化学试卷【江西卷】江西省南昌市2025年高三年级九月测试(南昌零模)(9.16-9.17)

2025年高三年级九月测试一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.随着网红城市“南昌”崛起，来自五湖四海的游客竞相到这座英雄城品味城市深藏的“烟火气”,下列有关化学知识的说法正确的是C.蛤蟆街的冰糖糕主要含淀粉和白糖，两者均为天然有机高D.海昏侯博物馆中出土的铜钱主要成分为铜锡合金选项物质(杂质)除杂试剂A饱和NaHSO₃溶液洗气B过滤C苯(苯酚)饱和Na₂CO₃溶液分液D乙醇(水)蒸馏线线收集NO气体C.中和滴定5.下列物质的转化、性质或用途均摘自教材，其中说法错误的是A.做钠与水反应实验时需要佩戴护目镜B.金刚石比石墨的C-C键长更短，也更稳定C.酚醛树脂绝缘、隔热、阻燃，可制作电路板D.Na₂CO₃俗称纯碱，可用于面点加工和清洗油污一高三化学第1页(共6页)一值为N,下列说法正确的是A.7g'Li含有的质子数为4NA.分子中含有3个手性碳原子D.1mol绿原酸最多可以和4molH₂发生加成反应BCu²在灼烧时发出绿色火焰C甘油常用于护肤品D向丙烯醛中加入几滴酸性KMnO₄溶液，紫色消失醛基具有还原性，与KMnO₄发生氧化还原反应的是9.甲、乙、丙、丁、戊、己、庚是由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素组成的单质或者化合物，它们存在如图所示的转化关系。已知基态X原子核外只有一个原子轨道，Y、Z的是乙己甲戊丁丙A.甲可以一步反应生成丙B.乙、丙的VSEPR模型相同D.等体积等浓度戊、丁的溶液消耗NaOH的物质的量：戊<丁10.相同金属在不同浓度的盐溶液中可形成浓差电池。一种利用浓差电池电氧化乙QP下列说法错误的是A.a<bB.离子交换膜I是阳离子交换膜一高三化学第2页(共6页)一A.该反应为缩聚反应C.沸点：丙二醇>丙醇D.该高分子材料可降解是因为主链含有酯基12.聚甲基丙烯酸甲酯是有机玻璃的主要成分，其单体(甲基丙烯酸甲酯)的制备步骤如下：A.步骤I可以选择100mL的圆底烧瓶C.步骤Ⅲ中溶液X为饱和NaOH溶液B.K(CdS)<K(Ag₂S)一高三化学第3页(共6页)一二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)高铜酸钠(NaCuO₂)是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，受热易分解。NaCuO₂遇酸生成O₂和Cu²。实验室中利用NaC10与Na₂[Cu(OH)]在强碱性条件下反应制备高铜酸钠并测定产品中铜的含量，实验装置如图所示(夹持装置略)。浓盐酸浓盐酸碱石灰冰水浴b丙丁乙丙丁(2)仪器X的名称是◎装置丙中盛放试剂的名称是(3)仪器连接的顺序为a→→→→f;若装置丙中压强过大，可以观察到的现象是装置丙中盛放试剂的名称是(4)装置乙中生成NaCuO₂的化学方程式为_o(5)反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是oi.准确称取1.02g粗产品，与足量硫酸反应后配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中；ii.加人足量10%KI溶液，加入2滴淀粉溶液做指示剂，用0.100mol·L-¹Na₂S₂O₃溶液滴定至①NaCuO₂与硫酸反应的离子方程式为②产品中铜元素的质量分数为(保留一位小数)。16.(14分)废旧荧光粉中稀土元素的含量达20%以上，主要为钇(Y)、铕(Eu)、铈(Ce)、铽(Tb),是一种极具回收潜力的二次资源，下图为采用AlCl₃—KCl氯化焙烧法回收废旧荧光粉中的稀土元素的流程。焙烧水浸熔盐提取除杂、分离电解浸出液稀土金属萃取已知：我国稀土荧光粉主要应用的是铝酸盐体系荧光粉，里面包含红粉、绿粉和蓝粉。红粉：可看作Y₂O₃和Eu₂O₃的混合物；绿粉：可看作CeMgAlO1₉和TbMgAl₁O₁₉的混合物；蓝粉：可看作(1)基态铝原子的电子排布式为0(2)“萃取”过程利用的是不同粉末在萃取剂中的不同得以分离。一高三化学第4页(共6页)一(3)已知“焙烧”过程中，EuMgAl₁₀O₁n反应后的产物为Eu₂O₃、NaAlO₂和另外两种氧化物，写出(4)绿粉具有尖晶石结构，不易直接氯化，需“焙烧”处理后再熔盐提取，绿粉焙烧机理如图所示，结合图像分析：熔融碳酸钠焙烧效果(“优于”或“劣于”)碳酸钠粉末，原(5)“熔盐提取”使用的是AlCl₃—KCI熔盐体系，相比于熔融A1Cl体系，该体系能稳定导电的原因是形成一种正四面体阴离子，写出该阴离子的化学式_(6)写出“熔盐提取”(看作只有AlCl₃参与反应)过程中Eu₂O₃被氯化的化学方程式0(7)现通过电解熔融CeCl₃得到单质Ce。,“电解”时阳极的法拉第效率为50.0%,当阳极生成33.6LCl(标准状况下),阴极得到210g单质Ce,则阴极的法拉第效率为.(保留三位有效数字)。17.(14分)氢能是理想的清洁能源，极具发展潜力。可利用甲酸催化分解制氢，涉及的反应有：反应iHCOOH(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₁=-30.8kJ·mol-¹反应iiHCOOH(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂=+10.4kJ·mol-¹反应iiiCO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₃已知：830℃时反应ii的平衡常数K=1.0回答下列问题：(2)恒温恒容条件下，若仅发生反应i,则下列能判断反应达到平衡状态的标志是(填标号)A.HCOOH物质的量不变B.CO₂和H₂体积分数相等C.混合气体的密度不变D.混合气体的平均摩尔质量不变(3)向一恒容密闭容器中充入一定量的HCOOH(g),发生上述反应，平衡时CO和CO₂的物质的量分数x随温度T的变化关系为下图中的两条曲线。①300℃时，反应i的平衡常数反应ii的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)。②能表示CO₂的物质的量分数的曲线是(填字母)18.(15分)化合物I(德克司他丙酚)具有显著的镇静效果，其合成路线如下(部分条件忽略)。