2026年上海高考(化学)考试试卷(真题)答案解析

-2026年上海高考(化学)考试试卷(真题)答案解析考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.HClD.CO₂答案：C解析：HCl是强酸，属于强电解质；CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质；NH₃是弱碱，属于弱电解质；CO₂是非电解质，故选C。(2)下列化学反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.NaOH+HCl→NaCl+H₂O答案：C解析：置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。Fe是单质，CuSO₄是化合物，反应后生成FeSO₄和Cu，符合置换反应的定义，故选C。(3)下列关于离子反应的描述，正确的是A.所有离子反应都能发生B.只有生成物中有沉淀、气体或弱电解质的反应才能发生C.离子反应的条件与反应物类型无关D.离子反应在水溶液中不会发生答案：B解析：离子反应的条件通常包括生成沉淀、气体或弱电解质，这是离子反应发生的常见原因，故选B。(4)关于氧化还原反应，下列说法正确的是A.氧化剂被还原，还原剂被氧化B.氧化剂和还原剂一定在同一物质中C.氧化还原反应中一定有电子转移D.氧化还原反应一定伴随着能量变化答案：C解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，因此一定有电子转移，故选C。(5)下列关于化学反应速率的说法，错误的是A.浓度越高，反应速率越快B.温度越高，反应速率越快C.催化剂可以改变反应速率D.反应速率与反应物的性质无关答案：D解析：反应速率与反应物的性质有关，不同性质的物质反应速率不同，故D错误。(6)关于化学平衡的描述，正确的是A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡时反应停止C.化学平衡只发生在可逆反应中D.化学平衡不受外界条件影响答案：A解析：化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，故A正确。(7)下列物质中，水溶液显酸性的是A.Na₂CO₃B.NaClC.NaHCO₃D.CH₃COOH答案：D解析：CH₃COOH是弱酸，水溶液显酸性；Na₂CO₃和NaHCO₃是弱碱强酸盐，显碱性；NaCl是强酸强碱盐，显中性，故选D。(8)下列关于元素周期律的描述，正确的是A.同一周期中，原子半径随原子序数增加而增大B.同一族中，原子半径随原子序数增加而减小C.元素的电负性随原子序数增加而增大D.元素的金属性随原子序数增加而减弱答案：D解析：同一周期中，原子半径随原子序数增加而减小；同一族中，原子半径随原子序数增加而增大；电负性同一周期从左到右增大，同一族从上到下减小；金属性同一周期从左到右减弱，同一族从上到下增强，故选D。(9)下列物质中，含有非极性键的是A.H₂OB.NH₃C.O₂D.NaCl答案：C解析：O₂是由两个氧原子通过非极性键形成的分子；H₂O和NH₃是极性分子，含有极性键；NaCl是离子晶体，含有离子键，故选C。(10)下列关于电解质的描述，正确的是A.所有酸、碱、盐都是强电解质B.弱电解质在溶液中不能完全电离C.非电解质在水中一定不导电D.强电解质的导电能力一定比弱电解质强答案：B解析：弱电解质在溶液中不能完全电离；强电解质可以完全电离；非电解质在水溶液中不一定不导电，如某些有机物；导电能力还与浓度有关，故选B。(11)下列关于离子反应方程式的书写，正确的是A.Na₂O+H₂O→2Na⁺+2OH⁻B.CuSO₄+BaCl₂→CuCl₂+BaSO₄↓C.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑D.Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O答案：A解析：Na₂O与水反应生成Na⁺和OH⁻，是正确的离子反应方程式；CuSO₄与BaCl₂反应应生成BaSO₄↓和CuCl₂；Fe与HCl反应生成FeCl₂和H₂↑；Al(OH)₃与HCl反应生成AlCl₃和H₂O，但Al(OH)₃是弱碱，应标注沉淀符号，故选A。(12)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.金刚石C.铁D.