练习2　电解原理的应用 - 学生版

4.2练习2电解原理的应用题组一氯碱工业1.(2025·湖州中学检测)氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法中，正确的是()A.电解池的阴极反应式为2H2O＋2e－H2↑＋2OH－B.通入空气的电极为负极C.电解池中产生2molCl2时，理论上燃料电池中消耗0.5molO2D.a、b、c的大小关系为a＞b＝c2.

(2025高二上·常德期末)浓差电池的原理是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。实验室利用浓差电池探究电解饱和食盐水的装置如图(1)和图(2)所示。下列说法错误的是（）A.图(1)中隔膜为阴离子交换膜

B.实验时应将线头a与d、b与c相连

C.图(1)装置工作时，最多向外电路提供0.4mol电子

D.工作一段时间后，向图(2)中铁棒电极附近的电解液中滴加酚酞试液，溶液变红色题组二电镀和电解精炼3.(2025·广东模拟)高纯镓是制备第三代半导体的重要原料，其化学性质与铝相似。下图为工业精炼镓的装置示意图。下列说法不正确的是()A.阴极的电极反应为GaO2−+2H2O+3e4.某同学用铜片在铁片上镀铜的实验装置如图所示。下列说法中，正确的是()A.Cu2＋在A极被还原B.溶液蓝色逐渐变浅C.铜片为A极，铁片为B极D.若A极和B极直接相连，则金属铜被氧化5.

利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是()A.通电后，Ag+向阳极移动

B.银片与电源负极相连

C.该电解池的阴极反应可表示为A题组三电冶金6.1807年，化学家戴维通过电解熔融氢氧化钠制取金属钠：4NaOH(熔融)电解4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克通过铁与熔融氢氧化钠作用也制得金属钠：3Fe＋4NaOH1100℃Fe3O4＋2H2↑A.电解熔融氢氧化钠制取金属钠，阳极发生的电极反应为2OH－－2e－H2↑＋O2↑B.盖·吕萨克制钠的原理是利用铁的还原性比钠强C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制取金属钠，电解槽中石墨为阴极，铁为阳极7.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2－CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，错误的是()A.由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子B.阳极的电极反应式为2O2－－4e－O2↑C.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不会减少D.装置中石墨电极材料需要定期更换8.某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH3OH碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合开关K进行电解。下列说法中，错误的是()A.左池正极反应式为O2＋2H2O＋4e－4OH－B.通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部C.若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4gD.电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极9.(2025秋·北京校级期末)下图是氯碱工业的装置示意图，下列说法不正确的是()A.电极a是阳极，电极反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑

B.装置中离子交换膜是阳离子交换膜

C.出口d为NaOH溶液

D.每转移2mol电子，可以生成0.5molCl₂和0.5molH₂10.(2025·秋安徽期中)下列说法正确的是()A.粗铜（含碳杂质）浸泡在稀盐酸中会发生析氢腐蚀B.在铜中掺杂铅，会加快金属铜的腐蚀C.电解精炼铜时，当电路中转移2mol电子时，阳极溶解的铜一定是64gD.在铁上镀锌时，铁作阴极11.下图中，甲、乙是两个完全相同的光伏并网发电模拟装置，利用它们对煤浆进行脱硫处理。下列说法中，错误的是()A.光伏并网发电装置中，a为负极B.石墨1上消耗1molMn2＋，甲、乙中各转移0.5mol电子C.脱硫反应原理为15Mn3＋＋FeS2＋8H2O15Mn2＋＋Fe3＋＋2SO42−D.处理60gFeS2，石墨2上消耗7.5molH＋12.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法中，错误的是()A.铁电极的电极反应式为Fe－2e－Fe2＋B.若左池石墨电极产生了44.8L(标准状况)气体，则消耗1.0mol甲烷C.通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4＋4CO32−－8e－5CO2＋2HD.为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用盐13.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业的原理和粗铜的精炼原理，其中装置乙中的X为阳离子交换膜。请回答下列问题：(1)甲烷燃料电池的负极反应为。

(2)石墨(C)极的电极反应为。

(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反