陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2024-2025学年高一上学期1月期末考试试题一、单选题1．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞IB．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性2．向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入BaOHA．ab段溶液的导电能力不断减弱，说明化学反应的生成物均为非电解质B．O～t时刻发生反应的离子方程式为HC．溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因：BaD．用NaOH溶液代替BaOH3．下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是C→①CuOCO2→②H2OH2CO3A．反应①②③④均属于氧化还原反应B．反应①中的单质C为还原剂C．反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂D．反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解4．某实验需1mol·Lˉ1NaOH溶液90mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：下列说法正确的是A．用托盘天平称取3.6g氢氧化钠固体B．容量瓶使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才可用C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤5．下列实验仪器或药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的是A．验证热稳定性NaB．验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性C．净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为dcbafeD．滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，证明氯水中有酸6．下列选项描述与对应图像相符的是A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线B．图②为Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像C．图③为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像D．图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl-7．某化学兴趣小组同学用下图装置测定氧化铁样品（含FeO和Fe2O3）中FeA．实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2B．实验开始时先点燃④处酒精灯，再打开弹簧夹C．装置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸气D．装置②③盛装的试剂分别为NaOH溶液和浓硫酸8．如图所示装置可用来制取FeOH2和观察FeOH2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、A．A中加入铁屑和6mol⋅L-1硫酸溶液，B．实验时应先将活塞E关闭，反应一段时间后再打开活塞EC．生成FeOH2的操作为：关闭E，使A中溶液压入D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色最终变成红褐色9．某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：①CuCl2+Cu=2CuCl↓（白色）——该反应速率很慢②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓（白色）+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似下列说法正确的是（）A．用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在不会对检验产生干扰B．局部出现红色主要是因为溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN反应生成Fe(SCN)3C．白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的D．红色迅速褪去的原因是振荡试管时Cu2+与SCN-发生反应，从而使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆移10．工业上用铝土矿((主要成分为A12O3，含下列说法正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为CO2+Na[Al(OH)4]=NaHCO3+Al(OH)3↓11．向amolFeI2溶液中通入bmolCl2，溶液中某些离子的变化情况如图。下列说法不正确的是A．线段BF代表Fe3+物质的量的变化情况B．当a≥b时，发生的离子反应为2I-+Cl2=I2+2Cl-C．当9a=8b时，溶液中Fe3+、Fe2+与Cl-的物质的量之比为3∶1∶9D．当a＜b≤1.25a时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为2amol＜n(e-)≤2.5amol12．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是A．Cl2和NaClO在反应中均作氧化剂B．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO413．下列各图示中能较长时间看到FeOH2A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．①②④14．二水合草酸亚铁(FeC2O4⋅2H2O)A．b点的固体成分为FeCB．b→c的方程式为FeCC．从a→b，生成的CO、CO2D．加热至250℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与CO反应生成了Fe15．宏观辩识与微观探析要求学生能掌握验证说明物质结构性质的变化规律，下列有关表达不正确的是A．气态氢化物的稳定性：HB．简单离子半径大小：SC．可用如图实验证明元素的非金属性：S＞C＞SiD．碱金属熔点：Li＞Na＞K＞Rb16．随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列叙述正确的是A．原子形成的简单离子半径的大小顺序为d>e>fB．d、e组成的化合物都只含离子键C．x、z、d组成的化合物都是共价化合物D．e、f、g最高价氧化物对应的水化物互相都能发生反应二、非选择题17．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是(填字母)。A．都不稳定，密封放置沉淀

B．两者均有丁达尔效应

C．分散质粒子可通过滤纸(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜。(4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为。②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为，鉴别此分散系和溶液的方法是。18．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：(1)A中盛浓盐酸，B中盛MnO2，写出反应的离子方程式：(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是；对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是。(3)试管C和D中盛装试剂分别为、。(4)装置G处发生反应后的现象为。(5)试剂X的化学式及作用：。(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的气体，写出反应的离子方程式：。②消毒液需“密闭保存”的原因：。(7)写出制漂白粉的化学方程式：漂白粉需要密封保存的原因，用反应化学方程式解释：。(8)若A中有14.6gHCl被氧化，将产生的氯气的质量为g。19．已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。[提示：AlO2-+H++H2O=Al(OH)回答下列问题：(1)写出“白色沉淀”的化学式：。(2)写出反应②的离子方程式：。(3)反应①~⑥中，不属于氧化还原反应的是(填序号)。(4)检验F中阳离子常用的试剂是(若需要多种试剂，请按使用的先后顺序填写)：。(5)向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体，得到浅绿色溶液，写出反应的离子方程式：。(6)“绿色”高效净水剂Na2FeO4可用Fe(OH)3与NaClO、NaOH溶液反应制得，每制取166gNa2FeO4，消耗NaClOmol。20．X、Y、Z、W、M、N、P为元素周期表前20号主族元素，Y原子最外层电子数为其内层电子数的一半，Z的原子序数为8，M的焰色为黄色，N与Z同主族，P是人体含量最多的金属元素，其中元素的原子序数和原子半径的关系如图所示，请回答下列问题：(1)Y为(填元素名称)；非金属性：W(填“>”或“<”，下同)N；简单离子半径：YW。(2)单质M与X2Z反应的化学方程式为，该反应的还原产物为(