东营高二化学期末试题及答案

东营高二化学期末试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸2.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.镁与盐酸反应B.氢气在氧气中燃烧C.氢氧化钠与盐酸反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应3.下列化学用语正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.乙醇的分子式：C₂H₅OHC.乙酸的结构简式：C₂H₄O₂D.甲烷的电子式：4.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D.化学反应速率只适用于可逆反应5.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.二氧化硫6.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.在原电池中，负极发生氧化反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.原电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动7.下列有机反应中，属于取代反应的是（）A.乙烯与溴水反应B.苯与氢气反应C.乙醇与乙酸反应D.乙醇的催化氧化反应8.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag9.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率都为零C.可以通过延长化学反应时间改变化学反应的限度D.对于任何反应来说，提高反应限度都是有利的10.下列关于同分异构体的说法正确的是（）A.相对分子质量相同的化合物一定是同分异构体B.同分异构体之间的化学性质一定相似C.同分异构体之间的物理性质一定不同D.互为同分异构体的物质一定具有相同的官能团二、多项选择题（每题2分，共20分，每题有2-3个正确选项）11.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中一定不含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中可能含有共价键12.下列关于化学平衡移动的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.使用催化剂，平衡一定不移动13.下列关于乙醇的说法正确的是（）A.乙醇能与水以任意比互溶B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇能发生取代反应D.乙醇的官能团是-OH14.下列关于苯的说法正确的是（）A.苯是一种无色、有特殊气味的液体B.苯分子中含有碳碳双键C.苯能发生取代反应和加成反应D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色15.下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）A.化学反应都伴随着能量变化B.吸热反应需要加热才能发生C.放热反应的反应物总能量高于生成物总能量D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化16.下列关于离子共存的说法正确的是（）A.在强酸性溶液中，Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻能大量共存B.在强碱性溶液中，NH₄⁺、Fe³⁺、Cl⁻、NO₃⁻能大量共存C.在无色溶液中，Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻不能大量共存D.在中性溶液中，K⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻能大量共存17.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.有机化合物都含有碳元素B.有机化合物都易燃烧C.有机化合物的同分异构现象很普遍D.有机化合物的化学反应速率一般较慢18.下列关于原电池和电解池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极和电解池的阴极都发生氧化反应C.原电池的正极和电解池的阳极都发生还原反应D.原电池工作时，电子从负极流出，经导线流向正极；电解池工作时，电子从电源负极流入阴极19.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，化学反应速率加快，化学平衡一定向正反应方向移动B.升高温度，化学反应速率加快，化学平衡一定向吸热反应方向移动C.增大压强，化学反应速率加快，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动D.使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，化学平衡不移动20.下列关于乙酸的说法正确的是（）A.乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体B.乙酸的酸性比碳酸弱C.乙酸能发生酯化反应D.乙酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应三、判断题（每题2分，共20分）21.所有的化学反应都有反应热。（）22.可逆反应达到平衡状态时，反应就停止了。（）23.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。（）24.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，原理相同。（）25.原电池中，负极材料的金属活动性一定比正极材料强。（）26.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气，说明它们的分子结构中都含有-OH。（）27.苯能使溴水褪色，是因为苯与溴发生了加成反应。（）28.离子化合物中一定含有金属元素。（）29.化学反应速率可以用单位时间内反应物的减少量或生成物的增加量来表示。（）30.同分异构体之间的相对分子质量一定相等。（）四、简答题（每题5分，共20分）31.简述影响化学反应速率的因素有哪些？答：影响化学反应速率的因素有内因和外因。内因是反应物本身的性质。外因包括浓度，增大反应物浓度，反应速率加快；温度，升高温度，反应速率加快；压强，对于有气体参与的反应，增大压强，反应速率加快；催化剂，能改变化学反应速率；此外，固体表面积等也会影响反应速率。32.说明原电池的工作原理。答：原电池是将化学能转化为电能的装置。其原理是利用氧化还原反应，负极发生氧化反应失电子，电子经外电路流向正极，溶液中阳离子移向正极得电子发生还原反应，从而形成闭合回路产生电流。33.写出乙醇催化氧化的化学方程式，并指出反应中的氧化剂和还原剂。答：\(2CH₃CH₂OH+O₂\stackrel{Cu或Ag}{\longrightarrow}2CH₃CHO+2H₂O\)。此反应中，乙醇失氢被氧化，是还原剂；氧气得电子被还原，是氧化剂。34.解释为什么苯的化学性质比较稳定。答：苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，这种键的键能较大，不易断裂，使得苯既不易发生加成反应，也不易发生氧化反应，所以化学性质比较稳定。五、讨论题（每题5分，共20分）35.讨论化学平衡移动原理在化工生产中的应用。答：化工生产中常利用平衡移动原理提高产率。如增大反应物浓度，平衡正向移动增加产物；对于放热反应，适当降温使平衡正向移动；有气体反应时，通过改变压强使平衡向有利方向移动。还可及时分离产物，促使平衡正向移动。36.讨论有机化合物的结构与性质的关系。答：有机化合物结构决定性质。官能团是决定性质的关键，如含-OH的醇能与钠反应、可发生取代等；碳链结构也有影响，直链和支链化合物物理性质有差异。不同结构导致反应活性、反应类型不同。37.讨论化学反应中的能量变化对生产生活的影响。答：在生产中，放热反应可提供能量，如燃料燃烧用于发电、供暖；吸热反应可用于制冷等。生活里，利用化学反应能量做饭、取暖。但能量变化也可能带来负面影响，如燃烧产生污染。合理利用可提高生活质量，减少危害。38.讨论如何判断离子在溶液中能否大量共存。答：判断离子能否大量共存，需看离子间是否发生反应。若发生复分解反应生成沉淀、气体、水，不能共存；发生氧化还原反应也不能共存。此外，还要考虑溶液酸碱性，如酸性溶液中不能大量存在弱酸根离子，碱性溶液中不能大量存在弱碱阳离子。答案一、单项选择题1.C2.D3.D4.A5.B6.B7.