人教版九年级化学下册第九单元溶液课时教学课件

第九单元

溶液

课题1溶液及其应用第1课时学习目标1.通过蔗糖、食盐的溶解实验，认识溶解现象，并能从宏观和微观角度理解溶解的概念。2.知道溶液的组成和特性，能正确区分溶质和溶剂。3.知道水是一种重要的溶剂。新课导入

当我们品尝海水时会感到咸，喝糖水时会觉得甜，这是为什么呢？海水、糖水看似清澈透明，实则隐藏着化学的奥秘。其实，它们都是溶液！溶液在生活中无处不在，医院里的药水、农田中的营养液……它们是如何形成的？又有哪些特性？今天，就让我们一起走进“溶液及其应用”的世界，揭开溶液的神秘面纱，探索溶解背后的化学原理！01溶液的形成【实验现象】蔗糖“消失”，得到无色透明的液体混合物【微观分析】蔗糖表面的分子在水分子的作用下,逐步向水里扩散,最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间,形成一种混合物——蔗糖溶液【实验9-1】同样地，氯化钠液在水分子的作用下向水里扩散，最终均一地分散到水分子中间。只不过氯化钠在水中是以Na+和Cl-的形式存在。蔗糖与氯化钠两种物质溶解在水中有什么区别与共同点？蔗糖分散到水中氯化钠分散到水中蔗糖溶液氯化钠溶液分子扩散离子扩散1.微小的粒子分散到水分子中。2.取出溶液中的任意一部分进行比较，发现它们的组成完全相同，即溶液是均一的。3.只要水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水(或氯化钠与水)不会分离，即溶液是稳定的。区别：共同点：溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫作溶液。溶液的组成溶质溶剂被溶解的物质叫作溶质溶质可以是固体(如氯化钠)、液体(如乙醇)或气体(如氯化氢)能溶解其他物质的物质叫作溶剂水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂(1)蔗糖的水溶液;(2)碘酒(碘的酒精溶液);(3)白酒(酒精的水溶液);(4)汽水(二氧化碳的水溶液);(5)硫酸铜溶液;(6)氢氧化钠溶液。【问题】溶液中溶质和溶剂是如何确定的?指出下列溶液中的溶质、溶剂。同一种溶质在不同溶剂中的溶解现象是否一样呢?不同种溶质在同种溶剂中的溶解现象是否一样呢?【实验9-2】试剂:碘、高锰酸钾、水、汽油。仪器:药匙、试管若干、胶头滴管。溶剂溶质现象水碘不溶解;液体无色水高锰酸钾液体由无色变为红色汽油碘液体由无色变为紫色汽油高锰酸钾不溶解;液体无色结论：不同的物质在水中的溶解性不一样,同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。【实验9-3】在盛有2mL水的试管中滴入两滴红墨水(用红墨水是为了显色，便于观察)，振荡。然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁(注意：滴管不要接触试管内壁)缓缓加入2mL乙醇，不要振荡，观察液体是否分层。然后振荡，静置几分钟，观察现象。实验内容现象结论加入乙醇，不振荡加入乙醇后振荡静置液体分层，上层无色，下层红色混合均匀不分层乙醇与水互溶加入乙醇振荡前后对比溶质可以是固体，也可以是液体或气体溶液中溶质、溶剂的判断溶液溶剂溶质在有水的溶液中其他物质在无水的溶液中气体——液体混合液体固体——液体混合液体液体——液体混合水气体固体量多的液体量少的液体溶液、溶质和溶剂之间量的关系1．溶液的质量

=溶质的质量+溶剂的质量2．溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫作溶剂，量少的一种叫作溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫作溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般是指水作溶剂形成的溶液。加入水中的物质若能与水反应，生成物是溶质。如：CaO+H2O====Ca(OH)2

