2026年广东省东莞市中考二模化学试题及答案

2025-2026学年第二学期九年级第二次A.徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄B.催化剂能加快化学反应速率，提高产量，而本身的质量和化学性质在反D.蜜蜂叮咬人的皮肤后，涂一些含有氢氧化钠的浓溶液，就可减轻肿2.剪纸艺人用淘米水发酵产生的酸来泡纸。下列与该工艺变化A.蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中含有碳、氢、氧三D.木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈的原因是空气中氧气含A子BCD5.钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中信息如图所示。下MoOMoO酸，恰好完全反应。再向烧杯中逐滴加入8%的NaOH溶液，当沉淀A.金属元素的含量：D.最终所得溶液中溶质质量为28.7.下列各组物质中，前者属于纯净物，A.干冰、稀有气体B.冰水混合D.工业上用电解法冶炼铝：2Al2O3=4Al+3O2↑A.氮气的化学性质不活泼——可作保护气B.活性炭具有吸附性——降低水的硬度C.一氧化碳具有还原性——作燃料D.含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示A.在相同温度下，KCl的溶解度大于NaClA.C.验证质量守恒定律D.探究燃2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑：，体可以吸水。假设NaHCO3完全分解且相应装置能充分吸收反A.空气经装置甲处理后，得到纯净的B.检查D.ABCDA.空气质量指数越大，空气质量指数级别越高，空气质量状（2）实验室若要用高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气最（3）若将发生装置由B改为G，其优点是。（4）硫化氢气体(H2S)有毒，化学实验中常用氢氧化钠溶液进行吸收。用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸反应可制得H2S气体，同时生成硫酸亚铁。请写出其化学方程式。（5）某同学用如图H、I、J组合收集H2S气体。请推测I装置的作用（已知：盐酸具有挥发性，AgCl为不溶于水的白色固体）（3）在具体实验过程中，当小李同学一次性将下方的盐酸推入干燥管学将分液漏斗中的液体A（纯净物）加入，既让反应速率得以减缓，又不影响产生氢气的量，则液体A是 。（4）利用图乙制取氢气时，如欲检验生成的氢气中是否含有HCl，溶液X可能是_____（写化学式）溶______18.学习完《我们周围的空气》的内容后，小（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制 过初始压强（p1过初始压强（p1）与反应结束后的压强（P2计算出,根据图乙分析，A.a~b段，说明白磷开始燃烧，压C.d~e段，是试管从热水中取出后放入冷水中D.P1和P2的压强分别为a和e所对应的压强已知反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3和NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，用归纳法得到上组反应氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称MgCl2,还含少量MgSO4NaCl和FeCl3，以该卤片为原料生产MgCl2.6H2O的工艺流程②pH=1.5时，氢氧化铁开始沉淀；pH=2.8时，氢氧化铁沉淀完全。③pH=8.9时，氢氧化镁开始沉淀；pH=10.9时，氢氧化镁沉淀完全。 20.草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质（1）K2CO3属于______(填物质类别)，是草木灰的主要成分。【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？（4）向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，【生活应用】传统美食松花蛋制作工艺也用到了草木灰，其腌制配料：生石灰、草木灰、食盐、水等（5）同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的难溶物。取0.60g结晶，向其____________（6）为探究松花状结晶形成过程中Mg2+的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的Mg2+含量，结果如图所示，形成结晶的Mg2+来自于。①“一粥一饭，当思来之不易”：我国大多数家庭使用天然气作为燃料关闭天然气灶的阀门使火焰熄灭，该灭火原理a.NaNO3b.C分析思考：后置活性炭滤芯能去除异味，改善口感，因为活性炭具有炭滤芯、碳棒滤芯、RO反渗透膜位置能否交换？