四川省泸州市泸县第五中学2025届高三第一次诊断性考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1四川省泸州市泸县第五中学2025届高三第一次诊断性考试试题一、选择题1．下列相关说法错误的是A．“酸雨”主要是大量排放氮氧化物、硫的氧化物所引起的B．“光化学烟雾”主要是由氮氧化物所引起的C．“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高所引起的D．“白色垃圾”主要是大量纸张的铺张浪费所引起的2．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是A．Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物B．若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物C．若改变过程IV中CO2的量，可得到另一种钠盐D．过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III3．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．过氧化钠可以与CO2反应放出O2，可用于潜艇中的供氧剂B．硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂C．SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D．明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒4．下列检验Cl－的方法正确的是()A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．盐酸与澄清石灰水反应：2B．CuSO4溶液中滴加BaOHC．盐酸除铁锈：FeD．CO2通入CaCl26．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．64gCu与足量硫粉完全反应，转移电子数为2NAB．标准状况下，22.4LSO3中含有的硫原子数为NAC．1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成CH3Cl数目为NAD．在密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后的原子总数为6NA7．向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入100mL0.1mol/L的稀硫酸，固体恰好完全溶解且有气体放出，所得溶液滴加KSCNA．0.28g B．0.56g C．0.84g D．1.12g8．甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断错误的是A．原子半径：丙<乙<甲B．若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态，则核电荷数比甲少1的元素形成的单质熔点可能很高C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素9．下列说法正确的是A．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少B．分子中最多有20个原子共平面C．分子式为C2H6D．分子式为C210．室温下过氧化铬(CrO5)在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应：4CrO5+12HNO3时间/min46810t202535c4.2302.5101.7901.3501.2401.1301.1101.100下列叙述正确的是A．4～6min内过氧化铬分解的平均速率vB．8～10min内过氧化铬分解释放的O2体积为0.86mL(标准状况C．推测表中t的取值范围为：10<t<15D．若升高温度后重新实验发现20min时过氧化铬浓度为1.120×10-5mol11．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是①②③A．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体12．可逆反应aX(g)+bY(s)⇌cZ(g)+dW(g)进行过程中，当其他条件不变时，Z的体积分数[φ(Z)]与温度(T)、压强A．达到平衡后，增加Y的量，平衡正向移动B．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动C．p2>pD．达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动13．采用电化学方法以SO2和Na2SO3为原料制取硫酸的装置如图所示(A、B为多孔石墨电极，C、D为惰性电极)。下列说法错误的是A．“膜2”为阳离子交换膜B．电极A的电极反应为SO2－2e-+2H2O==SO42-+4H+C．上述过程中，亚硫酸钠溶液可循环使用D．使用该装置制取98g硫酸需消耗11.2LO2(STP)14．室温下，某可溶性二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数(δ)随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．Kb1的数量级为10—5B．pH=9.2时，溶液中没有X2+C．X(OH)NO3溶液中：c(X2+)>c[X(OH)2]D．在X(OH)NO3水溶中，c[X(OH)2]+c(H+)=c(X2+)+c(OH—)二、非选择题15．某学生对SO2操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色i、液面上方出现白雾；ⅱ、稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅱi、稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCla．用酸化的AgNO3b．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化。①实验b的目的是。②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的向能原因是。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：。16．下表为元素周期表中的前四周期元素，列出了10种主族元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。⑥⑦①③⑤⑩⑧⑨②④(1)⑦元素在周期表中的位置是。(2)①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是(填化学式)，该物质含有的化学键类型是。(3)④形成的简单离子的结构示意图。(4)第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素原子序数为，用一个离子方程式比较该元素与⑨元素的非金属性强弱。(5)⑥的简单氢化物的空间构型是；元素⑦可形成18电子的氢化物X，其电子式为；⑥与⑨形成的5原子分子的结构式为。(6)⑦的简单氢化物与⑧的简单氢化物的稳定性较高的是。(7)⑤的氧化物与①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。17．实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：(1)装置的连接顺序(按气体左右的方向)是。___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________(填各接口的编号)(2)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时I处滴入浓硫酸与II处加热催化剂的先后顺序是。(3)IV处观察到的现象是。(4)若II中反应在适当的反应状况下，反应达最大限度以后，下列说法正确的是___________。A．SO2浓度必定等于O2浓度的两倍B．SO2、O2、SO3的分子数之比是2：1：2C．SO2与O2不再化合生成SO3D．反应混合物各成分的百分组成不再变化(5)在I处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会(填“增大”“不变”或“减小”)。(6)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得V处增重mg，则本实验中SO2的转化率为。(用n、m表示)18．通过下列实验可以从废铜屑中制取CuSO4(1)Na2CO3溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)：，加入Na(2)“氧化”时反应的离子方程式。(3)操作1为过滤，使用玻璃