，

即CaO溶于水Ca(OH)2是溶质。第九单元

溶液

课题1溶液及其应用第2课时学习目标1.通过实验探究，知道同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同物质在同一溶剂中的溶解性也不同。2.通过氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵的溶解实验，知道物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。3.通过了解生产、生活中常见的溶液，知道溶液在生活、生产和科学研究中的应用非常广泛。新课导入溶液在生产、生活中的应用非常广泛，如医用冰袋就利用了物质的溶解原理。医用冰袋内有两层，一层装有物质，另一层装有水，使用时挤破内液，使物质溶于水，即可快速制冷。制冰需要有温度的变化，那么物质在溶解的过程中也会伴随有热量变化吗？这节课就让我们一探究竟吧！01溶解时的吸热或放热现象【实验9-4】探究物质溶解时的吸热、放热现象【实验操作】①向三个烧杯中各加入100mL水，用温度计测量水的温度。②分别取NaCl、NH4NO3、NaOH两药匙，分别加入上述三个烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。③用温度计分别测量三种溶液的温度，记录并分析测量所得数据。注意：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止溅到眼睛、皮肤、衣服等上面。实验时戴好护目镜。得出结论NH4NO3NaOHNaCl温度降低温度升高温度变化不明显物质在溶解过程中常伴随着热量的变化。有些物质在溶解时会出现吸热现象，使溶液的温度降低，如硝酸铵固体；有些物质在溶解或稀释时会出现放热现象，使溶液的温度升高，如氢氧化钠固体、浓硫酸；有些物质在溶解时热量变化不明显，溶液的温度基本不变，如氯化钠固体。02溶液的应用【知识应用1】农业生产：无土栽培植物从土壤中获得的各种养料，需要溶解形成溶液后才能被吸收。【知识应用2】化学实验在实验室和化工生产中，常常先将几种固体反应物溶解，然后将这些溶液混合后振荡或搅动，以加快反应的进行。医疗上使用的溶液无土栽培营养液拓展乳浊液和悬浊液以下物质哪些可以溶于水？哪些不能？如果不能，那形成什么？面粉食盐沙土食用油振荡植物油与水的混合物，可以得到乳状浑浊的液体。在这种液体里分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴，这种液体叫作乳浊液。常见的乳浊液：牛奶、豆浆、花生油、肥皂水等。把少量泥土放入水中搅拌，也会得到一种浑浊的液体。在这种液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使液体呈现浑浊状态，这种液体叫作悬浊液。常见的悬浊液：泥水、石灰乳、面糊等。特征：不均一、不稳定。粉刷墙壁使用的乳胶漆主要原料合成树脂乳液是乳浊液。农业上将不溶于水的固体或液体农药配制成悬浊液喷洒。X光检查肠胃时，让患者服用钡餐就是硫酸钡的悬浊液。溶液、悬浊液、乳浊液的区别与联系溶液悬浊液乳浊液概述分散在液体里的粒子宏观特征实例相同点一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物分子或离子均一、稳定、久置后不分层食盐水、碘酒等浑浊、不均一、不稳定、久置后固体小颗粒会沉降浑浊、不均一、不稳定、久置会分层泥水等牛奶、乳胶漆等多为许多分子的集合体许多分子的集合体固体小颗粒悬浮于水里形成的混合物小液滴分散到水里形成的混合物都是混合物【练习】

将氯化钠、硝酸钠、氢氧化钠三种固体分别加入试管中

若U形管液面无明显变化，则固体是______。若U形管液面左高右低，则固体是_______

。若U形管液面左低右高，则固体是________。

氯化钠硝酸铵氢氧化钠水固体巩固练习一、溶解时的吸热或放热现象吸热：硝酸铵放热：氢氧化钠无明显变化：氯化钠二、溶液的应用悬浊液和乳浊液课堂小结第九单元

溶液

课题2溶解度第1课时学习目标1.通过氯化钠、硝酸钾溶解的实验，了解饱和溶液与不饱和溶液的含义。2.知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。3.认识结晶现象，知道结晶的常用方法。新课导入同学们，在生活中我们经常会遇到溶解现象，比如冲糖水喝。大家想想，往一杯水里不断加白糖，能一直溶解下去吗？01饱和溶液与不饱和溶液【实验9-5】氯化钠在水中的溶解。实验内容现象分析加入2g氯化钠,搅拌溶解

