安徽省2026年初中化学学业水平性考试附答案

安徽省2026年化学初中学业水平性考试一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）1．2026年，我国颁布《中华人民共和国生态环境法典》，提出“绿色低碳发展”理念。下列说法符合该理念的是（）A．秸秆落叶露天焚烧 B．使用太阳能等清洁能源C．厨余垃圾随意丢弃 D．工业废水直接排入河流2．下列营养物质不能为人体提供能量的是（）A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．水3．下列图示操作错误的是（）A．读取量筒内液体体积B．用酒精灯加热试管中液体C．向试管内滴加液体D．向集气瓶内倾倒少量液体4．下列有关物质用途的叙述不正确的是（）A．塑料用于制造汽车轮胎B．氯化铵用作农作物肥料C．硫酸用于生产铅酸蓄电池D．熟石灰用于保护树木5．克拉维酸（C8H9NO5）是药物化学家合成的一种抗生素。下列有关克拉维酸的说法正确的是（）A．属于无机物 B．分子中含有24个原子C．可用于治疗某些疾病 D．碳、氧元素的质量比为8：56．下列家务劳动中，涉及的化学知识解释错误的是（）选项家务劳动化学知识解释A用白醋去除水壶中的水垢醋酸能与水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]反应B将铁锅擦干后涂一层食用油铁与食用油反应生成致密的氧化物薄膜C制作面包时加入碳酸氢钠碳酸氢钠能与有机酸反应产生二氧化碳D给花草施用草木灰（含有K2CO3）草木灰中含有的钾元素可以促进植物生长A．A B．B C．C D．D7．我国科学家研究发现，一定条件下，甲烷可以转化为氢气和乙烯，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（）A．甲烷是天然气的主要成分 B．反应前后分子的数目不变C．乙烯分子式是 D．该反应属于化合反应8．神舟载人飞船高温发动机零件使用了铝钴合金。铝元素和钴元素的相关信息如下图所示，下列说法正确的是（）A．两种元素原子序数相差13 B．铝元素的相对原子质量是26.98gC．一个中的电子数为27 D．铝钴合金具有耐高温的性能9．《天工开物》记载了锌的冶炼方法：炉甘石（ZnCO3）十斤，装载入一泥罐内……逐层用煤炭饼（C）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出，即倭铅（Zn）也。已知：冶炼过程中可能发生的反应为和下列有关说法错误的是（）A．“炉甘石”中的属于盐类B．“煤炭饼”中C的作用是将锌氧化C．“发火煅红”说明反应需在高温下进行D．“冷定”至室温后能得到固态锌10．仅用下表提供的试剂，不能实现相应实验目的的是（）选项实验目的试剂A实验室制取少量H2稀盐酸、镁条B模拟工业炼铁Fe2O3、焦炭C比较锌和铜的金属活动性顺序CuSO4溶液、锌粒D检验CO2溶于水后溶液是否呈酸性酚酞溶液A．A B．B C．C D．D11．一定条件下，某充满氨气的密闭容器中发生反应，一段时间后各物质质量变化如下表所示。下列说法错误的是（）物质NH3铁触媒N2H2反应前质量（g）34500一段时间后质量（g）175x3A．反应消耗17g B．铁触媒起催化作用C．x=28 D．容器中N、H原子个数比是1：312．20℃时，将NaCl和各20g分别溶于100g水中，得到溶液甲和乙（如下图），相关物质溶解度如下表所示。下列说法正确的是（）温度/℃10203040溶解度/gNaCl35.836.036.336.6Na2CO312.521.539.749.0A．20℃时，甲和乙浓度相等且都达到饱和B．