上海市长宁区2025届高三下学期二模考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1上海市长宁区2025届高三下学期二模考试1．过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。(1)H2O2的电子式为_______。A． B．C． D．(2)过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%—8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是_______。A．常压蒸馏 B．减压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏 D．加压蒸馏(3)水电离生成H3O＋和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：。(4)向H2O2溶液中加入不同物质时发生反应的离子方程式正确的是_______。(不定项)A．酸性FeCl2溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OB．SO2气体：H2O2＋SO2=2H＋＋SOC．氢碘酸溶液：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2OD．酸性高锰酸钾溶液：2MnO4-＋4H2O2＋8H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋8H(5)某厂工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式。(6)据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如图所示：请写出甲电极的电极反应式：。2．CO(NH2)2·H2O2(俗称过氧化脲)也是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取：CO(NH2)2＋H2O2=CO(NH2)2·H2O2，相关制备、溶液的配制、浓度的测定如下：(1)在烧杯中分别加入25mL30%H2O2(ρ=1.11g·cm-3)、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30℃下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。则过氧化脲的产率为。(2)溶液配制：容量瓶使用前检查是否漏水的方法是：①向容量瓶中加入水，塞紧瓶塞，一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；②如果不漏水，把瓶正立；③，再把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是。(3)滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用标准浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_______。A．量取过氧化脲溶液的滴定管仅用蒸馏水润洗B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失3．硫酸具有许多独特的性质，是一种重要的基本化工产品。(1)蔗糖与浓硫酸发生反应过程的分析不正确的是_______。A．白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B．固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C．产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D．蔗糖分子发生了化学键的断裂(2)某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。试管①②③④实验现象溶液上方有白雾、溶液中白色固体产生有大量白色沉淀产生有少量白色沉淀产生品红溶液褪色下列说法正确的是_______。(不定项)A．②中白色沉淀是BaSO3B．①中可能有部分硫酸挥发了C．为确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D．实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变(3)下列几种常用干燥剂中，可用于干燥H2S气体的是_______。(不定项)A．浓硫酸 B．五氧化二磷 C．氯化钙 D．碱石灰(4)借助现代仪器分析，2.5gCuSO4·5H2O分解剩余固体质量随温度变化曲线(TG)及反映体系热量变化情况曲线(DSC)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，此时分解产物除O2外不包括_______。A．SO2 B．SO3 C．CuO D．H2O接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋12O2(g)钒催化剂SO3(g)ΔH=−98kJ·mol−(5)钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：。(6)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化α随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=，判断的依据是。影响α的因素有。(7)向体积可变的密闭容器中加入V2O5(s)、SO2(g)各0.6mol、O2(g)0.3mol，此时容器的体积为10L(忽略容器中固体体积)，保持恒压的条件下分别在T1、T2、T3三种温度下进行反应，测得容器中SO2的转化率如图所示。①T3温度下反应速率最慢的原因可能是。②T2温度时，反应达到平衡时容器的体积为7L，反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数K=。4．碳、硅及其化合物具有丰富的理化性质和用途。(1)硅在元素周期表中的位置是，基态硅原子占据的最高能级的符号是。(2)CaC2俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为_______。(不定项)。A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键(3)下列说法正确的是_______。(不定项)A．电负性：B>N>O B．离子半径：P3-＜S2-＜Cl-C．第一电离能：Si＜S＜P D．基态Cr2＋的简化电子排布式：[Ar]3d4(4)早在青铜器时代，人类就认识了与碳硅同主族的锡。锡的卤化物熔点数据如下表，物质SnF4SnCl4SnBr4SnI4熔点/℃442-3429143SnCl4气态分子的空间构型是_______。A．正四面体形 B．三角锥形 C．角形 D．直线形(5)结合变化规律说明上述熔点变化的原因：。(6)下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是_______。A．金刚石(C) B．单晶硅(Si)C．金刚砂(SiC) D．氮化硼(BN，立方相)(7)Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有个紧邻的Mg原子。已知Mg2Si的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Mg2Si晶体的密度为g·cm-3。5．莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。回答下列问题：(1)有关A的说法错误的是_______。(不定项)A．不能与溴水反应 B．易被氧化C．没有特征红外吸收峰 D．能与Fe3＋发生显色反应(2)C中碳原子的轨道杂化类型有_______种。A．1 B．2 C．3 D．4(3)A的化学名称是，D中官能团的名称为、。(4)E与F反应生成G的反应类型为。(5)F的结构简式为，其核磁共振氢谱显示为组峰，峰面积比为。(6)写出J的结构简式。(7)写出2种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)、。①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环；④写出的物质属于不同类别6．锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。(1)基态Zn原子核外电子排布式为；黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1(Zn)Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)；Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是。(2)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量锌元素的是_______。A．X射线衍射 B．原子光谱 C．质谱 D．红外光谱菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，可用于制备硫酸锌，流程如下：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：离子Fe3＋Zn2＋Cu2＋Fe2＋Mg2＋Ksp4.0×10-386.7×10-172.2×10-208.0×10-161.8×10-11(3)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为。(4)滤渣①的主要成分有_______。(不定项)A．Mg(OH)2 B．Fe(OH)3 C．Fe(OH)2 D．SiO2(5)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施不正确的是_______。A．加热 B．用浓硫酸浸取 C．不断搅拌 D．充分粉碎(6)加入物质X调溶液p