高考复习选择题突破离子反应与氧化还原反应

选择题突破三离子反应与氧化还原反应高考总复习优化设计GAOKAOZONGFUXIYOUHUASHEJI2026突破点1离子共存与离子方程式的正误判断突破点2氧化还原反应的概念与规律目录索引

突破点1离子共存与离子方程式的正误判断必备知识•梳理1.判断离子方程式正误的四个关键

分析反应体系a.考虑反应环境(溶液的酸碱性、氧化性、还原性等);b.考虑试剂加入的顺序;c.考虑反应物之间的量的关系(如少量、过量、等量)分析物质表示a.易溶于水的强电解质(强酸、强碱和部分盐)拆分成离子形式;b.弱电解质、难溶物、单质、气体、氧化物用化学式表示;c.微溶物的处理:“清拆分”“浊不拆”分析反应产物a.考虑是否漏掉部分离子反应;b.考虑反应物的量不同对产物的影响;c.考虑物质的氧化性(或还原性)对产物的影响分析守恒规律a.考虑是否符合质量守恒(前后元素种类及对应原子个数);b.考虑是否符合电荷守恒(电性种类相同、电荷数目相等);c.考虑氧化还原型离子方程式是否符合得失电子守恒

D

2.规避离子共存的题设“陷阱”条件类型常见表述误点点拨题设要求a.“一定大量共存”b.“可能大量共存”c.“不能大量共存”审清关键词常见的限制条件“无色溶液”“滴加甲基橙溶液显红色”“pH=1”溶液显酸性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存,并不是其他离子反应,同时要注意溶液酸碱性的影响条件类型常见表述误点点拨常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液可能显强酸性或强碱性“由水电离出的c(H+)=1×10-12

mol·L-1”的溶液溶液可能显强酸性或强碱性含有大量Fe3+的溶液酸性溶液并具有强氧化性隐含H+与还原性离子不能同时大量共存相互促进水解相互促进水解,生成沉淀或气体等,不能大量共存

B

关键能力•提升

C

C

提升2

离子共存的判断3.(2025·安徽卷)下列实验产生的废液中,可能大量存在的粒子组是(

)选项实验粒子组A稀硝酸与铜片制NOB70%硫酸与Na2SO3制SO2C浓盐酸与KMnO4制Cl2H+、K+、Mn2+、Cl-D双氧水与FeCl3溶液制O2H+、Fe2+、Cl-、H2O2C

D

学科素养•发展

B

D

D

C

突破点2氧化还原反应的概念与规律必备知识•梳理1.氧化还原反应的概念及相互关系

如:链接高考1判断正误:对的打“√”,错的打“×”。(1)(2025·北京卷)加热月壤钛铁矿(FeTiO3)生成单质铁和水蒸气的过程中发生了氧化还原反应。(

)(2)(2025·河北卷)向盛有2

mL

FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉,充分反应后静置,滴加KSCN溶液无明显变化;静置,取上层清液滴加几滴氯水,溶液变红,则Fe2+具有还原性。(

)(3)(2024·广东卷)由氨制硝酸:NH3→NO→NO2→HNO3,说明NH3和NO2均具有氧化性。(

)(4)(2024·河北卷)还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声,说明H2O具有还原性。(

)√√××(5)(2024·海南卷)淀粉KI试纸遇FeCl3-NH4HF2的混合液不变色,说明[FeF6]3-配离子氧化能力弱。(

)(6)(2024·江西卷)KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液,溶液变蓝,说明氧化性:O2>I2。(

)√√2.氧化还原反应的规律及应用

链接高考2(2025·浙江1月选考卷)关于溴的性质,下列说法不正确的是(

)A.Br-可被Cl2氧化为Br2B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br-C.Br2+2Fe2+══2Fe3++2Br-,说明氧化性:Br2>Fe3+D.1

mol

Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3,转移5

mol电子D

关键能力•提升提升1

氧化还原反应的概念及相互关系1.(2025·八省联考陕西、山西、宁夏、青海卷)某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂,用于将H2S转化为单质S,提出的催化历程示意图如下。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.O2使Fe2+转化成Fe3+,恢复催化剂活性B.过程①和④均发生了非极性键的断裂C.过程②和③均发生了氧化还原反应D.理论上,每转化34gH2S,转移的电子数目为NAA解析:根据图示③④两步可知,O2使Fe2+转化成Fe3+,恢复催化剂活性,A正确;过程①中没有发生非极性键的断裂,过程④中发生了O═O非极性键的断裂,B错误;过程②中铁元素化合价发生变化,发生了氧化还原反应,过程③中元素化合价没有变化,没有发生氧化还原反应,C错误;根据图示,该催化历程的总反应为2H2S+O22S+2H2O可知,每转化34

g

H2S(即1

mol),转移的电子数目为2NA,D错误。

C

3.(2024·北京卷)不同条件下,当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应,结果如下。反应序号起始酸碱性KIKMnO4还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2

B

学科素养•发展

B

D解析:NaCuO2中铜元素的化合价为+3价,A正确;制备高铜酸钠时,由得失电子守恒可知

,ClO-(氧化剂)与Cu(OH)2(还原剂)的物质的量之比为1∶2,B正确;高铜酸钠在碱性条件下稳定,而Cu(OH)2可与浓氨水反应生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+,若存在未反应的Cu(OH)2,加入浓氨水会显蓝色,C正确;高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体,有强氧化性,在稀硫酸中溶解并产生无色气体,反应的离子方程式为4NaCuO2+12H+══4Na++4Cu2++O2↑+6H2O,D错误。

C

4.(2025·湖南株洲一模)NH3是重要的化工原料,可以按如图所示流程充分利用。下列说法正确的是(

)A.物质A的化学式为(NH4)