你的①书画作品传家风：中国水墨画能保存千年而不褪色，说明墨汁中的炭黑具有的性质是②闽剧婉转展文化：舞台上闽剧演员使用发胶的主要定型成分是聚乙 运动后，同学们需要适当补充电解质，电解质饮料中含有“钠”“2025-2026学年第二学期九年级第二次A.徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄B.催化剂能加快化学反应速率，提高产量，而本身的质量和化学性质在反D.蜜蜂叮咬人的皮肤后，涂一些含有氢氧化钠的浓溶液，就可减轻肿【答案】A【解析】2.剪纸艺人用淘米水发酵产生的酸来泡纸。下列与该工艺变化【答案】C【解析】【详解】液氮制冷是液氮汽化吸热，蜡烛熔化是固态石蜡变为液态，酒精挥发是酒精由液态变为气态，都A.蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中含有碳、氢、氧三D.木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈的原因是空气中氧气含【答案】D【解析】A子BCD【答案】C【解析】【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，CO和CO2化学性质不同的本质C、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的带电离子（Na+和Cl-不带电的自由移动粒子D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳分子有可燃性，因此5.钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中信息如图所示。下列【答案】C【解析】【详解】A、钼的名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；C、化合物中正负化合价代数和为0，MoO2中氧元素为-2价，设钼元素化合价为酸，恰好完全反应。再向烧杯中逐滴加入8%的NaOH溶液，当沉淀A.金属元素的含量：D.最终所得溶液中溶质质量为28.【答案】B【解析】32SO42O2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,硫酸铜和氢氧化钠反应：↓,硫酸铁和氢氧化钠反应：+2Fe(OH)3↓,根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，参加反应的硫酸中的硫酸根离子完全转化到了硫酸钠中，参加反应的氢元素的质量与参加反应的硫酸中氢元素的质量为y，则2:16=0.2g:y，y=1.6g，错误；7.下列各组物质中，前者属于纯净物，A.干冰、稀有气体B.冰水混合【答案】A【解析】D.工业上用电解法冶炼铝：2Al2O3=4Al+3O2↑【答案】C【解析】【详解】A、铁锈的主要成分为Fe2O3，不是FeO，反应物化学式不符合反应事实，错误；A.氮气的化学性质不活泼——可作保护气B.活性炭具有吸附性——降低水的硬度C.一氧化碳具有还原性——作燃料D.【答案】A【解析】含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示A.在相同温度下，KCl的溶解度大于NaClD.20OC时，36g该粗盐溶于100【答案】D【解析】【详解】A、在相同的温度下，氯化钾的溶解度不一定大于氯化钠，如20℃时，氯化钠的溶解度,故选项说法错误；C.验证质量守恒定律D.探究燃【答案】C【解析】【详解】A、铁放入ZnSO4溶液无明显现象，说明金属活动性Zn>Fe；铁放入CuSC、碳酸钠和盐酸反应生成2气体，该装置为敞口体系，2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑：，体可以吸水。假设NaHCO3完全分解且相应装置能充分吸收反A.空气经装置甲处理后，得到纯净的【答案】C【解析】【分析】实验原理是通过测定NaHCO3受热分解生成的CO2质量，计算样品中NaHCO3的含量。装置甲H2H2O和H2H2O,戊防止空气中的H2O、、D、省略装置戊，空气中的CO2和H2O会进入丁，使丁的增重偏大，测得的NaHCO3B.检查D.【答案】B【解析】【详解】A、氧气密度小于水，排水法收集氧气时，应短管进气、长管出水，图中进气B、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断ABCD【答案】D【解析】【详解】A、干燥烧杯只能检验甲烷燃烧生成的水，仅能证明甲烷含氢元素；要证明含C、羊毛线和涤纶线触感相近，触摸无法鉴别D、除杂要求不引入新杂质、不减少目标物质。过量的MgO仅和杂质盐酸发生反应生成氯化镁和水，多余的MgO难溶于水，过滤即可除去，最终得到纯净的氯化镁溶液，正确。A.空气质量指数越大，空气质量指数级别越高，空气质量状D.当日的首要污染物为可吸入颗粒物(PM10)【答案】D【解析】【详解】A、空气质量指数越大，代表污染程度C、CO2是温室气体，不属于空气污染物，不计入（3）若将发生装置由B改为G，其优点是。