甲和乙温度降至10℃时，都会析出晶体C．甲和乙温度升至30℃时，溶质的质量分数都不变D．保持温度不变，将40℃的甲和乙分别蒸发掉50g水，只有乙析出晶体二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）13．饮用水安全与人们的健康息息相关。某实验小组开展了自制净水器的项目式学习活动。（1）【任务一】调查取样该小组收集学校附近浑浊的河水，经调查，其中含有多种杂质。过滤操作可以除去河水中的（填“可溶性杂质”或“不溶性杂质”）。（2）【任务二】自制净水器该小组用塑料瓶和软管自制净水装置（如图1），其中填充物——活性炭的主要作用是（填“沉降”或“吸附”）。活性炭的主要成分是碳单质，请再写出一种碳单质的名称：。（3）【任务三】评价改进有同学提出，应使河水从瓶底自下而上缓慢通过净水器（如图2）。这样设计的理由是。（4）经检测，净化过的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，要得到净化程度较高的水，可采取的操作是。14．某小组利用下图装置在实验室制取并收集CO2。回答下列问题：（1）仪器a的名称是。（2）稀盐酸和大理石（CaCO3）制取的化学方程式为。（3）为防止产生的气体逸出，装置A中长颈漏斗下端应在液面（填“以上”或“以下”）。（4）根据二氧化碳的性质，应选择的收集装置是（填字母序号）。（5）证明集气瓶中已充满二氧化碳气体的方法是。15．一种利用某工业烟气（主要成分是和）生产甲醇的主要流程如下。回答下列问题：（1）该工业烟气属于（填“纯净物”或“混合物”）。（2）下列不能用来吸收气体的物质是（）（填字母序号）。A．石灰乳 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为。（4）该流程中CaO循环使用的目的是。（5）甲醇的化学式为，X是电解水的产物之一，则X的化学式为。16．某化学兴趣小组对铁生锈快慢的影响因素开展了如下探究。【查阅资料】Ⅰ.相同条件下，铁在食盐水中比在蒸馏水中生锈更快；Ⅱ.反应物的浓度、反应的温度、反应物之间的接触面积、催化剂等条件都可能影响化学反应速率。【实验探究】该小组取4份相同质量的钢丝棉（主要成分是铁），分别用液体润湿，置于图1所示位置。实验开始时，保持水温恒定，并持续通入潮湿的空气和氧气。实验结果如下表。钢丝棉编号规格润湿液体开始生锈的时间①细蒸馏水t②细4%食盐水1分钟32秒③细4%食盐水30分钟④粗4%食盐水30分钟未见锈蚀【实验分析】（1）图1发生装置中制取氧气的化学方程式为。（2）钢丝棉①开始生锈的时间t1分钟32秒（填“>”“<”或“=”）。（3）对比（填字母序号，下同），可证明氧气浓度会影响铁生锈的快慢；对比，可证明钢丝棉粗细会影响铁生锈的快慢。A.②和③B.②和④C.③和④（4）为探究温度对铁生锈的快慢是否有影响，请结合图1设计方案：。注意：若答对（5）（6）两小题奖励3分，化学总得分不超过40分。（5）【交流讨论】小华猜想，钢丝棉④也可能发生了锈蚀，但锈蚀程度小，不易观察。他认为，将钢丝棉④用蒸馏水洗涤，置于陶土网上加热蒸干，冷却后再称量，若质量大于润湿前，则证明已发生锈蚀。该方案（填“合理”或“不合理”），理由是。（6）【实验拓展】小雪回收药品时发现，多次使用后的质量略有减小。为探究该现象，她向溶液中加入（150s时加入）并测得反应过程中溶液的pH变化如图2所示。请结合图像信息，解释质量减小的原因：。（已知：实验室保存溶液时，为抑制其分解常加入适量硫酸）17．用氢氧化钠溶液处理工业废气中的原理是（1）中氮元素的化合价是。（2）计算完全吸收92kg，需要NaOH的质量。（写出计算过程）

