西藏自治区林芝市2025-2026学年中考化学最后冲刺（含答案解析）

西藏自治区林芝市2025-2026学年中考化学最后冲刺浓缩精华卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．甲物质可以作为生物燃料来提供能量，其反应的微观示意图如下所示，下列有关说法不正确的是（）A．甲、乙、丙、丁都是由分子构成的物质B．该反应属于置换反应C．反应时甲中氮元素的化合价升高D．甲与丁形成的化合物遇紫色石蕊溶液变红2．从分子的角度解释下列事实，有明显错误的是（）A．酒香不怕巷子深﹣﹣分子总在不断地运动B．1滴水大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小C．水通电分解为氢气和氧气﹣﹣化学反应中分子是可分的D．将空气进行加压液化﹣﹣分子的体积变小3．下列说法正确的是A．不同元素本质的区别是原子的最外层电子数不同B．海绵能吸水，说明分子间有间隔C．符号“Cu”既能表示该种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该种物质D．Na和Na+的化学性质不同是因为质子数不同4．下列过程中主要发生化学变化的是A．塑料降解 B．海水晒盐C．自制白糖晶体 D．小食品袋内充氮气防腐5．下列关于溶液的说法正确的是（）A．从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%B．某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液C．向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数变大D．稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液6．下列探究实验不能达到目的是A．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性B．探究影响物质溶解速率的因素C．探究铁生锈的条件D．探究可燃物燃烧的条件7．下列变化中，属于化学变化的是（）A．海水晒盐 B．品红扩散 C．酚酞变红 D．干冰升华8．二氧化碳的化学性质是初中重要的学习内容，如图所示，烧杯中的溶液是下列哪种物质才能发生化学反应的是（）A．硝酸银溶液B．氯化钙溶液C．碳酸氢钠溶液D．氢氧化钠溶液9．下列物质属于纯净物的是（）A．雪碧饮料B．生铁C．二氧化碳D．高锰酸钾加热制氧气后的剩余固体10．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）A．降低可燃物的着火点 B．提高可燃物的着火点C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面11．如图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是()A．20℃时，甲、乙具有相同的溶解度B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大C．20℃时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液先有固体析出12．下列各图所示的实验操作，错误的是（）A．铁丝在氧气中燃烧 B．稀释浓硫酸 C．读取液体体积 D．称量氯化钠13．下列有关金属材料的叙述正确的是（）A．“真金不怕火炼”是指金的熔点很高，受热不会熔化B．铁器表面的铁锈具有致密的结构，因此它能保护内部的铁不再锈蚀C．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈D．被腐蚀的铁制品不应该回收14．黑洞是爱因斯坦广义相对论预言在字宙中存在的一种天体，2019年4月10日人类发布了首张黑洞照片（如下图）。其形成过程类似于中子星的形成：恒星在灭亡时，在自身重力作用下塌缩，巨大的压力使电子被压入原子核中，并与质子结合为中子。当这一过程完成后，形成一个由中子构成的密实星体——中子星。当恒星的质量大到使塌缩过程无法停止时，中子会被“碾碎”，最终会形成一个密度无限大，引力大到光都无法逃逸的天体一一黑洞。根据以上描述，判断下列说法错误的是A．原子是构成物质的一种粒子，由质子、中子和电子构成B．在一定条件下一种元素的原子可以转化成另一种元素的原子C．中子星由中子组成，密度巨大D．无论是在中子星还是黑洞中，物质间的变化仍然遵循质量守恒定律15．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．氧气用于炼钢 B．硫酸用于除铁锈C．干冰用作制冷剂 D．氢气可用作燃料二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．下图所示的仪器常用于实验室制取气体。请回答下列问题：仪器⑧的名称是______________。欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的仪器组合（不含收集装置）是（填序号）________，反应的化学方程式为____________________。用排水法收集氧气的原因是_________________。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，其原因是____________。实验室制取并收集二氧化碳气体，选择的仪器组合是（填序号）_______，反应原理用化学方程式表示为________。将制得的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）某同学对CaH2的制备和性质进行探究。①用H2与钙加热制得CaH2②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体设计的制取装置如图所示．装置B的作用是____________________________；制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显__________色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是________________________。取少量上述制得的CaH2样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为_________(写化学式)。对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca(OH)2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因___________________实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液____________猜想二不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸________________猜想三成立（定量分析）取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为__________(写出计算过程).18．（8分）某同学用如图装置验证质量守恒定律．试管中盛有10g的稀盐酸，烧杯中加入一定量锌粒．使用电子天平称量反应前装置总质量为252.50g，将试管中的盐酸全部倒入烧杯中，充分反应后，烧杯底部仍有剩余固体，称量装置总质量为252.48g，发现质量减轻了．反思实验结论，由此可知，有气体参加或生成的化学反应，在验证质量守恒定律时，实验必须在__________的条件下进行．请根据题中信息计算稀盐酸的溶质质量分数_______．四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。I．探究酸和碱能否发生反应方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_______（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。II．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？（提出猜想）（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和_______。（设计实验）