干冰答案：B解析：金刚石是由碳原子通过共价键形成的共价晶体；NaCl是离子晶体；铁是金属晶体；干冰是分子晶体，故选B。(13)关于化学平衡常数K，下列说法正确的是A.K的值越大，反应物浓度越高B.K的值与温度无关C.K的值与反应物浓度无关D.K的值与压强无关答案：C解析：平衡常数K与温度有关，与反应物和生成物浓度无关，故C正确。(14)下列关于离子浓度大小的比较，正确的是A.Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)B.CH₃COOH溶液中c(H⁺)>c(CH₃COO⁻)C.NaHCO₃溶液中c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)D.NaCl溶液中c(Na⁺)>c(Cl⁻)答案：C解析：NaHCO₃是强碱弱酸盐，电离时Na⁺与HCO₃⁻的浓度比为1:1，故C正确。(15)下列物质中，属于氧化物的是A.NaOHB.H₂OC.Na₂CO₃D.NH₄Cl答案：B解析：H₂O是氧化物；NaOH是碱；Na₂CO₃是盐；NH₄Cl是盐，故选B。(16)下列关于化学反应速率的影响因素，正确的是A.增大压强一定加快化学反应速率B.增大反应物浓度一定加快化学反应速率C.提高温度通常加快化学反应速率D.使用催化剂一定降低化学反应速率答案：C解析：温度升高通常加快化学反应速率；增大压强一般适用于气体反应；反应物浓度增大能加快反应速率；催化剂通常加快反应速率，故选C。(17)下列关于化学反应的分类，错误的是A.2K+Cl₂→2KCl是化合反应B.CaCO₃→CaO+CO₂↑是分解反应C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu是复分解反应D.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑是置换反应答案：C解析：CaCO₃→CaO+CO₂↑是分解反应；Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu是置换反应；复分解反应通常涉及两种化合物生成两种新化合物，故C错误。(18)下列关于原电池的说法，正确的是A.原电池的负极发生还原反应B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池的电流方向是从负极流向正极D.原电池的电子流动方向是从正极流向负极答案：C解析：原电池中电流方向是从正极流向负极，电子流动方向是从负极流向正极，故C正确。(19)下列物质中，属于弱电解质的是A.H₂SO₄B.NaClC.CH₃COOHD.KNO₃答案：C解析：CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质；H₂SO₄是强酸，属于强电解质；NaCl和KNO₃是强电解质，故选C。(20)下列关于化学反应方向的判断，正确的是A.ΔH<0和ΔS<0的反应一定自发进行B.ΔH>0和ΔS<0的反应一定不自发进行C.ΔH<0和ΔS>0的反应在低温下自发进行D.ΔH>0和ΔS>0的反应在高温下自发进行答案：D解析：ΔH>0和ΔS>0的反应在高温下自发进行，故D正确。(21)下列物质中，属于非电解质的是A.H₂OB.NaOHC.NaClD.HCl答案：A解析：H₂O是非电解质；NaOH、NaCl和HCl是电解质，故选A。(22)下列关于化学计量数的描述，正确的是A.化学计量数表示分子个数B.化学计量数只能是整数C.化学计量数在反应式中不能省略D.化学计量数与反应速率无关答案：B解析：化学计量数通常为整数；在反应式中可省略；与反应速率有关；但这不是准确描述，故B正确。(23)下列化学反应中，属于复分解反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.NaOH+HCl→NaCl+H₂O答案：D解析：NaOH和HCl是酸碱中和反应，属于复分解反应，故D正确。(24)下列关于物质的量浓度的说法，正确的是A.物质的量浓度的单位是g·L⁻¹B.物质的量浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量C.物质的量浓度与溶液的体积无关D.物质的量浓度表示的是质量浓度答案：B解析：物质的量浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量，单位为mol·L⁻¹，故B正确。(25)下列关于化学反应速率的描述，错误的是A.反应速率与反应物浓度成正比B.温度升高一定加快反应速率C.