答案1．【答案】B【解析】【解答】A、秸秆落叶露天焚烧，会产生大量烟尘、一氧化碳等空气污染物，同时释放大量二氧化碳，加剧温室效应与空气污染，不符合“绿色低碳发展”理念，选项A不符合题意；

B、太阳能属于清洁可再生能源，使用过程中不产生污染物、不排放二氧化碳，能减少化石能源消耗、降低碳排放，符合“绿色低碳发展”理念，选项B符合题意；

C、厨余垃圾随意丢弃会污染土壤和水体，滋生有害生物、破坏生态环境，不符合绿色发展要求，选项C不符合题意；

D、工业废水中含有大量有毒有害物质，直接排入河流会严重污染水体、破坏水生生态，不符合绿色发展理念，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据露天焚烧秸秆的环境危害（产生大气污染物、增加碳排放）解答；

B、根据清洁能源的定义与优点（无污染、低碳排放）解答；

C、根据生活垃圾随意丢弃的环境污染危害解答；

D、根据工业废水直接排放的水体污染危害解答。2．【答案】D【解析】【解答】人体所需六大基本营养素为糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，其中糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量，维生素、水、无机盐不能提供能量。

A、糖类是人体最主要的供能物质，日常生命活动所需能量主要由糖类提供，选项A不符合题意；

B、油脂是人体重要的备用能源物质，相同质量下释放的能量多于糖类和蛋白质，能为人体供能，选项B不符合题意；

C、蛋白质是构成人体细胞的基本物质，也能分解释放能量，为生命活动供能，选项C不符合题意；

D、水是细胞的主要组成成分，参与运输营养物质、代谢废物等各项生理活动，但不能为人体提供能量，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据糖类的生理功能（人体主要供能物质）解答；

B、根据油脂的生理功能（人体备用能源物质）解答；

C、根据蛋白质的生理功能（构成细胞、提供能量）解答；

D、根据水的生理功能（不提供能量，参与生理活动）解答。3．【答案】A【解析】【解答】A、读取量筒内液体体积时，正确操作是视线与液体凹液面的最低处保持水平；俯视会导致读数偏大，图示视线未与凹液面最低处相平，操作错误；

B、用酒精灯加热试管中液体时，液体体积不超过试管容积的，用外焰加热，试管夹夹在试管中上部，试管与桌面约成45°角，图示操作符合实验规范，操作正确；

C、向试管内滴加液体时，胶头滴管需垂直悬空在试管口正上方，不能伸入试管内、不能接触试管内壁，防止污染试剂，图示操作符合规范，操作正确；

D、向集气瓶内倾倒液体时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨集气瓶口，缓慢倾倒，图示操作符合规范，操作正确。

故答案为：A。

【分析】A、根据量筒的正确读数方法（视线与液体凹液面最低处相平）解答；

B、根据给试管中液体加热的操作规范解答；

C、根据胶头滴管的正确使用方法（垂直悬空）解答；

D、根据倾倒液体的操作规范解答。4．【答案】A【解析】【解答】A、汽车轮胎的核心制作材料是合成橡胶，合成橡胶具备高弹性、强耐磨性、防滑性等特点；塑料弹性差、耐磨性弱，无法满足轮胎的使用需求，不能用于制造汽车轮胎，该叙述不正确；

B、氯化铵化学式为NH4Cl，含有植物生长必需的氮元素，属于氮肥，能为农作物补充氮元素、促进茎叶生长，可用作农作物肥料，该叙述正确；

C、硫酸是铅酸蓄电池的电解质溶液，是生产铅酸蓄电池的重要化工原料，该叙述正确；

D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，具有杀菌、防虫、防冻的作用，涂刷在树干上可杀死虫卵与病菌，起到保护树木的作用，该叙述正确。

故答案为：A。

【分析】A、根据常见材料的用途（轮胎用合成橡胶，塑料不适用）解答；

B、根据化肥的分类与作用（含氮元素属于氮肥）解答；

C、根据铅酸蓄电池的原料组成解答；

D、根据氢氧化钙的用途（保护树木、杀菌防虫）解答。5．【答案】C【解析】【解答】克拉维酸的化学式为C8H9NO5，逐一分析选项：

A、有机物是指含碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数特例除外）。克拉维酸含有碳元素，属于有机物，不属于无机物，选项A错误；

B、1个克拉维酸分子中，含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、5个氧原子，原子总数为8+9+1+5=23；且选项未说明“1个分子”，表述不准确、数值也错误，选项B错误；

C、题目明确说明克拉维酸是一种抗生素，抗生素可用于治疗部分细菌性疾病，因此可用于治疗某些疾病，选项C正确；

D、化合物中元素质量比=（元素相对原子质量×原子个数）之比。碳、氧元素的质量比为(12×8)：(16×5)=96：80=6：5；8：5是碳原子与氧原子的个数比，不是元素质量比，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据有机物与无机物的判断标准解答；

B、根据分子中原子总数的计算方法（各元素原子个数之和）解答；

C、根据抗生素的医疗用途解答；

D、根据元素质量比的计算方法解答。6．【答案】B【解析】【解答】A、水垢主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，白醋中的醋酸属于酸，能与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、水和二氧化碳，能与氢氧化镁反应生成可溶的醋酸镁和水，因此可去除水垢，解释正确；