实验操作

实验现象

实验结论

方案I

向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液

锌粒逐渐减少，有_____产生

猜想（2）成立

方案II

向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管

开始无明显现象，过一会发现________。

（实验反思）为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是_____（填字母序号）A．BaCl2溶液B．CuC．Fe2O3

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

A.甲、乙、丙、丁分别是氨气、氧气、氮气、水，这些物质都是由分子构成的，故正确。B.该反应反应物是一种化合物和一种单质，生成物是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故正确。C.甲的化学式是NH3,氮元素的化合价为-3,丙的化学式是N2,氮元素的化合价为0,化合价升高，故正确。D.丁是水，甲与丁形成的化合物是氨水，氡水是碱，遇紫色石蕊溶液变蓝，故错误。故选：D。2、D【解析】

A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，不符合题意；B、1滴水大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，不符合题意；C、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，不符合题意；D、将空气进行加压液化，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，符合题意。故选D。水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的。3、C【解析】A、不同种元素本质的区别是原子的核电荷数（即核内质子数）不同，故错误B、海绵能吸水，与分子间有间隔无关，故错误C、Cu是元素符号，既能表示铜这种物质，又能表示铜元素，还能表示1个铜原子．故正确D、因为决定元素化学性质的是最外层电子数，而Na和Na+的化学性质不同，说明它们的最外层电子数不同，故错误故选C4、A【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。【详解】A、塑料降解过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；C、自制白糖晶体过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；D、小食品袋内充氮气防腐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选A。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成5、D【解析】

A项，溶液具有均一性，在溶液中各部分的浓度相同，不会因为溶液倒出一半，而使溶液的质量分数减少，错误；B项，溶液中有晶体析出说明该温度下得到的是饱和溶液，错误；C项，溶液处于饱和状态，温度不变，溶质的溶解度不变，所以溶质的质量分数不会改变，错误；D项，稀溶液、浓溶液与溶液是否饱和没有必然的联系，正确。6、B【解析】

A、铁能置换出硫酸铜中的铜，证明铁比铜活泼，银不能置换出硫酸铜中的铜，说明银比铜的活动性弱，可以比较出三者的金属活动性顺序，故不符合题意；B、采用控制变量法探究影响物质溶解速率的某因素时，应该控制其它变量都相同，题中硝酸钾固体的形状和溶剂的温度都不同，不能达到实验目的，故符合题意；C、铁生锈的条件是铁同时和水和氧气接触，第二支试管控制变量氧气，第三支试管控制变量水，分别和第一支试管形成对比实验，可以达到实验目的，故不符合题意；D、铜片上的白磷和红磷形成对比实验，控制的变量是温度，热水中的白磷和铜片上的白磷形成对比，控制的变量是氧气，该实验可以达到探究可燃物燃烧的条件，故不符合题意。采用控制变量法探究某因素时，应该控制其它变量因素都相同，集中研究其中一个变量因素的变化所产生的影响。7、C【解析】

A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、品红扩散过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、酚酞变红过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；D、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选C。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。8、D【解析】

硝酸银溶液、氯化钙溶液、碳酸氢钠溶液都不能与二氧化碳反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。故选D。9、C【解析】

A、雪碧饮料中含有水、碳酸等物质属于混合物，故选项不符合题意。B、生铁中含有铁和碳等物质，因此属于混合物，故选项不符合题意。C、二氧化碳是由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物，故选项符合题意。D、高锰酸钾加热制氧气后的剩余物是锰酸钾、二氧化锰，属于混合物，故选项不符合题意。故选：C。10、D【解析】

