贵州省铜仁市2026年高三适应性考试理综化学试题

贵州省铜仁市2026年高三适应性考试理综化学试题---贵州省铜仁市2026年高三适应性考试理科综合能力测试（化学部分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。3.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137---第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A.利用油脂在碱性条件下的水解反应，可以生产肥皂B.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D.开发利用太阳能、风能、生物质能等新能源，可以减少对化石燃料的依赖，降低碳排放2.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为2Nₐ3.下列离子方程式书写正确的是A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻B.向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.由X、Y组成的化合物中一定不含共价键C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强5.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论:---:-----------------------------------------:---------------------------------------:-------------------------------------A将铜片插入浓硝酸中产生红棕色气体，溶液变为蓝色浓硝酸具有强氧化性和酸性B向某溶液中滴加BaCl₂溶液，再滴加稀盐酸产生白色沉淀，沉淀不溶解原溶液中一定含有SO₄²⁻C向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热无银镜产生淀粉没有水解D将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中溶液紫红色褪去SO₂具有漂白性6.一种新型可充电电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（此处应有图，假设为Li/FePO₄电池示意图，包含正极、负极、电解质溶液等）A.放电时，Li⁺向正极移动B.充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO₄-e⁻=FePO₄+Li⁺C.放电时，负极的电极反应式为：Li-e⁻=Li⁺D.该电池的总反应为：Li+FePO₄⇌LiFePO₄（放电充电）7.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH₂A溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是（此处应有滴定曲线图，横坐标轴为V(NaOH)/mL，纵坐标轴为pH，曲线上有两个明显的pH突跃）A.H₂A是二元弱酸B.当V(NaOH)=10mL时，溶液中c(HA⁻)>c(H⁺)>c(A²⁻)>c(OH⁻)C.当V(NaOH)=20mL时，溶液中c(Na⁺)=c(HA⁻)+c(A²⁻)+c(H₂A)D.当V(NaOH)=30mL时，溶液中c(Na⁺)>c(A²⁻)>c(OH⁻)>c(HA⁻)>c(H⁺)---第Ⅱ卷（非选择题共58分）8.（14分）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂，含有少量SiO₂等杂质）为原料制备铜的一种工艺流程如下：（此处应有工艺流程图，大致步骤为：黄铜矿→粉碎→焙烧→浸出→净化→电解→Cu）已知：焙烧时，CuFeS₂转化为Cu₂S、FeS和SO₂。请回答下列问题：（1）“粉碎”的目的是________________________________________________。（2）“焙烧”过程中，CuFeS₂发生反应的化学方程式为________________________________。若生成标准状况下33.6LSO₂，则转移电子的物质的量为________。（3）“浸出”时，FeS、Cu₂S和SiO₂中，不溶于稀硫酸的是________。“浸出”后，溶液中主要的金属阳离子有________________。（4）“净化”过程中，加入H₂O₂的目的是________________________________（用离子方程式表示）。然后调节溶液的pH，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀除去。若溶液中c(Fe³⁺)=1×10⁻⁵mol/L时，Fe³⁺已沉淀完全，则此时溶液的pH=________（已知Ksp[Fe(OH)₃]=1×10⁻³⁸）。（5）“电解”时，以铜为电极，阴极的电极反应式为________________。9.（14分）研究氮及其化合物的转化对环境具有重要意义。（1）已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH₁=+180.5kJ/mol②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH₂=-114.1kJ/mol③2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH₃=-56.9kJ/mol则反应2N₂O₄(g)=2N₂(g)+4O₂(g)的ΔH=________kJ/mol。（2）在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入2molNO₂，发生反应③。反应过程中测得NO₂的物质的量随时间的变化如下表：时间/min012345:-------:--:--:--:--:--:--n(NO₂)/mol2.001.361.000.800.700.70①该反应在0~2min内的平均反应速率v(NO₂)=________mol/(L·min)。