初中化学专题练习：溶液

初中化学专题练习：溶液溶液是初中化学学习中的重要概念，贯穿于后续许多知识的学习与应用。它不仅是化学实验中最常见的物质状态，也与我们的日常生活息息相关。掌握溶液的性质、组成以及相关计算，是学好初中化学的基础之一。本专题将通过知识梳理与针对性练习，帮助同学们巩固溶液相关知识，提升解题能力。一、核心知识回顾在进行练习之前，我们先来简要回顾一下溶液的核心知识点，确保我们在同一起跑线上。1.溶液的定义与组成我们先来明确溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。理解这个概念，要抓住“均一”和“稳定”这两个关键词。“均一”指的是溶液各部分的性质（如浓度、密度等）完全相同；“稳定”则意味着在外界条件不变的情况下（如温度不改变、溶剂不蒸发），溶质和溶剂不会分离。溶液由两部分组成：被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂。例如，蔗糖水溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂。需要注意的是，溶质可以是固体、液体或气体。当两种液体互溶时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质；如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。2.溶液的特征溶液的基本特征可以概括为三点：*均一性：如前所述，溶液各部分的组成和性质完全相同。*稳定性：只要条件不变，溶质和溶剂就不会分离。*混合物：溶液必然是由多种物质组成的混合物。3.乳化现象生活中我们常遇到油和水混合的情况，它们静置后会分层，这种不均一、不稳定的混合物叫做乳浊液。当加入洗涤剂后，油能以细小液滴的形式均匀分散在水中，形成相对稳定的乳浊液，这种现象称为乳化。洗涤剂所起的作用称为乳化作用。要注意区分乳化和溶解，乳化形成的是乳浊液，而溶解形成的是溶液。4.溶解度溶解度是衡量物质在某种溶剂中溶解性大小的尺度。我们主要讨论固体物质的溶解度。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。理解溶解度概念，这四个关键词缺一不可。影响固体溶解度的主要因素是温度。多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。气体的溶解度则受温度和压强的影响：温度升高，气体溶解度减小；压强增大，气体溶解度增大。5.溶解度曲线溶解度曲线是我们理解物质溶解性随温度变化的直观工具。通过溶解度曲线，我们可以：*查出某物质在一定温度下的溶解度。*比较不同物质在同一温度下溶解度的大小。*判断某物质的溶解度随温度变化的趋势。*确定如何通过改变温度或蒸发溶剂的方法来结晶提纯物质。6.溶质的质量分数溶质的质量分数是表示溶液组成的一种方法，它是溶质质量与溶液质量之比。计算公式为：溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%其中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。溶质的质量分数是一个比值，没有单位，通常用百分数表示。它可以直观地反映溶液的浓稀程度。二、专题练习（一）选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液都是无色透明的液体B.溶液中的溶质一定是固体C.均一、稳定的液体一定是溶液D.溶液一定是混合物2.将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.面粉B.泥土C.蔗糖D.植物油3.下列有关溶液的说法中，错误的是（）A.外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液4.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话的理解正确的是（）A.20℃时，100g氯化钠溶液中最多能溶解36g氯化钠B.20℃时，100g水中溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态C.氯化钠在100g水中达到饱和状态时能溶解36gD.20℃时，氯化钠在水中溶解36g后，溶液达到饱和状态5.要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是（）A.降低温度B.增加溶质C.蒸发溶剂D.升高温度6.下列关于乳化的说法中，正确的是（）A.乳化是将不溶于水的液体分散成无数细小的液滴，使之均匀悬浮在水中形成乳浊液的过程B.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象C.洗洁精能洗去餐具上的油污，是因为洗洁精能溶解油污D.乳化后形成的乳浊液与溶液一样稳定7.t℃时，某物质的溶解度为25g。则t℃时，该物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为（）A.1:3:4B.1:4:5C.3:1:4D.4:1:58.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（）A.称量时药品和砝码放反了（使用了游码）B.用量筒量取水时仰视读数C.烧杯用水洗涤后未干燥就直接用于配制溶液D.将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出（二）填空题9.写出下列溶液中溶质的化学式：（1）澄清石灰水____________；（2）医用酒精（含酒精75%的水溶液）____________；（3）稀盐酸____________；（4）铁与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液____________。10.生活中处处有化学。（1）用洗洁精清洗餐具上的油污，是利用了洗洁精的____________作用。（2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度随压强的减小而____________。（3）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度随温度的升高而____________。11.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（此处应有溶解度曲线图，假设图中显示：A物质溶解度随温度升高显著增大，B物质溶解度随温度升高变化不大，t1℃时A、B溶解度相等，t2℃时A溶解度大于B溶解度）（1）t1℃时，A、B两种物质的溶解度____________（填“相等”或“不相等”）。（2）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体较多的是____________（填“A”、“B”或“无法确定”）。（3）t2℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是____________g。（4）若A中含有少量B，提纯A应采用的方法是____________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（三）简答题12.请简述配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的主要步骤及所需仪器。13.为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹，这是为什么？（四）计算题14.现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。（1）若要将其溶质质量分数增大一倍，需向其中加入多少克氯化钠固体？（精确到0.1g）（2）若要将其稀释为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需加入多少克水？三、参考答案与解析（一）选择题1.D解析：溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，A错误；溶质可以是固体、液体或气体，B错误；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，C错误；溶液由溶质和溶剂组成，一定是混合物，D正确。2.C解析：面粉、泥土不溶于水，形成悬浊液；植物油不溶于水，形成乳浊液；蔗糖溶于水形成均一、稳定的溶液。3.D解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解该溶质的溶液，但还能溶解其他物质，D错误。4.B解析：溶解度定义的四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量。A项应为100g溶剂；C项缺少温度；D项缺少100g溶剂。5.D解析：硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度可使其饱和溶液变为不饱和溶液。6.A解析：汽油洗油污是溶解现象，B错误；洗洁精洗油污是乳化作用，不是溶解，C错误；乳浊液不稳定，D错误。7.B解析：t℃时，100g水中最多溶解25g该物质，溶质25g，溶剂100g，溶液125g，质量比为25:100:125=1:4:5。8.D解析：A项称量药品质量偏小，B项量取水体积偏大，C项水偏多，均导致溶质质量分数偏小；D项水偏少，溶质质量分数偏大。（二）填空题9.（1）Ca(OH)₂（2）C₂H₅OH（3）HCl（4）FeSO₄10.（1）乳化（2）减小（3）减小11.（1）相等（2）无法确定（未说明饱和溶液质量是否相等）（3）75（t2℃时A溶解度假设为50g，则50g水最多溶25gA，30gA加入50g水，只能溶25g，溶液质量50+25=75g）（4）降温结晶（三）简答题12.主要步骤：（1）计算：需氯化钠质量50g×10%=5g，需水质量50g-5g=45g，水的体积为45mL。（2）称量：用托盘天平称取5g氯化钠固体。（3）量取：用量筒量取45mL水。（4）溶解：将氯化钠放入烧杯中，倒入量取的水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。所需仪器：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。13.汗水中含有氯化钠等盐分，因此有咸味。汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发，溶解在汗水中的氯化钠结晶析出，形成白色斑迹。（四）计算题14.解：（1）设需加入氯化钠的质量为x。(100g×10%+x)/(100g+x)×100%=20%(10g+x)=0.2×(100g+x)10g+x=20g+0.2xx-0.2x=20g-10g0.8x=10g