再加入2g氯化钠,搅拌有固体剩余再加入10mL水,搅拌溶解10mL水不能完全溶解4g氯化钠增加溶剂的量，可将未溶物质溶解10mL水能完全溶解2g氯化钠饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。要想理解饱和溶液的概念，需要注意“三要素”。1.温度一定；（气体：一定压强）2.溶剂量一定；3.达到最大溶解量（也就是不能继续溶解该物质）。交流讨论：1.如何使烧杯中的固体氯化钠继续溶解呢？既然溶剂可以溶解溶质，那么可以通过增加溶剂的方法使固体溶解。而且若加入的水量较大，就可以将溶液转化为能继续溶解氯化钠的状态，也就是不饱和溶液。2.如何判断溶液是否饱和？若烧杯中有未溶解的固体溶质，说明此时的溶液已不能继续溶解该溶质，属于饱和溶液。但若烧杯中没有固体溶质，就可以通过再加入一些溶质的方法判断溶液还能不能继续溶解该溶质，若能溶解则为不饱和溶液，若不能溶解则为饱和溶液。向饱和的氯化钠溶液中加入少量的高锰酸钾，可以看到溶液变红，说明高锰酸钾溶解了，所以一种溶质的饱和溶液，不能继续溶解该溶质，但还能继续溶解其他物质。此溶液既是硝酸钾的饱和溶液，又是高锰酸钾的不饱和溶液。此说法不正确。因为在一定温度下，该氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，溶液的质量仍为100

g。3.一种溶质的饱和溶液还能溶解其他物质吗？4.

在一定温度下，向100

g氯化钠饱和溶液中加入3

g氯化钠，充分搅拌后，溶液的质量变为103

g。此说法对否？为什么？操作现象结论加入3

gKNO3再加入3

gKNO3加热烧杯再加入3

gKNO3静置，冷却升高温度，硝酸钾的溶解能力增强降低温度，硝酸钾的溶解能力降低析出晶体固体溶解10

mL水能完全溶解3g硝酸钾部分固体不溶解固体溶解固体溶解10

mL水不能完全溶解6g硝酸钾实验【9-6】硝酸钾在水中的溶解饱和溶液加热也可使固体溶解10mL水不饱和溶液室温下再加入3g硝酸钾加入3g硝酸钾【实验结论】1.在一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中。2.温度升高时，一定量的水中可以溶解更多的硝酸钾；

温度降低时，一定量的水中溶解的硝酸钾会减少。3.当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。1.一定温度下，一定量的水中，溶质不能无限制地溶解。2.改变条件会使溶质继续溶解或析出。当温度不变时，溶解溶质的多少与溶剂的量有关；当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。溶液是否饱和的判断方法观察法实验法若溶液中有未溶解的溶质，且溶质的量不再减少饱和溶液溶质不能继续溶解溶质能继续溶解向溶液中加入该溶质饱和溶液不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液的转化增加溶剂升高温度饱和溶液不饱和溶液？增加溶质限定溶剂的量、温度增加溶剂升高温度饱和溶液不饱和溶液增加溶质降低温度蒸发溶剂饱和溶液与不饱和溶液的转化02结晶析出的KNO3晶体认识结晶为什么热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部会出现固体？

这是因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液；温度继续降低，过多的硝酸钾会从饱和溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫作结晶。结晶可以使溶质从溶液中析出，从而实现与溶剂的分离。常用结晶方法结晶方法原理应用举例冷却热饱溶液（降温结晶法）将溶液制成较高温度下的饱和溶液，再降温冷却，析出晶体，过滤得到晶体从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体蒸发溶剂（蒸发结晶法）将溶液加热蒸发溶剂，使其达到饱和后，继续蒸发溶剂，溶质会结晶析出海水晒盐结晶的应用——海水晒盐海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工原料晒盐时，利用涨潮将海水引入“储水池”；待海水澄清后，引入“蒸发池”，经过风吹和日晒后水分部分蒸发；水分蒸发到一定程度后引入“结晶池”，继续风吹和日晒，海水就会慢慢成为食盐的饱和溶液；再晒，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液（叫作苦卤）。掌握常见物质颜色。重视环保意识培养。区分物理化学变化。学习物质分类标准时，参观科技馆相关展区。学习化学平衡移动时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习溶解度曲线时，使用记忆宫殿技巧。注意化学方程式条件。定期复习很关键。学习化学反应类型时，制作学习时间表。学习原电池原理时，建立化学实验日志。注意实验细节描述。注意物质状态符号。注意反应条件影响。注意物质状态符号。区分宏观微观表述。不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法注意事项：针对溶剂的改变适用于所有溶液的方法；针对温度的改变对于大多数固体物质是适用的，因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大，随温度降低而减小【练习1】下列关于饱和溶液的说法正确的是（

）A.饱和溶液一定是浓溶液B.降低温度，不饱和溶液一定能变为饱和溶液C.同一溶质的饱和溶液，一定比不饱和溶液所含溶质多D.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶

质不能继续溶解时，所得溶液是该溶质的饱和溶液巩固练习D【练习2】能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是（

）A.向20℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀B.向20℃时该溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不再溶解C.取少量溶液降温到0℃，有固体析出D.取少量溶液升温到50℃，无固体析出B第九单元

溶液

课题2溶解度第2课时学习目标1.理解溶解度的含义，知道饱和溶液中溶质和溶剂的质量存在定比关系。2.通过分析、讨论溶解度表和溶解度曲线的含义，初步学会数据处理方法。3.通过溶解度的学习，会利用有关溶解度的知识解释身边的一些现象，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。新课导入

打开一瓶碳酸饮料时，为什么打开瓶盖后会有气泡冒出？这些气泡是什么？为什么温度越高，气泡冒得越快？食盐、蔗糖等物质可溶于水。思考：如何定量地比较食盐和蔗糖的溶解能力呢？01溶解度固体的溶解度（S）：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。溶解度的含义通过溶解度可得到该温度下该物质的饱和溶液中,溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系,即溶质、溶剂和饱和溶液三者质量之比为S:100g:(100g+S)。例如：20℃时,氯化钠的溶解度为36g,则在20℃时,任意质量的氯化钠饱和溶液中,氯化钠、水、氯化钠饱和溶液三者的质量之比均为36:100:136。溶解度的四要素固体物质的溶解度在一定温度下物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义在100g溶剂里人为规定的，是控制溶剂质量的一种选择达到饱和状态只有达到饱和状态时，溶解的溶质的量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱克（g）溶解度实质上是100g溶剂中溶解溶质的最大质量影响因素内因：溶质、溶剂的种类

外因：温度判断下列说法是否正确，并指出原因：2.20℃，20gA物质溶解在水中配成饱和溶液，20℃时A的溶解度是20g。4.20

℃时，100

g水中溶解20gA物质达到饱和，20℃时A的溶解度是20。3.20℃，20gA物质溶解在水中配成100g饱和溶液，20℃时A的溶解度是20g。5.20℃，20gA物质溶解在100g水中配成饱和溶液，则20℃时A的溶解度是20g。1.20gA物质溶解在水中配成溶液，A的溶解度是20g。×没有说100g水不是100

g水没有单位克×××√溶解度/g<0.010.01～11～10>1020℃难溶微溶可溶易溶易溶可溶微溶难溶溶解性与溶解度的关系...0.01g1g10g溶解度（20℃）20℃时氯化钠是易溶物质列表法用实验的方法可以测出物质在不同温度下的溶解度固体物质溶解度的表示方法提出问题：根据表中数据能推测硝酸钾在25℃、85℃时的溶解度吗？固体物质溶解度的表示方法曲线法用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，绘制出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。氢氧化钙的溶解度曲线氢氧化钙的溶解度曲线交流讨论1：这些固体的溶解度随温度的变化有什么规律？举例说明。

1.大多数固体物质，T↑，S↑，如KNO3，分离提纯：降温结晶。

2.少数固体物质S受T影响不大，如NaCl，分离提纯：蒸发结晶。

3.极少数固体物质，T↑，S↓，如Ca(OH)2，分离提纯：升温结晶。交流讨论2：根据固体物质的溶解度曲线，你还能获得哪些信息？AB（1）A点含义：_____________________________。（2）B点含义：__________________________________________________________。60℃时，硝酸钾的溶解度为110g70℃时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，为128g曲线上的点：表示物质在某一温度下的溶解度。交点：该温度下两物质的溶解度相等。曲线下方的点：该溶液是不饱和溶液。曲线上方的点：该溶液是饱和溶液且与固体溶质共存。方法引导——数据处理

以表格或曲线的形式呈现物质的溶解度及其变化，就是对实验测得的溶解度的原始数据进行处理的结果。

数据处理是对已有数据进行加工的过程，目的是从大量的、可能是无序的数据中，抽取出有价值、有意义的数据，通过处理、分析，发现规律。列表和作图是常用的数据处理方法。数据处理在科学研究、工农业生产和经济活动等领域有广泛的应用。02气体的溶解度气体溶解度

通常用的气体溶解度：指该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。标准：1体积水状态：达到饱和状态单位：体积

