四川省内江市2026届高三上学期第一次模拟考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1四川省内江市2026届高三上学期第一次模拟考试试题一、选择题1．化学与生活密切相关。下列有关内江美食的化学解读正确的是选项内江美食化学解读A内江牛肉面面条中的淀粉水解最终生成葡萄糖B资中豆腐乳制作豆腐时添加石膏的主要目的是促使蛋白质变性C威远花生酥制作时添加的少量小苏打可中和麦芽糖中的碱性物质D隆昌羊肉汤羊肉中的脂肪属于有机高分子A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A2．材料是社会发展的重要基础。下列属于新型无机非金属材料的是A．建造长江三峡大坝使用的水泥 B．制造“蛟龙”号载人潜水器耐压球壳的钛合金C．制造动力电池的石墨烯材料 D．制造“神舟”号飞船航天员航天服的合成纤维【答案】C3．下列化学用语或图示错误的是A．甲醛中π键的电子云形状：B．硝酸与铜反应实验安全注意事项有关的图标：C．NH3的VSEPR模型：D．基态氧原子的价层轨道表示式：【答案】B4．解释下列现象的离子方程式，错误的是A．向新制CuOH2B．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：C．向NaHCO3溶液中滴加过量的BaOHD．CuSO4溶液遇闪锌矿(ZnS)，转化为铜蓝(CuS)：【答案】D5．设NA下列叙述正确的是A．12.0gFeS2(二硫化亚铁)B．标准状况下，22.4LSO2与足量O2反应，得到的C．生成0.2molFe2D．80gSO3被98.3%浓硫酸吸收后，溶液中H【答案】C6．我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，其主要成分是3,5-二碘酪氨酸，结构简式如图。下列关于该有机化合物说法正确的是A．含有1个手性碳原子，4个sp3杂化原子 B．1molC．可以多种方式发生缩聚反应 D．1mol该物质最多消耗【答案】C7．下列实验装置及操作能达成相应目的的是甲乙丙丁A．甲：模拟牺牲阳极法保护钢铁设备 B．乙：制备丙酸甲酯C．丙：测定生成氢气的速率 D．丁：用FeCl3溶液制备无水FeCl【答案】A8．“蓝”石墨电极(Li3P基固态电解质界面膜A．使用固态电解质能避免电解液泄漏等问题，提高电池的安全性B．充电时，Li+通过固态电解质向NC．放电时，M极发生的电极反应为LiD．放电时，当电路中通过1mol电子时，理论上两电极的质量变化差为【答案】B9．对下列事实的相关解释不合理的是选项事实解释A熔点：SiCSiC中分子间作用力更大B在水中的溶解度：O分子的极性：OC酸性：F电负性：FD晶体中每个分子的配位数：干冰>冰冰中水分子间存在氢键，氢键具有方向性A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A10．一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图)是有机工业中良好的溶剂，其中W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，五种元素的核外电子总数为33。下列叙述正确的是A．原子半径：M>Y>XC．第一电离能由大到小的顺序为Z>Y>X【答案】B11．在25℃下测定CuIO32的溶度积KCuSO下列有关本实验的说法或操作不合理的是A．“洗涤”时可用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B．“CuIO32固体”C．“溶解”得到过饱和溶液，充分静置使固体沉降，能提高过滤效率D．实验过程所涉及的“过滤”操作，需用蒸馏水润湿滤纸使其贴紧漏斗内壁【答案】D12．热塑性聚氨酯是具有高弹性、耐腐蚀能力的聚合物。