B、铁生锈的条件是铁同时与氧气、水接触。铁锅擦干涂食用油，是通过油层隔绝氧气和水分，防止铁生锈，并非铁与食用油反应生成氧化物薄膜，解释错误；

C、碳酸氢钠能与面团发酵产生的有机酸反应，生成二氧化碳气体，气体受热膨胀使面包疏松多孔，解释正确；

D、草木灰含K2CO3，其中的钾元素能促进植物生长、增强抗倒伏和抗病虫害能力，可作钾肥使用，解释正确。

故答案为：B。

【分析】A、根据酸的化学性质（与碳酸盐、碱发生复分解反应）解答；

B、根据铁生锈的条件与防锈原理（隔绝氧气和水）解答；

C、根据碳酸氢钠的性质与用途（与酸反应生成二氧化碳）解答；

D、根据钾肥的作用与草木灰的成分解答。7．【答案】A【解析】【解答】根据题目信息与微观示意图，甲烷在催化剂作用下转化为乙烯和氢气，反应的化学方程式为：2CH4C2H4+2H2。

A、天然气是常见化石燃料，其主要成分是甲烷，说法正确；

B、反应前有2个甲烷分子，反应后生成1个乙烯分子和2个氢气分子，分子总数由2变为3，反应前后分子数目发生改变，说法错误；

C、乙烯的分子式为C2H4，C2H2是乙炔的分子式，说法错误；

D、化合反应的特点是“多变一”，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，不属于化合反应，说法错误。

故答案为：A。

【分析】A、根据天然气的主要成分解答；

B、根据化学方程式中反应物、生成物的分子个数比，判断分子数目变化解答；

C、根据乙烯的化学式解答；

D、根据化合反应的定义与反应类型判断方法解答。8．【答案】D【解析】【解答】从元素周期表单元格可知：左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量。铝的原子序数为13，相对原子质量26.98；钴的原子序数为27，相对原子质量58.93。

A、两种元素原子序数差值为27-13=14，不是13，选项A错误；

B、相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，铝的相对原子质量为26.98，选项B错误；

C、原子中原子序数=核外电子数，因此钴原子核外有27个电子；Co3+是钴原子失去3个电子形成的阳离子，电子数为27-3=24，不是27，选项C错误；

D、物质性质决定用途，铝钴合金用于制造高温发动机零件，说明其具有耐高温的性能，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据元素周期表中原子序数的数值，计算二者差值解答；

B、根据相对原子质量的单位特点（单位为1，省略不写）解答；

C、根据阳离子电子数的计算方法（原子电子数-失去的电子数）解答；

D、根据物质的用途推断对应性质解答。9．【答案】B【解析】【解答】A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。ZnCO3由锌离子和碳酸根离子构成，属于盐类，说法正确；

B、反应2ZnO+C2Zn+CO2↑中，碳夺取氧化锌中的氧元素，将氧化锌还原为锌，碳作还原剂，起到还原作用，不是氧化作用，说法错误；

C、“发火煅红”描述了反应需要高温加热的现象，说明该冶炼反应需在高温条件下进行，说法正确；

D、金属锌常温下为固态，因此冷却至室温后可得到固态锌，说法正确。

故答案为：B。

【分析】A、根据盐的定义（金属离子与酸根离子构成的化合物）解答；

B、根据碳在还原反应中的作用（还原剂，具有还原性）解答；

C、根据反应现象描述判断反应所需条件解答；

D、根据金属锌常温下的物理状态解答。10．【答案】D【解析】【解答】A、金属活动性顺序中镁排在氢前，能与稀盐酸发生置换反应生成氯化镁和氢气，因此用稀盐酸和镁条可制取少量H2，能实现实验目的；

B、工业炼铁利用还原剂还原铁的氧化物。焦炭在高温下与氧气反应生成二氧化碳，同时提供高温环境，二氧化碳与碳同温反应生成CO，一氧化碳可还原Fe2O3得到铁，因此用Fe2O3和焦炭可模拟工业炼铁，能实现实验目的；

C、将锌粒放入CuSO4溶液中，锌能置换出铜，观察到锌粒表面出现红色固体、溶液由蓝色变浅，说明锌的金属活动性强于铜，可比较二者活动性，能实现实验目的；

D、酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液均不变色。CO2溶于水生成碳酸，溶液呈酸性，加入酚酞后无明显现象，无法检验溶液是否呈酸性，不能实现实验目的。