气体的溶解度四要素条件：压强为101kPa、一定温度打开汽水时，汽水会自动喷出烧水过程中气泡逐渐上浮打开汽水时，压强减小，CO2溶解度减弱，所以从水中逸出温度升高，水中溶解的氧气溶解度减弱，从水中逸出根据这些生活现象，你能推测出影响气体溶解度的因素吗？随着压强的增大，气体的溶解度增大随着温度的升高，气体的溶解度减小影响气体溶解度的因素想一想，天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？气体在水中的溶解度受温度影响，温度越高，溶解度越低。夏天天气热，水中缺氧，所以鱼儿要来水面呼吸。冬季，北方养鱼池的冰面上打洞，增加水中氧气的溶解量。【练习1】20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（

）A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯

化钠的饱和溶液B巩固练习【练习2】夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是()A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中B课堂小结第九单元

溶液

课题3溶质的质量分数第1课时学习目标1.通过问题讨论和分析，认识溶质的质量分数的概念及意义。2.通过对溶质质量分数的理解，能进行有关溶质质量分数和溶液的稀释等问题的简单计算。3.体会定量研究物质组成的意义和方法，发展运用概念分析、解决问题的能力。新课导入

两个烧杯中均盛有50mL蒸馏水，一杯中放入一勺白糖，另一杯中放入两勺白糖，均完全溶解。你认为哪个烧杯中的糖水更甜？你的判断依据是什么？此处溶液的甜淡表示了溶液的浓或稀。那么，在化学中如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？01溶质的质量分数【实验9-7】比较三种硫酸铜溶液的颜色烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/gⅠ

Ⅱ

Ⅲ

浅蓝色蓝色深蓝色2020200.1

0.5

2

20.1

20.5

22【实验结论】三个小烧杯中溶液的颜色不同，溶液的组成也不同，在水的量相同的情况下，加入固体硫酸铜的量越多，溶液颜色越深，浓度越大。0.1g无水硫酸铜0.5g无水硫酸铜2g无水硫酸铜

【注意事项】对溶液中溶质的质量分数的理解需要注意：①溶质的质量分数是一个比值，没有单位，用百分数表示，“×100%”不能省略。计算溶质质量分数时，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。②溶质质量是指溶解在溶液中的那部分溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量，溶液中的溶质可以是一种或多种；溶液质量是指该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质质量之和。③溶液具有均一性，故溶液中各部分溶质的质量分数都相等；溶液具有稳定性，一种溶液长期放置，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。溶质质量/g溶剂（水）质量/g固体能否全部溶解溶质的质量分数1090能10％2080能20％实验结论溶质的质量分数与溶质质量的相对大小有关。对于不饱和溶液，溶质质量相对越多，即溶质质量分数越大。【实验9-8】分别将10

g氯化钠和20

g氯化钠放入90

g、80

g水中，观察现象，计算溶液中溶质的质量分数。【思考与讨论】已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？02溶质质量分数的简单计算有关溶质的质量分数、溶质质量和溶剂质量的基本计算（1）直接套用公式（2）饱和溶液的溶质质量分数的计算【例题1】在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

溶液的稀释1.计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。2.计算方法：3.注意事项：①所设的物理量是质量；②未知量x后不带单位；③解题过程中数字后写单位；④最后要写答。【例题2】化学实验室有质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？

体积分数

除了质量分数，人们有时也用体积分数来表示浓度。例如，用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇。

已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？饱和溶液中，溶质的质量分数与相应温度下该物质的溶解度（S）的关系为：饱和溶液中溶质的质量分数＝_________________________。不对，应为36g36g+100g×100%≈26.5%SS+100g×100%溶质质量分数与溶解度的关系溶质的质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数不变增加增加减小不变减少减少增大增加不变增加增大减少不变减少减小等比例增减等比例增减增加或减少不变【练习1】在20℃时，将40g氯化钾固体加入100g水中，充分搅拌后，有6g固体未溶解。下列说法正确的是（

）A．20℃时，氯化钾的溶解度为40gB．所得氯化钾溶液的溶质质量分数约为25.4%C．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体D．将该溶液倒出一半，则溶液溶质质量分数变大B巩固练习【练习2】某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和。关于该饱和溶液的叙述正确的是（

）A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120 B．溶质的质量分数为20%C．升温后，溶质的质量分数增大