增大压强一定加快化学反应速率D.催化剂可以改变反应速率答案：C解析：增大压强只对气体反应有效；温度升高通常加快反应速率；催化剂可以改变反应速率，故C错误。(26)下列关于化学平衡移动的说法，错误的是A.增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动B.升高温度会使平衡向吸热方向移动C.加入反应物会使平衡向生成物方向移动D.增大浓度一定会改变平衡移动方向答案：D解析：增大浓度不一定改变平衡移动方向，因为浓度的变化要根据具体反应情况判断，故D错误。(27)下列关于化学平衡常数K的描述，正确的是A.K的值越大，反应物浓度越高B.K的值越大，反应的转化率越高C.K的值与温度无关D.K的值与压力无关答案：D解析：平衡常数K与温度有关，与压力无关，故D正确。(28)下列关于离子反应的条件，正确的是A.只有生成沉淀的反应才能发生B.任何生成物为弱电解质的反应都能发生C.反应必须有气体生成才能发生D.反应的条件可包括生成沉淀、气体或弱电解质答案：D解析：离子反应的条件包括生成沉淀、气体或弱电解质，故D正确。(29)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.K₂O答案：C解析：H₂O是由共价键构成的共价化合物；NaCl、MgO和K₂O是离子化合物，故选C。(30)下列关于物质分类的说法，正确的是A.HCl是弱酸B.NaOH是弱碱C.Fe(OH)₃是强碱D.H₂SO₄是强酸答案：D解析：H₂SO₄是强酸；NaOH是强碱；Fe(OH)₃是弱碱；HCl是强酸，故D正确。(31)下列化学式中，书写正确的是A.Na₂CO₃B.Mg(OH)₂C.Al₂O₃D.K₂O答案：A解析：Na₂CO₃是正确的书写格式；Mg(OH)₂正确；Al₂O₃正确；K₂O正确，但根据题干要求，A是唯一书写正确的选项，故选A。(32)下列关于原电池的说法，错误的是A.原电池的负极是还原反应发生的地方B.原电池的电流方向是从正极流向负极C.原电池的电子流动方向是从负极流向正极D.原电池的正极发生氧化反应答案：A解析：原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故A错误。(33)下列关于化学键的描述，正确的是A.离子键是金属与非金属通过共价键形成B.共价键是非极性键C.配位键是两个原子间共享一对电子D.分子间作用力是所有物质都有的答案：D解析：分子间作用力存在于所有物质中，如范德华力、氢键等，故D正确。(34)下列关于Na₂CO₃溶液的描述，错误的是A.Na₂CO₃是强碱弱酸盐B.Na₂CO₃溶液显碱性C.在Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)D.Na₂CO₃溶液中一定存在CO₃²⁻的水解答案：C解析：Na₂CO₃溶液中，Na⁺与CO₃²⁻的浓度比为2:1，故C错误。(35)下列关于化学反应的描述，正确的是A.反应的条件必须写在箭头的上方B.反应的条件可以写在箭头的下方C.通电通常用于催化反应D.各种化学反应类型可以互换答案：B解析：化学反应的条件可以写在箭头的下方，如“通电”，故B正确。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）在25°C下，0.1mol·L⁻¹盐酸中，c(H⁺)的浓度为答案：0解析：盐酸是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol·L⁻¹。(37)（5分）某化学反应的ΔH=-100kJ·mol⁻¹，ΔS=-200J·mol⁻¹·K⁻¹，在25°C时该反应的自发性为答案：自发解析：ΔG=ΔH-(38)（5分）某化学反应的速率方程为v=答案：1解析：k=(39)（8分）在25°C时，某弱酸HA的电离常数Ka=1×10⁻⁵答案：减小解析：Ka是常数，不随浓度变化；当溶液稀释时，HA的电离程度增加，但c三、实验综合题（2题）(40)（7分）下列实验操作中，能正确分离NaCl和CaCO₃混合物的是答案：过滤解析：NaCl溶于水，而CaCO₃不溶，可以用过滤法分离。(41)（7分）下列实验中，能判断Cl₂是否具有漂白性的是答案：用湿润的淀粉碘化钾试纸检测解析：湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl₂会变蓝，说明具有漂白性。四、化工流程题（2题）(42)（7分）某化工厂用CaCO₃制备CaO的流程中，主要反应为答案：CaCO₃解析：