四川省绵阳市2026-2026学年高一下学期期末教学质量测试化学试题

四川省绵阳市2026-2026学年高一下学期期末教学质量测试化学试题时光荏苒，本学年高一化学的学习已近尾声。为全面检验同学们在本学期的学习成果，巩固化学基础知识与基本技能，提升科学探究能力和思维素养，我们组织了本次期末教学质量测试。本试卷聚焦于高一化学核心知识，注重理论联系实际，旨在引导同学们回顾与梳理本学期所学，发现不足，为后续学习奠定坚实基础。四川省绵阳市____学年高一下学期期末教学质量测试化学（考试时间：90分钟满分：100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65---一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.明矾可用作净水剂，利用其水解生成的胶体吸附杂质B.二氧化硫可用于漂白纸浆，但不可用于食品增白C.碳纤维是一种新型有机高分子材料，具有良好的导电性能D.含磷洗涤剂的大量使用会导致水体富营养化，引发“水华”或“赤潮”2.下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：C₂H₄B.羟基的电子式：·O:HC.氯离子的结构示意图：D.硫酸钠的电离方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+S⁶⁺+4O²⁻3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气C.铝具有良好的延展性和抗腐蚀性，可用于制作铝箔包装食品D.氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制电路板4.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.化学反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化D.催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强7.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作:---:---------------------------:----------------------------------------A鉴别甲烷和乙烯分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B分离乙酸和乙醇加入碳酸钠溶液，分液C除去CO₂中混有的少量HCl将气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶D制备Fe(OH)₃胶体向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液并不断搅拌8.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐD.1molZn与足量稀硫酸反应，转移的电子数为Nₐ9.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯和苯都能发生加成反应B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应C.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物D.糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应10.下列实验现象描述正确的是（）A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B.向盛有FeCl₃溶液的试管中滴加KSCN溶液，溶液变为蓝色C.将铜片放入浓硝酸中，产生大量红棕色气体，溶液变为蓝色D.向盛有SO₂气体的品红溶液中通入足量氨气，品红溶液红色加深11.关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.铜锌原电池中，电子由锌片通过导线流向铜片D.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属12.下列有关物质的分类正确的是（）A.纯碱、烧碱均属于碱B.SO₂、CO均属于酸性氧化物C.淀粉溶液、雾均属于胶体D.盐酸、冰水混合物均属于纯净物13.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.无色透明溶液中：K⁺、H⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻B.能使酚酞试液变红的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、SCN⁻、Cl⁻、I⁻D.强酸性溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻14.下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强C.元素周期表中，位于金属与非金属分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性D.元素周期表有7个周期，18个族15.下列说法正确的是（）A.可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率均为零B.升高温度，化学平衡常数一定增大C.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大压强，平衡向正反应方向移动D.增大反应物的用量，一定能提高反应物的转化率16.向含有FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是（）A.滤渣中一定含有Cu，可能含有FeB.滤液中一定含有FeCl₂，可能含有CuCl₂C.滤液中一定含有FeCl₂、CuCl₂D.滤渣中一定含有Cu、Fe---二、填空题（本题包括4小题，共32分）17.（8分）现有以下几种物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH溶液。请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是________；（2）以上物质中属于电解质的是________；（3）以上物质中属于非电解质的是________；（4）写出⑧在水溶液中的电离方程式：________________________。18.（8分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；B是地壳中含量最高的元素；C的原子半径在同周期主族元素中最大；D的单质常用于制造芯片；E的最外层电子数与B的最外层电子数相同。请回答下列问题：（1）E在元素周期表中的位置是________；（2）A与B形成的化合物中，具有还原性的是________（填化学式）；（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）；（4）写出C与B形成的一种淡黄色固体化合物与水反应的化学方程式：________________________。19.（8分）某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：（此处应有图，但文本中无法显示。假设图像显示：反应开始时，X的物质的量为1.0mol，Y为1.0mol，Z为0mol；随着时间推移，X和Y的物质的量逐渐减少，Z的物质的量逐渐增加；在t₁时刻后，X、Y、Z的物质的量不再变化，此时X为0.7mol，Y为0.7mol，Z为0.6mol。）（1）该反应的化学方程式为________________________；（2）反应开始至t₁时刻，用Z表示的平均反应速率为________；（3）t₁时刻，该反应达到________状态；（4）下列措施能加快该反应速率的是________（填字母）。a.恒容时充入He气b.升高温度c.降低压强d.加入合适的催化剂20.（8分）A、B、C、D、E五种物质有如下转化关系（部分反应条件及产物已略去）。已知A是一种常见的金属单质，B是一种红棕色粉末，C是一种无色气体，D是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是一种浅绿色溶液。请回答下列问题：（1）A的化学式为________；（2）B与A反应的化学方程式为________________________，该反应中氧化剂是________（填化学式）；（3）写出C→E的离子方程式：________________________。---三、实验题（本题包括1小题，共12分）21.（12分）某化学兴趣小组欲制取并探究SO₂的性质。他们设计了如下实验装置：（此处应有装置图，但文本中无法显示。假设装置连接顺序为：气体发生装置（固液不加热型）→品红溶液→酸性KMnO₄溶液→澄清石灰水→尾气处理装置）请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________；（2）装置A中发生反应的化学方程式为________________________；（3）装置B中品红溶液褪色，说明SO₂具有________性；装置C中酸性KMnO₄溶液褪色，说明SO₂具有________性；（4）装置D中澄清石灰水变浑浊，________（填“能”或“不能”）证明SO₂与石灰水反应生成了CaSO₃沉淀，理由是________________________；（5）为防止SO₂污染空气，装置E中应盛放________溶液（填化学式），其反应的离子方程式为________________________。---四、计算题（本题包括1小题，共8分）22.（8分）将10.0g铁的某种氧化物与足量的一氧化碳充分反应，生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到18.75g沉淀。试通过计算确定该