②该温度下，反应③的平衡常数K=________（保留两位小数）。③下列能说明该反应已达到平衡状态的是________（填标号）。A.容器内气体的颜色不再变化B.容器内气体的压强不再变化C.容器内混合气体的密度不再变化D.2v正(NO₂)=v逆(N₂O₄)（3）用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示（质子膜允许H⁺通过）。（此处应有电化学装置图，左侧为NO在Pt电极上转化为NH₄⁺，右侧为O₂在另一Pt电极上转化为H₂O）①电极Ⅰ为________（填“阳极”或“阴极”）。②电极Ⅱ的电极反应式为________________________________。③若处理标准状况下2.24LNO，则电路中转移电子的物质的量为________mol。10.（15分）实验室用如图所示装置（部分夹持装置略去）制备无水氯化铁并探究其性质。（此处应有实验装置图，包括：Cl₂发生装置（MnO₂与浓盐酸加热）→除杂装置（饱和食盐水除HCl，浓硫酸干燥）→主体反应装置（Fe粉与Cl₂反应，硬质玻璃管）→尾气处理装置（NaOH溶液））已知：氯化铁易潮解，加热易升华。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________。（2）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________。（3）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________________。装置C中盛放的试剂是________。（4）实验开始时，先点燃________（填“A”或“D”）处的酒精灯，目的是________________。（5）装置D中观察到的现象是________________________________。（6）反应结束后，为防止氯化铁潮解，应先________，再________。（7）若要检验装置D中生成的FeCl₃，可进行的实验操作是________________。11.（15分）[化学——选修3：物质结构与性质]（或[化学——选修5：有机化学基础]，考生从中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）（此处以选修3为例）铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）基态Cu原子的价电子排布式为________。（2）Cu²⁺能与NH₃形成配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺。①NH₃分子的空间构型为________，其中心原子的杂化方式为________。②[Cu(NH₃)₄]²⁺中，Cu²⁺的配位数为________，配位原子是________。（3）CuCl的晶胞结构如图所示（白球代表Cu⁺，黑球代表Cl⁻）。（此处应有CuCl晶胞图）①该晶胞中，Cu⁺的配位数为________。②已知该晶胞的边长为apm，Nₐ为阿伏加德罗常数的值，则CuCl的密度ρ=________g/cm³（用含a、Nₐ的代数式表示）。（若选考选修5，则可设计如下题目，此处仅为示例框架）化合物H是一种重要的医药中间体，其合成路线如下：（此处应有合成路线图，包含若干步反应，涉及常见有机反应类型如取代、加成、消去、氧化、还原等）请回答下列问题：（1）A的化学名称为________。（2）B中官能团的名称为________。（3）由C生成D的反应类型为________。（4）E的结构简式为________。（5）F生成G的化学方程式为________________________________。（6）G的同分异构体中，满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）。①能发生银镜反应；②能与FeCl₃溶液发生显色反应；③苯环上有三个取代基。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1的结构简式为________（任写一种）。（7）参照上述合成路线，设计以X和Y为原料制备Z的合成路线（无机试剂任选）。---参考答案与评分标准（简要）第Ⅰ卷选择题（每小题6分，共42分）1.B2.C3.D4.A5.A6.B7.C第Ⅱ卷非选择题（共58分）（以下为各题主要得分点和参考答案方向，具体评分细则略）8.（14分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（2分）（2）2CuFeS₂+O₂高温Cu₂S+2FeS+SO₂（2分，不配平或条件错误扣1分）；3mol（2分）（3）SiO₂（1分）；Cu²⁺、Fe²⁺（2分，写对一个给1分，有错不给分）（4）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（2分，不配平扣1分）；3（2分）（5）Cu²⁺+2e⁻=Cu（1分）9.（14分）（1）+583.0（2分，数值正确，符号错误扣1分）（2）①0.25（2分）②0.56（2分，保留两位小数）③AB（2分，选对一个给1分，有错不给分）（3）①阴极（2分）②O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂O（2分，不配平扣1分）③0.5（2分）10.（15分）（1）分液漏斗（1分）（2）MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2分，不配平或条件错误扣1分，浓字漏写扣1分）（3）饱和食盐水（1分）；除去Cl₂中的HCl气体（2分）；浓硫酸（1分）（4）A（1分）；排尽装置内的空气，防止铁被氧化（2分）（5）剧烈反应，产生棕褐色的烟（2分，答出棕褐色烟即可）（6）熄灭D处酒精灯（或停止加热D处）（1分）；继续通入Cl₂直至装置冷却（或关闭A处酒精灯，待装置冷却后再停止通Cl₂）（1分，