位数为______。【提出猜想】②实验证明猜想ⅱ成立，请写出实验操作和现象__（4）实验证明，H+对Fe3+与苯酚反应生成的配合物有抑制作用，请从化学平衡角度结合化学用语释 。（5）有同学提出，溶液pH越大，越利于铁离子与苯酚发生显色反应。你认为是否合理，并说明理 （6）由以上研究可知，影响铁离子与苯酚19.由C—H键构建C—C键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用N-苯基甘氨酸中的C—H键在O2作用下构建C—C键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下图。123456789BCBADCBDDDABDD（3）①.CH2=C(CH3)COOH（4）①.CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O②.CH3I＋CH3CCH3CH2Br+NaHS⎯⎯→NaBr+CH3CH2—SH（2）①.CH3CH2OH⎯CH2=CH2↑+H2O②.乙烯中混有SO2等还原性气体也能使溴水⎯⎯催⎯剂（4）a（5）+NaOH⎯NaBr++O2⎯+2H2O18.（1）①.酸性②.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（4）溶液中存在平衡Fe3++6C6H5O−3−,H+