D．降温后，溶质质量分数减小D课堂小结第九单元

溶液

课题3溶质的质量分数第2课时学习目标1.进一步熟练有关溶质质量分数的含义和计算。2.了解一定溶质质量分数的溶液配制过程及其操作步骤。3.初步学会溶液配制的基本实验操作，培养科学素养，提高实践能力。新课导入在许多情况下，我们需要使用溶质质量分数一定的溶液。例如，医疗用生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液，如果浓度过高，会导致血细胞失水皱缩。浓度过低，则会使血细胞吸水膨胀甚至破裂。可见准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有重要意义。01用固体配制溶液实验仪器：实验药品：实验装置：天平，称量纸、烧杯，玻璃棒、药匙、量筒（50mL）、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签蒸馏水、氯化钠固体如何配制50g质量分数为6%生理盐水？配制步骤:1.计算：溶质和溶剂的量溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数=50g×6%=3g溶剂质量＝溶液质量-溶质质量=50g-3g=47g

溶剂体积＝溶剂质量÷溶剂密度=47mL2.称量：溶质质量配制步骤:

3.量取：溶剂体积4.溶解【注意事项】①用玻璃棒搅拌液体时，要注意尽量不要使玻璃棒碰触容器的器壁。②溶解必须在烧杯中进行，一定不能在量筒中配制溶液。

5.装瓶贴标签02用浓溶液配制稀溶液实验目的：用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。实验用品：烧杯玻璃棒50mL量筒胶头滴管蒸馏水配制质量分数为3％的氯化钠溶液配制步骤：

1.计算：溶质和溶剂的量

依据：稀释前溶质质量＝稀释后溶质质量

m

浓×6%=50g×3%

m浓=25gV浓=25g÷1.04g/cm³≈24mL

所需蒸馏水的质量=50g-25g=25g

所需蒸馏水的体积=25g÷1g/mL=25mL2.量取：溶液和溶剂的体积3.混匀4.装瓶贴标签03误差分析误差分析——造成配制所得的生理盐水大于或小于6%的原因？质量分数偏小质量分数偏大溶质质量增大或溶剂质量减小溶质质量减小或溶剂质量增大

关键看溶质或溶剂质量的变化情况=溶液质量溶质质量溶质的质量分数×100%误差原因影响溶质质量溶剂质量溶质质量分数药品含杂质偏小不变偏小称量药品与砝码放反未使用游码不变不变不变使用游码偏小不变偏小称量前天平未调平衡指针偏右偏大不变偏大指针偏左偏小不变偏小砝码生锈（未脱落）偏大不变偏大误差原因影响溶质质量溶剂质量溶质质量分数量取溶剂仰视读数不变偏大偏小俯视读数不变偏小偏大浓溶液仰视读数偏大不变偏大俯视读数偏小不变偏小溶解倒水时有少量水溅出不变偏小偏大倒浓溶液有少量溅出偏小不变偏小溶解用的烧杯未干燥不变偏大偏小装瓶少量溶液溅出同比例减小不变试剂瓶中有少量水不变偏大偏小【练习1】一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（

）

A.配制该溶液的顺序为:乙→甲→丙→丁

B.甲中氯化钠和砝码的位置放反了

C.丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体

D.丁中玻璃棒起搅拌作用,加速固体溶解C巩固练习【练习2】配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液,剩余溶液溶质的质量分数（

）

A.偏小

B.不变

C.偏大

D.无法判断B一、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.用固体配制：（1）实验用品（2）步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签（3）注意事项2.用液体配制：（1）实验用品（2）步骤：计算→量取→混匀→装瓶贴标签二、误差分析溶质质量增大或溶剂质量减小→溶质质量分数偏大

溶质质量减小或溶剂质量增大→溶质质量分数偏小课堂小结第九单元

溶液

课题3溶质的质量分数第3课时学习目标1.初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。2.掌握分析问题，解决问题的方法。3.能找准各量的关系。4.发展严谨求实的科学精神。培养具体问题具体分析的意识。你能说出上节课学习的有关溶质质量分数的公式吗？1.溶质的质量分数：

2.溶质的质量和溶剂的质量的计算：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=溶液质量溶质质量溶质的质量分数×100%新课导入01直接根据纯净物质量计算溶质质量分数例1.为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。提示：CuSO4＋2NaOH=====Na2SO4＋Cu(OH)2↓将纯净物代入化学方程式根据化学方程式求出氢氧化钠的质量计算废水中氢氧化钠质量分数相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，Cu-6480

98

x

4.9g答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%