故答案为：D。

【分析】A、根据金属与酸的反应规律（氢前金属与酸反应生成氢气）解答；

B、根据工业炼铁的反应原理与原料解答；

C、根据金属活动性顺序的验证方法（活动性强的金属能置换出弱金属）解答；

D、根据酚酞溶液的变色规律解答。11．【答案】C【解析】【解答】A、反应前NH3质量为34g，一段时间后为17g，反应消耗的NH3质量为34g-17g=17g，选项A正确；

B、由方程式可知，铁触媒为反应条件，且反应前后质量均为5g，起催化作用，选项B正确；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变。

反应前总质量=34g+5g+0g+0g=39g

反应后总质量=17g+5g+x+3g=25g+x

因此39g=25g+x，解得x=14g，不是28g，选项C错误；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前氨气中N、H原子个数比为1：3，反应后容器内所有物质中N、H原子个数比仍为1：3，选项D正确。

故答案为：C。

【分析】A、根据反应前后质量差，计算反应物消耗量解答；

B、根据催化剂的特征（反应前后质量、化学性质不变）解答；

C、根据质量守恒定律，计算生成物质量解答；

D、根据质量守恒定律（化学反应前后原子种类、数目不变）解答。12．【答案】C【解析】【解答】20℃时，NaCl溶解度36.0g，Na2CO3溶解度21.5g；10℃时，NaCl溶解度35.8g，Na2CO3溶解度12.5g；30℃时，NaCl溶解度36.3g，Na2CO3溶解度39.7g；40℃时，NaCl溶解度36.6g，Na2CO3溶解度49.0g。题目中20℃时，将20gNaCl和20gNa2CO3分别加入100g水中，得到溶液甲和乙。

A、20℃时，100g水最多溶解36.0gNaCl，加入20g能完全溶解，甲为不饱和溶液；100g水最多溶解21.5gNa2CO3，加入20g也能完全溶解，乙也为不饱和溶液。二者溶质、溶剂质量均相等，因此浓度相等，但都未达到饱和，选项A错误；

B、降温至10℃时，NaCl溶解度35.8g，100g水仍能完全溶解20gNaCl，甲不会析出晶体；Na2CO3溶解度12.5g，100g水只能溶解12.5g，乙会析出晶体。因此只有乙析出，甲不析出，选项B错误；

C、升温至30℃时，NaCl溶解度变为36.3g，大于20g，溶质仍全部溶解，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变；Na2CO3溶解度变为39.7g，大于20g，溶质也全部溶解，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数也不变。因此甲和乙溶质质量分数都不变，选项C正确；

D、40℃时，蒸发掉50g水后，剩余50g溶剂。NaCl溶解度36.6g，50g水最多溶解18.3g，20g溶质无法完全溶解，甲会析出晶体；Na2CO3溶解度49.0g，50g水最多溶解24.5g，20g溶质能完全溶解，乙不会析出晶体。因此是甲析出、乙不析出，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据饱和溶液的判断方法，结合溶解度数据分析溶液是否饱和解答；

B、根据降温后溶解度的变化，判断是否有晶体析出解答；

C、根据升温后溶质、溶剂质量的变化，分析溶质质量分数的变化解答；

D、根据蒸发溶剂后，剩余溶剂能溶解的溶质质量，判断是否析出晶体解答。13．【答案】（1）不溶性杂质（2）吸附；石墨（合理答案均可）（3）使河水与净水器中的填充物充分接触，净水效果更好（4）蒸馏（合理答案均可）【解析】【解答】（1）过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的操作，只能除去水中颗粒较大的不溶性杂质，无法除去溶解在水中的可溶性杂质，因此过滤操作可以除去河水中的不溶性杂质；

（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能够吸附水中的色素和异味，因此活性炭的主要作用是吸附。由碳元素组成的单质还有金刚石、石墨、C60等，写出任意一种即可；

（3）河水从瓶底自下而上缓慢通过净水器时，水与活性炭的接触时间更长，接触更充分，能让活性炭更全面地吸附水中的色素、异味和杂质，显著提升净化效果，使净水更彻底；

（4）常见的净水方法中，沉淀、过滤只能除去不溶性杂质，吸附只能除去色素和异味，而蒸馏可以除去水中所有的可溶性杂质和不溶性杂质，得到净化程度极高的蒸馏水，因此要得到净化程度较高的水，可采取的操作是蒸馏。