一种基于二硫键（-S-S-）的自修复热塑性聚氨酯材料结构如下：该聚合物由X（）和Y通过加聚反应生成。下列说法错误的是A．该材料基于二硫键（-S-S-）的自修复涉及氧化还原过程B．X中碳氮双键比碳氧双键活性强C．Y的结构简式为D．该聚合物完全水解得到两种产物【答案】D13．LiBr易溶于水，可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。一种用含溴蒸气的溴化氢气体合成LiBr的工艺流程如下：下列说法错误的是A．“环节一”目的是将Br2还原为B．“酸X”为氢溴酸C．向“滤渣”中加入CS2D．“环节三”目的是除去多余的H+，固体Y可用【答案】B14．SrZrO3主要用于玻璃、陶瓷工业，可用SrCO3和ZrO2在高温下反应制得。ZrO2立方晶胞、SrZrO3立方晶胞分别如图1A．图1晶胞中，Zr的配位数为8B．若b点的原子分数坐标为14,14C．图2晶胞沿z轴方向的投影图为D．若图2晶体密度为dg⋅cm-3，相邻O【答案】D【解析】A．在ZrO2的立方晶胞中，Zr位于顶点和面心，每个Zr原子周围最近且等距的O原子数为8，因此Zr的配位数为8，AB．观察晶胞的空间对称性，a点与b点处于体对角线上，且关于晶胞体心中心对称，若b点的原子分数坐标为14,14,34C．图2为SrZrO3的立方晶胞，Zr在顶点、Sr在体心、O在面心，则由图2可知，晶胞沿z轴方向的投影图为，C正确；D．相邻O原子的最短距离为面对角线的一半，设晶胞边长为cnm，则22cnm=anm，可得c=2anm故选D。15．常温下，在CrVI总浓度始终为0.04mol/L的K2CrO4溶液中，铬元素以HCrO4-、CrO4A．曲线II代表的组分为CrOB．P点：cC．常温下，调节该溶液pH=7.4，则存在：cD．2CrO42-【答案】C二、非选择题16．Li2FeSiO4是新型锂离子电池电极材料。某学习小组利用废铁屑按如下实验流程模拟制备Li回答下列问题：Ⅰ．Li2(1)废铁屑与稀硫酸反应制FeSO4时，若反应液呈黄色，需加入适量铁粉，其作用用离子方程式表示为；操作②中包含、Ⅱ．Li2i．称取20.00gii．取20.00mL待测液至锥形瓶中，另取0.2000mol⋅L-1的酸性KMnO4标准溶液装入酸式滴定管，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量(杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应(2)仪器A为(填标号)。a．表面皿b．蒸发皿c．烧杯d．坩埚(3)滴定时，锥形瓶中发生反应的离子方程式为；判断滴定达到终点的现象为。(4)根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为(5)若滴定前未用酸性KMnO4标准液润洗滴定管，会导致测定结果(填“偏高”或“偏低”)(6)Li2FeSiO4作为锂离子电池电极，充电时Li+脱出，Fe2+部分被氧化，电池总反应为：【答案】(1)2Fe3++Fe=3Fe(2)d(3)MnO4-+5(4)81%(5)偏高(6)Li【解析】（1）若反应液呈黄色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，加入铁粉，发生的反应为2Fe3++Fe（2）仪器A要灼烧得到的固体，所以应选d坩埚。（3）该过程为酸性KMnO4标准溶液滴定Fe2+，所以离子方程式为MnO4-+5（4）消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL，每次实验消耗高锰酸钾的物质的量是0.02L×0.2mol·Lˉ1=0.004（5）若滴定前未用酸性KMnO4标准液润洗滴定管，导致酸性KMnO4浓度偏低，则消耗KMnO4（6）充电时，Li2FeSiO417．由铝土矿生产氧化铝产生的废渣(赤泥)中含有Al2O3、Fe2OⅠ．