（4）硫化氢气体(H2S)有毒，化学实验中常用氢氧化钠溶液进行吸收。用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸反应可制得H2S气体，同时生成硫酸亚铁。请写出其化学方程式。（5）某同学用如图H、I、J组合收集H2S气体。请推测I装置的作用【解析】【小问2详解】高锰酸钾制氧气，反应物为固体、反应需要可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较比较纯净，收集装置选D；因此选组合AD。【小问4详解】（已知：盐酸具有挥发性，AgCl为不溶于水的白色固体）（3）在具体实验过程中，当小李同学一次性将下方的盐酸推入干燥管学将分液漏斗中的液体A（纯净物）加入，既让反应速率得以减缓，又不影响产生氢气的量，则液体A是 。（4）利用图乙制取氢气时，如欲检验生成的氢气中是否含有HCl，溶液X可能是_____（写化学式）溶Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑（2）①.滤纸②.可以控制反应速5）【解析】法收集气体时，初始排出的气体是装置内的空气，当导管口产生连续均匀的气泡【小问2详解】玻璃纤维可以阻挡固体颗粒，防止固体随气流流出，作用和过滤操作中的滤要降低反应速率，需要降低盐酸的浓度，同体为水，稀释后盐酸浓度降低，反应速率减慢，氢离子总量不变，氢气总量【小问4详解】检验HCl可利用AgCl不溶于水的性质，HCl能和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，因此X可以是AgNO3氢气密度小于空气，用排空气法收集时，氢气在集气瓶上方聚集，空气从底部排出18.学习完《我们周围的空气》的内容后，小（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制 过初始压强（p1过初始压强（p1）与反应结束后的压强（P2计算出,根据图乙分析，A.a~b段，说明白磷开始燃烧，压C.d~e段，是试管从热水中取出后放入冷水中D.P1和P2的压强分别为a和e所对应的压强【解析】【分析】【小问2详解】2H2O2MnO22H2O+O2↑过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，：；实验结束后，反应容器内的剩余固体是二氧化锰，二氧化锰难溶于水，【小问4详解】C、c~d段是白磷燃烧，消耗了氧气，已知反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3和NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，用归纳法得到上组反应氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称MgCl2,还含少量MgSO4NaCl和FeCl3，以该卤片为原料生产MgCl2.6H2O的工艺流程MgCl2.6H2OgCl2.4H2OMgCl2.2H2O②pH=1.5时，氢氧化铁开始沉淀；pH=2.8时，氢氧化铁沉淀完全。③pH=8.9时，氢氧化镁开始沉淀；pH=10.9时，氢氧化镁沉淀完全。 （2）①.MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2②.（4）酸（5）BaCl2+MgSO4＝BaSO4↓+MgCl2（7）温度较高时，MgCl2.6H2O易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出【解析】【小问2详解】①根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠及质量守恒定律，可知氯化镁溶②测定溶液的酸碱度可用pH试纸进行测定，步骤为：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量氯【小问4详解】MgCl2,还含少量和MgSO4和、,加水溶解，然后加入10%氢氧化钠溶液，沉铁过程中，pH=6.5，则此时氢氧化铁沉淀完全，氢BaCl2+MgSO4＝BaSO4↓+MgCl2;【小问7详解】由题干信息可知，温度较高时，MgCl2.6H2O易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出，故为制备20.草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？（4）向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，【生活应用】传统美食松花蛋制作工艺也用到了草木灰，其腌制配料：生石灰、草木灰、食盐、水等（5）同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的难溶物。取0.60g结晶，向其____________（6）为探究松花状结晶形成过程中Mg2+的来源