A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确．故选D11、C【解析】A．20℃时，甲、乙的溶解度相等，正确；B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，正确；C．20℃时，甲的溶解度是25g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%，不能配制溶质的质量分数为25%的甲溶液，错误；D．20℃--50℃的某一温度，甲的溶解度大于乙的溶解度，故50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现，正确。故选C。点睛：本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。12、D【解析】A、铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落，集气瓶中的水，可以防止高温熔融物炸裂瓶底，正确；B、稀释浓硫酸时，一定要注意：沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，否则会有危险，正确；C、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，正确；D、为防止药品污染和腐蚀托盘，两边托盘都应加垫纸片，错误。故选D。点睛：浓硫酸的稀释时，如果将水加入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”13、C【解析】

A、真金不怕火炼是指金的化学稳定性很高，不容易与其他物质发生化学反应；故选项说法错误；B、铁锈是疏松多孔的结构，不能保护内部铁，反而会加速铁的锈蚀，故选项说法错误；C、因为铁制品容易生锈，因此用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈，故选项说法正确；D、回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，故选项说法错误；故选：C。14、D【解析】

A、原子是构成物质的一种粒子，由质子、中子和电子构成，说法正确，不符合题意；B、由题干中核裂变和核聚变可知，在一定条件下一种元素的原子可以转化成另一种元素的原子，说法正确，不符合题意；C、由题干信息可知，中子星由中子构成，密度巨大，说法正确，不符合题意；D、由题干信息可知，无论是在中子星还是黑洞中，物质间的变化不再遵循质量守恒定律，说法错误，符合题意。故选D。15、C【解析】

A、此用途是利用了氧气的助燃性，助燃性为化学性质，A选项错误；B、此用途是利用了硫酸的酸性，该性质属于化学性质，B选项错误；C、干冰升华时吸收大量的热，因此可作为制冷剂，升华吸热是物理性质，C选项正确；D、此用途是利用了氢气的可燃性，可燃性为化学性质，D选项错误；故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、长颈漏斗③④⑥⑨2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧气不易溶于水防止瓶底被炸裂①②⑦⑧（或①②⑥⑧⑨）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑石蕊溶液变红【解析】

（1）仪器⑧的名称是长颈漏斗；（2）高锰酸钾制取氧气采用“固固加热型”所以发生装置应选择③④⑥⑨，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；氧气不易溶于水所以可以用排水法收集氧气；做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，其原因是防止铁丝燃烧生成的高温熔融物炸裂集气瓶瓶底；（3）实验室制取二氧化碳气体采用“固液不加热型”所以制取并收集二氧化碳气体应选择①②⑦⑧（或①②⑥⑧⑨）；实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石与盐酸反应制得，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；将制得的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊溶液变为红色，所以观察到的现象石蕊溶液变红。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、吸收水蒸气蓝色可能是钙和水反应H2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

无明显现象过一会儿有气泡产生84%【解析】本题在对CaH2的制备和性质进行探究的情境下考查了获取信息的能力，反应后物质的成分，酸、碱、盐的性质和化学综合计算，综合性较强。首先分析题目中所给的信息，然后结合学过的知识对信息加以整合，依据题意分析问题、解决问题。CaH2的制备：（1）阅读信息资料中钙与氢气反应时必须是干燥的氢气，氢化钙不能与水接触，所以装置B的作用是吸收水蒸气；（2）氢化钙和水反应会生成碱，碱能使石蕊变蓝色，所以在溶液中滴入石蕊试液后显蓝色；钙和水反应也会生成碱，实验中不能确定确有氢化钙生成；CaH2的性质探究：（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色，说明气体具有可燃性，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，说明产物不是二氧化碳，该气体不含碳元素，根据质量守恒定律该气体为H2；（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以猜想四不合理，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；实验验证：碳酸盐和钙离子接触会生成沉淀，酸和碳酸盐反应会生成二氧化碳气体，NaOH、Na2CO3的混合物中加入盐酸时，盐酸先消耗氢氧化钠，氢氧化钠完全消耗后，再消耗碳酸钠，所以混合物中加入盐酸后开始不产生气泡，过一会儿有气泡产生。因此：实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液无明显现象猜想二不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸

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