Al和Fe的回收(1)基态Ti原子的价层电子排布式为，NaAlOH4晶体中不存在的化学键有(a．离子键b．极性键c．非极性键d．配位键(2)“操作X”利用了一种简单方法分离生铁和残渣B，该方法为。Ⅱ．萃取法回收Ti和Sc已知：A-可与TiO2+和Fe3+、Sc3+形成易溶于有机溶剂的配合物，如Fe3++nA-⇌FeAn(n(3)常温下，KspScOH3=1×10-30，“沉淀分离”时加入NaOH溶液，使(4)HA是一种易溶于有机溶剂的有机弱酸，酸性强弱顺序为H2CO3>HA>HCO3-。写出煤油相E中的(5)溶液C中钛以TiO2+存在且含一定量Fe3+。HA对钛和铁的萃取率随①由图可知pH<2.4时，Fe3+萃取率随着pH增大而增大，结合化学平衡移动原理说明其原因：；“气体Y”可以是，理由是②萃取时，在一定温度、压强下，一种物质在两种互不相溶的溶剂甲、乙中的浓度之比是一个常数(分配系数k)，c甲、c乙分别表示溶质在有机相、水相两种溶剂中的浓度，k=c甲c乙。萃取TiO2+的过程如图所示。已知：萃取率=n【答案】(1)3d24(2)磁选法(或其他合理描述)(3)6(4)TiOA(5)pH增大导致cA-增大，从而使平衡Fe3++nA-⇌FeAn正向移动，萃取率增大SO2(或其它合理答案)18．CO2的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。利用CO2加氢合成甲醇是Ⅰ．COⅡ．COⅢ．CO回答下列问题：(1)CO2g+3(2)图甲是反应Ⅰ的机理，包括3种路径(用a、b、c分别标记)，其中最优路径是(填标号)；图中标注数据为各基元反应活化能，在路径a中，决速步骤的活化能是eV。(3)某课题组模拟了CO2加氢在不同温度下的平衡组分(如图乙)。保持总压为5×103kPa，温度为500℃以上时，主要含碳产物是，300℃时反应Ⅲ的平衡常数K(4)通过对ZrO2负载Rh的单原子催化剂进行掺杂，可调控催化剂选择性生成CH4或①CO2通过不同的催化历程，可选择性生成CH4或CO。下列说法正确的是(填标号a．X的化学式为CHb．两历程中均存在着极性键与非极性键的断裂与形成c．通过对Rh的单原子催化剂进行掺杂，降低了生成Y的反应的Δd．若参与反应的二氧化碳分子为C18O②依据示意图，掺杂钠的催化剂可以提高Y的选择性，其原因是。【答案】(1)-49.6(2)c1.47(3)CO2.5×(4)ad钠抑制了Rh对H2的活化；钠与中间体的氧成键稳定了COOH【解析】（1）由盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ得到反应Ⅲ，ΔH（2）①由图甲可以观察到，路径c的基元反应能垒都低于a和b，能垒越低，化学反应越容易进行，故路径c为最优路径；②观察a路径的最高能垒为第一步基元反应的能垒，即为1.47eV；（3）①由图乙，温度为500℃以上时，主要含碳产物是CO；②300℃时，各组分摩尔分数为：y(H2O)=y(H2)=40%，y(CO2)=y(CH3（4）①a．由原理图，HCOO*路径中，CHO2的O吸附到催化剂上，H2释放的H与反应物相接，生成CH4，a正确；b．HCOO*路径中有极性键的断裂与生成和非极性键的断裂，没有非极性键的生成，b错误；c．催化剂可以改变化学反应的活化能，不能改变ΔH，cd．参与反应的碳元素只由二氧化碳提供，二氧化碳分子为C18O2，则生成物一氧化碳的化学式为C故答案为ad；②由原理，掺杂钠可以抑制Rh对H2的活化，减少H2分解，抑制HCOO*路径，且钠与中间体的氧成键稳定了COOH*19．农作物致病菌是导致农业减产和品质下降的主要原因之一，化合物H是一种新型农用抗菌剂，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称为；B的化学名称为；A和B反应生成C时还生成了一种无机物，其化学式为。(2)C分子所有原子位于同一平面，说明C中碳、氮原子均采取s