郑州市2026-2026学年下期期末学业水平测试高二化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.新能源汽车的推广有助于减少光化学烟雾的产生B.燃煤中加入适量石灰石可减少废气中二氧化硫的排放C.小苏打可用于治疗胃酸过多，也可作食品膨松剂D.工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅的过程中，不涉及氧化还原反应2.下列化学用语或模型正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.羟基的电子式：·O:HC.乙酸的球棍模型：D.硫离子的结构示意图：3.下列有关物质性质的比较，错误的是（）A.金属性：K>Na>LiB.酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄C.热稳定性：H₂O>H₂S>PH₃D.原子半径：Cl>S>O4.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再变化，反应停止C.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而加快反应速率D.催化剂能改变化学反应速率，但不影响化学平衡常数5.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作:---:---------------------------:----------------------------------------A验证乙醇能发生消去反应向乙醇中加入浓硫酸并加热至170℃，将产生的气体通入溴水B除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量NaOH溶液，振荡、静置、分液C检验淀粉是否水解完全向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，加入新制Cu(OH)₂悬浊液并加热D比较Cl和Br的非金属性强弱将少量氯气通入溴化钠溶液中，观察溶液颜色变化6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有两个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.X与Y形成的化合物中只含有离子键C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强7.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，产物是甘油和高级脂肪酸D.蛋白质是由氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，其水解最终产物是葡萄糖8.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A.CuCl₂(CuO)B.NaOH(NaOH)C.NaCl(HCl)D.CuSO₄(Cu(OH)₂)9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使酚酞变红的溶液：Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻B.0.1mol·L⁻¹HCl溶液：Mg²⁺、Na⁺、HCO₃⁻、SO₄²⁻C.0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I⁻、SCN⁻D.由水电离的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol·L⁻¹的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂⁻、CO₃²⁻10.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.大理石与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O11.已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为v(A)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.v(A)B.2v(A)C.3v(A)D.v(A)/212.下列关于能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.放热反应在常温下一定很容易发生D.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，伴随能量变化13.某有机物的结构简式为CH₃CH(OH)CH₂COOH，下列关于该有机物的说法错误的是（）A.能发生酯化反应B.能与金属钠反应产生氢气C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该有机物最多能与1molNaOH反应14.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.在原电池中，负极发生还原反应C.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属D.铜锌原电池工作时，电子从锌电极经导线流向铜电极15.在一定温度下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.单位时间内生成nmolN₂，同时生成3nmolH₂C.N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:2D.单位时间内消耗nmolN₂，同时生成2nmolNH₃第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、填空题（本题包括3小题，共30分）16.（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它蕴含着丰富的规律。请根据元素周期表及元素周期律的知识回答下列问题：（1）元素周期表中共有______个周期，______个主族。（2）同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐______（填“增大”或“减小”），元素的金属性逐渐______（填“增强”或“减弱”）。（3）第ⅦA族元素（卤族元素）的非金属性从上到下逐渐______（填“增强”或“减弱”）。写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式：________________________，该反应的类型是________________。（4）已知某元素R的原子结构示意图为，则R元素在周期表中的位置是第______周期第______族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为______（用R表示）。17.（10分）生活中处处有化学，化学与生活密切相关。（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终水解为______（填名称）。②维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进胶原蛋白的合成，中学生每天要补充一定量的维生素C。下列物质中富含维生素C的是______（填字母）。A.牛肉B.蔬菜C.米饭D.鸡蛋（2）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO和CO转化为无毒气体，反应的化学方程式为2NO+2CO⇌N₂+2CO₂。该反应中，氧化剂是______（填化学式），每生成1molN₂，转移电子的物质的量是______mol。（3）水是生命之源，爱护水资源是每个公民的责任和义务。①生活中可通过______的方法降低水的硬度。②下列做法会造成水体污染的是______（填字母）。A.随意丢弃废旧电池B.工业废水经处理达标后排放C.合理使用化肥和农药D.淘米水用来浇花（4）常用的塑料有聚乙烯、聚氯乙烯等。聚乙烯塑料______（填“能”或“不能”）用来包装食品，鉴别聚乙烯和聚氯乙烯的简易方法是________________________。18.（10分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，A的原子核内只有一个质子；B的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；C元素的最高价氧化物的水化物是一种强碱；E元素的最外层电子数是其电子层数的两倍。请回答下列问题：（1）写出各元素的元素符号：A______，B______，C______，D______，E______。（2）B元素在周期表中的位置是第______周期第______族。（3）A、B、D三种元素形成的化合物中含有的化学键类型是________________。（4）C与E形成的化合物的电子式为________________。（5）写出D的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：________________________。三、实验题（本题包括1小题，共12分）19.（12分）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置（部分夹持仪器已略去）制取乙酸乙酯。请回答下列问题：（此处应有装置图描述：通常为试管（试管内有乙醇、乙酸、浓硫酸混合液，试管口向上倾斜，加热），试管口连接一个长导管，导管末端伸入到盛有饱和碳酸钠溶液的试管中液面上方。）（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：________________________________________。该反应的类型是________________。（2）试管a中盛放的试剂是乙醇、乙酸和______（填试剂名称），其中该试剂的作用是________________、________________。（3）试管b中盛放的试剂是________________（填试剂名称），其作用是：①中和乙酸；②溶解乙醇；③________________________。（4）长导管的作用是________________和________________。（5）实验结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是________________________。四、计算题（本题包括1小题，共13分）20.（13分）将一定量的A、B混合气体充入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)。在一定温度下，反应进行5min后达到平衡状态，此时测得各物质的物质的量分别为：n(A)=1.2mol，n(B)=0.8mol，n(C)=0.8mol。请回答下列问题：（1）计算该反应开始时，容器中A和B的物质的量各为多少？（2）计算该反应在5min内用A表示的平均反应速率v(A)。（3）计算该温度下该反应的化学平衡常数K。（4）若保持温度不变，将容器的容积压缩为1L，再次达到平衡时，体系中D