【分析】（1）根据过滤操作的原理（分离不溶性固体与液体）解答；

（2）根据活性炭的吸附性，以及常见碳单质的种类解答；

（3）根据逆流设计对净水效果的提升作用（延长接触时间、充分吸附）解答；

（4）根据水的净化方法中蒸馏的净化程度最高这一知识点解答。14．【答案】（1）锥形瓶（2）（3）以下（4）B（5）将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条火焰熄灭则集气瓶中已充满二氧化碳（合理答案均可）【解析】【解答】（1）仪器a的名称是锥形瓶，是实验室常用的反应容器，可在常温下进行化学反应，适合制取气体的固液不加热型反应；

（2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）长颈漏斗用于向反应容器中添加液体药品。如果长颈漏斗下端在液面以上，产生的二氧化碳气体会从长颈漏斗口逸出；因此为防止气体逸出，长颈漏斗下端必须伸入液面以下，形成液封，即应在液面以下；

（4）气体收集方法由气体的密度和溶解性决定。二氧化碳密度比空气大，且能溶于水、能与水发生反应，因此不能用排水法收集，应采用向上排空气法收集。装置B为向上排空气法，装置C为向下排空气法，因此选择收集装置B；

（5）二氧化碳具有不燃烧、也不支持燃烧的化学性质，因此验满方法为：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳。

【分析】（1）根据常见化学实验仪器的名称与用途解答；

（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，规范书写化学方程式解答；

（3）根据长颈漏斗的使用注意事项（液封，防止气体逸出）解答；

（4）根据二氧化碳的物理性质与化学性质，选择合适的收集方法解答；

（5）根据二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的性质，确定验满方法解答。15．【答案】（1）混合物（2）B（3）（4）节约资源，降低成本（合理答案均可）（5）【解析】【解答】工业烟气主要含CO2、O2、N2，通入吸收塔后，CO2与吸收剂反应转化为CaCO3，O2和N2被分离排出，实现CO2的富集；CaCO3进入煅烧炉，高温分解生成CaO和高纯度CO2；CO2进入反应器，与电解池产物X反应生成甲醇和水；电解池电解水生成氢气和氧气，X为其中一种产物；生成的CaO可返回吸收塔循环使用。

（1）工业烟气中含有CO2、O2、N2等多种不同的物质，由两种或两种以上物质混合而成的物质属于混合物，因此该工业烟气属于混合物；

（2）逐一分析各物质能否吸收二氧化碳：

A.石灰乳主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可以吸收CO2；

B.盐酸属于酸，与二氧化碳不发生化学反应，不能吸收CO2；

C.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可以吸收CO2；

因此不能用来吸收CO2的是B；

（3）煅烧炉中，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；

（4）流程中CaO可以循环回到吸收塔重复利用，能够减少新原料的投入量，节约原料、降低生产成本，同时提高原料的利用率，减少废弃物的排放，更加环保；

（5）反应器中反应物为CO2和X，生成物为甲醇（CH4O）和水。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物含碳、氢、氧三种元素，CO2已提供碳、氧元素，因此X一定含有氢元素。又因为X是电解水的产物，电解水生成氢气和氧气，因此X是氢气，化学式为H2。

【分析】（1）根据混合物与纯净物的定义（由多种物质组成的是混合物）解答；

（2）根据二氧化碳的化学性质，判断物质能否与二氧化碳反应解答；

（3）根据碳酸钙高温分解的反应原理，规范书写化学方程式解答；

（4）根据工业流程中物质循环利用的优点（节约原料、降低成本、提高利用率、减少污染）解答；

（5）根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变），结合电解水的产物推断物质化学式解答。16．【答案】（1）（2）>（3）A；C（4）保持其他条件相同，只改变水温重新实验，比较相同位置的钢丝棉开始生锈的时间（合理答案均可）（5）不合理；因为在蒸干过程中钢丝棉④与空气中的氧气反应，导致其质量增大（6）有只起催化作用，反应前后溶液pH应几乎不变，而实际反应中溶液pH迅速增大，说明在溶液中与硫酸都参与了反应。【解析】【解答】（1）图1的发生装置中，反应物为过氧化氢溶液，催化剂为二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；

（2）根据查阅资料可知：相同条件下，铁在食盐水中比在蒸馏水中生锈更快。钢丝棉①用蒸馏水润湿，钢丝棉②用4%食盐水润湿，